鹽類的水解-2024年高中化學(xué)講義

第3課第4課時(shí)鹽類的水解

目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶1.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關(guān)系，認(rèn)

液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。識(shí)水解的規(guī)律。

2.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2.能從宏觀與微觀相結(jié)合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水

3.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。解的理論模型，并應(yīng)用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

一、探究鹽溶液的酸堿性

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol-L-1鹽溶液的pH,填寫下表。

鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性

NaSO

24強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH—7—性

NaCl

Na2cO3

CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽pH—7—性

NaHCO3

NH4C1

強(qiáng)酸弱堿鹽pH—7一性

FeCl3

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

1.理論分析

(1)NH4C1溶液

+-

H2O^^H+.OH

!+

NH4Cl^=Cr+；NH；

NH3-H2O

理論解釋NH；和OIT結(jié)合生成弱電解質(zhì)______—，使水的電離平衡向——的方向移動(dòng)

平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H+)—C(OIT),溶液呈——性

離子方程式

(2)CH3coONa溶液

H20.-------^0H+;H+

；+

+

CH3COONa^=Na+：CHjCOQ-

CH3coOH

理論解釋_________和―結(jié)合生成弱電解質(zhì)___________，使水的電離平衡向______的方向移動(dòng)

平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H+)—c(OH-),溶液呈—性

離子方程式

(3)NaCl溶液

+

H20+H,NaCl=Na++CP,溶液中鹽電離的離子不能與H20電離出的或OJT生

成oc(H+)c(OH—),呈_______o

2.鹽類水解的定義

鹽溶于水，電離出的或結(jié)合水電離出的—或—生成的反應(yīng)稱為鹽的水解。

【答案】

一、=中>堿<酸

+

二、1.(1)NH3-H2O電離>酸NHt+H2ONH3-H2O+H

電離<堿

(2)CH3COOH+CH3COOHCH3COO+H2O^^CH3COOH+OH

(3)弱電解質(zhì)=中性。

2.陰離子陽(yáng)離子H+OH弱電解質(zhì)

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.K2s溶液B.NaHCOs溶液C.CH3COOH溶液D.NHQ溶液

【答案】D

【解析】A.K2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B.NaHCOs為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D.NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液顯酸性，D正確；

故選D。

2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的式H+)=1x10-5moLL-,該溶液的溶質(zhì)可能是

A.HNO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaHSO4

【答案】C

【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO-5mol.LT,促進(jìn)水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液,

HNO3,NaOH、NaHSO"都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而NaHCC^因碳酸氫根離子水

解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；

綜上所述，答案為C。

3.下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是

A.NaHSO,水溶液呈酸性B.加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)

C.配制SnCl,溶液，需用鹽酸溶解SnC“固體D.NH,F溶液不能用玻璃瓶盛放

【答案】A

【解析】A.NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子顯酸性，與鹽類水解無關(guān)，A符合題意；

B.純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類

水解有關(guān)，B不合題意；

C.SnCl,溶液中存在SB+離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類水解有關(guān)，C不合題意；

D.NHaF溶液中存在氟離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，D不合題意；

故選Ao

4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

+

B.SO2+H2O^HSO；+H

C.CO^+H2OHCO；+OH

2+

D.HS+H2O^aS+H3O

【答案】C

【解析】A.醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為

-+

HCOOH+H2OHCOO+H3O,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與酸反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關(guān)

方程式為SO2+H2OUH2SO3UHSO]+H+,故B錯(cuò)誤；

c.碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解方程式為CO；+HQUHCO；+OH-,

故C正確；

D.氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)，也存在水解趨勢(shì)，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水

合氫離子，電離方程式為HS-+H200s2-+H3O+,故D錯(cuò)誤；

故選Co

5.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCCh與Ab(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固體

