2018屆高三化學復習備考應對策略與建議20171223四川遂寧(定稿)-(共83張課件)

2018屆高三化學復習

備考應對策略與建議講座提綱一、研究新時代的高考命題政策二、落實新時代的高效備考策略三、設計新理念題提高備考效率一、研究新時代的高考命題新政策孫子曰：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。對高三復習備考而言，“彼”即高考。認真研究高考命題的新政策、新理念，分析高考試題設計的新動向，關注考綱修訂的新變化，反思以前復習備考過程中的薄弱環(huán)節(jié)，是提高高三復習備考針對性的關鍵應對策略。1、認識“一體四層四翼”的高考評價體系2018年高考，肩負著進一步探索構(gòu)建完善“一體四層四翼”的高考評價體系的重任。其核心點如下圖：“一體四層四翼”從頂層設計上回答了高考“為什么考”、“考什么”和“怎么考”的問題。教師設計高三復習課時，要在必備知識的基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性方面多下功夫；通過加強基礎性、綜合性提高學生的關鍵能力和學科素養(yǎng)，通過增加應用性、創(chuàng)新性來體現(xiàn)學科素養(yǎng)和核心價值，并將立德樹人的教育方針貫穿高三復習的全過程。2、領會“中國學生發(fā)展核心素養(yǎng)”的內(nèi)涵2016年9月教育部頒布了《中國學生發(fā)展核心素養(yǎng)》框架，核心素養(yǎng)分為文化基礎、自主發(fā)展、社會參與3個方面，綜合表現(xiàn)為人文底蘊、科學精神、學會學習、健康生活、責任擔當、實踐創(chuàng)新等六大素養(yǎng)。目前修訂中的高中化學課程標準給出了化學學科核心素養(yǎng)框架：“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認知”、“科學探究與創(chuàng)新意識”、“科學精神和社會責任”?？荚囍行恼J為：其中“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認知”體現(xiàn)了化學學科知識、內(nèi)容以及獨有的思想和方法，2017年高考試題已經(jīng)適度體現(xiàn)了對這3個部分素養(yǎng)的考查，預計2018年的高考試題會進一步強化落實。高考答題時考生出現(xiàn)的常見錯別字規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤苯笨褪色退色熔點溶點乙烯乙稀藍色籃色冷凝管冷疑管苯甲醛苯甲銓渾濁混濁長頸漏斗長莖漏斗戊烷戍烷玻璃棒波利棒乙酸乙酯乙酸乙脂暴沸爆沸金剛石金鋼石消去消化坩堝鉗坩鍋鉗研缽研砵逸出溢出上述錯別字在湖北高考閱卷會扣分！3、明確“化學考試大綱”的最新修訂變化（1）“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法”?！傲私狻毙抻啚椤罢莆铡?，增加“電子式”，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。解讀：掌握IVA族至VIIA族元素的成鍵特點，常見共價化合物中，IVA族的C、Si、Ge、Sn、Pb有四個鍵，可以是四個單鍵、一個叁鍵和一個單鍵、一個雙鍵和二個單鍵或二個雙鍵。VA族的N、P、As、Sb、Bi有三個鍵，可以是叁個單鍵或一個雙鍵和一個單鍵。VIA族的O、S、Se、Te有二個鍵，可以是一個雙鍵或二個單鍵。IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一個單鍵。熟練掌握常見擬鹵素的結(jié)構(gòu)式、電子式和擬鹵離子的電子式（2）“理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理?！薄傲私狻毙抻啚椤袄斫狻保岣吡艘髮哟?；增加了對原電池和電解池構(gòu)成的要求，“電池反應方程式”修訂為“總反應方程式”考試中心命題專家曾提醒，電池的電極反應一定是氧化或還原反應，但電池總反應卻不一定是氧化還原反應。實際上，沉淀反應、中和反應等非氧化還原反應都可以設計為原電池，“濃差電池”的總反應是一個體系的物理狀態(tài)的變化不是化學變化。新理念原創(chuàng)試題：一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是A．右池中的銀電極作負極B．正極反應為Ag-e-=Ag+C．總反應為Ag++Cl-=AgClD．鹽橋中的NO3-向右池方向移動重視實用電池的同時，關注非氧化還原反應設計的原電池。C（3）計算方面增加的內(nèi)容：“能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率（α）”?！澳芾秒婋x平衡常數(shù)進行相關計算”、“理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算”等。（4）增加“了解反應活化能的概念”。（5）“了解常見離子的檢驗方法”修訂為“掌握常見離子的檢驗方法”，提高了要求層次。解讀：高三復習中要強化離子的檢驗，尤其要注意常見離子在新情境(存在干擾)中的正確檢驗。例如，在含有Fe3+的溶液中，如何檢驗Fe2+？在含有S2O32-的溶液中，如何檢驗SO42-？與活化能有關的新理念原創(chuàng)試題某同學對工業(yè)合成氨反應進行了探究。回答下列問題：(1)實驗驗證按上圖裝置實驗，觀察到B中的現(xiàn)象是_______________________，還原鐵粉能加快反應速率的原因是_____________________。溶液由無色變淺紅色，有氣泡逸出降低反應的活化能

