河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)9月聯(lián)考化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度高二9月聯(lián)考

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16C1—35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)

B.已知4P（紅磷,s）=&（白磷,s）AH>0,則紅磷比白磷穩(wěn)定

C.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低

D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

2.在25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/moh890.3kJ/mok

2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.C（s）+1o2（g）=CO（g）AH=-393.5kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH=-890.3kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=+571.6kJ/mol

D.1C6H12O6（S）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）AH=-1400kJ/mol

3.反應(yīng)493?。?502伍）=4?<0伍）+61120魚）在51密閉容器中進(jìn)行，101反后，NO的物質(zhì)的量增

加了0.3mol,則該反應(yīng)在此Imin內(nèi)的平均速率可表示為（）

14

A.V（NH3）=O.OOlmolLT^s_B.v（O2）=0.0125mol-L?s

1111

C.v（NO）=0.060mol-LT's_D.v（H2O）=0.090mol-U's-

4.可逆反應(yīng)2SO2（g）+C）2（g）02so3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一

定量的02，已知：K為平衡常數(shù)，。為濃度商。下列說法正確的是（）

A.Q不變，K變大,。2的轉(zhuǎn)化率增大

B.。減小，K不變，Ch的轉(zhuǎn)化率減小

C.平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)速率越快

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則值和K值也變?yōu)樵瓉淼膬杀?/p>

5.已知反應(yīng)A+B-C（吸熱）分兩步進(jìn)行：①A+B-X（放熱）；②X-C（吸熱）。下列示意圖中，能正確

表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

6.在體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在一定條件下達(dá)到平衡，其反

應(yīng)速率（v）與時(shí)間（力的關(guān)系如圖，由圖判斷，fi時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是（）

A.增大N2的濃度B.擴(kuò)大容器的體積

C.加入催化劑D.升高溫度

7.已知CH4（g）+2NC）2（g）ON?（g）+CC）2值）+2凡0魚），在2L密閉容器中分別加入0.5molCH4和

lmolNO2,保持溫度不變，測得“（CHj隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

時(shí)間/min01020304050

?(CH4)

0.50.350.250.170.100.10

/mol

下列說法錯(cuò)誤的是（）

1

A.在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為O.OnSmol-L-'-min

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，50min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.單位時(shí)間內(nèi)，若生成lmolN2,同時(shí)生成2moiNO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

8.在一定條件下，某固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AH<0

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.從容器中取走H2（）（g），則逆反應(yīng)速率增大

B.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

C.當(dāng)丫（旦。）正=3丫（凡）逆時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，：（CO}c（H3）保持不變

C（CH4）C（H2O）

9.如圖是CH4與C12反應(yīng)生成CH3cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖（Ea表示活化能），下列

說法中錯(cuò)誤的是（）

A.題述反應(yīng)的AH<Q

B.升高溫度，Eal增大，Ea2減小

C.增大C12的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響△”的大小

D.第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)

10.在相同條件下，研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X（g）=2Y（g）的影響，各物質(zhì)濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間

（min）的部分變化曲線如圖所示。曲線a表示某條件下物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

劑I

(

T4o

T

Oj催化砒

U

0ZO

A

024￡/min

A.與催化劑II相比，催化劑I使反應(yīng)的活化能更低

B.曲線a表示使用催化劑II時(shí)物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化

C.使用催化劑H時(shí)，在0~2min內(nèi)，v(X)=O.5mol-U1-min1

D.使用催化劑i和催化劑n時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱相同

11.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“銅催化”領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出的卡羅琳等人。利用銅催化劑可實(shí)

現(xiàn)甲醇（CH3OH）的催化制氫，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中，?>0,b>0）,下列說法中正確的是（）

銅催化劑

A.反應(yīng)n為放熱反應(yīng)

B.CO不屬于反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物

C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與形成

D.反應(yīng)H的逆反應(yīng)的活化能為akJ-mol1

12.在一定溫度、不同壓強(qiáng)下（02>pj，可逆反應(yīng)2X（g）=2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物

中的體積分?jǐn)?shù)（°）與反應(yīng)時(shí)間（。的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）

13.向某密閉容器中通入2moi的CC）2（g）和2moi的CH/g）,分別在壓強(qiáng)0、p2下發(fā)生重整反應(yīng)：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）AH,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

500750100012501500溫度/七

A.反應(yīng)的AH>0

B.壓強(qiáng)關(guān)系：Pi>p2

C.x點(diǎn)時(shí)，H2（g）的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，v正〉v逆

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木e(cuò)誤的是（）

5滴0.1mol/L

3mL0.1mol/L

FeCh溶液

A.證明Fe3+與「的反應(yīng)B.用該裝置和秒表測氫氣的C.驗(yàn)證反應(yīng)是吸熱還D.證明溫度對(duì)平衡移

是有限度的生成速率是放熱動(dòng)的影響

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某化學(xué)興趣小組用50mL0.50moi鹽酸與50mL0.55mol-L-iNaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)

熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是O

（2）某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液的密度均為lg-cm-3,中和反應(yīng)后

溶液的比熱容c=4.18J-g1-℃-1）,

起始溫度ti/℃終止溫度?2/℃

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸NaOH溶液混合溶液

120.020.223.3

220.220.423.4

320.420.623.8

依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成ImollhO時(shí)的反應(yīng)熱為kLmoF。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是（填字母）。

a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

b.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中

c.將50mL0.55mol-L-1NaOH溶液取成了50mL0.55mol-L-1ArOH溶液

d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

（4）如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（A/D

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）如果用60mlO50mol-L-i鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出

的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）。

16.（14分）某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因。

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下，溶液顏色褪

號(hào)至無色所需時(shí)間

0.6mol/LH2c2O4溶液H2O0.2mol/LKMnC>4溶液3mol/L稀硫酸/min

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

（1）不考慮其他因素，僅僅根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnCU溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnC>4）=mol-L-

1.-1

?mino

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了〃（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖如圖1所示，但是實(shí)驗(yàn)過程中:

①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。通過實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證該假設(shè)是否成立,

試管中加入少量固體的化學(xué)式為o

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下、溶液顏色

實(shí)驗(yàn)向試管中加入

0.6mol/LH2c2O40.2mol/LKMnO3mol/L稀褪至無色所需時(shí)間

編號(hào)4少量固體

H2O

溶液溶液硫酸/min

43.02.03.02.0—t

②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是o

(4)濃度增大，反應(yīng)速率增大的原因是(填字母，下同)，催化劑使反應(yīng)速率增大的原因是

a.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

b.使分子能量升高，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

c.降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

17.(15分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO.SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一

直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH1

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)+4H2(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)

請(qǐng)用AH2、AH3表示AHI,則o

(2)針對(duì)CO2與巴反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH30cH3(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反

應(yīng)溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

%

/

*

3

螂

?

中

?

5

。

投料比〔耦

①AHi0（填“>”或“<”）。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），

平衡常數(shù)Ko

（3）工業(yè)上使CO2與H2在催化劑作用下生成可再生能源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）=-49.2kJ/mol

反應(yīng)n：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2o（g）AH2=+41.2kJ/mol

若將密閉容器恒定為IL,溫度為18O℃,起始時(shí)充入2.0molCO2和2.0molH2，使其僅按反應(yīng)II進(jìn)行。已

知：反應(yīng)速率v=v正—v逆=OC（CC）2>C（H2）—左逆。（03）式（國0）,CCh的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度

下左正與左逆的比值為

（4）研究發(fā)現(xiàn)，在固定容器中，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、So,反應(yīng)原理為:

1

2CO(g)+SO2(g)O2CO2(g)+S(l)AH=-270kJ-mol

①其他條件相同，分別選取FezCh、NiO、CnCh作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化

如圖，研究得出，應(yīng)該選擇FezCh作催化劑，主要原因可能是o

摹

年

卸

S

Z

O

S

反應(yīng)溫度/七

②向上述反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母）。

A.COB.SO2C.N2D.CO2

18.（15分）隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集CCh后再利用，成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。已知研究

CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,，對(duì)減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。

工業(yè)上，CCh與CH4發(fā)生反應(yīng)I：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)淚=+234.0kJ.mo尸

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2（g）+CO2（g）^H2O（g）+CO（g）AH2

（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

化學(xué)鍵H-OH-HC=Oc=o

鍵能(kJ/mol)4134368031076

則AH2=kJ/molo

（2）向容器中充入CO2與CH4,下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變

B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.一定溫度和容積固定的容器中，H2（g）的物質(zhì)的量保持不變

（3）工業(yè)上將CH4與CO?按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和比時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

關(guān)系如圖所示。

92312001500溫度/K

①在923K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是0

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果寫成最簡分?jǐn)?shù)形式）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。在250?400℃,乙酸的生成速率先減小后

增大的原因是。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是O（答一條即可）。

2024-2025學(xué)年度高二9月聯(lián)考

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，如燃燒需要加熱（放熱反應(yīng)）、碳酸鈣分解需要加熱

（吸熱反應(yīng)），A正確；物質(zhì)的能量越低，其越穩(wěn)定，已知4P（紅磷,s）=&（白磷,s）AH>0,該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，固態(tài)的能

量比液態(tài)的低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，C正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

2.B【解析】生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成CO2和

液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，AH應(yīng)小于0,C錯(cuò)誤；生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化

物，D錯(cuò)誤。

3.A【解析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，Imin后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,貝U

v（NO）=0.3mol-^5L-?60s=0.001molU'-s-1。

1

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有：V（NH3）=v（NO）=0.00ImolU'-s,

