水溶液中的離子平衡-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】（含解析）

(10)水溶液中的離子平衡——

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一溶液中的“三大平衡”

1.立足“動(dòng)態(tài)平衡”，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的“三大平衡”

(1)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響

+

［以CH3coOH(aq)CH3COO(aq)+H(aq)A//>0為例］。

溶液中電離產(chǎn)

條件平衡移電離

生離子的濃度

變化動(dòng)方向程度

加

升溫,電,正向移動(dòng)增大增大

溫度?新

降溫或迫逆向移動(dòng)減小減小

外加加酸逆向移動(dòng)減小增大

酸堿加堿正向移動(dòng)增大減小

同離子效應(yīng)

逆向移動(dòng)減小減小

(加CH3coONa)

(2)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響(凡。H++OH-A^>0)o

條件平衡移水的電

變化Kwc(OH-)c(H)

動(dòng)方向離程度

抑制器加少量酸逆向移動(dòng)不變減小減小增大

4---___

加少基堿逆向移動(dòng)不變減小增大減小

可水解Na2c。3正向移動(dòng)不變?cè)龃笤龃鬁p小

\四鹽

NH4C1正向移動(dòng)不變?cè)龃鬁p小增大

在4*弘也主

升溫正向移動(dòng)增大增大增大增大

溫度

降溫逆向移動(dòng)減小減小減小減小

PS:①外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),但任何時(shí)候水電離出的

c(H+)和c(OH-)總是相等的。

②只要溫度不變,隔不變。25°C時(shí)Kw=10」4適用于任何稀酸、稀堿或鹽

溶液。

⑶外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。

水解產(chǎn)生離

影響因素水解平衡水解程度

子的濃度

溫度升高正向移動(dòng)y動(dòng)共增大增大

增大正向移動(dòng)/果系同減小增大

濃度

減小(稀釋)正向移動(dòng)增大減小

外加酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小

酸堿堿弱酸根離子的水解程度減小

PS：若酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHS03溶液;若酸式鹽的水解程度

大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。

(4)外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響［以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡移

條件平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)金

動(dòng)方向

升高溫度正向移動(dòng)增大增大增大

.一哈住?

也a'、

加水稀釋正向移動(dòng)不變不變不變

加入少量

逆向移動(dòng)增大減小不變

AgNO3

通入HC1逆向移動(dòng)減小增大不變

通入H2s正向移動(dòng)減小增大不變

PS：溶度積(&p)的大小只與難溶電解質(zhì)本身和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的&p

越小，溶解度越小，越難溶。

2.基于“守恒思想”，比較電解質(zhì)溶液中的粒子濃度

⑴利用“守恒思想”，建立粒子濃度的定量關(guān)系。

①電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例

如,NaHCCh溶液中電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HC()3)+c(OH-)+2c(CO，)。

②元素質(zhì)量守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但

離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。

例如，在NaHCCh溶液中,“(Na)：〃(C)=1：1,推出

c(Na+尸c(HC()3)+c(C0；)+c(H2co3)。

③質(zhì)子守恒:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子

的物質(zhì)的量相等。

例如，在NH4HCO3溶液中,H+、H2c。3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,NH3HO、OH-、

C。專一為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有

c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3H2O)+C(OH-)+C(C0：)。

PS：電荷守恒式中不能只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加,要考慮離子所帶的電

荷，例如2c(C。/)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)CO專帶有2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。

(2)熟知溶液中粒子濃度的“不等式關(guān)系”。

類型典型實(shí)例

多元弱酸溶液0.1mol-L-1的H2s溶液中:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

一元弱酸的正鹽0.1mol-L-1的CH3coONa溶液中：

溶液c(Na+)>c(CH3coO-)>c(OH-)>c(H+)

二元弱酸的正鹽0.1molL”的Na2cCh溶液中：

溶液c(Na+)>c(C01-)>c(OH-)>c(HC03)>c(H+)

