貴州省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月聯(lián)考 化學(xué)試卷（含解析）

貴州省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.文物是歷史的見證，能反映出當(dāng)時(shí)的科技文化水平。下列貴州省博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的

是（）

選項(xiàng)

ABC一二D

文物圖示1「國注云/i遨1

文物名稱東漢舞蹈陶俑宋代鷺鳥紋彩色蠟染褶裙明刻花龍頭金手鐲清光緒青花龍鳳紋罐

2.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）

A.碑化氫（ASH3）分子的球棍模型：

B.3-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（NH2）CH2COOH

C.基態(tài)線原子的電子排布式為［Ar］4s24Pl

D.過氧化鈉（Na2。？）的電子式：Na+匚0：O：］2-Na+

3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用小蘇打和白醋疏通下水道碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成氣體

B用石膏點(diǎn)鹵制作豆腐石膏是白色固體

C用特氟龍不粘鍋煎牛排聚四氟乙烯耐高溫、易清潔

D用熱的純堿溶液洗碗碳酸鈉溶液呈堿性，可以去油污

4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

銀化錢上花

■a1

A.過濾粗鹽水B.制備并收集氨氣C.配制一定濃度的稀硫酸D.蒸儲(chǔ)時(shí)接收儲(chǔ)出物

5.齊墩果酸可以促進(jìn)肝細(xì)胞再生，加速壞死組織的修復(fù)，對(duì)肝損傷具有一定的保護(hù)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列有關(guān)齊墩果酸的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中含有3種官能團(tuán)B.分子中含有9個(gè)手性碳原子

C.分子中碳原子的雜化軌道類型只有2種D.該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X

的電負(fù)性在元素周期表中最大，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法正

確的是（）

A.離子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：W>X>Z

中既有共價(jià)鍵又有離子鍵僅由、形成的二元化合物均難溶于水

c.YX2D.WX

7.創(chuàng)新的不對(duì)稱中性堿性微生物制氫裝置如圖所示，該裝置能有效地產(chǎn)生氫氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）

MN

一■!電源

附著有釘/碳納

微生物米管

/。6?：

；超液

N2soKOH溶液

A.M為電源正極

B.電解總反應(yīng)：C6Hl2。6+6H2。=6CO2T+12H2T

C.每轉(zhuǎn)移2moi片，有2moiH+通過質(zhì)子交換膜

D.常溫下，電解一段時(shí)間后，右室中電解質(zhì)溶液的pH升高

8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

B.在NaHC03溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+2HC0；+20H=CaC03J+2H2O+CO；

+

C.等體積等濃度的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合：HSO；+CIO=SO；+Cl+H

D.將少量氯氣通入FeBr2溶液中：2B「+Cl2=Br2+2C「

9.CO2資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。如CO?催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應(yīng)原理為

2CO2(g)+6H2(g)D3H2O(g)+C2H5OH(g)?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A.22.4LC02含有的分子數(shù)為以

B.1.8g2H2O含有的中子數(shù)為NA

C.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為NA

D.2molC02與足量H2充分反應(yīng)生成的C2H50H分子數(shù)為NA

10.改良鋅還原法制備高純硅的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

2號(hào)為98%__J氯化|"精鐳|__>>gel,―?!還個(gè)~?高純硅

鋅ZnCl2

!|電

---------------------------加氣」-----1解

1800~2000℃人

A.粗硅的制備反應(yīng)為Si。？+2C=Si+2coT

B.“氯化”時(shí)，粗硅磨成粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

C.“還原”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.SiO2晶體和硅晶體的晶體類型相同

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向包著Na2。？的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱

B將SO?通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色SC)2具有漂白性

C常溫下，將pH試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性

D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)

12.萃取劑P204對(duì)帆(V)有強(qiáng)萃取力，萃取平衡：VC)2+(aq)+2(C8Hl7(D)2PO2H(1)口

+

VO[(C8H17O)2PO2]9(1)+2H(aq)o常溫下，溶液中的c(H+)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確

的是()