(2)查閱文獻：化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：氨分解反應[NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)]的活化能Ea1=300kJ?mol-1，由此計算合成氨反應[1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)]的活化能Ea2=_______kJ?mol-1。反應熱（△H）等于可逆反應中正反應的活化能與逆反應的活化能之差：△H=Ea1－Ea2，Ea2＝300kJ?mol-1－46kJ?mol-1=254kJ?mol-1。

化學鍵H—HN≡NN—H436946391首次考查△H與正、逆反應活化能之間的定量計算關系，該計算關系有可能成為今后高考的新考點。4、研究全國卷高考化學命題的新動向考試中心命題專家說：以往的高考化學理論知識測試，以化學用語和概念認知、復述和簡單應用的試題為主，2017年高考化學試題有所創(chuàng)新，大幅度地增加了理論模型建立的化學轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)圖和物質(zhì)結(jié)構(gòu)性能關聯(lián)圖的信息形式，讓考生由此獲得化學信息，再回歸到基本反應原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論上，通過綜合分析、歸納演繹，推理出正確結(jié)論。僅停留在“認知、復述和簡單應用”層面的高三復習，不可能適應今后的高考試題。2017全國I卷13T：常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，當橫坐標為0，即c(HX-)=c(H2X)時，Ka1=c(H+)≈10-4.4=n×10-5，Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-5c(X2-)=c(HX-)時，Ka2=c(H+)≈10-5.4=n×10-6，Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6由Kh(HX-)=Kw/Ka1≈10-14/10-5=10-9<Ka2，即HX—的電離程度大于其水解程度，則NaHX溶液呈酸性，則有c(H+)＞c(OH—)常溫混合溶液呈中性時，c(H+)=10-7<Ka2，c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)>1，則有c(X2—)＞c(HX—)，D錯誤考查綜合素養(yǎng)新理念試題難用教師的“高效教”激活學生的“高效學”。從充分發(fā)揮老師的作用角度看，我最推崇“聽君一席話，勝讀十年書”式的課堂教學。很久以前，有個窮秀才進京趕考。他只顧趕路，錯過了宿頭。眼看天色已晚，他心里非常著急。正在這時，一個屠夫走過來，邀他到自己家里去。屠夫與秀才談得很投機。于是屠夫隨口問秀才說：“先生，萬物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的樹木哪是公，哪是母？”秀才一下被問呆了，只好向屠夫請教。5、踐行高三課堂復習備考的高效策略屠夫說：“海水有波有浪，波為雌，浪為雄，因為雄的總是強勢些。”秀才聽了連連點頭，又問：“那公樹母樹呢？”屠夫說：“公樹就是松樹，‘松’字不是有個‘公’字嗎？梅花樹是母樹，因為‘梅’字里有個‘母’字?！毙悴怕勓裕腥淮笪?。秀才到了京城后，進了考場，把卷子打開一看，巧極了，皇上出的題，正是屠夫說給他的雌水雄水、公樹母樹之說；很多秀才看著題目，兩眼發(fā)呆，只有這個秀才不假思索，一揮而就。不久，秀才被點為狀元。他特地回到屠夫家，奉上厚禮，還親筆寫了塊匾送給屠夫，上面題的是“聽君一席話，勝讀十年書。”悟性分成“頓悟”和“點悟”，靠自身知識的積累悟出的“道”是頓悟，靠別人點化而得到的“道”是點悟?！