二元弱酸的酸式

0.1mol,L”的NaHCO3溶液中：

鹽溶液c(Na+)>c(HC03)>c(OH-)>c(H+)>c(C0/

考點(diǎn)二溶液中的“四大常數(shù)”

1.水的離子積常數(shù)(Kw)及應(yīng)用

(1)水溶液中水的離子積常數(shù)為Kw=c(H+"(OH-),Kw只與溫度有關(guān)，與水溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

(2)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW=1X10"4。

微點(diǎn)撥Kw是聯(lián)系c(H+)、c(OH-)的“紐帶”，加入酸時(shí),c(H+)增大，但c(OH-)減小;加入堿時(shí),c(OH)

增大，但c(H+)減小。

2.電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)的計(jì)算及應(yīng)用

(1)已知c(HX)和c(H+),求HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX):

HX-H++X-

起始

c(HX)00

(molL-1)

平衡

c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

(molL-1)

同C(H+)C(X-)=。2>+)

人”c(HX)-c(HX)-c(H+)°

由于弱酸少量電離4(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理:c(HX)-c(H+戶c(HX),則

代入數(shù)值求解即可。

c(HX)

(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。

①判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。

②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，鹽中離子對(duì)應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越大，鹽的水解程度越小，鹽

溶液的堿性(或酸性)越弱。

3.利用電離常數(shù)(4或Kb)計(jì)算水解常數(shù)(&)

(1)對(duì)于一元弱酸HA,&與a的關(guān)系：

HAiH++A-*a(HA戶”號(hào)晨A)；A-+H2(31HA+OH,

Kh(A-)」(OH)c(HA)。則KaKh=c(H+)c(OH)=Kw,故有廝專紇常溫

c(A')'a

inxzi

時(shí)KaKh=Kw=L0xl0-i4Kh=*。

Ka

(2)對(duì)于二元弱酸H2B,￡a(H2B)、&2(H2B)與Kh(HB-)、&葉-)的關(guān)系：

C(0H)c(H2g)

HB'+HoQ-H2B+OH-Xh(HB-)-="H、)《￡/?)=瞥。

c(HB')c(H+)c(HB')Kai

B2-+H2O—HB-+OH-,KI(B2-尸式。14)c(HB)=c(H+)c(0H)C(HB)=評(píng)。

c(B2')c(H+)c(B2')Xa2

PS：25℃時(shí)，若一元弱酸(HA)的Ka>L0xl0-7,則A-的水解常數(shù)KM.OxlOZ此時(shí)等物質(zhì)的量濃

度的HA和NaA溶液等體積混合,HA的電離程度大于大的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液

呈堿性。

4.溶度積常數(shù)(4p)及相關(guān)計(jì)算

⑴M(OH)“懸濁液中Kp、Kw、pH間的關(guān)系:M(OH),,(s)-M計(jì)(aq)+A/OH-(aq)。

則有:

Kp=c(M"+>c”(CH-尸叢魯?c”(OH-)c")。

(2)建立&p與沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)(K)的關(guān)系:建立&p與K的關(guān)系，一般是在K

的表達(dá)式分子分母中同乘以某個(gè)離子的濃度,將分子分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)

的Ksp。

考點(diǎn)三酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用

L酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

酸、堿平行滴定3次,

取平均值水洗，潤(rùn)洗加八卷

式滴*■|你剖

定管數(shù)

據(jù)A滴定檢漏一洗滌一排氣!

滴定

-儀.處f準(zhǔn)備泡一調(diào)零一注、力口/

管夾一理

4

器I

鐵架臺(tái)一左手號(hào)"就中注

錐形瓶」祠操作滴定

定過(guò)程一過(guò)程右手八標(biāo)洌網(wǎng)

標(biāo)準(zhǔn)液1滴眼睛

定

終點(diǎn)

待測(cè)液一_藥一原最后半滴

判斷

指示劑.品?理顏色變化奏近停點(diǎn)時(shí),

(半分鐘內(nèi)友務(wù)海加不

蒸儲(chǔ)水7,,不變色)海備氮如

xc(標(biāo)準(zhǔn)液)?叭標(biāo)準(zhǔn)液)=

"(待測(cè)液)??待測(cè)液)