A.4mm時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B/min時(shí)，萃取反應(yīng)已停止

C/min時(shí)，若增大c（H+）,平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

D.qI%3111吊內(nèi)平均速率？（丫02+）=21^__^-rnol-L-1-min-1

13T2

13.NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應(yīng)

用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷一個(gè)Ni?+空缺，另有兩個(gè)Ni?+

被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化銀樣品組成為Ni088。。下列說法錯(cuò)誤的是（

OO2'

ONi2,

圖1圖2

A.銀元素位于元素周期表的d區(qū)

B.圖1中距離-最近且等距離的一有12個(gè)

,一3d

C.基態(tài)Ni2+價(jià)層電子軌道表不式為叵叵叵Jt11|

D.Nio880中Ni?+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為3：8

C(H7ASO4)

14.常溫下，在H3ASO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH與pX[pX=—IgX,X=—^-------1

C(H3ASO4)

（HAon2-'lACO3-'|

（

（H2ASO4）'c（HAsg）］的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是）

A.L代表pH與-1g4-----------三的關(guān)系

x1

C（H3ASO4）

+

B.a點(diǎn)溶液中存在：c（H2AsO；）=c（HAsO^）＞c（H）＞c（0H）

C.T點(diǎn)坐標(biāo)為（0.21,2）

923

D.AsO；+H2ASO402HAsO：的平衡常數(shù)K=IO-

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）瀉鹽（MgSO「7H2。）被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是

MgCO3,含少量Fe2（）3、FeO、CaO、A12O3,SiO2,MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

過量稀硫酸KClOjMgO

濾渣Fe（OH）3、CaSO4-2H2O廢液

A1（OH）3

已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于1x10-mol.CD時(shí)的pH如下表:

陽離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH1.63.27.68.9

完全沉淀時(shí)的pH3.14.79.610.9

回答下列問題：

（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是；濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）寫出加入KCIO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

（3）“調(diào)pH”的范圍為~o

（4）已知MgSO’〃H2。、Cas。,兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示。

(50

w

&UO:

o40

i30

)隆-

、

題

S1彳?MgSO’UHzO

邇1

,

3040蘸5060

1020圖1

/-C

圖2

“操作1”采用蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱，采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去）。

（5）MgS0「7H,0的熱失重曲線如圖3所示。

25.a(20,24.6)

20-1I

8

、

陰

陽

及%(150,13.80)

晅

?2版I菽:933)

5-XI124,4.00)

°02004006008001000120014001600

溫度

圖3

寫出6fC過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（6）MgO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,其密度為夕g-cm-3,設(shè)1號(hào)原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,3號(hào)原子的坐標(biāo)為

（1,1,1）,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①2號(hào)原子坐標(biāo)為.

②Mg2+和。2-之間的最短距離為pm。

③Mg2+之間距離最近且等距離的4個(gè)Mg2+和6個(gè)Mg2+圍成的空間結(jié)構(gòu)分別為

16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種食品抗氧化劑，溶于水生成NaHSOs。

I.制備Na2s2O5

Y

（1）裝置A中盛裝亞硫酸鈉固體的儀器名稱是。

（2）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是o

（3）試齊UX、Y分別是、。（填標(biāo)號(hào)）

a.NaOH溶液

b.飽和NaHSOs溶液

（4）將SO2通入裝置C中制得NaHSC）3,然后再結(jié)晶脫水制得Na2s2O5，寫出NaHSC）3生成Na2s2O5

的化學(xué)方程式：o

II.探究Na2s2O5的性質(zhì)

（5）將制得的Na2s2O5樣品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I在甲中滴加甲基橙溶液溶液顯紅色

II在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振蕩藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色溶液

III在丙中滴加Ba（0H）2溶液產(chǎn)生白色沉淀

①由實(shí)驗(yàn)I推測(cè)Na2s2O5溶于水后的溶液顯酸性的原因：。

②用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)H中藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因：0

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)III中的沉淀成分是BaSO3還是BaSO4或者是二者的混合物：。

