2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點匯總（完整版）

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱

一、應(yīng)掌握的知識點

1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的遏食物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由西獨元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、th。屬于化合物的

是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后

物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)粗包。溶液不一定是無

色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCUH2so八CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH>Ca(OH)2、CaO溶于水、NazO溶于水、Na2CO3

中性溶液DH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282,該原子中的質(zhì)子數(shù)為單，核電荷數(shù)

為烏

核外電子數(shù)為盤，最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易受電子，成為

陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超

過可燃物的著火點。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HC1、硫酸H2so4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，

鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣th。

35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡

藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底

放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合

物；

（2）高鎰酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化鎰做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）

探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰Mn（h,四氧化三鐵

FeaO4o

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCCh。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是C國。

54.甲烷(CHC在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成組色；不能使無色酚疑變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酉太變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量

會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加,

因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反

應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是Sth、CO2、HC1。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽研。固體二氧化碳的俗稱是王冰。氫氧化鈉的

俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石

灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCkBaSC)4、CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2;一種藍色沉

淀是

Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀

硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用

燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑲?cè)?。加?/p>

時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法

和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排

凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱,

后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是處焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃

著木條在集氣瓶口熄滅。

72,能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領(lǐng)BaCb溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;

可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作

人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶

解的質(zhì)量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解

食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。

一、基本知識、理論:

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO?、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化

氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42（硫酸根）、NON硝酸根）、CO3*（碳酸根）、CK”（氯

酸）、

Mn€）4-（高錦酸根）、MnO4*（錦酸根）、PO4&（磷酸根）、CT（氯離

子）、

HCOK碳酸氫根）、HS€>4-（硫酸氫根）、HPCVX磷酸氫根）、

H2Po不（磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S*（硫離子）、

NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A「+（鋁離子）、Zi?+（鋅離子）、Fe?+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Ci?+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂銀和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為

-1,氟-1,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He速（氣）Ne籀

（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右

下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化

鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鋸酸鉀）、

K2MnO4（鎰酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：卜20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化

金屬元素

學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，

素化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體原子的最外層有8個電子（He有2個），

元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法—PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈

堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接

近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、的、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中

置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出

氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號的意義及書寫：

（1）化學(xué)符號的意義:a.元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原

子。

b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示

該種粒子的個數(shù)。

⑵化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加,

不能在其它地方加。

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:

13、

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

發(fā)生裝置收集裝置

［固（+［固+液］向上向下

固）］簡易裝［固+液］排水法排空氣排空氣

置法法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

氣氧氣（02）二氧化碳（C02）

體

雙MzK(H2Q>)和二石灰石(大理石)

藥

氧化錦(MnG)［固(CaCO3)和稀鹽

品

+液］酸(HC1)［固+液］

CaC03+2HCl=CaCl

2H202====2H2O+O22

+

H

反

2

應(yīng)

0

原

+

理

C

0

2

儀

器

14的B或C如14的B或C

裝

置

用帶火星的木通入澄清的石灰

檢條，伸進集氣瓶，水，看是否變渾

驗若木條復(fù)燃，是濁，若渾濁則是

氧氣；否則不是C02o

氧氣

①排水法（不易溶①瓶口向上排空

收

于水）氣法

集

②瓶口向上排空（密度比空氣大）

方

氣法（密度比空（不能用排水法

法

氣大）收集）

用帶火星的木用燃著的木條，

驗

條，平放在集氣平放在集氣瓶

滿

瓶口，若木條復(fù)口，若火焰熄滅，

（驗

燃，氧氣已滿，否則已滿；否則沒

純）

則沒滿滿

放

正放正放

置

①檢查裝置的氣

密性

注

②長頸漏斗的管

意

口要插入液面

事

下；

項

③不能用排水法

收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

1、供

①C+02==C02（發(fā)出白光，

放出熱量）呼吸

②S+0==S0（空氣中一2、煉

淡藍色滅22鋼

無色無味的

、氣

氣體，不易焰；氧氣中一紫藍色火焰）3

氧氣2。5（產(chǎn)生焊

溶于水，密③4P+502==2P

(0)（注：。2

2度比空氣略白煙，生成白色固體P2O5）

具有助燃

大@3Fe+20==FeO（劇烈

234性，但不

燃燒，火星四射，放出大量

具有可燃

的熱，生成黑色固體）

性，不能

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出燃燒。）

白光，放出熱量

無色無味的1、用于滅

氣體，密度火（血€其

co2+H2O==H2CO3(酸性)

