【期末沖刺】考點過關訓練：物質的分離與除雜

物質的分離與除雜總題數答對題數正確率TOP榜411.下列選用的除雜試劑和實驗操作不正確的是(

)選項物質雜質所選試劑(或操作)A鹽酸硫酸加適量氯化鋇溶液、過濾BCaCl2CaCO3加水溶解、過濾、蒸發(fā)CFeCu加過量稀鹽酸、過濾DCOCO2通入足量氫氧化鈉溶液、干燥2.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（

）選項物質雜質除雜試劑操作方法ACO2HCl氫氧化鈉溶液氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaClNa2CO3鹽酸加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結晶CCaCO3NaCl水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCuCuO氧氣通入足量氧氣并加熱3．某興趣小組同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口的溶液，對其成分是否變質以及變質程度進行了探究。下表分析與設計錯誤的是（）選項問題設計與分析A變質原理吸收空氣中的二氧化碳變質B是否變質取樣，加入足量澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成C是否全部變質取樣，加入足量氯化鋇，再滴加無色酚酞，觀察溶液是否變紅色D如何除去雜質取樣，加入足量稀鹽酸，直至不再產生氣泡為止4．除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是（）

選項物質雜質除去雜質的方法ACCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結晶CCO2CO通過氫氧化鈉溶液DMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)5．下表有關物質的除雜方法中，正確的是（）選項括號內的物質是雜質除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過濾6．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗方案A除去中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B除去碳酸鈉溶液中的硫酸鈉加入過量的硝酸鋇，充分反應后過濾C除去氧化銅中混有的少量銅加足量的稀鹽酸，過濾D除去氧氣中混有的少量水蒸氣將氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶7.為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾8.除去下列物質中所含的雜質，所用的試劑和方法不正確的是（

）選項物質雜質除雜所用試劑和方法ACO2水蒸氣通過濃硫酸BCO2CO點燃CCuOCu在空氣中加熱DKClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結晶9.除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是：（

）選項物質雜質除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2氣體CO氣體點燃DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸10．下列實驗操作能達到目的的是（）選項目的物質操作A鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀B除雜CuSO4溶液中混有少量H2SO4加過量的氧化銅，過濾C分離鐵粉和銅粉加入適量AgNO3溶液，過濾D制備少量熟石灰將石灰石加入足量水中11．下列實驗設計合理的是（）A．除去CaO中混有的CaCO3，可加入大量的水后過濾B．現有KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可以鑒別出來C．除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入過量的NaOH溶液，后過濾D．除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體，可先通入足量的濃H2SO4，后通入NaOH溶液12．為了除去溶液中的少量雜質，下列實驗中所選試劑正確的是（）選項溶液雜質試劑A氫氧化鈉硫酸鈉適量氯化鋇溶液B硫酸銅硫酸足量氧化銅粉末C硫酸鐵硫酸銅適量氫氧化鈉溶液D稀鹽酸氯化鈣足量碳酸鈣固體13．下列除雜試劑和方法使用錯誤的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜試劑和方法ACu（Fe2O3）加入稀硫酸，過濾BH2（水蒸氣）通過濃硫酸，洗氣CNaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，過濾DCaO（CaCO3）加入稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D14．除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）選項混合物（括號內為雜質）除雜試劑或方法ANaCl溶液（MgCl2）過量NaOH溶液BKNO3溶液（K2SO4）適量Ba（NO3）2溶液CNa2SO4溶液（Na2CO3）適量稀鹽酸DCO2氣體（CO）點燃15．除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法不正確的一組是（

）物質所含雜質除去雜質的方法AKOH溶液（）溶液、過濾B氣體（）將氣體緩緩通過灼熱的銅網CCuO（Cu）稀硫酸溶液、過濾D（NaCl）熱水、降溫結晶、過濾16．除去下列各組物質中的少量雜質，所用試劑和方法均正確的是（

