沉淀溶解平衡-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）（學(xué)生版）

知識(shí)清單24沉淀溶解平衡

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知識(shí)點(diǎn)01沉淀溶解平衡及影響因素知識(shí)點(diǎn)02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)03沉淀溶解平衡的應(yīng)用

思維導(dǎo)圖

沉淀溶解平衡

（原理：Q>Ksp）

（調(diào)節(jié)PH）

（沉淀的生成）（加沉淀劑）

（氧化還原）

（原理：Q<Ksp）

沉淀溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的溶解）

（氧化還原）

（實(shí)質(zhì)和條件）

（沉淀的轉(zhuǎn)化）

（工業(yè)和生活中的應(yīng)用）

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01沉淀溶解平衡及影響因素

梳理歸納

1.25。(3時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度>10g1?10g0.01—1g<0.01g

2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的概念

在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們把這

種平衡稱為沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的特征

①動(dòng)態(tài)平衡：o

②達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度o

③當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將,達(dá)到新的平衡。

3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素

(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)O

(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。

①溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向方向移動(dòng)。

②濃度：加水稀釋，平衡向方向移動(dòng)。

③離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡移動(dòng)。

④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡

向方向移動(dòng)。

(3)實(shí)例分析：

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)—Mg2+(aq)+2OH-(aq),請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解

平衡的影響，填寫(xiě)下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：

條件改變移動(dòng)方向c(Mg2+)c(OH-)

加少量水

升溫

加MgCl2(s)

加鹽酸

加NaOH(s)

易錯(cuò)辨析

(1)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。()

(2)NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。()

(3)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個(gè)離子濃度均相等。()

(4)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()

(5)沉淀溶解是吸熱過(guò)程，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動(dòng)。()

(6)Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度與在水中一樣。()

2+2+

(7)BaSO4==Ba+SOBaSO4(s)Ba(aq)+SOr(aq),兩式所表示的意義相同。()

(8)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)。()

專項(xiàng)提升

(1)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？

(2)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：

分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和0.01molL-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，為什么用水洗滌造成的AgCl的損失

大于用稀鹽酸洗滌的損失量？

知識(shí)點(diǎn)02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

梳理歸納

1.概念

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡后的溶液為溶液，其離子濃度

溶液中各離子濃度暴之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)，用&p表示。

2.表達(dá)式

n+m

AmBn(s)mA(aq)+nB-(aq)&=。

如Fe(OH)3的&p==

3.意義

&p的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的能力。

(1)相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)，其溶解能力。

(2)不同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)，其溶解能力比溶度積大的溶解能力小。

4.影響因素

溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

5.應(yīng)用——溶度積規(guī)則

通過(guò)比較溶度積與溶液的離子積。，如對(duì)于Ag2s溶液來(lái)說(shuō)，任意時(shí)刻的Q=c2(Ag+>c(S2-)]的相對(duì)

大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

(l)0>&p,溶液,,直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。

(2)Q=Ksp,溶液,沉淀與溶解處于狀態(tài)。

(3)0</p，溶液，，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至

6.有關(guān)溶度積(4，p)的計(jì)算

(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如&p=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=molL-'o

(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的&p=a,

在0.1mol-L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag+)=molU

(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對(duì)于反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)^CuS(s)+Mn2+(aq)

2+222

^sp(MnS)=c(Mn)-c(S-),A:sp(CuS)=c(Cu+)-c(S-),而平衡常數(shù)K===

易錯(cuò)辨析

⑴AgCl的ap大于Mg(OH)2,則AgCl的溶解度大于Mg(OH)2。()

(2)溶度積常數(shù)只受溫度影響，Ksp隨溫度升高而增大。()

11

(3)已知常溫下：&p(AgCl)=1.8x10-1。，將0.002molL-的AgNO3溶液與0.002molL-的KC1溶液等體

積混合會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀。()

(4)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)。()

(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的ap不變。()

(6)25。(2時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),則溶解度：Ag2Cr04<AgClo()

(7)常溫下，向BaCCh飽和溶液中加入Na2c。3固體，BaCC>3的ap減小。()

(8)相同溫度下，&p小的電解質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的電解質(zhì)的溶解能力小。()

專項(xiàng)提升

溶度積常數(shù)及應(yīng)用

1.25。(2時(shí)，在1.00L0.03moi[TAgNCh溶液中加入0.50L0.06moi[T的CaCb溶液，能否生成

AgCl沉淀？(已知：AgCl的七=1.8x10-1。)

2.常溫下，Ksp=c(Cu2+)p2(OH-)=2xlO-2o,計(jì)算有關(guān)C/+沉淀的pH。

⑴某C11SO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol-LT,如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于

(2)要使0.2mol-L-1C11SO4溶液中CM+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液

中加入NaOH溶液，使溶液的pH為o

3.已知&p(AgCl)=1.56x10T。，Ksp(AgBr)=7.7x10T3,^sp(Ag2CrO4)=9.0xl。-4某溶液中含有

C「、B「和CrOl,濃度均為0.01molJT,向該溶液中逐滴加入0.01mol[T的AgNC)3溶液時(shí)，計(jì)算

三種陰離子沉淀的先后順序。

4.Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9、^sp(CaSO4)=9.1xl0-6,溶解能力：CaSC)4大于CaCCh。請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明溶

解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4?