奥牼幌挕保屈c悟的代表。在某種特定的條件下，讓別人點化了你一句，使你茅塞頓開，悟出來一個“道”，使自己發(fā)生了翻天覆地的變化?！白x十年書”，是頓悟的代表，指自己通過發(fā)奮讀書悟出了一個“道”讓自己發(fā)生了變化。我們來總結(jié)一下屠夫“高效教”的特點，一是提問“有趣”：“萬物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的樹木哪是公，哪是母？”二是講解“有理”：“海水有波有浪，波為雌，浪為雄，因為雄的總是強勢些?！薄肮珮渚褪撬蓸?，‘松’字不是有個‘公’字嗎？梅花樹是母樹，因為‘梅’字里有個‘母’字。”三是考試“有用”：皇上出的題正是屠夫說的雌水雄水、公樹母樹，秀才高中狀元。高效教的特點是教得有趣、教得有理、教得有用。二、落實新時代的高效備考策略1、全面性高三復習備考大致按教材順序，做到全面不留遺忘的角落。既突出重點又挖掘長期潛伏但可能考的不考點既突破難點又挖掘有正確價值取向的嶄新考點案例：全面總結(jié)歸納化學反應速率1、影響化學反應速率的內(nèi)因2、影響化學反應速率的外因3、有關化學反應速率的計算4、有關化學反應速率的測量5、順勢而為的適當拓展挖掘1、影響化學反應速率的內(nèi)因相同條件下，不同化學反應的速率不同，主要原因是內(nèi)因------活化能大小不同所致，活化能小的化學反應速率快，活化能大的反應速率慢。典例：[2016年全國III卷27（3）]NaClO2對煙氣脫硫、脫硝，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高2、影響化學反應速率的外因相同的化學反應，在不同條件下，反應速率不同，主要原因是外因------濃度、壓強、溫度、催化劑、光照、接觸面積等因素不同所致。（1）濃度(c)：增大(減小)反應物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加(減少)，活化分子百分數(shù)不變→有效碰撞頻率提高(降低)→化學反應速率加快(減慢)。（2）壓強(P)：對于氣體反應來說，增大(減小)壓強→相當于減小(增大)容器容積→相當于增大(減小)反應物的濃度→反應速率加快(減慢)。（3）溫度(T)：升高(降低)溫度→活化分子百分數(shù)增大(減小)→有效碰撞頻率提高(降低)→化學反應速率加快(減慢)。（4）催化劑①添加催化劑→降低反應的活化能→活化分子百分數(shù)增大→有效碰撞頻率提高→化學反應速率加快。

添加催化劑→降低反應的活化能→降低反應所需的溫度→減少能耗。

添加催化劑能改變反應的路徑，如人教版教材必修2第三章第三節(jié)乙醇催化氧化實驗，該實驗的總反應為“2CH3CH2OH+O2

CH3CHO+2H2O”，活化能為E總；使用銅絲作催化劑將一步反應改變?yōu)閮刹椒磻?，第一步反應為?Cu+O2

2CuO”，活化能為E1；第二步反應為“CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O”，活化能為E2；由于E1<E總、E2<E總，所以反應速率加快。④催化劑的選擇性：對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高主要產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率的作用。⑤酶作催化劑的特點：高效性、專一性(高選擇性，一種酶只能催化一種或一類底物，如蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)水解成多肽)、溫和性(反應條件溫和，溫度升高酶發(fā)生變性失去催化活性)。（5）其他因素①接觸面積：增大反應物的接觸面積可以加快反應速率?；どa(chǎn)過程中，常常采用“減小礦物粒徑”的方法增大接觸面積，加快反應速率。②光照：如光照可以加快下列反應的速率，Cl2+H2O