17.（14分）乙醇廣泛應(yīng)用于食品化工領(lǐng)域，可利用CO2和H?合成CH3cH2（3H,在催化劑作用下涉及以

下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2CO2（g）+6H2（g）DCH3CH2OH（g）+3H2O（g）

反應(yīng)ii：CO2（g）+H2（g）nCO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor'

1

反應(yīng)iii：2CO（g）+4H2（g）0CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH3=-256.0kJ-mol-

（1）AH】=kJ-mor1,反應(yīng)i在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

B.增大CO2的濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡不移動(dòng)

D.選用合適的催化劑可以提高CH3cH20H在平衡時(shí)的產(chǎn)量

（3）用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K0,反應(yīng)i和反應(yīng)ii對(duì)應(yīng)的InK。隨溫度的倒數(shù)（,）

ppT

的變化關(guān)系如圖所示。（已知：分壓=總壓X該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)的單位為kPa）

反應(yīng)ii的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)圖中（填“a”或"b”），判斷的理由是。

（4）一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入ImolCOz和3m0IH2,僅發(fā)生上述反應(yīng)i和反應(yīng)ii,測(cè)

得起始?jí)簭?qiáng)為PokPa,20s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.2mol,H2。的物質(zhì)的量為l.lmol。

①在0~20s內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol-U1-s-1。

②該對(duì)應(yīng)溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為%；反應(yīng)i的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含Po

的代數(shù)式表示）kPa^o

（5）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CO與H2混合氣體分別通入體積均為1L的恒溫恒容密閉容器甲和絕熱

恒容密閉容器乙中，僅發(fā)生反應(yīng)適，反應(yīng)一段時(shí)間后兩容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，則兩容器內(nèi)混合氣體的密度夕甲

（填“大于”“小于”或“等于"，下同）p乙;CO的轉(zhuǎn)化率a甲a乙。

18.（15分）H是合成某藥物的中間體，一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A的名稱為。

（2）DfE的化學(xué)方程式為o

（3）FfG對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型是；G中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（4）K是C的一種同分異構(gòu)體，則同時(shí)滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積比為1：2：2：9

（5）GfH還可以通過下列路線合成：

.GRO,氧化劑.

G-^j-H

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；氧化劑不能選酸性KzCrz。,溶液，其主要原因是

高三聯(lián)考化學(xué)參考答案

LC【解析】本題主要考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知能力。東漢舞蹈

陶俑和清光緒青花龍鳳紋罐的主要成分為硅酸鹽，A、D項(xiàng)不符合題意；宋代鷺鳥紋彩色蠟染褶裙的主要成

分為有機(jī)高分子，B項(xiàng)不符合題意。

2.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語的規(guī)范使用，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。像是31號(hào)元素，基態(tài)錢原子的

電子排布式為[Ar]3d104s24Pl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B【解析】本題主要考查勞動(dòng)與化學(xué)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。石膏能使蛋白質(zhì)聚沉,

與其是否為白色固體無關(guān)，B項(xiàng)符合題意。

4.A【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的使用及基本操作能力。氯化鏤分解生

成的氯化氫和氨氣在試管口又會(huì)結(jié)合成氯化錢，得不到氨氣，B項(xiàng)不符合題意濃硫酸不能直接加到容量瓶

中，需要在燒杯里先進(jìn)行稀釋，C項(xiàng)不符合題意；接儲(chǔ)出物時(shí)，錐形瓶不能密封，D項(xiàng)不符合題意。

5.B【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。

(*號(hào)標(biāo)記的為手性碳原子)含有手性碳原子的個(gè)數(shù)為8,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D【解析】本題主要考查元素周期律與元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。X的電負(fù)

性在元素周期表中最大，故X元素為F；Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，且H2s有臭雞蛋氣味，故Z元

素為S；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)必為偶數(shù)，短周期主族元素原子序數(shù)為偶數(shù)且在F、S

之間的只有Mg和Si,代入可知符合條件的組合為C和Mg,故W元素為C,Y元素為Mg。離子半徑

S2>F>Mg2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能F〉S〉C,B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgF2中只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D【解析】本題主要考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。由信息可知，M

