2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題分類(lèi)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)生版）

專(zhuān)題03化學(xué)反應(yīng)速率

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

考點(diǎn)03外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)速率圖像

考點(diǎn)05速率常數(shù)及其應(yīng)用

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算

1.(2023-2024高二上?安徽淮北?期中)某實(shí)驗(yàn)小組取塊狀石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得生成CO?的物質(zhì)

的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+2+

A.反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

1

B.0~2min生成CO2的平均反應(yīng)速率為1.12L.min-

C.2?4min反應(yīng)速率較快的原因是反應(yīng)放熱使體系溫度升高

D.將塊狀石灰石研磨成粉末可加快反應(yīng)速率

2.(2023-2024高二上?福建泉州?期中)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2soz+O?U2SO3,起始加入

4molSO2,反應(yīng)5分鐘時(shí)，經(jīng)測(cè)得含SO2為2m01,則用SO?表示該反應(yīng)的速率為mol/(Lmin)

A.3.5B.0.4C.0.2D.5

3.(2023-2024高二上?北京大興?期中)使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)U2N?伍)+6凡0修)在2L的密閉容器

中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率可表示為

A.L>(NH3)=0.02mol(Ls)B.1^(02)=0.01mol/(L-s)

,

C.L(N2)=0.02mol/(L-s)D.L>(H2O)=0.02mol/(L-s)

4.(2023-2024高二上?新疆烏魯木齊?期中)反應(yīng)：2so2(g)+C)2(g)U2sO3?經(jīng)amin后SO3?的濃度變化情

況如下圖所示，在0~amin內(nèi)。2表示的平均速率為0.02mol?L"?min-i,則a等于

c/(mol-L-1)

A.10B.2.5C.0.1D.5

立考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

5.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)反應(yīng)A(g)+3B(s尸2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，

其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.15mol/(Lmin)B.v(B)=0.1mol/(Ls)

C.v(C)=0.40mol/(Lmin)D.v(D)=0.01mol/(Ls)

6.(2023-2024高二上?四川?期末)在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2NO2伍)+。3(g)UMO5(g)+。?(g)的

化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是

A.V(NO2)=4mol/(Lmin)B.v(O3)=3mol/(L-min)

C.v(N205)=0.04mol/(L-s)D.v(O2)=0.05mo1/(L-s)

7.(2023-2024高二上?江蘇徐州?期中)下列各選項(xiàng)中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是

A.反應(yīng)Mg+2HCl=MgC12+H2T分別在2(FC和50。(3進(jìn)行

B.顆粒大小相同的鐵和鎂分別與0.1mol/LH2sO4溶液反應(yīng)

C.同濃度同體積的Na2s2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應(yīng)

D.其他條件相同時(shí)，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

8.(2023-2024高二上?海南?？?期中)反應(yīng)A(g)+3B?(g)U2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率

分別為：

①v(A)=0.3mol.LT.s^

②v(B)=0.6mol-L-1-min-1

③v(C)=0.4mol.L，sT

④v(D)=0.45mol-L-1-s-1

該反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是

A.?>?>?>?B.?>?>@>@C.@>?>?>?D.②>③=(D>①

[q考點(diǎn)03外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.(2023-2024高二上?山東淄博?期中)少量鐵粉與lOOmLO.Olmol-L-i的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，下列

方法能加快反應(yīng)速率的是

1

①將鐵粉換為鐵塊②加NaNO3固體③將O.OlmolL的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加CH3coONa固體

⑤加NaCl溶液⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用lOOmLO.lmolL1鹽酸

A.①③B.③⑤C.⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑦

10.（2023-2024高二上?福建福州?期中）90mL濃度為2moi1」的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反

應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是

A.將鋅片換成等量的鋅粉B.改用10mL濃度為18moi］一的硫酸

C.升高溫度D.加入數(shù)滴硫酸銅溶液

11.（2023-2024高二上?廣東廣州?期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.在一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，充入He,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?,增大體積減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

D.對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少

12.（2023-2024高二上?天津河西?期中）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的

影響。在常溫下按如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑

①

10mL2%H2O2溶液無(wú)。

②無(wú)

③

10mL4%H2O2溶液MnC）2粉末

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比研究的是七。2溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比研究的是催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為5mL2%H2O2溶液

D.實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率應(yīng)比實(shí)驗(yàn)①的快

13.（2023-2024高二上?貴州遵義?期中）下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

B.對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.溫度升高，反應(yīng)所需活化能減少，反應(yīng)速率增大