④Al2s3不能通過溶液中的反應(yīng)制取

⑤加熱蒸干AlCh溶液得到AI(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹

A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

【答案】D

【解析】①Na2cCh水解產(chǎn)生NaOH,NaOH會(huì)和玻璃中的SiCh反應(yīng)生成NazSiCh,NazSiCh溶液有黏性，會(huì)將

玻璃塞粘在試劑瓶上，故實(shí)驗(yàn)室盛放NazCCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，①符合題

思；

②NaHCCh與AI2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與AI2(SO4)3兩種溶液可

作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，②符合題意；

③CuCb水解生成Cu(0H)2和HCI,加熱蒸干CuCb溶液，HCI揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得至I]Cu(0H)2固體,

與鹽的水解有關(guān)，③符合題意；

④S2與AI3+在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故Al2s3不能通過溶液中的反應(yīng)制取，與鹽的水解有關(guān)，④符

合題意；

⑤AICI3水解生成氫氧化鋁和HCI,加熱蒸干AICI3溶液，HCI揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到AI(0H)3固體,

與鹽的水解有關(guān)，⑤符合題意；

⑥Fe、出。、O2反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無關(guān)，⑥不

符合題意；

綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關(guān)，D正確；

故選D。

6.NH4cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是

A.c(Cr)>c(NH4)>c(H+)>c(0H)

B.c(NH*)>c(CF)=c(OH")>c(H+)

C.c(cr)=c(NH：)>c(H+)=C(OH-)

D.c(NH：)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】由氯化鏤的化學(xué)式為NFUCI,電離的CI與NH：的物質(zhì)的量之比為篦1,根據(jù)氯化鏤溶液中鏤根離子

水解可知，c(CI)>c(NH；),錢根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),離子水解的程度很弱，則c(NH：)>c(H+),

所以c(C「)>c(NH：)>c(H+)>c(OH)A正確，BCD錯(cuò)誤，

故選Ao

探究提升

A環(huán)節(jié)一鹽類水解的類型和規(guī)律

【情境材料】

海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na+、K+、Ca2+>Mg2+>Cl>SOF>Br,HCO八COf

等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1),海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。

【問題探究】

1.請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？

2.在預(yù)測(cè)NaHCCh溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCCh為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCO；會(huì)水解，

溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCO「既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的

相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？

3.NaHCCh、Na2cO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強(qiáng)弱。

【答案】

1.cor+H2O^^OH+Hcor,

HCOr+H2O+H2CO3。

+

2.丙同學(xué)。在NaHCCh溶液中：HCOr^^H+CO3>HCOr+H20^^H2CO3+OH,由于HCO「的水

解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

3.Na2cCh堿性更強(qiáng)。因?yàn)镃OT的水解程度大于HCO7。

要點(diǎn)歸納

1.實(shí)質(zhì)

土卜_1弱酸的陰離子一結(jié)合H+1

鹽電禺一［弱堿的陽(yáng)離子一結(jié)合OH」一

破壞了水電離平衡一水的電離程度增大一C(H+)WC(OIT)一?溶液呈堿性或酸性。

2.規(guī)律

(1)“有弱才水解，無弱不水解”一鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

不發(fā)生水解反應(yīng)。

(2)“越弱越水解”一弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度

越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。

(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，

反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

3.特征

可逆一水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

吸熱—水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

微弱一水解反應(yīng)程度很微弱

⑴常見的“弱”離子

弱堿陽(yáng)離子：NH：、AF+、Fe3+、Ci?+等；

2--

弱酸酸根離子：COf、HCO；、A1O；、SOf、S>HS->CIO,CH3COO-,丁等。

⑵酸式鹽溶液酸堿性的判斷

①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決

于對(duì)應(yīng)酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如NaHCCh溶液中，HCO；的水解程度大于電離

程度，溶液顯堿性；NaHSCh溶液中，HSO；的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

②強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSCh溶液顯酸性。

典例精講

【例1】42022秋?江西撫州?高二校考期末)下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH)

C.在CH3coONa溶液中，由水電離的c(H+)wc((OH)

