2024-2025學(xué)年河北省衡水二中高三上學(xué)期素養(yǎng)檢測(cè)（一）化學(xué)試題及答案

高三年級(jí)素養(yǎng)檢測(cè)一B．X、Z位于同一主族C．X、W的氯化物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)試題D．Y、Z的第一電離能均小于同周期相鄰兩種元素4．短周期元素X、Y、M原子半徑依次減小，M與X、Y位于不同周期，它們組成的某離子液體陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12O-16Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64As-75Ta-181一、單項(xiàng)選擇題。本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．河北省有著深厚的文化底蘊(yùn)和獨(dú)特的自然條件，民間藝術(shù)代表著民族的思想和智慧，下列民間藝術(shù)作品的制作材料主要成分是蛋白質(zhì)的是A．X元素的單質(zhì)，既可能是共價(jià)晶體，也可能是分子晶體B．Y的簡(jiǎn)單氫化物既可溶于水，又可溶于甲醇民間藝術(shù)作品C．X的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體D．X、Y均可與O形成原子個(gè)數(shù)比1∶2的酸性氧化物5．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列說法錯(cuò)誤的是D.唐山驢皮皮選項(xiàng)A.井陘木雕B.雄安蘆葦畫C.蔚縣剪紙影2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol乙二醇中采取sp3雜化的原子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中π鍵的數(shù)目為NAC．31gP4分子中孤電子對(duì)數(shù)為NAA．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞GB．沸點(diǎn)：XY2>XZ2D．1mol[Cr(NH)(HO)Cl]2＋中配位鍵的數(shù)目為6NA3322C．GXY分子和GY分子之間可以形成氫鍵223．一種名貴寶石的主要成分是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X、Z為金屬元素，X的質(zhì)子數(shù)等于W的最外層電子數(shù)，Y、W的最外層電子數(shù)之和是XZ最外層電子數(shù)之和的2倍，Y有關(guān)說法正確的是D．該化合物中X、Y、Z、W原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)6.下列儀器或裝置能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．X的氫氧化物易溶于水高三化學(xué)試題第1頁(yè)共6頁(yè)C．SO3中S和O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．總反應(yīng)的離子方程式為HSO3＋NO＋H＋HSO42229(PEG)H3O＋物”轉(zhuǎn)變?yōu)槌肿印熬垭娊赓|(zhì)”，下列說法錯(cuò)誤的是A．用圖Ⅰ所示操作測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度B．用圖Ⅱ所示裝置為鍍件鍍銅C．用圖Ⅲ所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2D．用圖Ⅳ所示裝置干燥SO27.現(xiàn)代宇宙學(xué)理論認(rèn)為現(xiàn)今的宇宙起源于一次“大爆炸”，該過程中發(fā)生“碳燃燒12C＋12CaX＋γ()12C＋12C―→bY＋1H，12C＋12CcZ＋4He，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＝24A.PEG中C和O的雜化方式相同B．H3O＋的VSEPR模型為四面體形C．鍵角：HO＞HO＋23B．Y的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1C.cZ是20OD．電負(fù)性：O＞C＞H10．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄．金屬性：X<Y8.一種利用水催化促進(jìn)NO和SOHSO223中O—H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO3，通過“水分子橋，處于納米液滴中的HSO3可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述正確的是A．裝置甲：制備少量“84”消毒液B．裝置乙：除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3C．裝置丙：電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D．裝置?。簻y(cè)定草酸溶液的濃度A．圖示中分子、離子之間以范德華力結(jié)合形成“水分子橋”B．HSO3中O—H鍵的解離可表示為HSO3＋＋e－＋SO311．NiFe基催化劑是堿性條件下活性最高的催化劑之一，利用NiFe基催化劑自修高三化學(xué)試題第2頁(yè)共6頁(yè)復(fù)水氧化循環(huán)中FeO2發(fā)生的一步反應(yīng)為FeO2＋HO——FeOOH＋O↑＋OH－(未C．Al片發(fā)生形變時(shí)金屬陽(yáng)離子和自由電子間的作用力仍然存在D．鋁晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，磷化鋁晶胞中鋁原子的配位數(shù)為414．73號(hào)元素鉭(Ta)形成的晶體TaAs在室溫下?lián)碛谐叩目昭ㄟw移率和較低的電子遷移率，其長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)As原子核外N層有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．Ta是過渡金屬，位于d區(qū)22配平)，下列說法正確的是A．FeO2中鐵元素化合價(jià)的絕對(duì)值與基態(tài)鐵原子的價(jià)電子數(shù)相等B．反應(yīng)中FeOOH是氧化產(chǎn)物C．生成22.4LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．FeO2與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶312．已知：溴(Br)的沸點(diǎn)為59℃、CCl的沸點(diǎn)為76.8℃。海水提溴中，可以用4C．As的配位數(shù)為62四氯化碳萃取濃溴水中的溴，分離溴和四氯化碳可采用減壓蒸餾，裝置如圖。4×256D．TaAs的晶體密度ρ＝×1021g·cm-3a2bNA下列說法正確的是A．可以用酒精燈加熱替代熱水浴B．毛細(xì)玻璃管起攪拌作用C．冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替換二、非選擇題：本題共4小題，共58分。D．克氏蒸餾頭上彎管的作用是防止液體進(jìn)入接收瓶13．