HCl+HClO(新制氯水要保存在棕色試劑瓶中)；2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(硝酸銀要保存在棕色試劑瓶中、用硝酸銀溶液作滴定劑時應選擇棕色滴定管、配制一定物質(zhì)的量濃度硝酸銀溶液時要選擇棕色容量瓶)。③形成原電池：例如實驗室制備氫氣時，用粗鋅比用純鋅反應速率快，原因是粗鋅中的雜質(zhì)如銅可以在酸溶液(稀硫酸或稀鹽酸)中形成原電池，加快反應速率。④放射線輻射、超聲波、電弧、弱磁場、高速研磨等能向反應體系輸入能量，都可以加快化學反應速率。3、有關化學反應速率的計算（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)和定義計算（2）根據(jù)化學方程式計算典例：硝基苯甲酸乙酯在存在下發(fā)生水解反應：兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時測得硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率

、

；比較兩者大小可得出的結(jié)論是

。規(guī)范列式計算結(jié)果4、有關化學反應速率的測量例如，探究硫酸濃度對鋅粒與硫酸反應速率的影響，采用控制變量法，即其他條件相同僅H2SO4濃度(可以分別為1mol/L和4mol/L)不同，測定收集到相同體積的H2所需的時間（或相同時間內(nèi)所收集H2的體積）新理念原創(chuàng)題：在1073K時，發(fā)生反應：2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)，反應開始的瞬時速率(v)與初始濃度(c)的實驗數(shù)據(jù)如下表：簡述反應開始的瞬時速率(v)與初始濃度c(NO)、c(H2)的關系分別為_____________、__________________。c(H2)不變，v與c2(NO)成正比c(NO)不變，v與c(H2)成正比[或v∝c2(NO)、v∝c(H2)]5、順勢而為的適當拓展挖掘挖掘長期潛伏但可能考的不考點“不”考點的特點：直接源于教材、長期沒考、與生活密切相關的應用性基礎知識等。值得關注的“不”考點有：①常用危險化學品的標志新理念試題：下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是腐蝕品易燃固體三級放射性物品氧化劑②分散系及其分類新理念原創(chuàng)題：下列有關分散系的敘述不正確的是A．膠體粒子作布朗運動是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一B．溶液的穩(wěn)定性決定了大氣污染的長期性C．丁達爾效應是因為膠體粒子能使可見光波發(fā)生散射D．珍珠是固態(tài)分散質(zhì)分散在液態(tài)分散劑中形成的分散系D③用途廣泛的金屬材料新理念原創(chuàng)題：下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是A、不銹鋼刀B、塑鋼門窗C、純銅導線D、18K金首飾金屬材料的分類：分為黑色金屬材料和有色金屬材料；也可分為純金屬和合金；也可分為輕金屬、重金屬、高熔點金屬、稀士金屬和貴金屬。A塑鋼門窗的主要原料為聚氯乙烯樹脂挖掘有正確價值取向的嶄新考點值得挖掘的嶄新考點有：新反應、新認識（如催化劑改變反應路徑等）、新聯(lián)系（如把無機與有機知識綜合在一起設計試題等）、新應用等。①新反應：新理念試題：寫出下列反應的化學方程式（1）硅化鎂加入到稀硫酸中觀察到自燃現(xiàn)象（2）寫出FePO4與Li2CO3、H2C2O4

“高溫煅燒”制備LiFePO4的化學方程式

。

Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O案例：水解反應及其拓展挖掘由鹽類水解→離子化合物水解→共價化合物水解→有機化合物水解→醇解→氨解→水解方式歸中結(jié)果（1）CH3COONH4水解（2）Mg3N2、Li3N、Mg2Si、CaC2、Al(CH3)3的水解或與鹽酸反應（3）PF5、SOCl2、SiCl4、PCl3、NCl3的水解或與NaOH溶液反應（4）3-溴丙酸-2-丙酯、阿斯匹林分別與NaOH溶液反應用復習時的知識梯度涵蓋高考試題的難度梯度！離子化合物的水解Li3N水解Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Mg2Si與鹽酸Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑Mg2C3水解Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑Al(CH3)3與鹽酸Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑“陰陽相吸”是許多非氧化還原反應遵循的規(guī)律無機共價化合物的水解PF5水解PF5+4H2O=H3PO4+5HFSiCl4與NaOH溶液SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaClPCl3水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClNCl3水解NCl3+3H2O=NH3+3HClO從陰陽相吸過渡到正負相吸有機化合物的水解3-溴丙酸-2-丙酯與NaOH溶液反應BrCH2CH2COOCH(CH3)2+2NaOH→