PS：酸堿恰好中和(即滴定終點(diǎn))時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性

質(zhì)。

2.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用

⑴滴定原理:依據(jù)氧化還原反應(yīng)中定量關(guān)系，以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，滴定一些具有還原

性(或氧化性)的物質(zhì)。

(2)常用試劑。

①常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnCU、矽5。7、b等；

②常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2s2O3等。

(3)應(yīng)用實(shí)例。

①酸性KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液。

+2+

原理2Mn04+6H+5H2C2O4—10CO2f+2Mn+8H2O

指示劑酸性KM11O4溶液本身呈紫紅色,不用另外選擇指示劑

紈占當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩M11O4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色,且半分

判斷鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)

②Na2s2O3溶液滴定碘液(碘量法)。

::

原理2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI

指示劑用淀粉作指示劑

餞占

一、f\\\當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不

判斷恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)

3.沉淀滴定法及應(yīng)用

(1)沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的

反應(yīng)很多,但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與

鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定ChBr>I-的濃度。

(2)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的

生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能

用這種指示劑。如用AgNC>3溶液滴定溶液中的C1-的含量時(shí)常以CrO孑為

指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrC)4更難溶。

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()

A.室溫下，NaR溶液的pH大于7

B.加熱HR溶液時(shí)，溶液的pH變大

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D.20℃時(shí)，O.OlmolK'HR溶液的pH=2.8

2.室溫下，向10mL0.06moI-LT的NaHCC＞3溶液中滴加0.065mol-LT的鹽酸（或

0.05mol.I?iNaOH溶液），溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.根據(jù)題中信息不能判斷NaHCO3溶液中HCO；的水解程度與電離程度的大小

B.a—n—m過(guò)程中：c（HCO；）+2c（CO：）+C（OIT）逐漸減小

C.a—b—c過(guò)程中：c（Na+）＜c（HCOJ+c（CO；~）+c（H3CO2）

D.m點(diǎn)的［c（Na+）+c（H+）］小于c點(diǎn)的［c（Na+）+c（H+）］

3.25℃時(shí)，向一定物質(zhì)的量濃度的有機(jī)酸（H2R）中加入KOH溶液改變?nèi)芤旱膒H（忽略過(guò)

程中溶液的溫度變化），溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)冏R(shí)?-）=C（HR）+/HR）+{R2.）］與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

卓

、

森

會(huì)

將

《

君

累

超

工

冬

A.曲線③表示R2-的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系

+2

B.KHR溶液中存在：c（K）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R~）

++

C.Y點(diǎn)溶液中存在：c（K）+c（H）=c（HR-）+2c（H2R）+c（QH-）

D.當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，存在：c（K+）=c（HR-）+2c（R2-）

4.下列問(wèn)題與鹽類的水解有關(guān)的是（）

①熱的純堿溶液去油污效果好

②制備TiO2納米粉Tic、+(X+2)H2OTiO2-xH2O+4HC1

③為保存FeCy溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

④實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

5.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCC)3)和黃金雨中黃色的

Pbl2o室溫下PbCC)3和PbL在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)，-lgc(Pb2+)與

-lgc(COj)或-lgc(r)的關(guān)系如圖所示：

-lg￡<COJ-)sJc-lgc(I-)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A4對(duì)應(yīng)的是-igc(Pb2+)與-igc(r)的關(guān)系變化

B.p點(diǎn)PbCO3的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.將PbCC)3浸泡到飽和KI溶液中幾乎不能轉(zhuǎn)化為PbL

D.q點(diǎn)是乙對(duì)應(yīng)溶液的懸濁液，通過(guò)加水可以使?jié)嵋河蓂點(diǎn)向機(jī)點(diǎn)方向移動(dòng)

6.已知MS。4和MCC)3是兩種難溶性鹽。常溫下兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)