）物質雜質除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液溶液溶液中通入CO2，再過濾CCO2氣體CO氣體點燃D銅粉鐵粉先加入適量鹽酸，再過濾17．下列實驗房中可以達到實驗目的的是（）A．驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素，可點燃甲烷，然后在火焰上方找一個內壁附著澄清石灰水的燒杯B．想要除去CaO中混有的CaCO3，只需加入足量的水，然后過濾C．鑒別NaOH和硝酸銨兩種固體，先取樣，再加水溶解，觸摸燒杯外壁D．檢驗Cl-的存在，先加硝酸銀出現白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解18．下列除去雜質的方法中正確的是（）選項物質雜質除雜質的方法A將氣體通入足量氫氧化鈉溶液B加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶C鋅粉鐵粉加入過量硫酸溶液，過濾D溶液加適量硝酸溶液，過濾19．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質雜質試劑及用量_Hsa操作方法A過量氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣B溶液適量溶液過濾C無高溫煅燒D硝酸鉀溶液硫酸鉀適量硝酸鋇溶液過濾20．下列除去雜質的方法中，正確的是（）物質雜質除去雜質的方法固體泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)高溫灼燒溶液溶液加入足量鋅粒，充分反應，過濾向混合氣體中通氧氣，點燃21．除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的是（）選項物質雜質（少量）操作方法AN2O2將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾CCO2CO通入足量氫氧化鈉溶液洗氣DKC1溶液K2SO4溶液加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾22．除去下表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是（

）選項物質雜質除雜所用試劑和方法AO2水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管B粉末高溫煅燒C溶液加入過量的溶液，過濾D溶液硫酸加入過量粉末，加熱，充分反應后過濾23．下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去N2中的少量O2，可以通過灼熱的Cu粉末，收集氣體N2B．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入適量稀鹽酸，充分反應C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2，可以加入過量NaOH溶液，過濾D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量氧化銅，充分反應后過濾24．下列除雜設計(括號內為雜質)正確的是（

）

序號物

質選用試劑與方法操

作ANaCl(Na2CO3)H2SO4溶液加入適量稀硫酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶BKClO3(KCl)加熱加熱至不再產生氣體CKNO3固體(KOH)HNO3加入適量的HNO3溶液，過濾DNaCl溶液(CaCl2)①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②25．下列除去雜質的方法中，正確的是（）選項物質雜質除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾26.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（

）A.NaCl（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結晶

B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結晶

C.Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D.Cu(OH)2（CuO）加足量NaOH、過濾、洗滌、干燥27.除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（

）物質雜質除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)28．下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（

）物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A溶液溶解、過濾B適量吸附C溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D洗氣A．A B．B C．C D．D29．下列除去雜質的方法中，錯誤的一組是（）選項待提純的物質雜質除去雜質的方法A溶液HCl過量過濾BNaOH溶液過量溶液、過濾CCuMg過量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥D通過盛濃硫酸的洗氣瓶30．下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（

）物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A溶液溶解、過濾B適量吸附C溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D洗氣31．下列除去雜質的方法中，錯誤的一組是（）選項待提純的物質雜質除去雜質的方法A溶液HCl過量過濾BNaOH溶液過量溶液、過濾CCuMg過量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥D通過盛濃硫酸的洗氣瓶32.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）(

)選項物質除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸發(fā)、結晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱33.為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾34．下列除雜設計（括號內為雜質）正確的是（）序號物

質選用試劑操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過濾CKNO3溶（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②35．為除去物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是（）物質選用試劑操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CCaCl2溶液（鹽酸）碳酸鈣粉末加入碳酸鈣粉末充分反應后過濾DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液充分反應后過濾36．下列關于物質除雜所選用方法正確的是（）選項物質所含雜質除雜方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉并過濾BCO2CO將混合氣體通過紅熱銅網CNaCl溶液BaCl2加入過量Na2SO4并過濾DMgCu加入過量稀硫酸并過濾37．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是（）選項物質雜質（少量）試劑和操作方法A木炭粉氧化銅加足量稀鹽酸B氯化鈉泥沙加足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶D硫酸亞鐵硫酸銅加足量鐵粉，過濾、蒸發(fā)結晶38.海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO24?、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（

）A.BaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HCl

B.BaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HCl

C.NaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HCl

D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl39.醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質鋁離子、鐵離子）為原料，主要經過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是________

。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是________（填化學式）。40.為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是________

；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；（3）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應的化學方程式是________。41.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計以下實驗方案：請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是________。（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是________。（3）濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有________。（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？原因是________。（5）實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程中產生新的NaCl的反應共有____個。答案及解析1.C【解析】根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發(fā)生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質。A、加適量氯化鋇溶液，雜質硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾去沉淀，得到純凈鹽酸，不符合題意；