NaBr+HOCH2CH2COONa+HOCH(CH3)2阿斯匹林與NaOH溶液反應

+3NaOH+CH3COONa+2H2O→在上述分析基礎上，引導學生順利深入到有機物醇解、氨解等反應中。醇解：酯交換反應。酯交換反應的應用有：制聚乙烯醇、制生物柴油等。氨解：光氣發(fā)生氨解反應。寫出光氣與過量的氨氣反應的化學方程式。COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl醇解、氨解氫化物分為離子型氫化物和共價型氫化物，部分氫化物分散在中學教材的不同章節(jié)，運用中學化學原理還能理解教材上未涉及的氫化物(如CaH2、SiH4、B2H6)的性質(zhì)，高三復習有必要對氫化物的性質(zhì)進行歸類整理。讓學生理解下列反應“水解方式，歸中結(jié)果”：(1)NaH、CaH2分別與水反應(2)CuH、NH4H分別與鹽酸反應(3)B2H6、SiH4分別與水反應(4)NaBH4、SiHCl3分別與水反應特殊水解：水解方式，歸中結(jié)果②新認識新理念原創(chuàng)題：“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。（1）在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式：反應甲為：

；反應乙為：

。H2O2＋I－＝H2O＋IO－

H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－

思路一：理解法H2O2把強還原劑I－氧化為IO－，本身還原為H2O

：H2O2＋I－

=H2O＋IO－IO－與ClO－類似具有強氧化性，把H2O2氧化為O2，本身還原為I－

：H2O2＋

IO－=H2O＋O2↑＋I－(余下的H與O結(jié)合為H2O)思路二：減法，用總反應式減去生成IO－的反應式正確思路學生思路錯在哪里？思維碰撞產(chǎn)生智慧火花教學才能真正走進學生心靈（2）反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖?！八宰栽旗o，石中本無聲。如何兩相激，雷轉(zhuǎn)空山驚？”，在課堂互動過程中，教師一定要善于潤物細無聲地設計捕捉“兩相激”的機會，達到學生思維認識“雷轉(zhuǎn)空山驚”的效果。③新聯(lián)系新理念原創(chuàng)題：Fe2++Ag+Fe3++Ag的K=3.17。下圖所示的裝置中，閉合電鍵K，立即觀察到的主要現(xiàn)象是_______________，石墨為電池的____極，理由是___________。電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)正反應逆向進行把原電池與平衡常數(shù)聯(lián)系起來2.基礎性考試中心命題專家說的基礎主要是指：化學反應原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論兩個層面，以兩大理論為指導，學習常見無機物和有機物的組成、結(jié)構(gòu)、反應和應用。高考命題強調(diào)基礎為本（1）化學試題注重基礎內(nèi)容的考查包括：熟悉最基本的化合物的性質(zhì)和反應及其相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，掌握化學反應原理和結(jié)構(gòu)知識的精髓，掌握基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。高考命題強調(diào)的“基礎”與常規(guī)教學的“基礎”完全不同?。?）試題對基礎能力的考查主要通過對所學知識的融會貫通、學以致用，運用多方面知識、多種方法和技能解決問題等多維測試來實現(xiàn)，能夠較好地鑒別考生的基礎知識和基本能力，以期引導中學教學遵循教學規(guī)律，嚴格按照中學化學課程標準進行教學，遵照考試大綱進行復習備考。高三復習備考強調(diào)基礎性首先是強調(diào)教材的重要性，通過課堂復習，學生對教材上的知識、理論、實驗、習題能準確熟練掌握，能融會貫通，能快速遷移到新情境中解決問題。源于教材實驗的高考題（2016年全國II卷）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgNO3的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。分析：不少考生答成“固體逐漸變成銀白色，并有氣泡產(chǎn)生”，錯誤的主要原因是對銀鏡實驗的現(xiàn)象觀察不仔細不全面，銀鏡實驗除了形成光亮的銀鏡以外，如果把試管中的溶液倒入另一試管中，可以觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，這表明銀晶體呈銀白色，微小的銀顆粒則呈黑色，原因是：銀塊能反射部分吸收的光呈銀白色，銀粉難于反射光而顯黑色。正確描述是“固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生”。固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生案例：新理念總結(jié)歸納鉛及其化合物1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，總結(jié)歸納鉛在周期表中的位置、鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖、鉛的常見化合價2、從物質(zhì)分類的角度，理解掌握鉛的氧化物（PbO、PbO2、Pb2O3、Pb3O4）的性質(zhì)3、從化學反應原理的角度，理解掌握鉛蓄電池的原理及其回收利用的方法4、從實驗設計的角度，綜合運用相關知識。已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4用多角度總結(jié)歸納涵蓋高考試題的多角度設問！分別加入過量KOH溶液，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4

