天津某中學2025屆高三年級上冊期第一次月考化學試題（含答案）

天津市耀華中學2025屆高三年級第一次月考

化學試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試時間60分鐘。第I卷1

至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題

卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（共36分）

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

I.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

ANH3具有還原性，可用作制冷劑

B.FeCb易水解生成膠體，可用于凈水殺菌

C.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

D.超分子具有分子識別特征，可以用“杯酚”分離C60和C70

2.下列各組中兩物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A.Na和ChB.A1CU溶液與NaOH溶液

C.Na2O2和CO2D.NaHCCh溶液和Ca（OH）2溶液

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.O.lmol鐵粉與O.lmolCb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.在25oC101kPa條件下，1L2LO2所含原子個數(shù)為小于NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl-,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)生成氣體1.12L（標準狀況下）

4.向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

B.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe3+

c.有ImolCh生成時，轉(zhuǎn)移2moi電子D.該反應(yīng)過程中，M是Fe?+,M，是Fe3+

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水：Na+、Fe2+、Br\HCO；

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K+、NO；、SO；'

C.O.lmol/L的NaClO溶液：K\F\NO；>Cl-

D.O.lmol/L的FeCb溶液：H+>NH：、I、SO：

6.下列說法正確的是

A.酸性：C1CH2COOH>C13CCOOH

B.穩(wěn)定性：[CU(NH3)4產(chǎn)>[CU(H2O)4產(chǎn)

C.

D.

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.C12通入石灰乳中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2+3+

B.FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe+2Br+2C12=2Fe+4Cl+Br2

18+18

C.將Na2O2固體投入H2"0中：2H20+2Na2O2=4Na+2OH-+2OH+O2t

+2+

D.向酸性高鋸酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+4H2O+3O2t

8.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水蝌7Cl2澄清石灰水>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgCl2溶液無水MgCl2熔融電解>Mg

C.工業(yè)制純堿：N2(g)—高溫高崔化劑)NH3(g)—NaC^?q(>Na2CO3(s)

D.由重晶石制可溶性領(lǐng)鹽：重晶石(BaSOj飽不黑黑液＞BaC()3熊-BaCL(aq)

9.一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A.ImolX最多能與含3moiB%的濃濱水發(fā)生反應(yīng)

B.X、丫分子中所有碳原子處于同一平面

C.一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)

D.丫與H?完全加成后，每個產(chǎn)物分子中含有7個手性碳原子

10.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

B.用裝置比較Cl、C元素的非金屬性

C.用裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸

D,制備氫氧化亞鐵并能較長時間看見白色沉淀

11.以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金(還含少量AUO3、Fe2O3,CuO)的回收模擬實驗如圖所

示。下列說法錯誤的是

-

A,加入足量NaOH溶液川2。3發(fā)生反應(yīng)：A12O3+3H2O+2OH=2[Al(OH)4]

B.濾渣A為Fe、Cu、Fe2O3、CuO

C.操作II在表面皿中進行

D.濾液B經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可獲得綠帆

12.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

「他(SO)溶液、<CaQ溶液

一

^Na2c。3溶液QN3HCC)3溶液UN3HCO3溶液

Na2cO3溶液

下列分析不正確的是

A.Na2cCh與NaHC03溶液中所含微粒種類相同

B.CaCL能促進Na2cO3、NaHC03水解

C.A12(SO4)3能促進Na2c。3、NaHC03水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

第n卷(共64分)

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵(Fe)、鉆(Co)、鍥(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)

用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金屬皴基化合物。已知室溫時Fe(C0)5為淺黃色液體，沸

點103(,Fe(CO)5是晶體，F(xiàn)e(CO)5中含有的化學鍵類型包括.

A.極性共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(2)酰菁和鉆醐菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

醐菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖中酷菁中N原子的標號),

醐菁分子N原子的雜化類型為o鉆酷菁分子中所含元素（H、C、N、Co）電負性由大到小的順序為

，鉆離子的化合價為，氮原子提供孤對電子與鉆離子形成鍵。

（3）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖）。

①NiO的熔點遠高于NaCl,結(jié)合下表說明理由：

晶體離子間距/pm熔點FC

NaCl^Na+-cr=276801

NiO^Ni2+-o2-=2121960

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,距離最近的兩個Ni2+間距為apm（lpm=1010cm）,NiO的摩爾質(zhì)量為Mg/moL

則晶體的密度為g/cm3（列出計算式）。

③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如下圖所示的缺陷：當一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩

個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化銀樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：9E若該晶體的

化學式為NixO,則x=

14.二氧化碳的轉(zhuǎn)化與綜合利用是實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”戰(zhàn)略的重要途徑。近期，我國學者以電催化反應(yīng)為

關(guān)鍵步驟，用CO2作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體一阿托酸的合成，其合成路線如下:

ICO?電催停

2.酸化‘

E阿托酸

(1)阿托酸的官能團名稱為o

(2)A—B的反應(yīng)類型為0

(3)A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰

的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出B—C反應(yīng)方程式：o

(5)C-D反應(yīng)所需試劑及條件為o

(6)在D—E反應(yīng)中，用Mg作陽極、Pt作陰極進行電解，則C02與D的反應(yīng)在(填“陽極”或“陰

極”)上進行。

(7)下列關(guān)于E的敘述錯誤的是—(填序號)。

a.可發(fā)生聚合反應(yīng)b.分子內(nèi)9個碳原子共平面

c.分子內(nèi)含有1個手性碳原子d.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

(8)結(jié)合題干信息，完成以下合成路線：0

15.小蘇打(NaHCCh)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2cO3TOH2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCCh)，

實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進行實驗。

試樣

實驗過程：

I、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II、將試樣mig放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為img、裝置

C的質(zhì)量為mjg；

III、關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2,一段

時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

IV、稱得裝置B的質(zhì)量為m4g,裝置C的質(zhì)量為m5go

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為,

（2）裝置C的作用為0裝置D的作用為

（3）實驗過程中通入N2的目的為0

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHC03）的是_______（填選項字母）

序

abcde

號

數(shù)

mi、m2、m3m2、m3、ni4>msmi、m2、ni4mi、m4、msmi>m3、ms

據(jù)

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的

w（NaHCO3）,若能，則w（NaHC03）的計算式為：（若不能，此問不作答。）

（6）若沒有D裝置，則測得的w（NaHC03）（偏高、偏低、無影響）。

16.氮及其化合物的利用是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。

（1）已知:①N2（g）+C）2（g）=2NO（g）AH=+180.5kJ/mol；②CO的燃燒熱為

2

C(N2)C(CO2)

AH=-283.OkJ/mol；若某反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=請寫出反應(yīng)③的熱化學方

C2(CO)C2(NO)；

程式：,下列措施既能夠增大③反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是

A.恒溫恒容充入He氣B.減小CC）2的濃度

C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.增大CO的濃度

（2）欲研究在某催化劑作用下反應(yīng)③的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得

經(jīng)過相同時間該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是

（3）某溫度下，在起始為2L的密閉容器中充入一定量NO,發(fā)生反應(yīng)4NO（g）UN2（g）+2NC）2（g）

AH<0,下列對于該反應(yīng)的說法正確的是（填標號）。

A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺

當n(N?)

B.的比值保持不變時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

n(NO)

C.恒溫恒容條件下反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，此時再充入ImolNO,反應(yīng)再次達到平衡后，NO體積分數(shù)增

大。

D.恒溫恒壓條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，此時再充入hnolHe,反應(yīng)再次達到平衡后，混合氣體的平均相

對分子質(zhì)量減小。

（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（NO］等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決

含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNC>3溶液通入CC>2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原

理如圖所示（陰、陽極區(qū)溶液均為KNC（3溶液）。

①電解池中電極X應(yīng)接直流電源的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是.

（5）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)c（s）+2NO（g）UN2（g）+CO2（g）中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶

液，反應(yīng)NH；+HCC>3+H2OUNH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=。（已知常溫下

NH^H2。的電離平衡常數(shù)Kb=2x10*H2c（%的電離平衡常數(shù)Ka】=4'10-7,心2=4xl（）T）

天津市耀華中學2025屆高三年級第一次月考

化學試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試時間60分鐘。第I卷1

至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題

卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（共36分）

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

11題答案］

【答案】D

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事項：

L用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

【13題答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp2雜化（3）.N>C>H>Co?.+2⑤.配位

（3）①.NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和CP-所帶電荷數(shù)多于Na+和Cl-,Ni2+和CP-間距比Na+和C1-

4M

間距更小，NiO晶體中離子鍵更強②.&（缶③取7

【14題答案】

【答案】（1）碳碳雙鍵、竣基

（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

CH.

人

（3）①.4②.Y

CHO

OH

+H2O

（5）。2,△/催化劑

（6）陰極（7）b

OH0COOH

0H、《。2電催化）>1OH（濃硫酸）.

（8））QX^（濃黑>

（酸化）>［（A）>

Q、一O

【15題答案】

AA

（1）2A

【答案】①.2NaHCO3=Na2CC）3+H2O+COT?.Na2CO310H20=Na2C03+10H20

(2)①.吸收反應(yīng)生成的CO2②.防止空氣中CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果

(3)把裝置中C02和水蒸氣排出，被裝置B和裝置C吸收

42（m5-m3）

（4）bee（5）xlOO%

llui]

(6)偏大

【16題答案】

【答案】⑴?.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5KJ/mol②.D

(2)溫度過高，催化劑活性降低，正反應(yīng)速率降低(3)BD

+

（4）①.負極18H+CO2+2NO3+16e-=CO（NH2）,+7H2O

（5）1.25xIO-3

天津市耀華中學2025屆高三年級第一次月考

化學試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試時間60分鐘。第I卷1

至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級、考號填在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題

卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（共36分）

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事項：

L用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

【13題答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp2雜化?.N>C>H>Co④.+2⑤.配位

（3）①.NiO和NaCl晶體類型相同,Ni2+和CP-所帶電荷數(shù)多于Na+和C1-,Ni2+和。2-間距比Na+和C1-

4M