B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解后過濾蒸發(fā)，可去掉雜質，不符合題意；

C、加過量的稀鹽酸，雜質銅不反應，而原物質鐵發(fā)生反應，符合題意；

D、通入足量的氫氧化鈉溶液，可去掉二氧化碳雜質，干燥去掉水，得到純凈CO，不符合題意；

2.C【解析】(1)除雜的“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少欲被提純的物質)；易分離(被提純物與雜質容易分離)；易復原(被提純物質要復原)；

(2)“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；除雜途徑選最佳?！窘獯稹緼.二氧化碳氣體會和氫氧化鈉溶液反應，使被提純的物質減少，故A錯誤；

B.加入的除雜試劑稀鹽酸不過量，會導致其中的雜質碳酸鈉除不盡，故B錯誤；

C.加入足量的水后，氯化鈉會溶于水，而碳酸鈣會沉淀，二者完全分開，故C正確；

D.銅與加入的除雜試劑氧氣反應，會導致被除雜物質減少，故D錯誤。

3．D【解析】A、氫氧化鈉露置于空氣中發(fā)生變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生生成了碳酸鈉和水，選項正確；B、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣使澄清石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉生成了碳酸鈉，發(fā)生了變質，選項正確；C、碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均呈堿性，都能夠使酚酞變紅，檢驗氫氧化鈉是否全部變質的方法是先加入足量的氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉，再加入酚酞，如果酚酞變紅，表明氫氧化鈉有剩余，即氫氧化鈉部分變質，如果酚酞不變紅，則氫氧化鈉沒有剩余，全部變質，選項正確；D、稀鹽酸既能夠與雜質碳酸鈉反應，也能夠與氫氧化鈉反應，且會引入新雜質氯化鈉，不符合除雜原則，選項錯誤；4．A【解析】A、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，碳不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，此選項正確；B、Na2CO3能與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去Na2CO3雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，此選項錯誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，此選項錯誤；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，此選項錯誤。5．D【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應，不能除去雜質硝酸鈉，故A錯誤。B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發(fā)生反應，不符合除雜原則，故B錯誤。C．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯誤。D．氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。6．D【解析】A、氫氧化鈉溶液雖然能除去氯化氫氣體，但是也能與二氧化碳反應，最終得不到二氧化碳，不能達到實驗目的，此選項不符合題意；B、碳酸鈉溶液能與硝酸鋇反應，最終得不到碳酸鈉，不能達到實驗目的，此選項不符合題意；C、銅不能與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應，用足量的稀鹽酸不能除去氧化銅中混有的少量銅，不能達到實驗目的，此選項不符合題意；D、氧氣不與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，可除去氧氣中混有的少量水蒸氣，能達到實驗目的，此選項符合題意。7.C【解析】（1）在提純物質時最終要將雜質全部除去，不能引入新的雜質；（2）在除去雜質時不能將需要的物質也除去。據此可以判斷選項。A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，A錯誤；

B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質氯化鋅反應，所以無法除去，B錯誤；

C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應不能與氯化鈉反應，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結晶中可以除去，方法正確，C正確；

D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯誤。

8.B【解析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質；②不能與提純試劑反應，據此分析即可。

A.濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣而不與它反應，故A正確不合題意；

B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，無法通過點燃的方法使一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故B錯誤符合題意；

C.銅在空氣中加熱可與氧氣反應生成氧化銅，可以除去雜質，故C正確不合題意；

D.氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水溶解后，再通過過濾可以去除二氧化錳，而將剩余的濾液蒸發(fā)結晶可以得到氯化鉀晶體，故D正確不合題意。

9.D【解析】本題主要考查物質分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！窘獯稹緼、加稀鹽酸，原物質氧化鈣和雜質碳酸鈣都會發(fā)生反應，不符合題意；

B、加入過量碳酸鈉除去了雜質氫氧化鈣，但引入了新雜質，不符合題意；

C、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中少量CO，不能點燃，不符合題意；

D、通過氫氧化鈉溶液，只雜質氯化氫發(fā)生反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈氫氣，符合題意；

