2025年中考化學復習之質量守恒定律及應用

2025年中考化學復習新題速遞之質量守恒定律及應

選擇題（共27小題）

1.（2024?漣源市模擬）下列物質均可用作燃料，在02中充分燃燒時，不會產生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

2.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質量守恒定律的是（）

A.10g水與10g酒精混合后質量為20g

B.2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳

C.點燃氧氣和氫氣的混合物9g,充分反應，生成水的質量一定等于9g

D.8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質量為16g

3.（2024?鄲城縣模擬）將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，

則金屬混合物的質量不可能為（）

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

4.（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質M,在一定條件下充

分反應，測知反應前后各物質的質量如下：

物質氧氣二氧化碳水M

反應前質量/g1322232

反應后質量/g49074X

下列說法正確的是（）

A.X應為64

B.該反應是分解反應

C.M的化學式可能是CH4

D.該反應中氧氣和二氧化碳的化學計量數之比是3：1

5.（2023秋?息縣期末）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應,

一段時間后，測得有關數據如下表所示，則關于此反應認識正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g4312110

反應后的質量/gm40616

A.m的數值無法確定

B.甲一定是該反應的催化劑

C.丙物質一定屬于化合物

D.該反應一定是化合反應

6.（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器內發(fā)生反應。測得反應前后

各物質的質量如表所示，則下列說法錯誤的是（）

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g281020

反應后的質量/g010X16

A.x值為14

B.乙可能是該反應的催化劑

C.參加反應的丙與丁的質量比為7：8

D.該反應為分解反應

7.（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯誤的是（）

A.化學反應前后，物質的質量總和相同

B.化學反應前后，元素的種類相同

C.化學反應前后，各種原子的總數相同

D.化學反應前后，物質的分子個數相同

8.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學方程式正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

Mn09

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl—2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了反應，容器中乙、

丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.a的值為48

C.當丁為20g時，容器中乙的質量為44g

D.甲、乙的質量之和等于丁的質量

10.（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前

后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.x=14

B.該反應表示為甲+乙一丙+丁

C.甲可能是單質

D.丙和丁的相對分子質量之比一定是9：8

11.（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+X,

推斷X的化學式為（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

12.（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質

量是10.8g,則生成一氧化碳、二氧化碳總質量可能為（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

13.（2024?滑縣模擬）現由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完

全反應后過濾得到沉淀的質量為8.61g,則原混合溶液中氯元素的質量分數為（)

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

14.（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應

前后的質量如表所示。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣

溫度/七

A.該反應是置換反應

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體

D.乙是催化劑

15.（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePCM。生成LiFePO4的反應

一定條件

化學方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COt+7X。貝UX的化學式是

)

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

16.（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所

示，物質Y、Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是（

圖1圖2

A.該反應屬于化合反應

B.參加反應的X與Z的質量比為3：17

C.丫與Z的相對分子質量之比為14：17

D.ti后X、Y、Z能同時存在容器中

17.（2024?博山區(qū)三模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應,

測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.反應前后元素的化合價可能改變

C.反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1

D.該反應一定屬于置換反應

18.（2024?墾利區(qū)二模）密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質

量如表所示。

甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g

反應前6410116

t時刻32abc

反應后042d48

己知甲的相對分子質量為丁的2倍，下列有關說法錯誤的是（）

A.a為32

B.該反應屬于分解反應

C.丙可能是催化劑

D.該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：1

19.（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應,

測得反應前及tl、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是（）

，質量/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.該反應屬于分解反應

B.8g甲與20g丁可恰好反應

C.丙一定是該反應的催化劑

D.反應生成的乙的質量為32g

20.（2024春?乳山市期中）下列對質量守恒定律的理解，正確的是（）

A.12g碳和100g氧氣充分反應可以生成44g二氧化碳，符合質量守恒定律

B.因“質量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質量之和等于蠟燭減少的質量

C.1L氫氣與1L氯氣反應生成2L氯化氫氣體，符合質量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大，不符合質量守恒定律