SA

1-1

V（O2）=-V（NO）=0.00125mol-17-s,v（H2O）=-v（NO）=0.0015mol-。

4.B【解析】充入一定量的02,氧氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，。2自身的

轉(zhuǎn)化率減小，。變小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，A錯(cuò)誤，B正確；平衡

常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的限度越大，與該反應(yīng)速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則

A”值變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但是K值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，D錯(cuò)誤。

5.A【解析】已知反應(yīng)①（A+B-X）為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量高于X的總能量，B、D均錯(cuò)誤；已

知反應(yīng)②（X-C）為吸熱反應(yīng)，則X的總能量低于C的總能量，A正確，C錯(cuò)誤。

6.C【解析】在九時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則

改變的條件為催化劑。

7.D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為

525mo1

v（NO,）=2v（CH）=2x（°--°-）o.Ol25mol-L_1-min-1,A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在

v27v472Lx20min=

40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，則在50min時(shí)，也處于平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；根據(jù)題中方

程式可知，生成ImolNz，同時(shí)生成2moiNO2,分別代表正、逆反應(yīng)，且與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)達(dá)

到平衡，C正確；加入0.5molCH4和ImolNCh，二者的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則轉(zhuǎn)化率也

相等，D錯(cuò)誤。

8.D【解析】從容器中取走H2（D（g）的瞬間，反應(yīng)物的濃度突然減小，正反應(yīng)速率突然減小，導(dǎo)致逆反

應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則生成物的濃度也慢慢減小，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率也隨之減小，A錯(cuò)

誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故

反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,

3V正（耳。）=丫逆（耳）時(shí)，故當(dāng)可凡。）正=3丫（旦）逆時(shí)，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；已知平衡常數(shù)

3

C（CO）-C（H2）長僅是溫度的函數(shù)，故其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，

C（CH4）C（H2O）

；（CO，C，H2）保持不變,口正確。

9.B【解析】根據(jù)圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0,

A正確；升高溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是不改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物CL的濃

度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)焰變△〃，C正確；由圖像可以看出，第一步反應(yīng)的活化能大

于第二步反應(yīng)，因此第一步反應(yīng)的速率小于第二步，D正確。

10.B【解析】由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，使用催化劑I時(shí)反應(yīng)速率大于催化劑H,反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的

活化能越低，則與催化劑II相比，催化劑I使反應(yīng)活化能更低，A正確；由圖可知，使用催化劑I時(shí)，在

0~2min內(nèi)，物質(zhì)Y的濃度變化量為4.0mol/L,曲線a表示物質(zhì)X的濃度變化量為2.0mol/L,由變化量之

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，曲線a表示使用催化劑I時(shí)物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化，B錯(cuò)誤；由圖可

知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)，物質(zhì)Y的濃度變化量為2.0mol/L,則物質(zhì)X的濃度變化量為

l.Omol/L,物質(zhì)X的反應(yīng)速率為lmol/L+2min=0.5mol/（L-min）,C正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能

量和生成物的總能量相對(duì)大小有關(guān)系，與催化劑無關(guān)，D正確。

H.A【解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)n的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，A正確；

第一步反應(yīng)生成CO,第二步反應(yīng)消耗CO并生成二氧化碳，CO屬于反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反

應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)n的正反應(yīng)的活化能為aklmolLD

錯(cuò)誤。

12.B【解析】一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣

體分子數(shù)增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。A項(xiàng)中壓

強(qiáng)Pi到達(dá)平衡的時(shí)間短，故與題意不符，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中壓強(qiáng)口到達(dá)平衡的時(shí)間短，圖像中

Pi<P2,增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，B正確；C項(xiàng)中壓強(qiáng)P1到達(dá)平衡的

時(shí)間短，故圖像中0〉心，與題意不符，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中壓強(qiáng)幺到達(dá)平衡的時(shí)間短，圖像中。1<幺，

增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，D錯(cuò)誤。

13.B【解析】由圖像得知，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)吸熱，A正確；該反應(yīng)的正反

應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此

壓強(qiáng)Pl<P2，B錯(cuò)誤；X點(diǎn)時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,甲烷變化的物質(zhì)的量為Imol,則平衡時(shí)

旦魚）的體積分?jǐn)?shù)為肅100%a33.3%,C正確；若y點(diǎn)與X點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未

達(dá)平衡，此時(shí)，v正〉v逆，D正確。

14.A【解析】氯化鐵溶液與少量碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則題給裝置無法證

明鐵離子與碘離子的反應(yīng)是有限度的，A錯(cuò)誤；用該裝置和秒表可以測定生成氫氣的速率，B正確；若試

管中X與Y反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)減小，U形管內(nèi)甲液面升高、乙液面降低；若試管中X

