2022屆新高考化學二輪專題復習考前選擇題適應性訓練7

訓練(七)一、單項選擇題1．關于新型冠狀病毒感染的肺炎防控，下列有關說法錯誤的是()A.構成新型冠狀病毒的蛋白質與RNA都是高分子化合物B.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.使用消毒劑時要注意安全，如酒精需防火防爆、84消毒液需防中毒等2．下列化學用語表述正確的是()A.CO2的電子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),)∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),)∶B.HClO的結構式為C.NaCl溶液導電：NaCleq\o(=,\s\up7(通電))Na＋＋Cl－D.CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷3．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖，下列敘述錯誤的是()A.Fe2＋-NH2是反應的中間產物B.每生成11.2LN2，理論上可處理11.2LNOC.上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.催化循環(huán)的總反應方程式為4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O4．關于化合物木糖醇()，下列說法正確的是()A.不能發(fā)生氧化反應B.所有碳原子在同一平面上C.與丙三醇互為同系物D.木糖醇分子式為C5H12O55．通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性，從而可使品紅溶液褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA6．某化學實驗小組擬采用如圖所示裝置來制取氨基鉀(KNH2)，已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二氧化碳反應(部分夾持裝置略去)，下列說法不正確的是()A.裝置B中可盛放堿石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨氣中的水蒸氣B.實驗開始時，先打開漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，反應結束，先停止加熱，后關閉漏斗的旋塞C.裝置C中發(fā)生的反應為2K＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))2KNH2＋H2D.裝置E的作用是吸收多余的NH37．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()A.離子半徑：Q>W>YB.Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C.X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D.最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大8．2019年4月23日，為慶祝人民海軍成立70周年，在青島進行了海上閱兵活動。為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下列有關說法不正確的是()A.這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B.金屬塊R可能是鎂或鋅C.海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－9．25℃時，改變0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)＝eq\f(c（RCOOH）,c（RCOOH）＋c（RCOO－）)]，0.1mol·L－1甲酸(HCOOH)與0.1mol·L－1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(已知酸性：甲酸>丙酸)()A.圖中M線對應的是丙酸，N線對應的甲酸B.CH3CH2COONa的水解平衡常數(shù)Kh＝10－10.25C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)>c(CH3CH2COO－)＋c(OH－)D.將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)二、不定項選擇題10．布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是()A.能與Na2CO3溶液發(fā)生反應B.能與乙醇發(fā)生酯化反應C.鐵粉存在下與溴反應，其可能的二溴代物有5種D.光照條件下與氯氣反應，其一氯代物至少有5種11．自催化反應是指生成物本身能夠作催化劑的反應。研究表明，碘酸鹽與亞硫酸氫鹽之間的反應是一個自催化反應，總反應為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=I－＋3H＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。反應是按步驟ⅰ和步驟ⅱ進行的，已知步驟ⅱ的離子方程式為I2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋。IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－和I2三種物質的濃度隨時間的變化關系如圖：以下敘述正確的是()A.步驟ⅰ的離子方程式為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OB.總反應速率主要由步驟ⅱ控制C.圖中曲線①所對應的物質為I2D.總反應速率不存在極大值12．文獻報道：在45℃、0.1MPa時，科學家以鐵粉為催化劑，通過球磨法合成氨。部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，下列說法錯誤的是()A.由此歷程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*ΔH<0B.鐵粉改變了合成氨的反應歷程和反應熱C.圖示過程中有極性共價鍵的生成D.用不同催化劑合成氨，反應歷程均與上圖相同13．CO2的固定和轉化是世界性課題。蘭州大學景歡旺教授團隊巧妙設計構建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池。某光電催化反應器如圖所示，A極是Pt/CNT，B極是TiO2。通過光解水，可由CO2制得異丙醇。下列說法錯誤的是()A.B極是電池的負極B.合成蛋白質纖維膜的作用相當于質子交換膜C.A極的電極反應為3CO2＋18e－＋18H＋=CH3CH(OH)CH3＋5H2O和2H＋＋2e－=H2↑D.電子流向：B極→導線→A極→合成蛋白質纖維膜→B極訓練（七）1．