誤的是()

m

o

b手

u

r

n

)

。

10

A.KSP(MCO3)=9.0X10-

B.c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.33

C.將1L含ImolMSO’的懸濁液中分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3,需要加ImolNa2cO3固體

D.反應(yīng)MCO3+SOj-^MSC>4+CO；的化學(xué)平衡常數(shù)K=9

7.常溫下，用O.lOOOmolL1的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HC1溶液和用O.lOOOmol.U1

的CH3coOH溶液滴定10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同

C.c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度

+

D.e點(diǎn)溶液中：c（H）+C（CH3COOH）=2c（OIT）+c（CH3COO）

8.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向NazSiOs溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

向Na[Al（OH）j溶液中滴加結(jié)合H+的能力：

B產(chǎn)生白色沉淀

NaHCC>3溶液[A1(OH)4]->CO!

常溫下用pH計(jì)測(cè)定NaHCC)3(aq)為

水解平衡常數(shù)：

O.lmol-l/NaHCOs溶液和8.3,

C

1K（HCO；）<K（CHCOO_）

O.lmol-LCH3COONa溶液的CH3coONa(aq)為hh3

pH8.9

取一支試管加入

先生成白色沉淀，

D1mL2mol?「NaOH溶液，先滴^sp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

后沉淀變?yōu)樗{(lán)色

加IniLO.5moi-l7'MgCl2溶液，

再滴幾滴ImoLLTCuCU溶液

A.AB.BC.CD.D

9.常溫下，在含HCOOH、CHsCOOH的混合液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX[pX,X

代表與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ka（HCOOH）>Ka（CH3COOH）,

5

7<rb（NH3-H2O）=lxl0^o下列敘述正確的是（）

c（HC00V

A4代表品品]與PH的關(guān)系

B.CH3coOH的電離常數(shù)Ka=1X10-3.75

-

C.CH3COO-+HCOOH；——^CH3COOH+HCOO的平衡常數(shù)K=10

1+

D.O.lmol-L-CH3COONH4溶液中《CH3coeT）>c（NH：）>c（H）>c（OH-）

10.某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即c（H2s）=0.1mol-I7l通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Np+和

Cd?+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS、S2\Ni?+和Cd?+的

濃度，單位為moLlJ。已知4p（NiS）>Ksp（CdS）,下列說(shuō)法正確的是（）

（HS-）的關(guān)系曲線

c.^al（H2S）=10-81D.&2婚）=10"

IL向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

+++

Ag++NH3^^[Ag（NH3）]和[Ag（NH3）]+NH3^^[Ag（NH3）2],lg[c（M）/（mol.）]

與lg[c（NH3）/（mol.L）]的關(guān)系如圖所示（其中M代表Ag+、C「、[Ag（NH3）『或

(「

一

T，

O

S

/

(

W

S

V

A.曲線W可視AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9

C.反應(yīng)Ag++NH3^^[Ag（NH3）1的平衡常數(shù)K的值為IO"，

D.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水后，溶液中存在

c（0H）=c（NH4）+c（H+）

12.氧化鋅是一種功能材料。利用鋅焙砂（主要成分為ZnO,含AS2O3及鉛、銅、鎘的氧化

物）生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。

ZnO

烘干煨燒

（NH4）2SO4浸渣濾渣1（NHJS濾渣2濾渣3溶液2氣體

已知：①AS2O3微溶，可與水反應(yīng)生成亞碑酸（H3ASO3）；FeAsC^和ZnCC）3難溶于水。

②SzOj中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（一0—0一）

③常溫下，相關(guān)硫化物的Ksp如下表所示。

物質(zhì)ZnSCdSPbSCuS

8.0x10-27

K”1.6x10-248.0x10-286.3x1036

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”時(shí)生成[Zn（NH3）J+的離子方程式為,o