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

，考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)速率圖像

14.（2023-2024高二上?浙江?期中）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,

圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說(shuō)法不正確的是

A.t「t2段收集的CC)2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快

v,-v0

B.用82表示t2-t3段的反應(yīng)速率為L(zhǎng)/tnin

c.t4收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

D.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

15.(2023-2024高二上?廣東廣州?期中)在水溶液中，物質(zhì)R容易發(fā)生二聚反應(yīng)：2R(aq)=R2(aq)o不同

溫度(T)下，R溶于水所得溶液中R的濃度(起始濃度為1.5mol-Li)與時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/h

A.Tx>T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

D.從起始到b點(diǎn)，R2的平均反應(yīng)速率為0.45molLfhT

16.(2023-2024高二上?山東荷澤?期中)一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L

的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)U4c(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為3：2

C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

D.從開(kāi)始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)

17.(2023-2024高二上?福建?期中)在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)

AH<0,其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是to時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是訪(fǎng)時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖II研究的是訪(fǎng)時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

18.(2023-2024高二上?江西?期中)下圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)U2s03(g)AHO的正反應(yīng)速率隨時(shí)間

的變化情況，則￡時(shí)刻改變的條件可能是()

A.降低溫度B.減小壓強(qiáng)C.減小SC)3的濃度D.加入催化劑

「考點(diǎn)05速率常數(shù)及其應(yīng)用

19.(2023-2024高二上?浙江一期中)已知Cl2(g)+CO(g)UCOC12(g)的速率方程丫=)?c(CO)(k為

速率常數(shù))，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：

第一步：J(g)U2cl(g)快速平衡

第二步：Cl(g)+CO(g)OCOCl(g)快速平衡

第三步：Cl2(g)+COCl(g)Ucocu(g)+ci(g)慢反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.第三步反應(yīng)的活化能較低

B.C1是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，C0C1是該總反應(yīng)的催化劑

C.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大

D.c(Cl2),c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者小

20.(2023-2024高二上?廣東江門(mén)?期中)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)

Hz+CbVHCl的反應(yīng)速率v=kc(H2)mc(C12)n,式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的

m>n值正確的是

-1-1-1

c(H2)(molL)c(CC)(mol?L-i)v(molLs)

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=l,n=lB.m=-,n=-

22

C.m』，n=lD.m=l,n=-

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高二上?青海西寧?期中)下列說(shuō)法正確的是

A.增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

C.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變AH

D.反應(yīng)物分子的每一次碰撞都是有效碰撞

2.(2023-2024高二上?四川成都?期中)用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下

稀硫酸

A.實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無(wú)需檢查裝置的氣密性

B.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小

C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等

D.乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代

3.（2023-2024高二上?安徽合肥?期中）在2A（g）+B（g）=3c（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的

是

A.v（A）=0.6mol,L-1min-1B.v（B）=0.5mol-L4min1

C.v（C）=0.9molL-1min1D.v（D）=1.6mol-L-1min1

4.（2023-2024高二上?河南濮陽(yáng)?期中）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是

A.對(duì)于反應(yīng)H2（g）+l2（g）=2HI（g）,增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.合成氨反應(yīng)中加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.高爐煉鐵發(fā)生反應(yīng)3co+Fe2（）3U2Fe+3c升高溫度，使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

5.（2023-2024高二上?安徽池州?期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向不同體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的

A比較不同催化劑的催化效果

CuSC\和FeCh溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速率

兩支試管，都加入2mLlrnol/L的酸性KMnC>4溶液，再同

時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.Imol/L的H2C2O4溶液和

B探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響

2mL0.05moi/L的H2c2O4溶液，觀察高鋅酸鉀溶液褪色所

需時(shí)間

在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g行?粒（顆粒.大小基本相同），然后通

過(guò)分液漏斗分別加入40mLlmol/L和40mLl8mol/L的硫

酸。比較兩者收集10mL，氫氣所月習(xí)的時(shí)間

㈡^硫酸

C探究硫酸濃度對(duì)應(yīng)速率影響

()(------------------d1020304050,_,[__J)

人的.

1nmC----------Q

0.1mol-L'110.1molf1

H2so45mL、甘甘了H2sO45mL

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D131

0.1molL-jT\0.1mol-L1

(NaSO5mL

Na2S2O35mL/25。(3冷水7D℃熱力223

3min后二分別混合并振反g

6.（2023-2024高二上?貴州貴陽(yáng)?期中）某課外興趣小組用濃度均為0.1mol/L的Na2s2O3溶液和稀硫酸探

究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列說(shuō)法不正確的是

液體體積/mL

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度qC

Na2s2OH

稀硫酸2

3O

①2510200

②25V205

③5010200

A.該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O

B.實(shí)驗(yàn)①和②是探究Na2s2O3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，V=10

C.實(shí)驗(yàn)①和③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快

D.該實(shí)驗(yàn)可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

7.（2023-2024高二上?福建三明?期中）在容積為2L的密閉容器中通入一定量的O2、NH3,一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：5O2+4NH3W4NO+6H忽略NO和。2的反應(yīng)），容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.2min時(shí)改變的條件可能是升高溫度