新理念原創(chuàng)試題：以方鉛礦（PbS）為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

部分化合物的Ksp如下表：回答下列問題：（1）鉛位于周期表第六周期IVA族，畫出鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備

。（3）寫出“高溫還原”的主要化學方程式：

?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時陰極反應為

，陽極泥的主要成分是

。（4）鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是

。寫出制備PbO2的離子方程式

。（5）Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸（H2S）是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否產(chǎn)生黑色沉淀?__________(列式計算說明)。Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。K==1.0×107>105，有黑色沉淀生成?？疾榱薑、Ka、Ksp之間的關系3.綜合性綜合性就是要求教師把分散在教材中的具有內(nèi)在聯(lián)系的知識，按照正確的價值取向進行總結(jié)歸納，以利于學生形成系統(tǒng)化的知識。典例：（2017年全國I卷第7題）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣錯因分析：不知道纖維分為天然纖維和化學纖維，合成纖維是化學纖維的一種。（1）纖維“纖維”是指由連續(xù)或不連續(xù)的細絲組成的物質(zhì)；高三復習備考時可以對“纖維”進行如下歸納總結(jié)：知識綜合性典例：錐形瓶內(nèi)ClO2與硫酸酸化的碘化鉀反應的離子方程式為

。第一步：判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物：新型水消毒劑ClO2具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為Cl－；I－是常見的強還原劑，其氧化產(chǎn)物為I2。第二步：根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，寫為“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。第三步：根據(jù)反應溶液顯酸性及電荷守恒，在上述方程式的左邊補充“8H+”，右邊補充“4H2O”。

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

（2）“三步法”書寫陌生氧化還原反應方程式《陌生方程式的書寫策略》分（上）（下）發(fā)表在《求學》2011年11、12期上，當時糊里糊涂的預見到“陌生方程式的書寫”會成為現(xiàn)在高考的重要題型！方法綜合性案例：豐富多彩的K常見的平衡常數(shù)有：Kc（濃度平衡常數(shù)）Kp（分壓平衡常數(shù)）Ka（酸的電離平衡常數(shù)）Kb（堿的電離平衡常數(shù)）Kh（水解平衡常數(shù)）Kw（離子積常數(shù)）Ksp（溶度積常數(shù)）K的綜合性（1）Kc典例：氨催化氧化時發(fā)生如下兩個競爭反應：I

：4NH3(g)

+5O2(g)=4NO(g)

+6H2O(g)

△H<0II

:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)

+6H2O(g)

△H<0在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖所示。520℃時，列出反應II的平衡常數(shù)計算式：K=

。該題測試時學生錯誤率非常高典例：在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2molSO2和0.1molO2反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定的溫度下達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應的壓強平衡常數(shù)Kp＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。2.43×104MPa-1