(r)

5.某溫度下，溶液中含有「、C1一等離子，向其中滴加AgNCh溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液c中「一

c(Cl)

o[已知：Ksp(AgCl)=1.6x10-1。，Ksp(AgI)=8x10-17]

知識(shí)點(diǎn)03沉淀溶解平衡的應(yīng)用

梳理歸納

1.沉淀的生成

(D沉淀生成的原理

根據(jù)沉淀溶解平衡原理，如果加入與溶液中相同的離子，使平衡向方向移動(dòng)，就可以

沉淀。

(2)沉淀的方法

①調(diào)節(jié)pH法：

如工業(yè)原料氯化錢中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入調(diào)節(jié)pH,使。[Fe(OH)3]

Ksp[Fe(OH)q可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槎?。反?yīng)如下：

②加沉淀劑法：

如以NazS、H2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等

沉淀，即離子積。&p時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。

a.通入H2s除去CW+的離子方程式：。

b.加入Na2s除去Hg2+的離子方程式：o

③同離子效應(yīng)法：

增大沉淀溶解平衡體系中某種離子的濃度，使平衡向的方向移動(dòng)，如向AgCl的飽

和溶液中加入飽和食鹽水可繼續(xù)生成AgCl沉淀。

④氧化還原法：

改變離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來(lái)，例如通過(guò)氧化還原

反應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+,從而生成更難溶的Fe(0H)3沉淀。

(3)沉淀生成的應(yīng)用

在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，Q<Ksp

使平衡向方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。

(2)沉淀溶解的方法

①酸溶解法：用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCCb、FeS、A1(OH)3>Ca(0H)2等。

如CaCC>3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCC)3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCC>3(s)aCa2+

+

(aq)+COr(aq),當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COr+2H=H2O+CO2t，c(COF)降低，溶液中COM與Ca?

+的離子積Q(CaCO3)<Ksp(CaCC>3)，沉淀溶解平衡向方向移動(dòng)。

②鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4cl溶液中。溶于NH4cl溶液反應(yīng)的離子方

程式為。

(3)氧化還原法：有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，則可通

過(guò)減小c(S2-)來(lái)達(dá)到使沉淀溶解的目的，例如：

3CuS+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)2+3S+2NOf+4H2O。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)實(shí)質(zhì)：

沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是的移動(dòng)。

(2)條件:

兩種沉淀的溶解度不同。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，兩者的溶解度差

別越大，轉(zhuǎn)化越O

注意：可以反向轉(zhuǎn)化。

(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

①鍋爐除水垢(含有CaSO4)

c℃/、Na2c。3溶液廠門八,、加酸(如鹽酸)+右廣的〃*上釣一在

2

CaSOKs)--------------——>CaCO3(s)------------------^-Ca+(aq)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化

原生銅的硫化物—堇色二幽一CUSS溶液—四里?也色咤成型吧巴一銅藍(lán)?S),

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，O

③工業(yè)廢水處理

工業(yè)廢水處理過(guò)程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S.PbS等

沉淀。

用FeS除去Hg2+的離子方程式：o

④水垢的形成

硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,形成的原因(用化學(xué)方程式表示)：

說(shuō)明Mg(OH)2比MgCO3

E易錯(cuò)辨析

⑴在白色ZnS沉淀上滴加CuSC)4溶液，沉淀變黑，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶于水。()

(2)牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齒青齒，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。()

(3)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小。()

專項(xiàng)提升

1.已知Ksp(BaSC>4)=l.1x10-1。，Ksp(BaCC)3)=2.6xlO-9。向BaSCU中加入Na2cO3溶液，一段時(shí)間后達(dá)

到平衡狀態(tài)。

(1)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：?

(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

2.將足量的ZnS粉末加入到lOmLO.OOlmol-LT的C11SO4溶液中，是否有CuS沉淀生成？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算

后回答。

已知：(p億nS)=1.6x10-24,Ksp(CuS)=6.3x10-36。

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3.已知：25°C時(shí)，A?Sp(BaSO4)=l.lxl0-,^sp(BaCO3)=2.6xl0-o

(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSCU作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服

用大量BaSCU仍然是安全的，BaSC)4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)

1

萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5molL-Na2sO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4

溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba?+濃度僅為mol-L-^

(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSCU，可先用Na2cO3溶液

處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh，而后用酸除去。

①CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為。

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：。

(3)牙齒表面由一層硬的組成為Cas/O/OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液