2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單與練習(xí)：反應(yīng)熱、焓變與熱化學(xué)方程式

專題01反應(yīng)熱、始變與熱化學(xué)方程式

c/?[±同清皆

■考點(diǎn)清單01體系與環(huán)境

我們用觀察、實驗等方法進(jìn)行科學(xué)研究時，先確定要研究的對象，把研究的對象與其余物質(zhì)分開:

1.體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對象。如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生

的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))。

2.環(huán)境是與傕系相互影響的其他部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。

【溫馨提醒】

體系與環(huán)境不是固體不變的，因研究的對象變化而變化，如把鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)作為

研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)為體系，而試管與空氣為環(huán)境，如果把鹽酸、氫氧化鈉

溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管作為研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管為體系，空氣為環(huán)

境。

■考點(diǎn)清單02反應(yīng)熱與焰變

1.反應(yīng)熱

(1)定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡

稱反應(yīng)熱。

說明：熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量

(2)符號：AH

⑶單位：kJ-mo「或kJ/mol

(4)測定方法：利用量熱計直接測定

2.內(nèi)能、焰、爛變

(1)內(nèi)能(符號為S：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響

(2)焰(符號為功：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量

(3)熔變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱就等于反應(yīng)的熠變

(4)熔變的符號和單位：AH,kJ/mol或kJmo「

(5)焰變與焰的關(guān)系：AH=EU成物一H反應(yīng)物

3.婚變(或反應(yīng)熱)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系

放熱反應(yīng)：AH為即AH^O(放熱—體系能量降低)

吸熱反應(yīng)：AH為“+”，即AH二0(吸熱—體系能量升高)

比較大?。罕容^AH大小時，要帶上號，即所有放熱反應(yīng)的熔變小王所有吸熱反應(yīng)的熔變

4.反應(yīng)熱和焰變的比較

類別

反應(yīng)熱焰變

項目

化學(xué)反應(yīng)中生成物的總培

不同點(diǎn)概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量

與反應(yīng)物的總焰之差

的意義“十”表示反應(yīng)吸熱，“一”表示反應(yīng)放熱

相同點(diǎn)

數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計算求得

①等值關(guān)系：恒壓條件下反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焰變

聯(lián)系

②等價關(guān)系：符號是單位是kJmoL

【溫馨提醒】

①烙(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物

質(zhì)，其焰不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強(qiáng)不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其熔也會不同

②焰、焰變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焰只有正值，而熔變有正值、負(fù)值之分

③化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等

④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如：水

蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化

⑤能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(1)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)〈液體(1)〈固體

(s)

⑥任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收

熱量。在化學(xué)反應(yīng)中，一定條件下所釋放或吸收的熱量即為化學(xué)反應(yīng)熱。

■考點(diǎn)清單03反應(yīng)熱與化學(xué)鍵及物質(zhì)的能量關(guān)系

1.微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成

反應(yīng)物—斷鍵-吸收能量>生成物一成鍵一釋放能量

吸收能量一吸熱反應(yīng)一焙變?yōu)檎?/p>

反應(yīng)物一斷鍵一吸收能量<生成物一成鍵一釋放能量

釋放能量一放熱反應(yīng)一焰變?yōu)樨?fù)值

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

2.宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量

反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量一放熱反應(yīng)一焰變?yōu)樨?fù)值

反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量一吸熱反應(yīng)一焰變?yōu)檎?/p>

3.常見物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵數(shù)

Imol石墨金剛石Si

CO2CH4p4SiO2

物質(zhì)(C=o)(C-H)(P-P)(Si-O)(C-C)（C-C）(Si-Si)

鍵數(shù)24641.522

■考點(diǎn)清單04放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

1.基本概念

（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量太王反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由于反

應(yīng)后放出熱量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量降低，故\H<,即AH為二。（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，