D.水電離出的H+或OH與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性

【答案】C

【解析】A.鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH)不相等，

導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；

B.溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH)的相對(duì)大小，當(dāng)c(H+)>c(OH)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)<c(OH)時(shí)溶

液呈堿性，NH4a溶液呈酸性是由于鏤根離子水解，溶液中c(H+)>c(OH),B正確；

C.在醋酸鈉溶液中，由于CH3co。結(jié)合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)<c(0H),溶液

呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(0H)一定是相等的，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，故D正確；

答案選C。

【例2】《2021春?廣西南寧?高二南寧三中?？计谔?下列說法正確的是

+

A.Na2c2。4溶液中離子濃度關(guān)系：c(C2Ot)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)=c(Na)

B.能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性

C.配制FeSCU溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe2+水解

D.將AI2(SO4)3水溶液蒸干得到AI(OH)3固體

【答案】B

【解析】A.Na2c2。4溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關(guān)系：2[c(C2。j)+c(HC20：)+c(H2c2O4)]=c(Na+),故A

錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸鏤溶液，

故B正確；

C.配制FeS04溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe2+被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.將A12(SO4)3水溶液蒸干得到AI(0H)3固體，AI(0H)3受熱分解生成三氧化二鋁，故D錯(cuò)誤。

答案為:Bo

【例3】《2023春?重慶沙坪壩?高二重慶一中?？计谥?常溫下，下列有關(guān)水溶液敘述正確的是

A.向O.lmol.L/i的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中二人———增大

C(NH3H2O)

B.pH均為11的Na2cO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的《。11一)之比為1()8力

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3coOH溶液，直到溶液呈中性，有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3axT)

D.下列4種pH相同的溶液：①CH3coONa；@C6H5ONa;(3)NaHCO3；④NaOH中c(Na+)的大小

順序是①〉②詞〉④

【答案】B

【解析】A.氨水中加入少量硫酸鏤固體時(shí)，達(dá)新平衡，。(NH；)增大，心不變，則溶液中

c(OH")c(OH-).c(NH：)

=減小，故A錯(cuò)誤;

C(NH3H2O)c(NH3-H2O)-c(NHj)

B.Na2cCh溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(OH),NaOH溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(H+),則

10-14

pH均為11的Na2CC>3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH)之比為水產(chǎn):10ii=108：l,故B正確；

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3co0H溶液，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coe)),當(dāng)溶液呈中性

時(shí)，c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3C00),所以c(Na+)<c(CH3coOH)+C(CH3coeT),故C錯(cuò)誤；

D.酸的酸性:CH3C00H>H2c03>C6H5OH,濃度相同的①CJ^COONa；(2)C6H5ONa；(3)NaHCO3；④NaOH

中pH:④>②>③>①，所以pH相同時(shí)溶液濃度大小關(guān)系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的

大小順序是①>③>②>④，故D錯(cuò)誤；

故答案選B,

A環(huán)節(jié)二鹽類水解離子方程式的書寫

【情境材料】

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍(lán)的原料。印

染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸

水助軟。

【問題探究】

1.請(qǐng)分析在Na2s溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？

2.請(qǐng)判斷AlCb溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯什么性？

3.CO1對(duì)應(yīng)的酸是H2co3，所以其水解離子方程式為C0r+2H20-^H2co3+2OH,對(duì)嗎？

【答案】

1.發(fā)生了水解反應(yīng)。在溶液中，Na2s電離出的S?一是弱酸酸根離子，它會(huì)與水電離出的H+部分結(jié)合成HS

一，發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OJT)>c(H+),溶液顯堿性。

2.AF+發(fā)生了水解反應(yīng)，結(jié)合水中的OH,溶液顯酸性。

3.不對(duì)。多元弱酸酸根離子的水解方程式應(yīng)分步書寫，應(yīng)為CO7+七0-^1€：07+0H(主要)；HCOr+

2co3+OH-(次要)o

要點(diǎn)歸納

1.水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)

陰(陽(yáng))離子+H2。?^弱酸(或弱堿)+oir(或H+)?