（2）“除碑”過(guò)程中，需加入過(guò)量的（NHjSzOg,其中S的化合價(jià)為o濾渣1的主要

成分是（填化學(xué)式）。

（3）“除重金屬”過(guò)程中，涉及的部分反應(yīng)為：

2+2+

[Cu（NH3）4]+4H2O；——^4NH3-H2O+CuKx=a

2+2-

[Cu（NH3）4]+S+4H2O——^CuS+4NH3-H2OK2=b

/、"z（實(shí)際用量）cCu2+

NH4,S的加入量「工田八中-xlOO%]對(duì)鋅的回收率及溶液中銅鋅比丁八——q7T

（理論用堇）c[Zn（NH3）]

的影響如圖所示。

100.00

99.959

8

99.90a

%7

容99.851

6

899.80

5激

99.75

盛

總4

松99.70

3

99.65

99.60

99.55

，5%01001101201301400

(NHJS加入量/%

①設(shè)人6為平衡常數(shù)&、（對(duì)應(yīng)的數(shù)值，則人人之間存在的等式關(guān)系是O

②（NHjS較為合理的加入量約為120%。當(dāng)（NHjS加入量超過(guò)100%時(shí)，鋅的回收率下降

的原因可能是，（用離子方程式表示）。

③“除重金屬”后，測(cè)得溶液中《CL）為L(zhǎng)OxlO^moLL，此時(shí)Pb?+是否完全沉淀

（填“是”或“否”）。

（4）“蒸氨”后，鋅元素以[Zn（NH3）2]SC）4存在，寫(xiě)出CO?“沉鋅”的化學(xué)方程式。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有，（填化學(xué)式）。

13.已知：連二次硝酸（HzN?。?）是二元酸，可用于制取N?O氣體。在常溫下，用

O.Olmol.K'NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積

的關(guān)系如圖所示。

（1）滴定過(guò)程中盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)選用右側(cè)（填字母）儀器。

（2）常溫下，凡凡。2的KaL

（3）已知常溫下Ka（HF）=6.3xlOT,凡此。?與NaF溶液（填“能”或“不能”）反

應(yīng)。

（4）滴定過(guò)程中，由水電離出的c（H+）大小關(guān)系：b（填“或“="）co

（5）b點(diǎn)溶液中c（Na+）（填“或“="）c（HN2O；）+2c（N2O^）o

（6）c點(diǎn)溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是o

（7）d點(diǎn)溶液和AgNC（3溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加Na2sO4溶

c(SOj-)

液，此時(shí)白色和黃色沉淀共存，該體系中________o［已知

似0))

9

^sp(Ag2N2O2)=4.2xl0-,%(Ag2soJ=1.4*10-5]

14.實(shí)驗(yàn)室(室溫下)存放著如下幾種試劑：

@0.1mol/LCH3COOH溶液

(2)0.1mol/LCH3coONa溶液

③O.lmol/LNaOH溶液

④O.lmol/L鹽酸

⑤O.lmol/L氨水

⑥0.Imol/LAgNO3溶液

⑦O.lmol/LNH4cl溶液

⑧（Mmol/LNH4Al（SO4）2溶液

回答下列問(wèn)題：

（1）溶液的pH>7,且促進(jìn)水的電離的試劑是（填序號(hào)，下同）。

（2）試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度c水（H+）由大到小的順序是。

（3）試劑⑤、⑦、⑧溶液中c（NH；）由大到小的順序是。

（4）將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小

的順序是。

（5）已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.0x10-5,將試劑①和試劑②等體積混合后，CH3coONa的

水解常數(shù)&,=。已知亞硫酸的電離常數(shù)KLLOXIO'/=1.0義10一8。

15.草酸（HOOCCOOH,90g-mor1）即乙二酸，最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸。在工業(yè)中有重要

作用，遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物體內(nèi)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究草酸的性

質(zhì)。己知:常溫下，K/CH3coOH）=1.82x107、7Tfll（H2C2O4）=5.91xl0-\

9

7Cfl2（H2C2O4）=6.40xl0\^（CaC2O4）=2.56xl0-o回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出草酸和足量的醋酸鈉反應(yīng)的離子方程式：。下列能夠證明草酸是弱酸的有