氧

二大于空氣，

(H2CO3===H20+C02f)(不

碳

化能溶于水，穩(wěn)定)也不支持

1C燃燒的性

固體的co2C02+Ca(OH)2==CaCO31+H20

02)

叫“干冰”。(鑒別CO2)質(zhì)）

C02+2NaOH==Na2CO3+H202、制欣料、

化肥和純

堿

二、基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較

所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中

在原子核）

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)#核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反

應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2。2===2H2。

+02f此反應(yīng)MnCh是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時,

固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的

是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,

其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==J*+C「

HNC>3==￡+N03-

H2so4==2H++SO2

堿：電離時生成的陰離子4全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H

Na0H==Na++0H-

Ba（OH）==Ba2++20H

鹽：電離時生2成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNC）3==K++NO3-

+2

Na2SO4=2Na+SO4-

BaCL==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化

物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2co310H2。、CuS045H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

三、解題技巧和說明：

（一）、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而

得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液

為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02>CuO、Fe304>C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CU（0H）2、含CV溶液、

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：含F(xiàn)e"的溶液(黃色)

綠色：含F(xiàn)e?+的溶液(淺綠色)

無色氣體：弗、C02>CO、O2、乩、CH4

有色氣體：N02(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH；3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、S02

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO,、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②藍色沉淀：CU(0H)2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉

淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH==Na2C03+2H20)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2s(X+H20

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20==H2C03S02+H20==H2sO3

S03+H20==H2S04N2O5+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

CU(0H)2+2HC1==CuCl2+2H20

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿［1懾化蜘蛛反應(yīng)密防班朔堿：(生施也一定是用§于水，否則不育級生此

MS)

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(0H)2==MgO+H20CU(0H)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(OH)3==Al203+3H20

一、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗

雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色)、生石灰等

②除CC）2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNOa溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效

成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如乩、CO、CHD或用CO、乩還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水侄仄濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

S02>NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（壓0）

2、用鹽酸和鋅粒制Hz要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCL

鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、

生石灰、無水CuSOK并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，

有則顏色由白色一藍色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石

灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

I、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混

合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且

澄清石灰水要變渾濁。

2、有上的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合

氣體通入盛有無水CuS04中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，

且無水CuS（）4變藍色。

3、有CO?的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾

o

（六）:自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方燒杯內(nèi)壁有小證明蠟燭

罩一個干燥潔凈的燒杯水珠生成有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個澄清石灰水變證明蠟燭

蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具證明co2

有階梯的架上，把階梯下層具有不支

此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和

（如圖），點燃蠟滅，上層的密度比空

燭，再沿?zé)趦A后滅。氣大的性

倒co2質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分

攵

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化

學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第一部分元素化合物知識

（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳

1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：

1）物理性質(zhì)：

三大

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

氣體

—溶

H無色無味氣體

2比空氣_____于水

—溶

0無色無味氣體

2比空氣_____于水

—溶

CO無色無味氣體

2比空氣_____于水

2）化學(xué)，性質(zhì)：

⑴可燃性⑵還原性

H2

H+點燃

202H2+CUO

02⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物

C+0點燃點燃

2CH4+02

Mg+02點燃

S+02點燃C2H50H+02點燃

Fe+02點燃

P+02點燃C0+02點燃

CO⑴與水⑵與石灰水⑶與碳

2)

C02+H20=CO2+Ca(OH2=C02+c高溫

2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:

氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途

⑴滅火

⑴填充氣球⑴支持燃燒⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、

⑵高能燃料⑵供給呼吸化肥等）

⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑶“干冰”用于人工降雨

⑷植物的光合作用

（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷

1.物理性質(zhì)：

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

_______溶于

H無色無味氣體

2比空氣______水

_______溶于

co無色無味氣體

比空氣______水

CH_______溶于

無色無味氣體

4比空氣______水

2.化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：

可燃性

H2>CO、CH4的檢驗

H

2點燃點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小

H2+02

燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有________，該氣

coC0+0點燃

2體是________;⑵在火焰上方罩一內(nèi)

壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水

CH

CH+0點燃變________，該氣體是_________;另

442

一氣體就是________O

（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳

1.物理性質(zhì):

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

_______溶

H無色無味氣體

2比空氣_____于水

_______溶

co無色無味氣體

比空氣_____于水

金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的

C

不同。

金剛石和石墨是由—______元素組成的—_____的物質(zhì)；它

們的物理性質(zhì)_____但化學(xué)性質(zhì)___。___（填：相同、

不同）

2.化學(xué)性質(zhì):

