河南省部分2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)第一次聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三月考（一）

化學(xué)試卷

考生注意：

1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答

案標(biāo)號(hào)涂黑非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16F：19Si：28Fe：56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.巴黎奧運(yùn)賽場上中國運(yùn)動(dòng)健兒綻放異彩，“中國科技”閃耀賽場內(nèi)外。下列所涉及的材質(zhì)為新型無機(jī)非

金屬的是（）

A.射擊比賽服采用特制帆布和牛皮等材料B.奧運(yùn)會(huì)場館中的紫色跑道使用可循環(huán)橡膠材料

C.乒乓球比賽用球采用高品質(zhì)ABS塑料材料D.自行車采用航空級(jí)納米碳纖維材料

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HC1O的分子的VSEPR模型為四面體形

4s4p

IAl▲A

B.基態(tài)22Ti原子的價(jià)層電子排布圖為UU_

C.用電子式表示K2s的形成：KX+S+*K—?K+[?S^]2K+

D.用電子云輪廓圖表示H—H的s—sc鍵形成的示意圖:

1s'相互靠攏|s原子軌道形成氫分子的

相互重福共價(jià)鍵（H-H）

3.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是（）

B.蒸儲(chǔ)法分離CH2cI2和CCl/②③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.Na2s2O3滴定待測液中L的含量：④⑥

4.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol硝基（-NO?）與46gNC>2所含電子數(shù)均為23NA

B.ImolNaO2分別與足量的CO2和SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N卜

C.ImolC3H$中的b數(shù)目為8NA

D.28g硅晶體中含有Si—Si數(shù)目為4名

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.NaClO溶液與足量HI溶液反應(yīng)：2CKX+2H2。+2「=%+Cl2T+4OH-

C.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH%溶液混合：

2+

Ca+NH：+HCO；+2OH=CaCO3J+H,0+NH3-H2O

D.[AgNHsh^OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag（NH3）2『+OH-+3H+=Ag++2NH：+H2。

6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶液中采用間接電氧化反

應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：

CHOCOOHCOO-'

H-I-OH

H--0HH--OH

HO——HHO--HCaCC)3HO--H

Ca-

H——OHH--OHH--OH

H--OHH--OHH--OH

CH20H(二H20HCH2OH_2

葡萄糖陽極葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溟化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)。

7.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將金屬鈉置于土甘期中燃燒，取燃燒后的少量固體粉末于

A有氣體生成該固體粉末一定為NaO

試管中，加入2?3mL蒸儲(chǔ)水22

隨溫度升高，K”逐漸增大，

25℃,將O.lmol/LCH3coONa溶液加熱到40℃,用溶液的pH逐

BCH3coONa溶液中c（H+）增大

漸減小

傳感器監(jiān)測溶液pH變化

c（0H-）減小

有白色沉淀生

C向NaHCO溶液中加入等體積等濃度的NaA10溶液A10-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO：

32成

D測定中和熱時(shí)，將稀NaOH溶液緩慢倒入到盛有稀HC1溫度差為△/中和反應(yīng)放熱，將△/代入公式算

的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋得中和熱（AH）

8.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z組成且原子序數(shù)依次增

大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說

法正確的是（）

A.X的雜化方式是sp3B.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

C.電負(fù)性：Z>Y>X>WD.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸

)

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物

A.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸

B.乙醇主要作用是作助溶劑

C.可將最后兩步“分儲(chǔ)”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分儲(chǔ)”

D.可采用質(zhì)譜法快速精準(zhǔn)測定茉莉醛的結(jié)構(gòu)信息

10.鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4CI。工業(yè)上主要采用向

兩側(cè)電極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)來進(jìn)行制備，其電池裝置（圖1）和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)

理（圖2）如圖。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.電池工作時(shí)，Pt電極為正極

B.圖2中，A為H+和e「，B為NH3OH+

C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)況下）左室溶液質(zhì)量增加3.3g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降

11.下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2\『、HCO，、Ca2+

2

B.常溫下，）\=10一的溶液:「、Fe\NH：、NO;

c（0H）

C.的鹽酸：Pb2\SO；、Ag+、SiO；-

D.使酚獻(xiàn)變紅的溶液：Na\K+、CH3coeT、SO；'

12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

由合成氨工業(yè)提供

純堿

下列說法不正確的是（）

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO；

△

B.燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液II與母液I所含粒子種類相同，但前者Na+、HCOrC「的濃度更大

13.甲烷在某含M。催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

7O

60.