生成物釋放的總能量小王反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系

的能量升高,故二0,即AH為+

2.符號的規(guī)定

規(guī)定放熱反應(yīng)的AH為“一””吸熱反應(yīng)的AH為“+”，即：放熱反應(yīng)的AH《），吸熱反應(yīng)的AHX）。

3.圖示法描述吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

能量能量

反應(yīng)物生成物

放出：吸收/一\

\熱量必”為“-”能量yAH為

/1或A”>0

圖示\［或A"<0

生成物反應(yīng)物

0反應(yīng)0反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為

結(jié)論

放熱反應(yīng),即：E（反應(yīng)物）AE（生成物）吸熱反應(yīng),即：E（反應(yīng)物）<￡（生成物）

4.常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

（1）常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒反應(yīng)，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，鈉、H2在氯氣中燃燒，鎂條在CO2中

燃燒

②所有的酸堿中和反應(yīng)，如：HC1+NaOH=NaCl+H2O

③大多數(shù)的化合反應(yīng)，如：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+F2=2HF

④鋁熱反應(yīng)，如：2Al+Fe2O3^^2Fe+Al2O3

+2+

⑤活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2TMg+2H=Mg+H2T⑥生成沉淀的

反應(yīng)

(2)常見的吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)，如：NH4ClANH3T+HCltCaCCh遢暹CaO+CO2T

@Ba(OH)2.8H2O與NH4C1的反應(yīng)

③C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)

l

④以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2+CUOAH2O+CUC+H2O(g)=CO+H2

5.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

(1)AH為“一”或AH<0是放熱反應(yīng),NH為或AH>0是吸熱反應(yīng)

(2)若生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為吸熱反應(yīng)

(3)由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為幽反應(yīng)

(4)加熱引發(fā)的反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行的，則為放熱反應(yīng),停止加熱后反應(yīng)隨之停止，則為

吸熱反應(yīng)

【溫馨提醒】

①放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的變化有能量的變化，但屬物理變化,故

不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件并無必然的關(guān)系

③AH不僅應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，它還應(yīng)用于任何有能量變化的過程，如：H2O(l)^H2O(g)AH>0；共

價鍵的斷裂，吸收能量，AH>0；原子間通過共用電子對形成共價鍵，放出能量，AH<0

注：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)

■考點(diǎn)清單05中和熱概念及其數(shù)值

1.概念：在25℃和lOlkPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)HzO時所

放出的熱量。

+1

2.表示方法：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moP

【溫馨提醒】

①條件：稀溶液，因濃酸溶液或濃堿溶液稀釋時會放出熱量

②反應(yīng)物：酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)

③生成物及其物質(zhì)的量：必須是形成Imol的H2O⑴

④表述：用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r，不帶“一”；用AH表示時，帶上“一”。如：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為

57.3kJ-mo「i或AH=—57.3kJ-moP1

⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無關(guān)，與其中一種過量也無關(guān)，但

酸和堿放出的熱量與其用量有關(guān)

⑥濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量，故放出熱量大于57.3kJ

⑦弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出熱量小于57.3kJ

⑧中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和01T化合反應(yīng)生成比0。若反應(yīng)過程中有其它物質(zhì)生成(生成不溶物質(zhì)或難電

離的物質(zhì)等)，這部分熱量不包含在中和熱內(nèi)

■考點(diǎn)清單06中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1.實驗裝置

2.實驗測量數(shù)據(jù)

(1)反應(yīng)物溫度的測量

①用量筒量取50mL0.50moi1一1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量

并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用

②用另一個量筒量取50mL0.55mol-L-1NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填

入下表)

(2)反應(yīng)后體系溫度測量

打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻

速攪拌。密切關(guān)注溫度不變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(故)

(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次

3.數(shù)據(jù)處理

(1)取鹽酸和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(幻。計算溫度差攵一外，將數(shù)據(jù)填入下表

實驗反應(yīng)物的溫度?1/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差

次數(shù)(亥一九)/℃

鹽酸NaOH溶液tl/℃r2/℃

1

2

3

(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)