（填選項(xiàng)字母）。

A.向草酸鈉中滴加鹽酸可得草酸

B.常溫下，O.lmol/L的H2c2O4溶液的PH=2

C.H2c2O4溶液的導(dǎo)電能力比硫酸弱

D.將pH=3的H2c2O4溶液稀釋100倍，pH約為4

（2）25℃時(shí)，將草酸和氫氧化鈉按照"（H2c2（D4）：〃（NaOH）=l:2混合后呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。

（3）25℃時(shí)，某同學(xué)將相同濃度KHC2O4和CaQ溶液混合產(chǎn)生了白色沉淀，靜置后測(cè)得上

層清液中PH=4、cfCa^J=lO^mol-L-',則清液中為mollL

（4）某同學(xué)用（M000mol.LT酸性KMnC＞4溶液精確測(cè)定25.00mLH2C2O4溶液的濃度，盛放

KMnO,溶液的儀器名稱是；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加到最后半滴時(shí)，；若三次測(cè)

1

量平均值為20.00mL,該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.U。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.室溫下，NaR溶液的pH大于7,說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，

故A不選；

B.加熱HR溶液時(shí)，水的電離程度也會(huì)變大，溶液中OH-離子濃度增大，溶液的pH變大，

不能說(shuō)明HR為弱酸，故B選；

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR溶液中存在電離平衡，則

HR為弱酸，故C不選；

D.20C時(shí)，O.OlmoLITi的HR溶液pH=2.8,說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故

D不選。

故選Bo

2.答案：B

解析：A項(xiàng)，a點(diǎn)NaHCC）3溶液pH=8.3,說(shuō)明HCO；的水解程度大于HCO3的電離程度；B

項(xiàng)，a-n-m過(guò)程中，根據(jù)電荷守恒，c（HCO；）+2c（COt-）+C（OH-）=c（Na+）+c（H+）,

c（Na+）近似不變，而pH增大，即dOH。增大，則c（fT）減小，所以

C（HCO3-）+2C（CCV-）+C（OH-）減??；C項(xiàng)，a—b—c過(guò)程中，根據(jù)物料守恒，

+

c（Na）=c（HCO；）+c（CO|-）+c（H2CO3）；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)，

c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（CO『）+C（OH-）＞0.05molI7',c點(diǎn)，c（Na+）變?yōu)樵瓉?lái)的一

半，加入的HCO"合好反應(yīng)而消耗，則c（Na+）+c（H+）＜0.05mol[T。

3.答案：B

解析：B.由圖可知，曲線②最高點(diǎn)處為KHR溶液，溶液顯酸性，所以HR-的電離程度

2

（HR―^H++R）大于其水解程度（HR+H2O+H2R）,所以

+2

c(K)>c(HR-)>c(R-)>C(H2R),故B錯(cuò)誤。

4.答案：A

解析：①熱的純堿溶液水解生成OIF,油污在堿性條件下徹底水解，與鹽的水解有關(guān)；

②TiCL水解生成TiC^xH?。從而得到Tie)?納米粉，與鹽的水解有關(guān)；

③FeCL溶液水解顯酸性，為了抑制Fe3+水解，要在溶液中加入少量鹽酸，與鹽的水解有關(guān)；

@NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成黏性物質(zhì)硅酸鈉，與鹽的水解無(wú)關(guān)；

故本題選A。

5.答案：B

解析：結(jié)合化學(xué)式和題圖中曲線數(shù)量關(guān)系可知，4對(duì)應(yīng)的是-lgdPb2+)與-lgc(「)的關(guān)系變

化，A項(xiàng)正確；

2點(diǎn)對(duì)于PbCC)3來(lái)說(shuō)是過(guò)飽和溶液，析出晶體，結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

8131

從題圖中可以算出^sp(PbI2)=10-,^sp(PbCO3)=10-,將PbCC)3浸泡到飽和KI溶液中，

發(fā)生反應(yīng)：PbCO3+2I-PbI2+CO^,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-5］，所以幾乎不能轉(zhuǎn)化為