極為正極，附著有微生物的碳刷為陽極，陽極反應(yīng)式為?6弭2。6-24e-+6H2(3=6CO2T+24H+；釘/

碳納米管為陰極，陰極反應(yīng)式為2H2(3+2e-=H2T+20IT,生成的OIT結(jié)合從陽極轉(zhuǎn)移過來的H+又

生成了H2。，故陰極室KOH溶液的濃度不變，pH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。Fe?+的還

原性強(qiáng)于Br,CI?先與Fe?+反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。未指明氣體

所處的狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；L8g2H2。的物質(zhì)的量小于Imol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不

能進(jìn)行徹底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C【解析】本題主要考查高純硅的制備，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。“還原”時(shí)，發(fā)生

1000℃

反應(yīng)2Zn+SiC14^=2ZnC12+Si,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

1LA【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析推

理能力。SO?不能使紫色石蕊試液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能插入待測(cè)溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶

液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)H++C0：=HCO『該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。qmin時(shí),

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；從反應(yīng)式看出，物質(zhì)的量濃度的變化量。（11+）=2《丫02+）,/21/3111吊內(nèi)平均速率

V（VO2+）=—7-一^-r-mol-L-1-min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

''2"）

13.D【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。設(shè)Ni088。中

Ni2+和Ni3+的物質(zhì)的量分別為X、y,x+y=0.88、2x+3v=2,聯(lián)立求解，Mx=0.64,j=0.24,

故NioggO中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為8：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理和計(jì)算能力。根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知,

pH+pX=pKa，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，4、￡3對(duì)應(yīng)的PKa依次為11.53、6.93、2.21。pKa越大，電

c（AsO；）

離常數(shù)越小，所以，p^=2.21,pKa2=6.93,P$3=11.53。故4代表-lg與pH的關(guān)

alc（HAsOj）

+

系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)第一步電離，c（H3As04）=c（H2As04）＞c（H）＞c（0H）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

pH+pX=pKai，pX=2.21-2=0.21,C項(xiàng)正確；AsO：+H2ASO4=2HAsO：的平衡常數(shù)

K1A-6.93

K=3=-^7V=1046,口項(xiàng)錯(cuò)誤。

/IO-'153

15.（1）增大接觸面積，使反應(yīng)快速而充分（1分）；SiO2.Cas。,（每個(gè)1分，共2分）

2++3+

（2）CIO；+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分）

（3）4.7（1分）；8.9（1分）

（4）趁熱過濾（1分）

150~200℃

（5）MgSO4H2O=MgSQ4+H2O（2分）

(6)①（1分）②？------xlO10（1分）③正四面體（1分）；正八面體（1分）

[2?NA

16.（1）圓底燒瓶（1分）（2）平衡壓強(qiáng)（2分）（3）b（2分）；a（2分）

（4）2NaHSO3=Na2S2O5+H20（2分）

（5）①HSO：的電離常數(shù)大于HSO3的水解常數(shù)（2分）

+

@I2+HSO；+H,0=SO"+21+3H（2分）

③取白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性氣味的氣體生成，則白色沉淀為BaSOs；

若沉淀不溶解，則沉淀為Bas。,；若沉淀部分溶解，則為二者的混合物（或其他合理答案，2分）

17.（1）—173.6（1分）；低溫（1分）（2）A（1分）

（3）b（1分）；反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度越高，,越小，lnK0越大（2分）

TP

0.3

Z8

(4)①0.05(2分)②80(2分);

0.21.0

Z8Z8

（5）等于（1分）；大于（1分）

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生分析、整合化學(xué)信息及解決問題的能力。

（3）反應(yīng)i的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，而反應(yīng)ii的正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，即反應(yīng)i的lnK0隨著,增大而增大，反應(yīng)ii的111Kl，隨著

p丁P

工的增大而減小，結(jié)合題干圖示可知，反應(yīng)ii對(duì)應(yīng)圖2中6。

T

（4）設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)i和反應(yīng)ii中C