(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱

4.中和熱的計算

(1)計算依據(jù)：Q=ctnAt

式中：。為中和反應(yīng)放出的熱量，。為反應(yīng)混合液的比熱容，機(jī)為反應(yīng)混合液的質(zhì)量，。為反應(yīng)前后溶

液溫度的差值。

(2)計算技巧：為了計算簡便，可以近似地認(rèn)為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并

忽略量熱計的比熱容。

①50mL0.50mol-L-1鹽酸的質(zhì)量加=50g,50mL0.55mol-L1NaOH溶液的質(zhì)量相2=50g②反應(yīng)后生

成的溶液的比熱容c=4.18J-Cg-rr1,50mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液發(fā)生中和反

應(yīng)時放出的熱量為。=0%加=。(加1+%2>?2—/1)=0.418?2—11)日

③生成ImolHzO時放出的熱量為，kJ

則中和熱A“=—"FUkJmoC1

(3)中和熱△”計算：△〃=————?-----[c=4.18J-(g?℃)—i]

n(H2O)

5.中和熱測定實驗中應(yīng)注意的事項

(1)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后,再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度

計的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果

(2)實驗中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1?0.5mol-L1)

(3)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低

(4)中和熱的數(shù)值是測定時與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)

(5)加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響

(6)數(shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去

6.誤差分析——以50mL0.50mol-L-1鹽酸與50mL0.55mol-L-1NaOH反應(yīng)為例

引起誤差的實驗操作溫度差|AH|

保溫措施不好偏小偏小

攪拌不充分偏小偏小

所用酸、堿濃度過大偏大偏大

用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小

考點(diǎn)清單07熱化學(xué)方程式

1.定義：表示反應(yīng)所晝放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式

2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

3.書寫：

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，絕大多數(shù)反應(yīng)熱是在25℃,WlkPa下測定,

可省略不寫

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：分別用上、_L、工、aq表示固體、液體、氣體和溶液

(3)注明焰變值：應(yīng)包括符號(“+”或數(shù)值和單位

(4)注意守恒關(guān)系：物質(zhì)守恒(化學(xué)方程式配平)和能量守恒(焰變值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng))

(5)區(qū)別于普通化學(xué)方程式：不再標(biāo)注“廣、”「以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等

4.判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意“四看”

(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確

(2)看AH的正負(fù)號是否正確

(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol

(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)

【溫馨提醒】

①需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

②各物質(zhì)前的計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以寫整數(shù)也可以寫分?jǐn)?shù)

③AH的數(shù)值隨整個方程式發(fā)生變化，方程式加倍或減少，AH也隨之加倍或減少；方程式反應(yīng)物和生

成物調(diào)換，AH的正負(fù)號也隨之調(diào)換

④不寫反應(yīng)條件；由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式不寫kf

⑤不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的AH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(即完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化

⑥需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，但因中學(xué)化學(xué)所用的AH的數(shù)值一般都是在lOlkpa和25℃時測定的，因

此可以不注明

⑦注意燃燒熱和中和熱

(1mol可燃物)

延一皿⑷、%一%。。)、S*S()2(g))

《生成1mol40(1))

X稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng))

」考點(diǎn)清單08燃燒熱

1.概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。

2.單位：kJ-mo「或kJ/mol

3.意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mol—l,或AH=-890.3kJ-mo「,它表示25℃、101kPa時，1mol

甲烷完全燃燒生成1molCCh(g)和2molH2O⑴時放出890.3kJ的熱量。

4.書寫：書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以燃燒LmeL可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-moP^

【溫馨提醒】

①燃料1mol；

②完全燃燒；

③生成指定產(chǎn)物：C元素—CO2(g)、H元素-HzOQ)、S元素-SC)2(g)、N元素-N2(g)、X(鹵素)-HX(g)

④燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)。

5.燃燒熱的計算

由燃燒熱定義可知：25℃、101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量x其燃燒熱

即：。放=w(可燃物戶|△司；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：△8=_〃(蕊物此公式中的是指物質(zhì)

的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱

6.反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較

反應(yīng)熱燃燒熱中和熱

25℃、101kPa時，1mol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中

化學(xué)反應(yīng)過程中放

概念純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時

出或吸收的熱量

的氧化物時所放出的熱量所放出的熱量

能量的變化放熱或吸熱放熱放熱

放熱時，AH<0；

NH的大小AH<0AH<0

吸熱時，AH>0

反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25°C、101kPa稀溶液

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液態(tài)水

NH=~akJ-mol1或燃燒熱為或A”中和熱為57.3kJ-mo「或

表示方法

\H—+akJ-mol1=~akJ-mol1AH=—57.3kJ-mol1

【溫馨提醒】

⑴用“焰變(AH)”表示反應(yīng)熱時，AH>0表示吸熱，AH4表示放熱，因而，AH后所跟數(shù)值需要帶“+”、

“―”符號

(2)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焰變”表示還是用AH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符

號

(3)用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“一”號，但用AH表示時必須帶“一”符號。如：CH4的燃燒熱為

890.3KJ/moh甲烷的燃燒熱A//=-890.3KJ/mol

■考點(diǎn)清單09反應(yīng)熱大小比較

1.同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同時：

A(g)十B(g)=C(g)；AHi<0A(g)+B(g)=C(l)；AH2<0AH2<AHI

2.同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時：

S(g)+O2(g)=SO2(g);AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2<0AHI<AH2

3.兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比

C(s)+O2(g)=CO2(g);AHi<0C(s)+O2(g)=CO(g)；AH2<0一定有△H1RH2

注：比較兩個反應(yīng)的AH大小時，一定要考慮符號

1.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進(jìn)行

【答案】C

【解析】放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，A項，未說明

BD的能量關(guān)系，故A錯誤；B項，未說明AC的能量關(guān)系，故B錯誤；C項，反應(yīng)物總能量高于生成物總

能量為放熱反應(yīng)，故C正確；D項，有些放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)才能發(fā)生，比如物質(zhì)的燃燒，故D錯誤。

A.反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，AH越大

B.AH>0時反應(yīng)放熱，AH<0時反應(yīng)吸熱

C.AH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH為

【答案】D

【解析】A項，AH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，A項錯誤；B項，AH>0

時反應(yīng)吸熱，AH<0時反應(yīng)放熱，B項錯誤；C項，反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，AH越小，反

應(yīng)吸收的熱量越多，AH越大，C項錯誤；D項，由于反應(yīng)物的總蠟大于生成物的總?cè)?，故由反?yīng)物轉(zhuǎn)化為

生成物時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH為D項正確；故選D。

3.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()

A.A—B+C和B+C—A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等物

質(zhì)

B.A—B+C是放熱反應(yīng)貯

存

的

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和能

量

D.A—B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C—A必然是放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】由圖可看出，B+C的烙圖于A的焰，則反應(yīng)B+C->A一定要放熱反應(yīng)，反之，A—B+C的

反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的熱量一定相等。

4.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是()

A.為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類均無關(guān)

D.用銅絲代替玻璃攪拌棒，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏大

【答案】A

【解析】A項，為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，A正確；B項，每次實驗中需要測

量酸堿溶液的溫度，和反應(yīng)后的溫度，一般實驗要重復(fù)操作，所以至少6次，B錯誤；C項，中和反應(yīng)反

應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量無關(guān)，但是與所用酸、堿的種類有關(guān)，C錯誤；D項，用銅絲代替

玻璃攪拌棒，銅絲是熱的良導(dǎo)體，造成熱量散失過多，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏小，D錯誤；故選

Ao

5.下列反應(yīng)的AH表示的是中和熱的是()