Pbl2,C項(xiàng)正確；

q點(diǎn)是PbCC)3的懸濁液，q點(diǎn)溶液中，c(Pb2+)>c(CO^),加水稀釋c(Pb?+)減小，《8；)

增大，所以通過(guò)加水可使?jié)嵋河蓂點(diǎn)向機(jī)點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

6.答案：C

2+51

解析：A.根據(jù)圖中信息得到c(COj)=3.0x10-5mol.「，c(M)=3.0xl0molL,因此

5510

K&p(MCO3)=3.0xIO-x3.0xIO-=9.0x1O~,A正確；B.根據(jù)圖中信息得到

5510

^sp(MSO4)=1.0xl0-xl.OxlO-=l.OxlO-,c點(diǎn)c(SO上)=3.0xl(r5moi.L\則,點(diǎn)

-10

invin

=-..........—=0.33xlO-5mol-L_1,因此c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.33,B正確；

C.MSO4(S)+Na2CO3(aq)^^MCO3(s)+Na2sO,(aq),將1molMSO4懸濁液沉淀需要

ImolNa2c。3固體，若要將IL含1molMSO’的懸濁液分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3,貝I)

c(SOt)=1.0mol-L1,因此溶液中c(M2+)=?臂?=1.0xl0-i0mol/L,所以需要溶液中的

9.0xlC)T°

c(COt-)==9.0molL-1,即還需要加入9.0mol-LTxlL=9.0mol碳酸鈉，因此需要加

l.OxlO^10

Na2cO3固體應(yīng)該大于1mol,C錯(cuò)誤；D.由圖中數(shù)字可得到Ksp（MSO4）＜&p（MCC）3），因此

反應(yīng)MCO3+SO：^^MSO4+CO；可進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)

c\(COr)C(CQ^)-C(M2+)K￡MCC>3)9x1。-"

K=-D正確；故選C。

c(SO^-)-c(SO；-)-c(M2+)%(MS。,IxW10

7.答案：D

解析：A.a、b兩點(diǎn)的溫度相同，兩點(diǎn)的Kw相等；B.由圖可知，等濃度等體積的HC1溶液與

NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同；C.c、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別為NaCl、CH3coONa,c點(diǎn)有：

++++

c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（0H-）,d點(diǎn)有：c（Na）+c（H）=c（CH3C0Q-）+c（0H-）,由于

CH3coONa溶液呈堿性，c（0H）＞c（H+）,故NaCl溶液中的《?。┐笥贑H3coONa溶液中

的c（H+）,兩種溶液中c（Na+）一樣大，c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃

度；D.e點(diǎn)是等物質(zhì)的量的CH3coONa和CHsCOOH的混合溶液，由電荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OIT）,由物料守恒得，

2c（Na+）=c（CH3coeT）+c（CH3coOH）,聯(lián)合得：

+

2c（H）+c（CH3coOH）=2c（0H）+c（CH3COO）o

8.答案：B

解析：A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以A結(jié)論不能由此判斷；

C.NaHCOs溶液中同時(shí)存在HCO］的電離和水解，不能通過(guò)pH直接比較HCO］和CH3coeF的

水解平衡常數(shù)；

D.NaOH溶液與MgCU反應(yīng)后，NaOH過(guò)量，再滴加CuC"溶液生成藍(lán)色沉淀，不能說(shuō)明是

Mg（OH）2轉(zhuǎn)化成CU（0H）2。

9.答案:C

解析：根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達(dá)式，pX=-lg^a-pH,pH增大時(shí)，酸對(duì)應(yīng)的pX減

C（CH3COO"）

小，結(jié)合Ka（HCOOH）＞&（CH3coOH）可知，4代表p［口二二一二與pH的關(guān)系，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，2.75=—lg&(CH3coOH)—2,&(CH3coOH)=1x10*5,B項(xiàng)錯(cuò)