21.（2023秋?文昌校級期末）在A+B—C+D的反應中，已知30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD,且

已知C的相對分子質量為70,則A的相對分子質量是（）

A.20B.25C.40D.60

22.（2024春?淄川區(qū)期末）在反應2A+B2—2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC,已

知A的相對分子質量是28,則B的相對原子質量為（）

A.12B.16C.30D.32

23.（2024?鎮(zhèn)江二模）已知：CU2S+2O2星嗅2CuO+SO2。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空

氣中充分灼燒，反應后固體質量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應，生成13.2gCO2。

下列說法正確的是（）

A.參加反應02的質量為1.6g

B.灼燒后生成SO2的質量為3.2g

C.原混合物中Cu2s和Cu的質量比為5：2

D.若將CO換成C粉，則生成CO2質量為13.2g

24.（2023秋?夾江縣期末）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如

表所示。下列說法中，正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g500.800

反應后的質量/g23X243

A.甲一定是氧化物

B.X的質量減少

C.該反應一定是化合反應

D.丙和丁的質量變化比為8：1

25.（2023秋?夾江縣期末）兩份等質量的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應

全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為（）

A.2：1B.4：3C.3：4D.3：8

26.（2024?望奎縣校級開學）將5g一氧化碳和氧氣組成的混合氣體點燃后生成氣體通入足量的澄清石灰

水，得到10g白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（）

A.CO可能是3.4gB.02一定是1.6g

C.02一定是2.2gD.CO為3.3g,。2為1.7g

27.（2023秋?東莞市校級期末）天宮課堂上，宇航員王亞平把泡騰片放進水球后，產生了許多小氣泡。如

圖是某“泡騰片”的標簽，據此推測產生的氣體不可能是（）

B

素

生

維GOJi

<

氫

酸

碳c(HH

鈉aHK

酸

愫

檸(HNJo?-

(c6Ho,

BcscsD

A.N2

2025年中考化學復習新題速遞之質量守恒定律及應用（2024年9月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共27小題）

1.（2024?漣源市模擬）下列物質均可用作燃料，在02中充分燃燒時，不會產生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

【考點】質量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變分析。

【解答】解：根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變；

A、CH4中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故A不符合題意；

B、H2中不含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時不會生成二氧化碳，故B符合題意；

C、木炭中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故C不符合題意；

D、CO中含有碳元素，在氧氣中充分燃燒時會生成二氧化碳，故D不符合題意；

故選：Bo

【點評】本題難度不大，根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變是解題的關鍵。

2.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列說法符合質量守恒定律的是（）

A.10g水與10g酒精混合后質量為20g

B.2L一氧化碳與1L氧氣完全反應生成3L二氧化碳

C.點燃氧氣和氫氣的混合物9g,充分反應，生成水的質量一定等于9g

D.8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質量為16g

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物

質的質量總和.可知該定律是解釋化學化學前后物質質量關系的一個定律，物理變化不在此解釋范圍.

【解答】解：A、10g水與10g酒精混合后，沒有新物質生成，不屬于化學變化，不是質量守恒定律所

解釋的范圍。故A不正確；

B、物質發(fā)生化學變化時質量守恒，體積不一定守恒。2L一氧化碳與1L氧氣完全反應應該生成2L二

氧化碳，故B不正確；

占燃

C、根據反應的化學方程式2H2+02八、%、2H20,氫氣與氧氣完全反應時質量比=(2X2)：32=1：8,

只有按此比例混合反應時生成水的質量才和原氣體的質量相等。故C不正確；

D、8g硫在16g氧氣中充分燃燒，此反應中氧氣過量，硫和氧氣按照質量比1：1反應，故生成的二氧

化硫的質量為16g.故D正確。

故選：D。

【點評】本題主要考查使用質量守恒定律解釋一些現象，在使用質量守恒定律時，一定注意到質量守恒

定律是用于解釋化學變化前后質量關系的.