（2）Kp比較Ka的大小典例：(1)設計實驗證明：草酸的Ka1比碳酸的Ka1大。

答案：向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7。答案具有開放性：或測量等濃度的碳酸氫鈉和草酸氫鈉的pH，草酸氫鈉的pH小于碳酸氫鈉?；驕y量等物質(zhì)的量濃度的草酸和碳酸的pH，草酸的pH更小。（3）Ka源于必修4第42頁實驗3-2(2)已知H2CO3、H2S、HCN的電離常數(shù)如下表：寫出Na2S、NaCN在空氣中產(chǎn)生硫化氫、氰化氫的離子方程式。讀表知，K2(HCO3-)<K1(H2S)<K1(H2CO3)，根據(jù)較強的酸制較弱的酸，S2-與空氣中足量的H2CO3反應生成H2S和HCO3-：S2-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2S；同理生成HCN的方程式為：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。

弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HCNK=6.2×10-10利用Ka書寫陌生方程式（4）Kb典例：25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol/L鹽酸滴定10mLamol/L氨水，鹽酸的體積V（鹽酸）與溶液pH的關系如圖所示，列式計算a=

。Kb=a=1.006×10-2mol/L1.75×10-5，4.應用性化學是一門具有實際應用意義的學科，是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學?；瘜W知識和反應原理是實施化工生產(chǎn)、環(huán)境保護和新材料、新物質(zhì)合成制備的技術(shù)支撐。高考化學試題的命制從化學科學這一特點出發(fā)，牢牢地把握化學的應用性在學習化學中的有力杠桿作用，廣泛聯(lián)系實際，創(chuàng)設化學應用情景，引領考生正確認識化學對人類發(fā)展和社會進步的巨大貢獻，認識化學學科的價值。

回答下列問題：(1)普通鋅錳干電池放電時被還原的物質(zhì)是______，用離子方程式解釋其被稱為“酸性”電池的原因___________________________。(2)稀硫酸酸浸時的主要化學反應為_________________________________________、___________________________________________；若濾液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，據(jù)此判斷粉碎的重要作用是____________________。MnO2NH4++H2ONH3·H2O+H+

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+H2O增大鋅粉與MnO2粉末的接觸面積判斷理解書寫陌生氧化還原反應方程式以加強試題的綜合性首個問題設置為基礎內(nèi)容，有利于穩(wěn)定學生的答題心態(tài)(3)燃料電池的優(yōu)點是___________________和_______________，圖2是甲烷燃料電池作為電源，負極的電極反應為

。(4)閉合K開關后，鋁電極上的產(chǎn)物是_________，一段時間后陽極附近溶液的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的總反應方程式為

。能量轉(zhuǎn)換效率高環(huán)境友好CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O鋅(或Zn)減小Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+

典例：如圖為自然界中氮的循環(huán)，其中氮元素被還原的過程有：A．②③④⑨B．①⑤⑦⑧C．③⑥⑧⑩D．⑦⑧⑨⑩例談“把教材講熟”—新圖片2015年3月講座題三、設計新理念試題提高備考效率(2015年北京卷8題)下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)A巧遇2015年北京高考題新理念原創(chuàng)題：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法不正確的是A．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱B．W的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．化合物甲已經(jīng)用作某種鋰離子電池的氧化劑D．Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐1、通過挖掘拓展教材知識，進行有正確價值取向的整合，設計新理念原創(chuàng)試題。取材于人教版教材第59頁的習題9和第76頁的鋰亞硫酰氯電池C2、通過挖掘歷史文獻和頂級科研論文，尋找合適資料設計新理念原創(chuàng)試題。新理念原創(chuàng)題：工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家莫桑電解氟氫化鉀（KHF2）的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖，下列說法錯誤的是A．鋼電極與電源的負極相連B．電解過程需不斷補充的X是KFC．陰極室與陽極室必須隔開D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B新理念原創(chuàng)題：有些古詩詞或諺語包含了豐富的化學知識，從化學角度解釋下列古詩詞或諺語，其中不正確的是選項古詩詞或諺語化學解釋A試玉要燒三日滿硅酸鹽熔點較高B雷雨肥莊稼自然界固氮作用C煮豆燃豆箕化學能轉(zhuǎn)化為熱能D日照香爐生紫煙碘的升華借中國詩詞大會的強勁東風D3、通過挖掘傳統(tǒng)文化，尋找合適資料設計新理念原創(chuàng)試題。呦呦鹿鳴，食野之蒿。我有嘉賓，德音孔昭新理念原創(chuàng)題：