(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子

方程式中不標(biāo)”或“t”，也不把生成物(如NH3H2O、H2c03等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。

(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱

的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“==”而寫。

2.不同類型鹽水解的離子方程式

(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3coONa為例：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH0

(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4cl為例：NH++H20^^NH3H20+H"O

(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反

應(yīng)，以Na2cCh為例：COF+H2O^^HCOr+OH,HCOr+H2O^^H2CO3+OH?

(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段寫成一步，以CuCL

2++

為例：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2HO

(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCCh為例：HCOr+H2O^^H2CO3+OH-o

(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)

①NH1與HCO「、CO歹、CH3co0一等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如

NH^+CH3COO+H2O^^CH3COOH+NH3H2OO

②AF+和COM或HCO「等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3++3HCOr

口易錯(cuò)提醒

(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS-+H2OL^S2-+H3O+,此方程式為HS-的電離方程式，不是

2+

HS-的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫為HS^^S+HoHS-的水解方程式應(yīng)為HS+H2O^^H2S+

OH?

⑵書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤

3+

①把誤寫為“一九如Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+是錯(cuò)誤的，正確的為Fe+3H2O^^Fe(OH)3

+3H+o

②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“t”或"I"。如AF++3H2O^^A1(OH)3I+3H+是錯(cuò)誤的，正確的為AF

++

+3H2O^^A1(OH)3+3HO

典例精講

【例4】(2023秋?遼寧?高二沈陽(yáng)市第一二。中學(xué)校聯(lián)考期末)|下列敘述正確的是

A.明磯可以用于凈水是因?yàn)椋篈1O；+2H2OA1(OH)3+OH-

B.小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋篊O^+H2O-HCO；+OH-

2++

C.MgCb溶液顯酸性的原因：Mg+2H2OMg(OH)2+2H

+

D.NaHSC)3溶液的水解方程式：HSO；+H2O^H3O+SO；-

【答案】C

【解析】A.明磯可用于凈水是因?yàn)殇X離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為

3++

Al+3H2OA1(OH)3+3H,故A錯(cuò)誤；

B.小蘇打能中和胃酸是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

HCO；+H^±CO2T+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂溶液顯酸性是因?yàn)殒V離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Mg+2H2OMg(OH)2+2H,故C正確；

D.亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO/HzOQH2so3+OH,故

D錯(cuò)誤；

故選C。

【例5】(2023?全國(guó)?高二假期作回)下列電離或水解方程式書寫正確的是

2

A.Na2s水溶液呈堿性：S'+2H2O7——^H2S+2OH-

+

B.NH4cl溶解于重水中：NH；+D2OT——^NH3-D2O+H

+

C.NaHSOs在水溶液中的電離：NaHSO3=Na+HSO；

+

D.常溫下，O.lmol/LH3PO4溶液pH約為3：H3PO4：——^3H+PO^

【答案】C

2

【解析】A.S2的水解為分步水解，S~+H2O^HS-+OH~,"S-+H2OUH2S+O/T以第一步為主，A錯(cuò)

誤；

+

B.NH4cl溶解于重水中，NHt+D2ONH3.HDO+D,B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh為鹽，可以完全電離，C正確；

D.O.lmol/LH3PO4溶液pH約為3,則氫離子的濃度為103moi/L,所以H3Po4分步電離,

H3PO4UH++H2Po4,D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

課堂總結(jié)

強(qiáng)化訓(xùn)練探究

一、單選題

1.（|2023春?浙江杭州?高二校聯(lián)考期中|）下列鹽類能抑制水的電離的是

A.NaClB.NaHCO3C.NaOHD.NaHSO4

【答案】D

【解析】A.NaCl電離出的Na+和C「，不影響水的電離，A錯(cuò)誤;