<

A

e。

?O

@190

題

1

展4

驊-1.7Q

O

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+（M2+代表Fe2+、Zi?+和Mn2+）的溶液中通H2s氣體至

飽和c（HzS）為O.lmoLI/時(shí)，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的lgFc（M2+）］與pH關(guān)系

如下圖。下列說法不正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中，c（H+）〉c（Zn2+）

B.該溫度下,Ksp（ZnS）＜Kp（FeS）＜Ksp（MnS）

C.b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe?++H2S=FeSJ+2H+

D.Zn2\Mr?+濃度均為0.Imo,匚1的混合溶液，通入H2s并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離

二、填空題，本大題共4小題，共58分。

15.（13分）硫酸鋅是一種重要的無機(jī)化工原料，可用于生產(chǎn)防腐劑、立德粉、媒染劑等。一種利用菱鋅礦

（主要成分為Z11CO3,含Si。？及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物）制備Z11SO4-7凡0的工

藝流程如下:

(NHJjSO”

菱鋅礦T焙燒

ZnSO4-7H2O

濾渣1黃錢鐵磯

9

已知：①(p(CaF2)=1.5義10一1°,^sp(MgF2)=9x10-；

②25℃時(shí)部分金屬陽離子完全沉淀pH如下表:

Mn2+Al3+Zn2+

10.14.78.2

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中，金屬元素均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，能提高焙燒效率的措施有o

（2）濾渣1的主要成分為；得到黃鏤鐵研［（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）］2］的化學(xué)方程式為。

（3）試劑X最適宜的有（填化學(xué)式）。

（4）“氧化除雜”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“轉(zhuǎn)化除雜”主要除去的雜質(zhì)離子為（填

離子符號(hào)）。

（5）若取1L“沉鈣、鎂”后溶液，測得Ca?+、Mg2+濃度均為O.OlmoLLT,則至少需通入gHF

氣體才能使Ca2\Mg2+沉淀完全。

16.（15分）

10%Na2coi溶液

飽和①飽和K2Go，溶液

T硫呼

請(qǐng)回答下列問題:

(1)廢鐵屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是=乙中儀器A的名稱為

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL3.0mol-LT的硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K「降和K"制備FeSC>4。為使生成的FeSO,溶液與H2c2。4溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行

的操作為,乙中生成FeCz。4-2H2O沉淀的離子方程式為0

(4)制得FeCzO/ZH2。后，先打開K?,加入過量飽和K2c2O4溶液，水浴加熱，再打開K$,緩慢滴

加H2O2溶液，制得KsMelCzOj］，然后緩慢加入乙醇，結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物。加入

乙醇的目的是，析出的三草酸合鐵(III)酸鉀晶體通過裝置丙進(jìn)行分離，與普通過濾裝置相比，該

裝置的優(yōu)點(diǎn)是

(5)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品中鐵元素含量的測定(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鐵元素)：取制得的

產(chǎn)品5.0g,用煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，用

0.0600mol-L-1KMnO,溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnO；+5?2。:+16H*=2乂1?++IOCO2T+8H2。,

重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、19.40mL、20.02mL,則三草酸合鐵(III)酸鉀晶體中鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O滴定時(shí)，若滴定管開始有氣泡，后來氣泡消失，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏

低”或“無影響”)。

17.(14分)碘化鏤(NHJ)是一種無色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學(xué)為研

究碘化鏤的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

I,碘化錢的不穩(wěn)定性。將O.lmolNHJ和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，828K時(shí)為固態(tài))放入已充

滿純凈H2(O.lmol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(a)NH4I(g)=NH3(g)+HI(g)AH1

(b)2NH3(g)DN2(g)+3H2(g)AH2

（c）2HI（g）OH2（g）+I2（g）AH3

用壓力傳感器測得整個(gè)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（p）與時(shí)間（力的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

p/MPa

（1）查閱資料可知，H—H、N三N、N—H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mok389kJ/mol,則亞=

（2）下列能說明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有（填字母序號(hào)）。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D.容器內(nèi)C（N2）=C02）

（3）/2時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得〃（H2）=0.2hnol,此時(shí)〃。2）=mol,該溫度下反應(yīng)（c）

的分壓平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

II.碘化鏤的水解。常溫下，該同學(xué)將O.lmolNHJ溶于水配成1000mL溶液。

（4）該溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示），c（NH：）+c（H+）

0.1mol/L（填“v"或“=”）。

（5）取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方

-

程式：CIO+12+NH3H2O=10；+++,

18.（16分）丹參素是一種具有抗菌消炎及增強(qiáng)機(jī)體免疫作用的藥物。該藥物的一種合成路線如圖:

COOH

BnO

5r-CHOH2ICOOH

BnO催化制

（丹參未）F

已知：Bn-代表革基（)o

（1）丹參素的分子式為,c中官能團(tuán)名稱為。

（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型為

（3）E中采用sp3雜化的碳原子數(shù)目o

（4）N是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,且其核磁共振氫譜有4組峰，峰的面面積比為1：2：2：

3-

請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的N的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

③ImolN的同分異構(gòu)體消耗2molNaOHo

HO-fVcOOH

（5）設(shè)計(jì)以苯酚與A為原料制備抗細(xì)菌有機(jī)物\=/的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)

溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。。

高三月考（一）化學(xué)答案

一、選擇題

1-5：DBCAC6-10：BCCBC11-14：DDCC

二、填空題

15.【答案】（1）將礦石粉碎（或其他合理答案），1分

（2）SiO2,CaSO4（2分）

3Fe2（SO4）3+（NH4）2SO4+12H2O=（NHJFe6（SO4）4（OH）12J+6凡$。4（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）2（答案合理即可）（2