九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元復(fù)習(xí)知識(shí)清單：自然界的水

第4單元自然界的水知識(shí)清單

考點(diǎn)1水資源現(xiàn)狀

1.地球表面21%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲(chǔ)量為1.39xlOi8m3,但供人類利用的淡水小于1%。

?

全球海水、陸地水儲(chǔ)量比國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

2.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,

最多的元素是O。

3.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

4.當(dāng)今世界上有80多個(gè)國(guó)家、約20多億人口面臨淡水危機(jī)，其中26個(gè)國(guó)家的3億多人口生活在缺水狀態(tài)中。

考點(diǎn)2水資源保護(hù)

1.愛(ài)護(hù)水資源的途徑：節(jié)約用水,防止水體污染

（1）節(jié)約用水節(jié)約用水即提高水的利用效益。

生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中應(yīng)用新技術(shù)新工藝循環(huán)使用。

（2）防止污染

①水污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，

對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅。

②水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。

③防止水體污染：工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,對(duì)污染的水體處理達(dá)標(biāo)后排放;

農(nóng)業(yè)上：合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;

生活上：生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放,不使用含磷洗滌劑等。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

考點(diǎn)3水的凈化

1.水純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的液體。城市生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的。

2.自來(lái)水廠凈水過(guò)程

（化學(xué)變化）

加入加入

絮凝劑1消毒劑

取水沉淀池—?過(guò)濾池--?吸附池r配水泵

常用明研用強(qiáng)氧化劑

吸附懸浮雜質(zhì)不溶性雜月1

不'溶性雜質(zhì)氯靠氣，二/氧化氯,

使其快速沉降沉降下來(lái)性雜質(zhì)

吸附可溶性雜質(zhì)誨口機(jī)寺

（石沙層）工處理有害物質(zhì)

明磯的作用：明磯溶于水后生成的膠狀物吸附水中懸浮雜質(zhì),沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。

3.凈化水的常用方法遠(yuǎn)淀、過(guò)濾、吸附、

沉淀、過(guò)濾和吸附、蒸饋是工業(yè)中常用的方法，也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離混合物的常用方法。

（1）沉淀：①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明磯，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降。

（2）過(guò)濾：①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體或者不溶性固體和可溶性固體

②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

③儀器和用品：玻璃儀器（燒杯、玻璃棒、漏斗）、鐵架臺(tái)、用品（濾紙）

④過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

⑤過(guò)濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過(guò)濾。

一貼三靠

小卵石、石英砂、

濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁

①盛液的燒杯要緊靠玻璃棒

（使液體快速流下）

②玻璃棒要輕靠三層濾紙—紗布

二低（防止濾紙被戳破）—小第石

—紗布

①濾紙要低于漏斗邊緣③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁㈠一石英砂

②濾液液面要低于濾紙邊緣（防止液體濺出）京淤&慧炭

（防止液體沿濾紙和

漏斗間的縫隙流下）玻璃棒作用一引流

蓬松棉

（3）吸附：常用的吸附劑活性炭（有疏松多孔的結(jié)構(gòu),具有吸附性，物理性質(zhì)）;

除去水中的難溶性雜質(zhì)、吸附色素和異味等可溶性雜質(zhì)。

（市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來(lái)吸附、過(guò)濾水中的雜質(zhì)的）

（4）蒸儲(chǔ)：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法;可以除去水中所有雜質(zhì)。得到的水是純凈物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液體暴沸;

冷凝管中水下進(jìn)上出：充分冷凝水蒸氣;

棄去最先得到的蒸僧水：

可能混有裝置儀器中的雜質(zhì)和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)。

簡(jiǎn)易裝置的長(zhǎng)導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管：充分冷卻水蒸氣。

（5）各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類

難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度

沉淀

過(guò)濾

吸附7

蒸儲(chǔ)

水的凈化效果由低到高的是:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)（均為物理方法）,

其中凈化效果最好的是蒸福；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

考點(diǎn)4硬水和軟水

1.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.鑒別方法：加入等量的肥皂水,浮渣較多、泡沫較少的是硬水,泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

3.硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室一蒸母、生活中一煮沸

4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：

浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

考點(diǎn)5氫氣

1.氫氣物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水,密度比空氣的小。（排水法、向下排空氣法收集）