B.NaHCOs中HCO；水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；

C.NaOH電離出的。H-抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯(cuò)誤；

D.Nans。’屬于酸式鹽，能完全電離出H+，抑制水的電離，D正確；

故選D。

2.（|2023秋?浙江?高二期不）下列物質(zhì)中能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈酸性的是

A.AlChB.NH3C.CH3COOHD.CH3CH2ONa

【答案】A

【解析】A.AlCb溶于水后，電離產(chǎn)生的AF+能與水電離產(chǎn)生的0H結(jié)合，生成弱電解質(zhì)AI（0H）3,從而促進(jìn)

水電離，并使水溶液呈酸性，A符合題意；

B.NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，發(fā)生電離產(chǎn)生0H,抑制水電離，B不符合題意；

C.CH3coe1H在水溶液中發(fā)生電離，生成H+等，抑制水電離，C不符合題意；

D.CH3CH2ONa電離產(chǎn)生的CH3co0發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，使溶液呈堿性，D不符合題意；

故選A。

3.巾023秋?河南許昌?高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

++3+

A.H2O+H2OH3O+OHB,A1（OH）3+3H=Al+3H2O

3++

C.Fe+3H2OFe(OH)3+3HD.CO"+2H2OH2CO3+2OH

【答案】C

【解析】A.該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為AI(0H)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；

D.CO=-分步水解,第一步反應(yīng)為CO：+H2O=HCO；+OH-,第二步反應(yīng)為HCO；+H2O=H2CO3+OH,

D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4.(2021秋?廣東茂名?高二統(tǒng)考期追)已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO溶液相比，NaCN溶液的pH

較大，則關(guān)于同溫度同體積同濃度的HCN和HCIO溶液的下列說法中，不正確的是

A.電離程度：HC1O>HCN

B.pH：HCN溶液>HC1O溶液

C.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC1O>HCN

++

D.兩種溶液中離子濃度：C(H)+C(CN-)<C(H)+C(C1O)

【答案】C

【解析】A.強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH

比NaCIO大，說明HCN比HCIO酸性弱，所以電離程度HCNvHClO,A正確；

B.酸性HCIO>HCN,則等濃度時(shí)，HCI。溶液的pH較小，B正確；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯(cuò)誤；

D.酸性HCIO>HCN,則等濃度時(shí)，c(CN)<c(CIO),且HCN中c(H+)小于HCIO中c(H+),所以

C(H+)+C(CN)<C(H+)+C(C1O),D正確；

故選C?

5.第023春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)25℃時(shí)，下列各組離子能大量共存的是

A.pH=12的水溶液中：Na\Fe"8j、SO)

B.能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：Na+、Ca2\NO；、CF

2

C.水電離出的c(H+)=lxlO*moLlJ的水溶液中：K\Fe\HCOrCIO

D.c(A13+)=o.imol.「的水溶液中：H\K\SO；\HCO；

【答案】B

【解析】A.pH為12的水溶液為堿性溶液，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，

不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B

正確；

C.水電離出的氫離子為1x10-12moi/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子與

氫離子反應(yīng)、亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿溶液中，亞鐵離子、碳酸氫

根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中氫離子與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，且鋁離子也能與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生

雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.(2023春?浙江衢州?高二統(tǒng)考期末)對(duì)NaHCC)3溶液進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

往1.Omol.LTNaHCC>3溶液中逐滴滴力口NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成A1(OH)3,說

A溶液變渾濁

-1

1.OmolLNaAlO2溶液明HCO；酸性強(qiáng)于A1(OH)3

l.OmolV'NaHCOj溶液與產(chǎn)生沉淀并Al3+和HCO；能分別與水電離產(chǎn)生的OH-

B

0.301011一41。3溶液混合有氣體冒出和H+反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)

向LOmobL-iNaHCOs溶液中加少量水稀溶液的堿性稀釋可以破壞HCO；之間的氫鍵，使得

C

釋增強(qiáng)c(HCOj增大，堿性增強(qiáng)