可燃性⑵還原性

H2

H+0點燃

22H2+CUO

coCO+02點燃CO+CuO

C+CuO高溫

cC+02點燃

（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）

1.物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)：-

⑴受熱會分解：CaCCh高溫;⑵可溶于鹽酸：CaCO3+HC1=

（五）鐵：

1.物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟

2.化學(xué)性質(zhì)：

⑴鐵與氧氣

⑵鐵與酸：Fe+HCl=

Fe+H2s。4;________________

⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=

3.鐵的合金：生鐵與鋼

純鐵鋼生鐵

00.03—2%2%?4.3%

組成（含碳量）

小大

硬小大

度

性能

韌好差

性

練習(xí)：

1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形

成過程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜，可

向瓶中加少量（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

2.要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量_________（填名稱），如果

有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的

石灰石，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

3.右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可

將混合氣體先通過,再通過，(填A(yù)、B)

即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)

從通入(填a、b)o

4.為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，

將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末

變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑?/p>

⑴裝置連接順序應(yīng)是：(填A(yù)、B、C)

水煤氣fff;

⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有;

(3)C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有0

5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

(1)CO中混有少量CO2：;

(2)FeSO4(CuSO4)：；

(3)NaCl(Na2co3)：；

(4)Fe粉(FezCh)：。

第二部分化學(xué)基本概念和基本原理

(一)物質(zhì)的組成

例］構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)

成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和構(gòu)

成的。

例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子

是；水電解過程中的最小粒子是和;水電解產(chǎn)物

中的粒子是和O

例3下列敘述錯誤的有

A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫

原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子

和一個氧原子構(gòu)成的。

（二）原子的構(gòu)成

例4用化學(xué)符號表示：1個氫原子，2個氧分子,3個亞鐵

離子，2個硫離子,4個硫酸根離子，3個鏤根離

子，2個碳酸分子0

（三）物質(zhì)的分類

例5下列既不是有機物，也不是無機物的是

A.C02B.CC.H2CO3D.CH4

例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填

寫:氧氣屬于;水屬于;氯酸鉀屬于;

硫酸屬于;二氧化碳屬于;酒精屬于;

食醋屬于。

（四）化學(xué)用語

1、元素符號及其化合價:

⑴元素及其化合價

⑵常見原子團及其化合價

氫氧氯化

物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸

化鈉錢

化學(xué)式及原-2-21+1

1

子團H2SOH2COHNONH

NaOH4

4

的化合價33Cl

帶點元素的

化合價

2、化學(xué)式及其名稱:

1）單質(zhì)的化學(xué)式：

2）化合物的化學(xué)式:

例7寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：

氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化鏤，氫氧

化鈣,

碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸

錢o

3、化學(xué)方程式及其書寫與配平：

1）化學(xué)方程式的書寫步驟

2）化學(xué)方程式的配平方法

例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴電解水：；

⑵實驗室用雙氧水制取氧氣：________________________________________

⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；

⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：；

⑸鋁與硫酸反應(yīng)：;

⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化

碳:;

⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：____________________________________________

⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反

應(yīng)：;

⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反

應(yīng)：O

（五）化學(xué)反應(yīng)類型

1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：（四大基本類型）

1）化合反應(yīng)：A+B+---->C

如

2）分解反應(yīng)：A-B+C-

如

3）置換反應(yīng)：A+BC-B+AC

如

4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CD-BD+AC

如2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2so4）

5）例外的反應(yīng)：

（1）C0+Cu0ACu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）

（2）CH4+2O2點燃2H2O+CO2（有機物燃燒的反應(yīng)）

2、氧化還原反應(yīng)：

有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。

例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的

是，屬于置換反應(yīng)的是o

(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CO+FeOAFe+CO2

⑶CH4+2O2點燃2H2O+CO2(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(5)2CO+O2點燃2CO2(6)H2cO34C02f+H20

例10在Al+FezCh高溫Fe+AbCh中，被還原，發(fā)生還

原反應(yīng)，?是還原劑。

第三部分化學(xué)計算

(一)根據(jù)化學(xué)式的計算：

1.求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；

2.求化合物中各元素的質(zhì)量比；

3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量

(二)根據(jù)化學(xué)方程式的計算：

1.質(zhì)量守恒定律；

2.化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。

例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