A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH,

B.H2SO4(?^aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)AH2

C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH3

D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH4

【答案】C

【解析】中和熱的概念，稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol液態(tài)的水放出的熱量，其稀酸和稀堿必

須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A項不符合生成Imol液態(tài)水；B項中濃硫酸不符合稀酸；C項正確；D項CH3coOH是

弱酸不符合條件。

6.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是()

A.使用攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5molL-iNaOH溶液分別與0.5moll」的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測

得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同

D.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計

【答案】A

【解析】A項，在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定中，使用攪拌器，目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，

減小誤差，A正確；B項，溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，B錯誤；C項，CH3coOH為弱酸，電離時吸

熱，故測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比用鹽酸時數(shù)值小，C錯誤；D項，實驗儀器中不需要天平，D錯誤；故

選Ao

+

7.已知中和熱可表示為：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-QikJ/mol

2so4(濃)+NaOH(aq)=|Na2so4(aq)+H2O⑴AH=-Q2kJ/mol

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H20(l)AH=-Q3kJ/mol

上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Qi、Qz、Q3的關(guān)系正確的是()

A.QI=Q2=Q3B.Q2>QI>Q3C.Q?>Q3>QID.Q?=Q3>QI

【答案】c

【解析】反應(yīng)①是CH3COOH和NaOH反應(yīng)，由于CH3coOH是弱酸，由于CH3coOH電離會吸熱，

導(dǎo)致放出的熱比中和熱數(shù)值??；反應(yīng)②H2s。4(濃)和NaOH反應(yīng)，濃硫酸本身溶于水就會放熱，所以放出的

熱比中和熱數(shù)值大，反應(yīng)③都符合條件，等于中和熱數(shù)值。中和熱是放熱反應(yīng)，AH是負(fù)值，所以數(shù)值大的

反而小，故選C。

8.已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3kJ?moHS(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?moH。下列熱化

學(xué)方程式正確的是()

1

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ?mol

1

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)A//=+57.3kJ?mor

C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)AH=-593.6kJ?mol-l

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-57.3kJ?moH

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ-moH,S燃燒生成二氧化硫，故S燃燒的熱化學(xué)

方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.8kJ?mol1,故A正確；B項，根據(jù)中和熱的絕對值是57.3kJ?moH,

中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△X=-57.3kJ?moH,故B錯誤；C項，

S的燃燒熱是指S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，故C錯誤；D項，中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成Imol水

放出的熱量，故應(yīng)為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ?moH,故D錯誤；故選A。

9.已知：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJmoE

②H2s(g)=H2(g)+S(g)AH=+20.1kJ-mol1下列判斷正確的是()

A.氫氣的燃燒熱：AH=-241.8kJ-mor>

B.②中若生成固態(tài)硫，AH將增大

C.由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2s(g)放熱多20.1kJ

【答案】D

【解析】A項，一定溫度和壓強(qiáng)下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時釋放的能量是燃燒熱，

如生成比0⑴、C02(g)等。則根據(jù)反應(yīng)①水的狀態(tài)是氣態(tài)，根據(jù)其逆反應(yīng)，H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-241.8

kJ-mol1,H20(g)不是穩(wěn)定化合物，可知?dú)錃獾娜紵裏岽笮”?41.8kJnoH大，A項錯誤；B項，固態(tài)轉(zhuǎn)化

為氣體需吸熱，②中若生成固態(tài)硫，生成物的總能量比氣態(tài)時小，則反應(yīng)熱大小比20.1kJ-moH小，AH將

減小，B項錯誤；C項，反應(yīng)①ImolHzO分解的AH=+24L8kJ-moH,反應(yīng)②ImolH2s分解的AH=+20.1

kJ-mol1,說明同等條件，水分子內(nèi)鍵能大，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，C項錯誤；D項，由反應(yīng)②H2s(g)=H2(g)

+S(g)AH=+20.1kJ-mol1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2s(g),則相同條件