375

誤；由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，^a(HCOOH)=lxlO-,

K(HCOOH)10ms

CH3COO-+HCOOH―^CH3coOH+HCOCF的平衡常數(shù)K=)二==10,

475

C項(xiàng)正確；由已知可知，Ka(CH3COOH)=(NH3.H2O)=1XlO^,故CHgCOONH,溶液中

陰、陽(yáng)離子水解程度相等，c(CH3coeF)=c(NH：)>c(H+)=c(OH)D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：④表示pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線，符合工+廣-坨口式1^)］的函數(shù)關(guān)系，代入

(42,3.9),則42+3.9=—坨(4］義0.1),/*0.1=10-8」,(1=10-7」，c項(xiàng)錯(cuò)誤；③表示pH與

-lgc(S2-)的關(guān)系曲線，符合2x+y=-Ig"K2c(I^S)］的函數(shù)關(guān)系，代入(4.9,13.0),則

71228

4.9x2+13.0=—lg［IO?」居2x0.1］.10^a2x0.1=10,仁=10*7,D項(xiàng)正確；③表示pH與

-lgc(S21的關(guān)系曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①表示pH與-lgc(Cd2+)的關(guān)系曲線，符合

7Cn(CdS)

y—2x=-Ig=/口°、的函數(shù)關(guān)系,代入(4.9,13.0)，則

降&2c(H?S)

丘Ksp(CdS)

13.0-4.9x2g2c(H?S)'

Ksp(CdS)=2c(H2S)X10-3.2=10-7.1x10-14.7x01x10-3.2=?26,'項(xiàng)錯(cuò)誤。

IL答案：B

+740

解析：B.iic(NH3)=0.1moVL,c(Ag)=10mol/L,C(C1)=1(T235moi/L,

+740235975

7Csp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl)=IOxlO=IO,AgCl的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為底。，故

B錯(cuò)誤。

2+

12.答案：(1)ZnO+2NH：+2NH3H2O—[Zn(NH3)4]+3H2O

(2)+6；FeAsO4

2+2

(3)①a=6.3x10"；@[Zn(NH3)4]+S-=ZnS；+4NH3T;③否

(4)Zn(NH3)9SO4+CO2+H2OZnCO3J+(NH4)9SO4

(5)NH3H2O>(NH4)2SO4>CO2

解析：鋅焙砂利用硫酸鏤和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4『，AS2O3轉(zhuǎn)化為AsO；,

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)硫酸鏤和硫酸亞鐵除碑，繼續(xù)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫化鈉除去溶液中

的銅離子等金屬離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過(guò)濾，然后蒸氨，

產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過(guò)濾后，烘干，煨燒

得到氧化鋅和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。

(2)S2。：中存在一個(gè)過(guò)氧鍵(一0—0一),則有6個(gè)。為-2價(jià)，有2個(gè)。為-1價(jià)，即S

為+6價(jià)；“除碑”過(guò)程中(NHJ2S2O8過(guò)量的原因是加入(NHJ2S2O8氧化AsO工充分轉(zhuǎn)化為

AsO：,過(guò)量的(NHJS2O8再將Fe?+氧化為Fe3+,最后生成難溶的FeAsO’，達(dá)到除碑目的。

(3)①由反應(yīng)[CU(NH3)4『+4H2O^^CU2++4NH3?H2。Kx=a,

2+2

[Cu(NH3)4]+S-+4H2O；——^CuS+4NH3-H20(=b可得

CuS(s)^^Cu2+(aq)+S2-(aq)(=￡=6.3x10-3,故0=6.3x10-366；

b

③當(dāng)Cl+在溶液中的殘留濃度為10-9mol/L時(shí)，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3x10-36,此時(shí)

2282+

c(S)=6.3xl(T27moi/L,根據(jù)PbS的^sp(PbS)=8.0xlQ-,Pb在溶液中的濃度為

1.25xIO-1mol/L>IO-5mol/L,所以未沉淀完全。

13.答案：⑴B

(2)107

(3)不能