B.0—5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NO）=0.028mol-LT-minT

C.6min時(shí)H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.63%

D.4min時(shí)改變的條件可能是通入更多氧氣

8.（2023-2024高二上?福建三明?期中）|一定溫度下，向lOmLO.40moi1一任。2溶液中加入適量FeCb溶液,

不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++

2++

H2O2=2Fe+O2$+2H,②H2C）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確

的是

Z/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

211

A.0-6min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.33x10-mol-L--min-

B.Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2O2（aq）=2H2O（l）+C）2（g）的A//=￡7-E2<0

9.（2023-2024高二上?北京?期中）采取下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀

10.（2023-2024高二上?北京?期中）室溫下，用0.1mol[TNa2s2O3溶液、0.1mol]TH2s。4溶液和蒸儲(chǔ)水

進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。

Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸儲(chǔ)水

編號(hào)渾濁度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)

V/mLV/mLV/mL

①1.53.510500

③④⑤②a①

n400

②2.53.59

昌300

③3.53.5X爵200

100

3.52.59

0

)100200300400500

⑤3.51.510時(shí)間/s

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)③中x=8

B.實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率

C.將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線(xiàn)應(yīng)為a

D.降低Na2s2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大

11.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)下列關(guān)于有效碰撞理論與反應(yīng)速率之間的關(guān)系正確的是

A.增大反應(yīng)物用量，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

B.增大容器的壓強(qiáng)，可以增大活化分子有效碰撞的幾率，加快反應(yīng)速率

C.升高溫度，可以增加反應(yīng)物分子的能量，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D.酶催化劑能降低反應(yīng)活化能，高溫下使用能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

12.(2023-2024高二上?福建廈門(mén)?期中)飛秒化學(xué)對(duì)了解反應(yīng)機(jī)理十分重要。C2LF4光分解反應(yīng)

15

C2UF4=以-七+21?經(jīng)過(guò)2x10-s后C2I2F4的濃度減少6x10-5m0i.L-io下列說(shuō)法正確的是

A.用I?表示的反應(yīng)速率是6xl()i°moLLT-s-

B.在2x10-15s時(shí)，i.濃度是C是耳濃度的2倍

C.2x1。-%末時(shí)C2I2F4的反應(yīng)速率是3xl()i°mol-LT-sT

D.增大C2LF4的濃度可以加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樘岣吡藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，

單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞變多

13.(2023-2024高二上?湖北武漢?期中)已知反應(yīng)2NO+2H2=N2+2比0的速率方程為D=kc?(NO>c(H2)(k

為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：

2TN2+H2O2；2

①2NO+H慢②H2O2+%―2H。快

下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同

C.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①

D.可逆反應(yīng)使用催化劑加快反應(yīng)速率時(shí)，正逆反應(yīng)的活化能均減小

14.(2023-2024高二上?青海西寧?期中)反應(yīng)4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度減

少了0.6mol-L^o對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-L4-min4

B.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3moll"?min」

C.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

15.(2023-2024高二上?山東濰坊?期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大

C.增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率

D.其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率

16.(2023-2024高二上?遼寧?期中)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO?光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖

所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

2.0

(

L1.6

o?

u

l1.2

)2

y(、0.8

o)

0.4

0.0

A.在0?50min,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.R的起始濃度越小，降解速率越小

C.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

D.20?25min,pH=10時(shí)R的平均降解速率為o.04inol-I；i

17.（2023-2024高二上?寧夏銀川?期中）已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）UN2（g）+2H2O（g）生成N2的速率與

NO、比的初始濃度的關(guān)系為v=kcx（NO）?cy（H2）,k為速率常數(shù)。在800。（2時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

初始濃度（mol【T）

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率（m始L-LS-1）

c(NO)C(H2)

2.00x10-6.00x10-

11.92x10-3

33

1.00x10-6.00x10-

24.80x10-4

33

2.00x10-3.00x10-

39.60x10-4

33

下列說(shuō)法目口不正確的是

A.關(guān)系式中x=2、y=l

B.80（TC時(shí)，k的值為8x104

C.反應(yīng)體系的二種物質(zhì)中，印他）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響更大

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大

18.（2023-2024高二上?河南?期中）向2L恒容密閉容器中充入一定量H2s（g）和O2（g）,在一定條件下發(fā)

生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測(cè)得H?S、O2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.該條件下發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+3OL2SO2+2H2。

B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率

C.0~2min內(nèi)0?的平均反應(yīng)速率丫(。2)=。°75moi1一小山一

D.其他條件不變，再充入H?S,能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)

19.(2023-2024高二上?上海?期中)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)

發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CC>2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1U1O1CO2、3molH2,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?經(jīng)測(cè)得CO2和CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間