解析：構成新型冠狀病毒的蛋白質與RNA都是高分子化合物，故A正確；專家聲明新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，故B正確；專家研究表明新型冠狀病毒易變異，故C錯誤；酒精可以殺菌消毒，但易燃，需防火防爆，84消毒液可以殺菌消毒，但是有毒，需防中毒，故D正確。答案：C2．解析：CO2的電子式為∶C∶，A正確。HClO的結構式為H—O—Cl，B錯誤。NaCl在水溶液中離解成自由移動的離子，NaCl=Na＋＋Cl－，不是通電后才電離，C錯誤。CH2BrCH2Br的名稱為1，2－二溴乙烷，D錯誤。答案：A3．解析：由反應過程圖可知，F(xiàn)e2＋－NH2由Fe3＋和NH3生成，并又在循環(huán)體系中參與反應，故是反應的中間產物，A正確；題目中沒有指明氣體是處于標準狀況下，故B錯誤；根據題給的反應過程圖可知，反應過程中O2分子內的非極性鍵斷裂，有H2O分子中的H—O極性鍵生成，故C正確；根據反應過程圖可知，整個循環(huán)反應體系，進入的反應物為NH3、NO與O2，生成的是N2和H2O，故循環(huán)的總反應方程式為4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O，故D正確。答案：B4．解析：連接醇羥基的碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生催化氧化反應，故A錯誤；所有碳原子都采用sp3雜化，具有甲烷結構特點，所以所有碳原子都不能位于同一個平面上，故B錯誤；與丙三醇結構不相似，所以與丙三醇不互為同系物，故C錯誤；根據結構簡式確定分子式為C5H12O5，故D正確。答案：D5．解析：根據化學方程式SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl可知，生成1mol硫酸鋇轉移2mol電子，所以生成2.33gBaSO4沉淀，轉移的電子數(shù)為0.02NA，故A正確；SO2能夠與有機色素化合生成無色的化合物，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；17gH2O2的物質的量為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；氯化鋇為離子化合物，不含分子，故D錯誤。答案：D6．解析：干燥管的作用是除去氨氣中的水蒸氣，氨氣不能用五氧化二磷來干燥，A項錯誤；實驗開始時，先利用氨氣趕走裝置內的空氣，反應結束，應先停止加熱，讓生成的氨基鉀在氨氣的氛圍內冷卻，B項正確；鉀元素化合價升高生成氨基鉀，氫元素化合價降低，被還原為氫氣，C項正確；裝置E的作用是吸收多余的氨氣，D項正確。答案：A7．解析：X元素原子的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結合元素的性質解答。Y為O、W為S、Q為Cl，S2－、Cl－的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W>Q，Q的離子比Y的離子多一個電子層，離子半徑Q>Y，故離子半徑：W>Q>Y，故A錯誤；Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯誤；X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；最高價氧化物的熔點：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因為氧元素與X、Z形成的物質，SiO2屬于原子晶體，而CO2屬于分子晶體，故D錯誤。答案：C8．解析：在艦體表面鑲嵌金屬塊（R），這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A項正確；金屬塊R比鐵活潑，可能是鎂或鋅，故B項正確；在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才會發(fā)生析氫腐蝕，故C項錯誤；吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D項正確。答案：C9．解析：已知酸性：甲酸>丙酸，酸性越強，電離程度越大，δ（RCOOH）含量越小，當pH＝3時，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，則說明M的電離程度大，則溶液中圖中M線對應的是甲酸，N線對應丙酸，故A錯誤；pH＝4.88時，丙酸的酸分子的物質的量分數(shù)為50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－），針對CH3CH2COOH?CH3CH2COO－＋H＋電離過程可知，lgK＝lgc（H＋）＝－4.88，即丙酸的電離常數(shù)Ka＝c（H＋）＝10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－4.88)＝10－9.12，故B錯誤；HCOONa溶液中存在電荷守恒：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），CH3CH2COONa由溶液中存在電荷守恒：c（CH3CH2COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中c（Na＋）相等，已知酸性：甲酸>丙酸，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，HCOONa溶液中的c（OH－）小于CH3CH2COONa溶液中的c（OH－），HCOONa溶液中的c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（H＋），即HCOONa溶液中c（Na＋）＋c（H＋）大于CH3CH2COONa溶液中的c（Na＋）＋c（H＋），則c（HCOO－）＋c（OH－）>c（CH3CH2COO－）＋c（OH－），故C正確；將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c（OH－）<c（H＋），故D錯誤。答案：C10．解析：布洛芬中含有羧基，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，能與乙醇發(fā)生酯化反應，A項、B項正確；在鐵粉作催化劑的條件下，Br可以取代苯環(huán)上如圖所示位置的H，故二溴代物有4種，C項錯誤；光照條件下，烴基上的氫原子可以被Cl原子取代，故布洛芬的一氯代物至少有5種，D項正確。答案：C11．解析：由總反應－反應ⅱ×3得反應ⅰ為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，A項正確；根據步驟ⅰ和步驟ⅱ反應的離子方程式，結合題圖可知，曲線①、②、③所對應的物質分別為I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－，生成I2（步驟?。┑姆磻俾瘦^慢，消耗I2（步驟ⅱ）的反應速率較快，則總反應速率由反應慢的步驟ⅰ控制，B項錯誤；由上述分析知，題圖中曲線①所對應的物質為I2，C項正確；由題圖可知，總反應速率存在極大值，D項錯誤。答案：AC12．解析：由歷程圖可知，N*＋3H*=NH*＋2H*ΔH<0，A項正確；催化劑能改變反應歷程，縮短達到平衡的時間，不能改變反應熱，B項錯誤；不同元素之間形成的共價鍵為極性共價鍵，圖示過程中有N—H鍵的形成，故C項正確；