10．B【解析】A、Na2CO3和Na2SO4溶液均能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，不能鑒別，故選項實驗操作不能達到目的；B、H2SO4能與過量的氧化銅反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到目的；C、鐵粉和銅粉均能與適量AgNO3溶液反應，不能進行分離，故選項實驗操作不能達到目的；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不與水反應，不能用于制取熟石灰，故選項實驗操作不能達到目的。11．B【解析】A、水不與碳酸鈣反應，但水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，會將主要物質除去，故A錯誤；B、氯化鐵溶液顯黃色，可以首先檢驗出來，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀，然后將剩余的兩種物質滴入紅褐色沉淀中，沉淀溶解的是鹽酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，所以不用其他試劑就可以鑒別出來，故B正確；C、氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，過量的氫氧化鈉對于硝酸鈉也是雜質，故C錯誤；D、除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體，如果先通入足量的濃H2SO4，后通入NaOH溶液，通過氫氧化鈉溶液后，氫氣又會攜帶水蒸氣，應該先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，故D錯誤。12．B【解析】A．雜質硫酸鈉和氯化鋇反應，生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，引入新的雜質氯化鈉，故A錯誤。B．雜質硫酸和氧化銅反應，生成硫酸銅和水，能夠除去雜質而又不引入新的雜質，故B正確。C．雜質硫酸銅和氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，引入新的雜質硫酸鈉，故C錯誤。D．雜質氯化鈣與碳酸鈣不反應，而被除雜的稀鹽酸可以與碳酸鈣反應，故D錯誤。13．D【解析】A、稀硫酸不能和銅反應，能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可以用這種方法除去銅中的氧化鐵，故A正確。B、濃硫酸不能和氫氣反應，能吸收水蒸氣，可以用這種方法除去氫氣中的水蒸氣，故B正確。C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用這種方法除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故C正確。D、稀鹽酸既能和氧化鈣反應，又能和碳酸鈣反應，不能用這種方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故D錯誤。14．B【解析】A、MgCl2能與過量NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、K2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤。15．C【解析】A、K2CO3能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項正確；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項正確；C、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，選項錯誤；D、KNO3的溶解度隨溫度變化而有很大改變，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，通過冷卻熱飽和溶液的方法，可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，選項正確；16．D【解析】A、CaO固體（CaCO3固體）--加入適量的稀鹽酸；因為氧化鈣和碳酸鈣都能和鹽酸發(fā)生反應，故此項錯誤。B、NaOH溶液（Ca（OH）2溶液）--二氧化碳和兩者都能發(fā)生反應，故此項錯誤。C、一氧化碳氣體不能在二氧化碳氣體中點燃，缺少支持燃燒的物質，故不能除去一氧化碳，故此項錯誤。D、銅粉（鐵粉）--先加入適量鹽酸，再過濾，因為鐵粉能和鹽酸反應而溶解，銅粉和稀鹽酸不反應，過濾后會把雜質除去，故此項正確。17．C【解析】A、點燃甲烷，在火焰上方罩一個內壁附著澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，由質量守恒定律，可驗證甲烷中含有碳元素；無法證明是否含有氫元素，故選項不能達到實驗目的。B、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的。C、取樣、加水溶解、觸摸燒杯外壁，溫度降低的是NH4NO3，溶于水溫度升高的是NaOH，故選項能達到目的。D、在溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀可能是氯化銀或者碳酸銀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，可能是碳酸銀溶解之后，溶液中的銀離子和氯離子結合成氯化銀沉淀了，故選項不能達到目的。18．B【解析】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能除去雜質一氧化碳，該選項方法不正確；B、CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；C、鋅、鐵都能和硫酸反應，無法除雜，該選項方法不正確；D、Na2CO3能與適量硝酸溶液反應生成二氧化碳、水和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，該選項方法不正確。19．B【解析】A、除去CO中CO2，通過過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，除去了CO2，再通過濃硫酸，即可得到干燥、純凈的CO，故正確，B、除去KCl溶液中的K2SO4，加入適量Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應：Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3，雖然能除去Ba(NO3)2，但引入了新的雜質KNO3，故錯誤，C、除去CaO中的CaCO3，直接高溫煅燒，CaCO3分解，得到CaO，故正確，D、除去硝酸鉀溶液中硫酸鉀，加入適量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應：Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3，能除去，故正確。20．A【解析】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、高溫灼燒，碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、FeSO4溶液和CuSO4均能與足量鋅粒反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。21．B【解析】A、灼熱的碳粉能與氧氣反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、Na2CO3溶液能與適量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、K2SO4溶液能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。22．C【解析】A、生石灰（氧化鈣）和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣有吸水性可做干燥劑，可用于干燥氧氣，選項正確；B、碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，所以將含有少量氧化鈣的碳酸鈣高溫煅燒后可得氧化鈣，選項正確；C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但由于碳酸鈉過量，引入新的雜質，選項錯誤；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的氧化銅不溶于水，可通過過濾除掉，選項正確。23．A【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、MgCl2能與過量NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、氧化銅不能與AgNO3溶液反應，不能把雜質除去，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。24．D【解析】A.雜質碳酸鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，引入新的雜質硫酸鈉，故A錯誤。B.被除雜的氯酸鉀受熱分解，生成氧氣和氯化鉀，故B錯誤。C.被除雜的硝酸鉀固體會溶于稀硝酸中的水，無法通過過濾得到硝酸鉀固體，故C錯誤。D.雜質氯化鈣先與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再加入適量的稀鹽酸，出去過量的碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，故D正確。25．A【解析】A、被除雜物質氯化鈣和除雜試劑碳酸鈣不反應，而雜質稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，不引入新的雜質，故A正確。B、被除雜物質碳酸鉀和除雜試劑稀鹽酸反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳，故B錯誤。C、被除雜的氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，故C錯誤。D、雜質碳酸鈉與硝酸鈣反應，生成硝酸鈉和碳酸鈣，引入新的雜質硝酸鈉，故D錯誤。26.A【解析】除雜質必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應時不能帶入新的雜質。