與Y反應(yīng)是放熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)甲液面降低、乙液面升高，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C正確；NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，利用氣體顏色的深淺變化，可說明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影

響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。

15.（14分）

（1）上下勻速攪動(dòng)（2分）金屬銅是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大（2分）

（2）-53.504（2分）

（3）ab（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

（4）偏小（2分）

（5）不相等（2分）相等（2分）

【解析】（1）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)，玻璃攪拌器的使用方法是上下勻速攪動(dòng)；該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是

防止熱量損失，金屬銅是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器。

（2）三次溫度差分別為3.2℃、3.1℃、3.3℃,溫度的平均值為3.2℃,溶液的總質(zhì)量為100g,該實(shí)驗(yàn)測得

反應(yīng)放出的熱量為Q=100gx4.18J-gT?℃Tx3.2℃=1337.6J=1.3376kJ

則生成ImolHzO時(shí)的反應(yīng)熱AH=-1.3376kJ+0.025mol=-53.504kJ-mor1

（3）用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取鹽酸的體積偏大，生成的水偏多，放出的熱量偏多，選a；

把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，熱量損失較多，選b；將50mL0.55moiL-NaOH溶液取成了

50mL0.55molLiKOH溶液，生成水的量不變，放出的熱量不變，不選c；做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，空

氣溫度與放出的熱量無關(guān)，不影響溫度的變化，不選d。

（4）NaOH固體溶解放熱，如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中放熱偏多，測得的中

和反應(yīng)的反應(yīng)熱（A”）偏小。

（5）如果用60mL0.50mol-L"鹽酸與50mL0.55moiUNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于試劑的量不同，所放出的

熱量與上述實(shí)驗(yàn)相比則不相等，但中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是換算成生成ImolH?。。）時(shí)放出的熱量，所求的中

和反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）與上述反應(yīng)相比則相等。

16.（14分）

（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnCU溶液的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（2分）

（2）0.015（3分）

（3）①M(fèi)nSCU（3分）②與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液顏色褪至無色所需時(shí)間小于4.0min（2分）

（4）a（2分）c（2分）

【解析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并探究影響的原因。

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中草酸溶液和硫酸溶液的濃度不變，高錦酸鉀溶液的濃度不同，高鎰酸鉀溶

液的濃度越大，室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間越短，說明高鎰酸鉀溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越

快。

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)，3.0mL0.2moi/L高鎰酸鉀溶液在酸性條件下與草酸溶液完全反應(yīng)，則

0.2mol/Lx0.003L

4min內(nèi)，高鋸酸鉀溶液的反應(yīng)速率為------皿支------=0.015mol/（L-min）

（3）①由題意可知，實(shí)驗(yàn)4的目的是探究反應(yīng)生成的鎰離子對(duì)反應(yīng)是否有催化作用，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯

一化原則可知，向試管中加入的少量固體為硫酸鎰，化學(xué)式為MnSC>4。

②若提出的假設(shè)成立，與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1,室溫下，溶液顏色褪至無色所需時(shí)

間少于實(shí)驗(yàn)1的，即所用時(shí)間應(yīng)該小于4.0min。

（4）濃度增大，反應(yīng)速率增大的原因是，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時(shí)

間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，選a；催化劑使反應(yīng)速率增大的原因是，催化劑降低了反應(yīng)的活

化能，提高了活化分子的數(shù)目和活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，選

Co

17.（15分）

（1）NH3-2NH2（2分）

（2）①<（2分）②增大（2分）不變（2分）

9

（3）-（或2.25）（3分）

4

（4）①FezCh作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（2分）

②A（2分）

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①可由“反應(yīng)③-2x反應(yīng)②”得到，故得出AH】=八83-2兇2；

（2）①由題圖可知，當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升高溫度，平衡逆向移

動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A//i<0；

②其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他條件的變化

而變化。

（3）若將密閉容器恒定為1L,溫度為180℃,起始時(shí)充入2.0molCC>2和2.0molH2，,使其僅按反應(yīng)II進(jìn)

行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,可列出三段式：

H

co2(g)+2(g)oco(g)+H2O(g)

起始(mol/L)2200

轉(zhuǎn)化

(mol/L)1.21.21.21.2

平衡jmol/L)

0.80.81.21.2

12x1.29

則平衡常數(shù)K==一,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等，貝心正=

0.8x0.84

…(CO).c(H。9

-C(CO2)-C(H2)一廠.

（4）①根據(jù)題圖，可以得出FezCh作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約

能源；②增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A符合；增加SO2的量，平衡正向移動(dòng)，但是SO2的

轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B不符合；通入N2,平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合；通入CO2,平衡逆向移

動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D不符合。

18.（15分）

（1）+140（2分）

（2）ACD（3分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

13

（3）①只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率相等，但CO2還發(fā)生了反應(yīng)n（2分）②一（3分）