3.(2024?鄲城縣模擬)將一定量鎂粉、鋁粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應，生成0.4g氫氣，

則金屬混合物的質量不可能為()

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

【考點】根據化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】D

【分析】依據對金屬與酸反應的規(guī)律的認識可知，三種金屬中同質量時鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫

氣最少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；

【解答】設生成0.4g氫氣時需要鋁的質量是x,鐵的質量是y；

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

546

x0.4g

54_x

60.4g

x=3.6g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

yo.4g

56二y

~2~=0.4g

y=iL2g

所以原混合物質量范圍是大于3.6g小于11.2g；

故金屬混合物的質量不可能為11.2g；

故選：Do

【點評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物

跟足量稀硫酸反應生成0.4g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成。

4.（2024?輝縣市模擬）在一密閉容器內有氧氣，二氧化碳，水蒸氣和一種未知物質M,在一定條件下充

分反應，測知反應前后各物質的質量如下：

物質氧氣二氧化碳水M

反應前質量/g1322232

反應后質量/g49074X

下列說法正確的是（）

A.X應為64

B.該反應是分解反應

C.M的化學式可能是CH4

D.該反應中氧氣和二氧化碳的化學計量數之比是3：1

【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】應前后質量增加了，該物質就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質量減少了，

該物質就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質量不變可能是催化劑.

【解答】解：A、根據質量守恒定律，密閉容器內反應前后質量不變，132+2+2+32=4+90+74+X,X=0,

說法錯誤；

B、反應前后氧氣質量減少，氧氣是反應物，二氧化碳質量增加，二氧化碳是生成，水質量增加，水是

生成物，M質量減少，M是反應物，即M與氧氣在一定條件下反應生成水和二氧化碳，該反應不屬于

分解反應，說法錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學變化前后，元素的種類、質量不變，生成二氧化碳的質量=90g-2g=88g,

88g二氧化碳中碳元素的質量=88gX100%=24g，生成水的質量=74g-2g=72g,72g水中氫元

素的質量=72gX-2-X100%=8g，生成物中二氧化碳與水中碳、氫元素質量之和=24g+8g=32g=M

18

物質質量，即M中只含有碳、氫元素，M的化學式可能是CH4,說法正確；

D、根據表中的數據，參加反應氧氣的質量=132g-4g=128g,該反應中氧氣和二氧化碳的化學計量數

之比=及_:網&=4：2=2：1，說法錯誤；

3244

故選：Co

【點評】根據圖表先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據質量守恒

定律進行推算。

5.（2023秋?息縣期末）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，

一段時間后，測得有關數據如下表所示，則關于此反應認識正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g4312110

反應后的質量/gm40616

A.m的數值無法確定

B.甲一定是該反應的催化劑

C.丙物質一定屬于化合物

D.該反應一定是化合反應

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據質量守恒定律計算出m的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少

的物質是反應物結合表中數據進行分析.

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以4+31+21+10—m+40+6+16,因此

m=4；乙、丁質量都增加，是生成物；丙減少，是反應物；甲的質量不變，可能為催化劑。數據可以

如下處理：

物質甲乙丙T

反應前質量（g）4312110

反應后質量（g）m=440616

質量變化0+9-15+6

A、根據計算m=4,故錯誤；

B、根據分析，甲可能是該反應的催化劑，故錯誤；

C、根據分析，乙、丁質量都增加，是生成物；丙減少，是反應物，為分解反應，則丙物質一定屬于化

合物，故正確；

D、根據分析，乙、丁質量都增加，是生成物；丙減少，是反應物，為分解反應，故錯誤；

故選：Co

【點評】考慮在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質

量總和.