A、Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故所采取的方法正確。

B、CaCO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈣鈣、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈣鈣，故所采取的方法錯誤。

C、Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，故所采取方法錯誤。

D、Cu(OH)2

和CuO都難溶于水，且氧化銅不與氫氧化鈉反應，無法被除去，故所采取的方法錯誤。

27.A【解析】本題主要考查物質分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。

A、通過氫氧化鈉溶液可除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，可除去雜質，符合題意；

B、加入過量碳酸鈉，可除去雜質氫氧化鈣溶液，但又引入了新雜質，不符合題意；

C、加入石灰水，可除去氯化鈉中的碳酸鈉，但會引入新雜質氫氧化鈉，不符合題意；

D、加入鹽酸，氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應，不符合除雜原則，不符合題意；

28．C【解析】A、氧化銅能和鹽酸溶液反應，銅不與鹽酸反應，會將氧化銅除去，故A錯誤。B、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋇，分離方法是過濾不是吸附，故B錯誤。C、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，可以才去加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶來進行分離，故C正確。D、二氧化硫和氯化氫氣體都能被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤。29．B【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，可以除去稀鹽酸，沒有引入新雜質，故正確。B、加入過量的碳酸鈉會引入碳酸鈉雜質，故錯誤。C、鎂可以和酸反應，而銅不反應，故可以除去雜質，故正確。D、濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸不能與二氧化碳反應，故正確。30．C【解析】A、氧化銅能和鹽酸溶液反應，銅不與鹽酸反應，會將氧化銅除去，故A錯誤。B、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋇，分離方法是過濾不是吸附，故B錯誤。C、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，可以才去加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶來進行分離，故C正確。D、二氧化硫和氯化氫氣體都能被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤。31．B【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，可以除去稀鹽酸，沒有引入新雜質，故正確。B、加入過量的碳酸鈉會引入碳酸鈉雜質，故錯誤。C、鎂可以和酸反應，而銅不反應，故可以除去雜質，故正確。D、濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸不能與二氧化碳反應，故正確。32.C【解析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。

A、NaOH溶液與CO2和HCl都能發(fā)生反應；故A錯誤；

B、會生成新的雜質；故B錯誤；

C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，過濾后得到MnO2，干燥后即得到純凈的MnO2；故C正確；

D、Cu能與氧氣發(fā)生反應，CuO不能與氧氣發(fā)生反應；故D錯誤；

33.A【解析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確。

B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤。

C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤。

D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。

34．D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、BaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，再向濾液中加入適量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。35．C【解析】A、將Cu和CuO混合物通入氧氣并加熱，