下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2s(g)放熱多20.1kJ,D項正確;故選Do

10.(2023?河南省信陽市高一期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和敘述正確的是()

1

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.2kJmol,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)

和1.5molH2(g)充分反應(yīng)后放出46.1kJ的熱量

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJmol1,可知：ImolSCh(g)(g)所具有的能量小于ImolS(s)與Imol

O2(g)所其有的能量之和

C.Imol石墨和3moi石墨的燃燒熱不相等

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-,表示2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ

的熱量

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氮?dú)夂蜌錃獠荒芊磻?yīng)完，放出的熱量會小于461kJ,A錯誤；B

項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ImolSO2(g)(g)所具有的能量小于ImolS(s)與ImolO2(g)所其有的能量之和，B

正確；C項，燃燒熱的定義是Imol純物質(zhì)完全燃燒時，生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，則Imol石墨和3moi

石墨的燃燒熱相等，C錯誤；D項，該熱化學(xué)方程式表示2moi氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ

的熱量，D錯誤；故選B。

11.已知在lxl()5pa、298K條件下，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式

正確的是()

A.H2O(g)===H2(g)+1()2(g)AH=+242kJmor1

1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-484kJ-moF

1

C.H2(g)+jo2(g)===H2O(g)AH=+242kJmoF

1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=+484kJ-moF

【答案】A

【解析】A項，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則Imol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱

1

量，其逆過程就要吸收這些熱量，熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+1o2(g)△H=+242kJ-mol,故A正確；B

項，生成水的狀態(tài)為氣態(tài)水，不是液態(tài)水，故B錯誤；C項，是放熱反應(yīng)，△!€<(),故C錯誤；D項，氫

氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，焰變值小于0,故D錯誤。

12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ-mol-l(中和熱)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-296.8kJ-mol-l(反應(yīng)熱)

D.2NO2===O2+2NO411=+116.2妙11101-1(反應(yīng)熱)

【答案】C

【解析】A項，表示燃燒熱時，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項，中和反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，AH值為負(fù)值；D項，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。

13.表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()

A.C5HI2(/)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(Z)AH=—3540注moL

1

B.C5Hi2(Z)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)AH=-3540W.moP

1

C.C5Hi2(/)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)AH=+3540W.mol'

1

D.C5Hi2(Z)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(/)AH=+3540feZ-moC

【答案】A

【解析】燃燒熱的定義，Imol的純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳對應(yīng)生成二氧化碳，

氫對應(yīng)生成液態(tài)水。戊烷燃燒放熱，AH<0,產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。

14.下列熱化學(xué)方程式中的AH的數(shù)值可以表示可燃物燃燒熱的是()

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6KJ-moF'

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=—802.3KJ-mol"

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—571.6KJ-mo「

1

D.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=283KJ-mol

【答案】D

【解析】燃燒熱的定義，Imol的純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，碳對應(yīng)生成二氧化

碳，氫對應(yīng)生成液態(tài)水。A項氧化劑是氯氣不符合條件；B項燃燒生成的是氣體的水，所以不符合條件；C

項不是Imol的純物質(zhì)，不符合條件；故選D。

15.下列說法或表示方法中，正確的是()

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.bkPa下，將0.5molO2和：1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g),放熱ckJ,其熱

化學(xué)方程式為2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=-2ckJmoF1

C.常溫常壓下，2.8gCO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-moP

D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ.moPi,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱

1

化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmoF

【答案】A

【解析】A項，硫固體變化為硫蒸氣需要吸熱分析；B項，反應(yīng)焰變是指反應(yīng)物完全反應(yīng)放出的熱量，

和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；C項，依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是Imol可燃

物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；D項，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程。

16.(2023?云南省普洱市思茅一中期中)下列關(guān)于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(l)

AH=-5800kJ-moH的敘述錯誤的是()

A.該反應(yīng)的焰變411=-58001<}11101-1,是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)