一段時(shí)間后NaHCOs分解且生成的Na2cO3溶解度比

D將飽和NaHCOs溶液加熱

有固體析出NaHCOs小而析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.NaHCC>3與NaA。反應(yīng)生成A1(OH)3,離子方程式為AlO/HCO/HzOC。：+AKOH),J,是

強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，說明HC0；酸性強(qiáng)于A1(OH)3,A正確；

B.AP+水解反應(yīng)的離子方程式為A13++3H2O=A1(OH)3+3H+；碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為

HCO-+H2O^H2CO3+OH,Ap+和HCO；能分別與水電離產(chǎn)生的OH-和H+反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)，故徹

3+

底雙水解：A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3,產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出，B正確；

C.c(HCOj增大，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度增大、堿性增強(qiáng)，C正確；

D.Na2cO3溶解度比NaHCOs大，D不正確；

選D。

7.巾022春?廣西南寧?高二南寧三中?？计谥?常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=8的CH3coONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH濃度相等

++

B.O.Olmol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

+

C.0.2mol/LNH3?H20溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合：c(CI)+c(H)>c(NH3?H2O)+c(OH)

D.向氨水中加入氯化鏤固體，溶液中川心二、比值變小

C(NH3-H2O)

【答案】B

【解析】A.CH3coONa水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產(chǎn)生的c(OH)不相等，A

錯(cuò)誤；

B.O.Olmol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，且醋酸的濃度大于醋酸

++

鈉,溶液呈酸性，C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),B正確;

C.0.2mol回LTNH3回H2O溶液與O.lmol回L-iHCI溶液等體積混合，溶液中有電荷守恒：c(CI)+c(OH)=c(H+)+c(NH；),

N元素物質(zhì)的量為CI元素物質(zhì)的量的2倍,則有物料守恒2c(CI)=c(NH3EIH2C))+c(NH；),兩式加合消去c(NH：),

+

可得C(CI)+C(H)=C(NH3EH2O)+C(OH),C錯(cuò)誤;

c(NH：)余,向氨水中加入氯化錢固

DKM"，砥。)=端譚,溫度不變'其值不變，

C(NH3H2O)

體，c(OH-)減小，則點(diǎn)內(nèi)比值增大，增大，D錯(cuò)誤；

故選:Bo

8.(|2023春?四川綿陽(yáng)?高二三臺(tái)中學(xué)校考階段練習(xí))25回時(shí)，在20mL0.1mo卜「】NaOH溶液中逐滴加入0.2

moHT】醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正破的是

++

A.在A點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO^)>c(OH)>c(H)

B.在B點(diǎn)：c(OFT)=c(H+),c(Na+)=c(CH3C0CF)

C.在C點(diǎn)：c(CH3coer)>c(H+)>c(Na+)>c(OI<)

+

D.在C點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

【答案】C

【解析】A.在A點(diǎn)，20mLO.lmol-L^NaOH溶液與10mL0.2mo「醋酸溶液恰好反應(yīng),溶質(zhì)為CH3coONa,

CH3coeF水解使溶液顯堿性，故c(Na+)>c(CH3cOCT)>c9FT)>c(H+),A正確；

B.在B點(diǎn)溶液顯中性即c(OH-)=c(H+),由電荷守恒c(C〃3COCT)+c(O/T)=c(Na+)+c(H+)可知c(Na+)=

c(CH3coeT),B正確;

C.在C點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3cOONa與CH3coOH,且溶液顯酸性，即40丁)?舊+),由電荷守恒

++

c(Cb3coO-)+c(QET)=c(Na+)+c(H+)可知c(Na)<c(CH3COO),,且為溶質(zhì)離子，故c(CH3C001>c(Na)

>c(H+)>c(OH"),C錯(cuò)誤；

D.在C點(diǎn)，共滴加4mmol醋酸，氫氧化鈉共2mmol,由物料守恒可知：c(CH3coeT)+c(CH3co0H)=2c(Na

+),D正確。

故選Co

9.(2023春?內(nèi)蒙古赤峰?高二赤峰二中?？茧A段練習(xí))25團(tuán)時(shí)，向20mL0.2morUMOH溶液中逐滴加入濃度

,c(MOH)「.