6.（2023秋?萍鄉(xiāng)期末）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器內發(fā)生反應。測得反應前后

各物質的質量如表所示，則下列說法錯誤的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g281020

反應后的質量/g010X16

A.x值為14

B.乙可能是該反應的催化劑

C.參加反應的丙與丁的質量比為7：8

D.該反應為分解反應

【考點】有關質量守恒定律的計算；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質

量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行分析。

【解答】解：A、由質量守恒定律可知，x=28g+10g+2g+0g-0g+10g+16g=14g,x值為14,故正確；

B、由表中的數據可知，乙質量反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故正確；

C、由表及A項分析可以得出，丙與丁的質量比為（14g-2g）：（16g-0g）=3：4,故錯誤；

D、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，丙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于

分解反應，故正確；

故選：Co

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

7.（2023秋?龍華區(qū)校級期末）下列各敘述中，錯誤的是（）

A.化學反應前后，物質的質量總和相同

B.化學反應前后，元素的種類相同

C.化學反應前后，各種原子的總數相同

D.化學反應前后，物質的分子個數相同

【考點】質量守恒定律的微觀解釋.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律進行分析。

【解答】解：A、根據質量守恒定律可知參加反應的物質質量等于生成物質的質量，故A正確；

B、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，故B錯誤；

C、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子數目不變，故C正確；

D、在化學反應中，分子的個數可能發(fā)生變化，錯誤。

故選：D。

【點評】在解此類題時，首先根據質量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結合選項進行解答。

8.（2023秋?臺兒莊區(qū)期末）下列化學方程式正確的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

MnOn

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl=2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

【考點】化學方程式書寫的正誤判斷.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配

平；反應條件是否正確；f和I的標注是否正確，進行分析判斷。

占燃

【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2=^Fe3O4,

故選項錯誤。

MnO

B、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為2H2O2=^29H2O+O2t,故選項錯誤。

C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HC1—FeC12+H2t,故選項錯誤。

D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選：Do

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則

進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和

沉淀，最后短線改成等號。

9.（2023秋?潛山市期末）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了反應，容器中乙、

丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.a的值為48

C.當丁為20g時，容器中乙的質量為44g

D.甲、乙的質量之和等于丁的質量

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；反應后質量增加的屬

于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑進行分析判斷。

【解答】解：由圖象中數據分析可知，反應前后丁的質量減少了40g-0g=40g,故是反應物，參加反

應的質量為40g；同理可以確定丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；甲的質

量增加，是生成物，生成的甲的質量為32g-0g=32g；由質量守恒定律，乙應是生成物，生成的質量

為40g-32g=8g,故a的數值為40+8=48；

A、該反應的反應物為丁，生成物是甲和乙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，丁是分解反應的

反應物，一定屬于化合物，故A正確；

B、a的數值為40+8=48,故B正確；

C、反應中丁、乙的質量比為40g：8g=5：1,當丁為20g時，生成乙的質量為4g,容器中乙的質量為

40g+4g=44g,故C正確；

D、參加反應丁的質量等于生成的甲、乙的質量之和，故D錯誤；

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

10.（2023秋?上期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前

后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）

A.x=14

B.該反應表示為甲+乙f丙+丁

C.甲可能是單質

D.丙和丁的相對分子質量之比一定是9：8

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由圖中數據可知，x=20+3+5+3-3-3

-11=14；反應后甲的質量減少了20g-3g=17g,則甲是反應物；反應前后乙的質量不變，則乙可能

是該反應的催化劑，也可能是雜質；反應后丙的質量增加了14g-5g=9g,則丙是生成物；反應后丁的

質量增加了11g-3g=8g,則丁也是生成物；該反應是甲在一定條件下反應生成丙和丁，符合一變多的

特點，屬于分解反應；據此分析解答。

【解答】解：A、由圖中數據可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14,故選項說法正確。

B、該反應是甲在一定條件下反應生成丙和丁，可以表示為甲二定條件丙+丁,故選項說法不正確。

C、該反應是甲在一定條件下反應生成丙和丁，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，一定是化合物,