C.該熱化學(xué)方程式表示在25℃、lOlkPa下，2moic4HIO氣體完全燃燒生成CCh氣體和液態(tài)水時放出的

熱量為5800kJ

D.該反應(yīng)表明2moi丁烷燃燒時一定會放出5800kJ的熱量

【答案】D

【解析】A項，從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)的焰變AH=-5800kJ-molT,AH<0,是放熱反應(yīng)，A

正確；B項，同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不同、化學(xué)計量數(shù)不同，焙變不同，則該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的

狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)，B正確；C項，反應(yīng)沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則是25℃、lOlkPa,2molC4Hio

氣體完全燃燒生成8moic02氣體和lOmol液態(tài)水時,放出的熱量為5800kJ,C正確;D項，該反應(yīng)表明25℃、

lOlkPa時，2moi丁烷氣體完全燃燒，生成CCh氣體和液態(tài)水時，放出5800kJ的熱量，若溫度、壓強(qiáng)不同、

物質(zhì)的狀態(tài)不同，AH也不同，D錯誤；故選D。

17.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ.moH,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.己知中和熱為411=-57.4]<〃11101,則Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知S(g)+O2(g)=SC)2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AHI<AH2；

【答案】D

【解析】A項，已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ/mol,故A錯誤。B項，已知C（石墨，s）=C（金剛石，S）AH>0,

說明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤。C項，

在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成Imo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，Imol稀硫酸和足量稀

NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱是2moi水，不是中和熱，故C錯誤。D項，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時要

放出更多的熱量，所以AHi的絕對值大。但是燃燒放熱，所以兩個婚變都是負(fù)值，絕對值越大，負(fù)數(shù)反而

越小，所以AH1QH2,故D正確。故選D。

18.下列有關(guān)概念的理解及指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.22.4LH2（g）燃燒生成液態(tài)水放出242kJ熱量：2H2（g）+Ch（g）=2H2（Xl）AH=-484kJ-mol1

B.濃度均為0.50mol-L1的H2s。4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱為中和熱

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D.由熱化學(xué)方程式S02（g）+g02（g）S03（g）AH=-98.32kJ.mol1,可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為98.32

kJ/mol

【答案】c

【解析】A項，22.4LH2（g）所處的溫度和壓強(qiáng)不確定，無法計算其物質(zhì)的量，因此不能計算反應(yīng)熱，A

錯誤；B項，濃度均為0.50mol.L"的H2SO4溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)生成Imol液態(tài)水的同時還有硫酸/

沉淀生成，因此放出的熱不能稱為中和熱，B錯誤；C項，由于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的

量，因此可以是分?jǐn)?shù)，C正確；D項，由熱化學(xué)方程式SO2（g）+^O2（g）=^SO3（g）AH=-98.32kJmol1,

可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-98.32kJ/mol,D錯誤；故選C。

19.（2023?浙江省高二期末）下列說法正確的是（）

A.已知：H2（g）+S（g）=H2S（g）AHiVO,H2（g）+S（s）=H2S（g）△H2<0,貝必HI<AH2

B.已知稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ/mol,則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱AHL

-57.3kJ/mol

C.C2H50H燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H50H⑴+3Ch（g尸2co2（g）+3H2O（g）AH=1367.0kJ/mol

D.己知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則hnolC（石墨，s）總鍵能比ImolC（金剛石，s）總鍵能小

【答案】A

【解析】A項，因為S（g）=S（s）AH<0,所以|AHi|>[H2,AHI<AH2,A正確；B項，醋酸為弱酸,

與NaOH反應(yīng)前，需要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和

熱△Hi>-57.3kJ/mol,B不正確；C項，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，比0應(yīng)呈液態(tài)，且AHCO,C不正

確；D項，C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則石墨的能量低于金剛石，hnolC（石墨，s）總鍵能比ImolC（金

剛石，s）總鍵能大，D不正確；故選A。