（證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣?。?/p>

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

在空氣中點(diǎn)燃安靜的燃燒，

純凈的氫氣氫氣具有可燃性

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，I.用拇指堵住集

在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液滴，滿氫氣的試管口

燃燒放熱，生成水

個(gè)干而冷的燒杯觸摸燒杯外壁感覺(jué)燙。

氫氣+氧氣"水

反應(yīng)表達(dá)式H2+O2邈H2OIL靠近火焰，

氫氣在空氣里燃燒移開(kāi)拇指點(diǎn)火

結(jié)論水中含有氫元素和氧元素

不純的氫氣（混有一定量空氣或氧氣）遇明火可能會(huì)爆炸，氫氣的爆炸極限的體積分?jǐn)?shù)為4%?74.2%,因此點(diǎn)燃前

必須驗(yàn)純（如圖所示操作）。若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純（此時(shí)點(diǎn)燃較危險(xiǎn)）；聲音很小則表明氫氣較純。

考點(diǎn)6水的電解

1.水的電解實(shí)驗(yàn)分析簡(jiǎn)記：正氧負(fù)氫，氫二氧一或者（負(fù)氫多二）

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析

1

兩電極端均產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

活塞屹活塞相同條件下，負(fù)極產(chǎn)生氣

1.接通電源

乙氣體較快較多

'負(fù)極端氣體體積約為正極端氣體體積2倍

氫氣一

2.用燃著的木條正極端氣體讓小木條燃燒更旺,正極端氣體具有助燃性

H

分別檢驗(yàn)兩極氣體負(fù)極端氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰負(fù)極端氣體具有可燃性

-+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)表達(dá)式注意事項(xiàng)

電源

文字表達(dá)式：水涯氫氣+氧氣電源選擇直流電;水中加

水通電生成氫氣和入硫酸鈉或氫氧化鈉的

氧氣，說(shuō)明水由氫目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

氫氣二z-x元素和氧元素組成

?氧氣符號(hào)表達(dá)式：H2°~~~

oo

o

q

V一水

壬二母

-I電源盧-

反思交流

1.氣體聚集在玻璃管上端，說(shuō)明氣體具有

什么性質(zhì)？

氣體密度小于水，且溶解性不大

2.實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比小

于1:2的原因？

氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；且氧氣

可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。

氫氣氧氣的體積比約為2:1；質(zhì)量比約為1:8

2.微觀理解水的電解

微觀上，水分子分解時(shí)，生成了氫原子和氧原子；

2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，大量的氫分子聚成氫氣；

2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，大量的氧分子聚成氧氣。

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,故反應(yīng)前后元素種類不變

宏觀上：水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物；微觀上：每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

考點(diǎn)7物質(zhì)的分類

L單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）

3.氧化物：由兩種元素組成,且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）

4.物質(zhì)的分類：

混合物：（由多種物質(zhì)組成）

「金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al等）

（由1種元誓誓“非金屬單質(zhì)（。2、曲、C、S等）

L稀有氣體（He、Ne、Ar等）

純凈物Jr金屬氧化物（Fe3O4xCuO等）

（由1種物質(zhì)組成）,氧化物<

、化合物<〔非金屬氧化物（C02,H2O2等）

（由多種兀素組成）［其他化合物

考點(diǎn)8化學(xué)式

L概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2.表示的意義：

如H2O:

宏觀料質(zhì)由分子構(gòu)成微頰①表示水這種物質(zhì);

②表示水由氫元素和氧元素組成;

①表示一種物質(zhì)③表示物質(zhì)的一個(gè)分子

③表示一個(gè)水分子;

②表示該物質(zhì)的元素組成④表示物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成

④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成;

⑤表示水由水分子構(gòu)成。

3.化學(xué)式的書寫:

金屬單質(zhì)：

由』亭子直化學(xué)式直接用相應(yīng)的鎂Mg、鐵Fe、銅Cu單質(zhì)化學(xué)式書寫注意：

金屬和接構(gòu)成元素符號(hào)表示稀有氣體：

.除、、。、、

稀有氣體氨氣He、定氣Ne、氧氣Ar1H2N22F2>CI2

Bn（澳）、L（碘）七種由雙原

子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中

苴化學(xué)式習(xí)憎卜田市其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)

卜固態(tài)非3卷紜構(gòu)復(fù)束素符首表示一（除碘外）碳C、硫S、磷P

式直接用元素符號(hào)表示，此

化學(xué)式屬單后

時(shí)的元素符號(hào)多了“單質(zhì)”

