2022新高考化學一輪復習微專題66催化劑與反應歷程

微題型66催化劑與反應歷程1．(2020·遼寧月考)貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．C—H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應D．反應過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變2．(2021·無錫月考)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．化學反應的歷程一般為：普通反應物分子eq\o(→,\s\up7(獲得能量))活化分子eq\o(→,\s\up7(釋放能量),\s\do5(有效碰撞))產(chǎn)物分子B．CH4＋CO2→CH3COOH過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．催化劑能增大活化分子百分數(shù)從而加快了該反應的速率3．(2020·濟南大學城實驗高級中學高三月考)已知反應S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2I－(aq)2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋I2(aq)，若往該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應機理：①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)；②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)。下列有關反應的說法不正確的是()A．增大S2Oeq\o\al(2－,8)濃度或I－濃度，反應①、反應②的反應速率均加快B．Fe3＋是該反應的催化劑C．因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應D．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深4．(2020·吉林高三月考)某科學課題小組通過在催化劑作用下，使用K2S2O8、Ce(NH4)2(NO3)6等氧化劑實現(xiàn)了甲烷向乙烷的轉(zhuǎn)化(CH3COCH3為溶劑，總量幾乎不變)。下列說法不正確的是()A．該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化B．氧化劑Ce(NH4)2(NO3)6中Ce的化合價為＋4價C．在還原消除反應中，有CH3COCH3生成D．為中間產(chǎn)物5．(2020·大慶實驗中學高二月考)2019年9月，我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是()A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B．該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C．在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D．使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱6．(2020·濰坊高三月考)據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH－在反應中做催化劑B．該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應屬于氧化還原反應D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化7．(2020·遼寧高三月考)中國學者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH]中攻克了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是由雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是()A．無催化劑時，該反應不會發(fā)生B．過程Ⅰ、過程Ⅱ、過程Ⅲ均為放熱過程C．使用催化劑可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程Ⅲ既形成了極性共價鍵，也形成了非極性鍵8．(2020·四川閬中中學高三月考)研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法正確的是()A．反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應B．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定C．Fe＋使反應的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O9．(2020·安徽省舒城中學高二期末)研究發(fā)現(xiàn)Pd2團簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是()A．CO的催化氧化反應為2CO＋O2=2CO2B．反應路徑1的催化效果更好C．路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eVD．路徑1中最大能壘(活化能)E正＝1.77eV10．(2020·安徽屯溪一中高三月考)CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。Ⅰ.Pd－MgO/SiO2界面上甲烷化的過程如圖所示：下列說法正確的是________(填標號)。A．整個循環(huán)過程中鎂的價態(tài)不斷發(fā)生改變B．循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應C．氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子D．總反應為4H2＋CO2=CH4＋2H2OⅡ.利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：a．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1b．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1試回答下列問題：(1)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝-99kJ·mol－1，則ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝eq\f(nCH3OH,nCO＋nCH3OH)×100%]隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，催化效果Cat.1________Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因________________________________________________________________________。(3)一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶3的CO2和H2發(fā)生上述反應。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是______(填標號)。A．高溫高壓 B．低溫高壓C．高溫低壓 D．低溫低壓②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉(zhuǎn)化率為________；反應b的壓