為OZmoLI?的鹽酸，溶液中-；)與P°H[pOH=-lgc(OH)]、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下

A.MCI的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO'

B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為C(MOH)>C(C1]>C(M+)>C(OH]>C(H+)

D.d點(diǎn)溶液的pOH<7

【答案】B

【解析】1g°,譽(yù))=0時(shí),c(MOH)=c(M+),此時(shí)pOH=4.2,則c(OH-)=10-4.2mo|.L,根據(jù)Kb(MOH)=N°既R)

42

可知此時(shí)Kb(MOH)=c(OHl=10--；

K1f)14

A.由分析可知，MCI的水解常數(shù)為“八二“、=淅=10-9*,數(shù)量級(jí)為io-叱A錯(cuò)誤；

Kb(MOH)10

B.酸和堿都會(huì)抑制水的電離，開始未加入HCI溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCI

溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCI,促進(jìn)水的電離，即中和率從。至100%的過程水的電離程度一直

增大，所以水的電離程度：a<b<c<d,B正確；

C.b點(diǎn)加入10mL0.2moi?口的鹽酸，溶質(zhì)為等量的MOH和MCI,溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),則MOH的

電離程度大于M+水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(M+)>c(C])>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點(diǎn)溶液的pOH>7,D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.(2023春?上海崇明?高二上海市崇明中學(xué)?？计谀?其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)B.氣體摩爾體積C.水的離子積D.碳酸鈉溶液的pH

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)不清楚是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故A符合題

思；

B.其他條件不變，溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意;

C.水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積一定增大，故C不符合題意；

D.升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解，c(OH)增大，pOH增大。同時(shí)升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子

積Kw增大。由于溶液在加熱過程中，升溫促進(jìn)水的電離占主導(dǎo)作用，因此溶液的pH=KwpOH減小，故D不

符合題意；

答案為A。

11.(2022春?廣西南寧?高二南寧三中?？计谥?以下說法正確的是

/TJ+\

A.醋酸溶液中，適當(dāng)加熱或加水，均能使溶液中―二二小八小增大

c(CH3co0H)

B.向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小

向Na2s溶液中通入適量的Cb,可使)減小

C.

c(S)

D.常溫下，已知Ka(HF)>Ka(HCN),則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

【答案】A

/i_r+\

【解析】A.力口熱時(shí)醋酸電離平衡正向移動(dòng)，c(CHWOH)減小，w)增大，故疝而麗增大；力口水時(shí),

醋酸電離平衡正向移動(dòng)，nG&COOH)減小、n(H+)增大，故二：日工口、增大，故A正確；

C\UrigCUUri/n(CH3coOH)

B.水中通入氨氣，溶液pH增大，溶液中c(OH)增大，故B錯(cuò)誤；

C.Na2s溶液中通入適量的Cb,Cb與52反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液中c(S,減小，而c(Na+)不變，貝I］空要增

c(S-)

大，故C錯(cuò)誤；

D.Ka(HF)>Ka(HCN),則酸性HF>HCN,根據(jù)越弱越水解可知同濃度的NaF的水解程度比NaCN的小，同濃度

的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12.(?022秋?廣東佛山?高二校聯(lián)考階段練習(xí))常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.pH相等的CHjCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3CCX)Na)<c(Na2CO3)

B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH和CH3coONa溶液等體積混合：

-+

c(CH3coeF)+2c(OH)=2C(H)+C(CH3COOH)

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比例混合：c(H+)+c(M+)=c(0H)+c(A)

+2

D.0.1mol?LT的NaHA溶液的pH=4：c（HA）>c（H）>c（A）>c（H2A）

【答案】A

【解析】A.pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解

程度CO：>CH3COO,所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得?((：七80)+以0用土(田)+5^+