故選項說法不正確。

D、丙和丁的質量變化之比為（14g-5g）：（llg-3g）=9：8,由于不知道化學計量數，所以無法判斷

丙和丁的相對分子質量之比，故選項說法不正確。

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

11.（2024?濠江區(qū)模擬）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學方程式為：3NO2+H2O—2HNO3+X,

推斷X的化學式為（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：反應前氮原子是3個，反應后應該是3個，其中1個包含在未知物質中，反應前氧原子是

7個，反應后應該是7個，其中1個包含在未知物質中，反應前后氫原子都是2個，X的化學式是NO。

故選：B=

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

12.（2024?鎮(zhèn)平縣二模）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質

量是10.8g,則生成一氧化碳、二氧化碳總質量可能為（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據質量守恒定律，反應前后各元素的質量不變進行分析。

【解答】解：水中氫元素的質量為：10.8gx2xi00%=1.2g，根據質量守恒定律可知，反應前后氫

18

元素的質量不變，則乙醇的質量為：1,2g4-（—X100%）=9.2g）乙醇中碳元素的質量為：

46

9.2gx絲注X1OO%=4,8g，假設只生成二氧化碳，則二氧化碳的質量為：

46

4.8g-i-100%）=17.6g;假設只生成一氧化碳，則一氧化碳的質量為：

4.8g+（-ir-X100%）=11.2g;故生成一氧化碳、二氧化碳總質量在11.2g?17.6g之間；

28

故選：B=

【點評】此題難度不大，掌握質量守恒定律的內容以及有關化學式的計算等即可順利解答。

13.（2024?滑縣模擬）現由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸銀溶液，至恰好完

全反應后過濾得到沉淀的質量為8.61g,則原混合溶液中氯元素的質量分數為（）

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和

氯化氫中的氯元素，據此進行相關方面的計算。

【解答】解：由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與AgNO3反應，生成AgCl沉淀，AgCl中的氯元素

全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故沉淀中氯元素的質量=8.61gX—史&-X100%=2.13g,

108g+35.5g

故混合溶液中氯元素的質量分數=左身呈乂1OO%=21.3%。

10g

故選：Co

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

14.（2024?嵐山區(qū)二模）分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應

前后的質量如表所示。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣

品1的相同。下列說法正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前質量/g24.02.000

反應后質量/g02.0X1.9

n

啕25

足

性

s

24

100200300400

溫度/七

A.該反應是置換反應

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體

D.乙是催化劑

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，x=24.0+2.0-2.0g-

1.9=22.1；反應后甲的質量減少了24.0g,則甲是反應物；反應前后乙的質量不變，則乙可能是該反應

的催化劑；反應后丙的質量增大了22.1g,則丙是生成物；反應后丁的質量增大了1.9g,則丁也是生成

物；該反應是甲加熱生成丙和??；據此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反應物只有一種，不可能是置換反應，故選項說法錯誤。

B、由表中數據可知，x=24.0+2.0-2.0g-1.9=22.1,故選項說法錯誤。

C、由圖可知，加熱樣品1后，固體質量減少，最后質量大于2g,則生成物中有氣體，有固體，故選項

說法錯誤。

D、由表中數據可知，反應前后乙的質量不變，對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質量

減少更快，即加入乙反應速率更快，將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相

同，說明乙化學性質不變，所以乙是催化劑，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

15.（2023秋?東莞市校級期末）鋰電池“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePCU。生成LiFePC）4的反應

一定條件

化學方程式為：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COf+7X。則X的化學式是

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變來分析。

一定牟件

【解答】解：由反應的化學方程式2FePO4+6H2c2O4+2UOHj不=2LiFePO4+7CO2t+5C0t+7X

可知，反應前Fe、P、C、Li、H、O的個數分別為2、2、12、2、14、34,反應后除7X外，Fe、P、C、

Li、H、O的個數分別為2、2、12、2、0、27,根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不

變，貝"X中含有14個氫原子和7個氧原子，所以X的化學式為：H2OO

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

16.（2024春?市中區(qū)校級月考）密閉容器中發(fā)生某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所