在相應(yīng)的元素符號(hào)右

般由雙原子或下角標(biāo)出1個(gè)分子中所曹冬、町球、的意義。

非金屬多原子分子構(gòu)成含原子的數(shù)目氫-vHz、臭氧O3

4三體單質(zhì)2.特殊化學(xué)式：臭氧03。

化合物化學(xué)式的書寫注意：

寫法:氧化物，氧在右MgOCuO

與氧元素組讀法：氧化某或幾氧化幾某

Fe3O4P2O5①當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比

成的化合物

是1時(shí)，“1”要省略不寫；

寫法：氫在前也乎?喈

②化學(xué)式中右下方的數(shù)字

讀法：某化氫黑:（IS）HClHS

（化合物與氫元素組2一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比（如

化學(xué)式成的化合物P2O5、Fe3（）4）;

寫法：金屬左，非金右③由兩種元素組成的化合

金屬元素與非@全屬讀法：從右向左讀作某化某KC1NaCI物，一般從右向左讀作“某

元素組成的化總幽化某“。有時(shí)還要讀出化學(xué)

式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。

考點(diǎn)9化合價(jià)

1.化合價(jià)：是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；蟽r(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

2.表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。

例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：MgCh；硫酸鈉：花2s04

3.小結(jié)各種數(shù)字的含義:

實(shí)例意義

a—符號(hào)前面的數(shù)字：

表示微粒（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)。2個(gè)氧原子

±db-符號(hào)右下角的數(shù)字：前2:2個(gè)氧分子右下角2:1個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子

表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，不能隨意更改，"1"省略不寫。1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

c±—符號(hào)右上角的數(shù)字：前2:2個(gè)氧離子

表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，不能變動(dòng)，"1”省略不寫。

氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

士d—符號(hào)正上方的數(shù)字：

表示元素的化合價(jià)，“1”不省略。正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

4.元素化合價(jià)與離子的關(guān)系:

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

.+2

②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：M&2+與+2價(jià)的鎂元素：Mg

5.化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。

6.常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

鉀鈉銀氫+1價(jià);鈣鎂鋼鋅+2價(jià);氟氯澳碘-1價(jià);通常氧硫-2價(jià);亞銅+1,銅+2；

亞鐵+2,鐵+3；鋁+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯一1;硫化物中硫-2；

還要記住根的價(jià);-1氫氧硝酸根;-2碳酸磷酸根;單質(zhì)化合價(jià)為零。

附：常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)（其化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和）

-1價(jià)：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價(jià):碳酸根：CO3硫酸根：SO4

-3價(jià)：磷酸根：PO4+1價(jià)：鏤根：NH4

附：必須背熟的離子符號(hào)

+2++2+2++3+2++++

陽(yáng)離子：KCaNaMgZnAPFeFeAgHNH4

2-2-2-2--3-

陰離子：crosso4co3NO3-OHPO4

考點(diǎn)10化學(xué)式的寫法和讀法

★②非金屬與非金屬——角標(biāo)M2才讀，含氧元素角標(biāo)為“1”也要讀

★①金屬與非金屬——一般不讀出角標(biāo)，讀金屬不同價(jià)態(tài)

名稱氯化氫一氧化碳二氧化硫五氧化二磷二氧化氮1

名稱氯化鈣氧化鈣硫化鈉氧化亞鐵氧化鋁

化學(xué)式HC1NO

coso2P2O52

化學(xué)式CaCl2CaONa2sFeOAI2O3

化學(xué)式CC1HFNONOSO3

化學(xué)式42

A1C13Fe2O3FeCl2FeCl3MgCI2

名稱四氯化碳氟化氫一氧化氮一氧化二氮三氧化硫

名稱氯化鋁氧化鐵氯化亞鐵氯化鐵氯化鎂

★特殊:水H2。

過(guò)氧化氫H2O2氨氣NH3甲烷CH,

★特殊：二氧化鎰:四氧化三鐵：

MnO,Fe3O4

★N&+——當(dāng)作“金屬元素處理"（讀作“錢”）

名稱氯化筱硫化鏤硝酸錢硫酸筱碳酸筱

★③含原子團(tuán)的化合物—都不讀角標(biāo)化學(xué)式NHC1(NH)sNHNO(NH)SO(NH)CO

-1+1-2-1-244243424423

OH-NH+22★特殊：氨水NHHO

4CO3NO3SO432

★氫元素和酸根一讀作“某酸”（特殊命名）

22

NO3CO3SO4P。產(chǎn)★金屬元素和OH--一讀作氫氧化某”（+2價(jià)的鐵讀作亞鐵）

名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鋅

H+HNO3H2CO3H2SO4113Po4I

化學(xué)式NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)Zn(OH)

讀作硝酸碳酸硫酸磷酸222

名稱

CU(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

★其他：鹽酸主要成分是HC1