示，物質Y、Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是（）

圖1圖2

A.該反應屬于化合反應

B.參加反應的X與Z的質量比為3：17

C.丫與Z的相對分子質量之比為14：17

D.ti后X、Y、Z能同時存在容器中

【考點】有關質量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】C

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：A、反應后X、丫分子數目減少，Z的分子數目增多，說明X和丫是反應物，Z是生成物,

該反應由兩種物質生成一種物質，是化合反應，故選項正確；

B、由圖2可知，參加反應的丫的質量是70g-56g=14g,生成的Z的質量是17g,根據質量守恒定律,

則參加反應的X的質量是17g-14g=3g,故參加反應的X與丫的質量比為3g：14g=3：14,故選項

正確；

C、由圖1可知參加反應的丫和Z的分子個數比為（5n-4n）：2n=l：2,由圖2可知參加反應的丫和

Z的質量比14g：：17g=14：17,設丫與Z的相對分子質量之比為x：y,則有工」邑，由此可知x：y

2y17

=28：17,故選項錯誤；

D、由圖1可知，ti后容器內三種物質都有剩余且分子數目均不變，說明反應停止，三種物質同時存在，

故選項正確；

故選：C=

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

17.（2024?博山區(qū)三模）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，

測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.反應前后元素的化合價可能改變

C.反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1

D.該反應一定屬于置換反應

【考點】有關質量守恒定律的計算；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，x=18+3+l+2+5-9

-2-8-2=8；反應后甲的質量減少了18g-9g=9g,則甲是反應物；反應后乙的質量減少了3g-2g

=lg,則乙是反應物；反應后丙的質量增加了8g-lg=7g,則丙是生成物；反應前后丁的質量不變，

則丁可能是該反應的催化劑，也可能是雜質；反應后戊的質量增加了8g-5g=3g,則戊是生成物；該

反應是甲和乙在一定條件下反應生成丙和戊；據此分析解答。

【解答】解：A、反應前后丁的質量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，故選項說法正

確。

B、該反應是甲與乙反應生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質還是化合物，因此反應前后元

素的化合價可能不變，也可能改變，故選項說法正確。

C、反應前后甲、戊變化的質量之比為(18g-9g)：(8g-5g)=3：1,故選項說法正確。

D、該反應是甲和乙反應生成丙和戊，而置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一

種化合物的反應，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質還是化合物，所以該反應可能是置換反應，也可能

不是，故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

18.(2024?墾利區(qū)二模)密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質

量如表所示。

甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g

反應前6410116

t時刻32abc

反應后042d48

己知甲的相對分子質量為丁的2倍，下列有關說法錯誤的是()

A.a為32

B.該反應屬于分解反應

C.丙可能是催化劑

D.該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：1

【考點】有關質量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據表中數據和給出的信息提示進行分析，適當加工表中數據以便更直觀呈現物質之間的轉化

關系和質量關系。

【解答】解：數據處理得如下結果：

甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/gT的質量/g

反應前6410116

t時刻32abc

反應后042d48

變化量（后-64+320+32

-前）

根據增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為

生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1,由于64=32+32,丙變化的質量為

0,所以反應類型為分解反應。根據質量比為2：1：1,可得a=26,b=l,丙在過程中質量不變，所以

可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1,

則該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為2=工=1：1（計量系數之比等于各自的質量比上各自的

21

相對原子質量或者相對分子質量）。

故選：Ao

【點評】這樣的數據分析，尤其涉及反應類型以及質量變化求算等，建議采用如題所示的增加一行的方

式，讓數據和轉化關系更直觀。

19.（2023秋?平羅縣期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，

測得反應前及tl、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是（

，質里/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.該反應屬于分解反應

B.8g甲與20g丁可恰好反應

C.丙一定是該反應的催化劑

D.反應生成的乙的質量為32g

【考點】有關質量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】