磷化鋁可用紅磷和鋁燒制而成，水解釋放出PH3氣體，用作廣譜性熏蒸殺蟲劑。紅磷為無定型粉末，鋁為面心立方晶胞，磷化鋁的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是15.（14分）三氯硅烷是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為SiHCl3，無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多數(shù)有機(jī)溶劑，易水解，主要用Si+3HClSiHCl+HSiHCl323粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：A．P的第一電離能大于同周期相鄰元素B．PH3和AlP熔化時(shí)都破壞共價(jià)鍵高三化學(xué)試題第3頁(yè)共6頁(yè)（1HCl氣體）→__________________（按③“氧化過程中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸。(HSO)，過一硫酸(HSO)溶液中含硫微粒有HSO-、SO2-B的名稱為252555（2）組裝好儀器后進(jìn)行的操作為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“加壓酸浸”過程中，為增大褐鐵礦層紅土礦在硫酸中的浸出速率，可采取的措施為（2）根據(jù)化合價(jià)判斷1molHSO中含有O-O單鍵的數(shù)目為（3HCl________（填數(shù)字），判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。。（4E中冰水浴的作用為（5）已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，SiHCl3水解的化學(xué)方程式為_______________。（6）采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl純度。mg樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處本實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為。；用石灰乳調(diào)。25節(jié)pH=4，被HSO氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為252（3過程中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為_______時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。31理過程得硅酸水合物后，經(jīng)過高溫灼燒、冷卻、稱量質(zhì)量為m2g，則樣品純度為___________%(用含m、m的代數(shù)式表示)。1216.（14分）土礦（其含有金屬元素為：Fe、Ni、Mg和少量Co），某工廠以此為原料，制備鎳、鈷、鎂的氫氧化物等產(chǎn)品的工藝流程如下：（4）“沉鈷鎳”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH的范圍是Co(Ⅱ)在空氣中被氧化成Co（Ⅲ）的化學(xué)方程式為，得到的。（5）鈷鎳渣中鈷含量的測(cè)定：處理鈷鎳渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co（Ⅲ），在稀硫酸中加入0.1000g處理后的樣品，待樣品完全溶解后加入足量KI固體。充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4、以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml（已知：2Co3++2I-=2Co2++I2；已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：32金屬離子++開始沉淀的pH2.77.157.29.6I+2SO2-=2I-+SO2-）。樣品中含Co（Ⅲ）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22346為。完全沉淀的pH3.79.159.211.1②Co(OH)2在空氣中可被氧化成CoO(OH)17.（15分）硅是地殼中含量第二大的元素。(1)基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式是____。地殼中的硅元素主要以硅酸鹽的形式存高三化學(xué)試題第4頁(yè)共6頁(yè)在，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，其中都含有“硅氧四面體”結(jié)構(gòu)單元如圖甲所18.（15分）中學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。金屬M(fèi)在潮濕示，可簡(jiǎn)化為圖乙。硅氧四面體中，每個(gè)O連接____個(gè)Si，Si原子的雜化類型是的空氣中生銹有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中兩種組成的化合物，X、____。硅氧四面體通過共用氧原子可形成鏈狀、環(huán)狀或網(wǎng)絡(luò)狀復(fù)雜陰離子，如圖丙Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z的原子最外層電和圖丁，則丙的化學(xué)式為______。丁中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為_______。子數(shù)之和為10，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，J、M為常見金屬單質(zhì)，I有漂白作用。（2）單晶硅的晶胞為正方體，與金剛石的晶胞相似，圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，11110，0)，B為(，0，)，C(，，0)，如圖所示。2222請(qǐng)回答下列問題：寫出A的化學(xué)式：，金屬M(fèi)在潮濕的空氣中生成A的化學(xué)方程式為：(1)圖中原子坐標(biāo)參數(shù)D為，精確的阿伏加德羅常數(shù)是以高純的單晶28Si。為樣品通過X射線衍射法測(cè)定的。測(cè)得相同條件下樣品的密度為ρg?cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為apm(1pm=10-10cm)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式NA=____mol-1。（3）已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表：(2)I的結(jié)構(gòu)式為，中心原子的雜化方式為。(3)YX與XZ的鍵角大小關(guān)系為：(填化學(xué)式)，原42?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiC—CSi—C(4)已知F在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中含有鍵能368467498226607xF：。/kJ·mol-1(5)在含有K和LK中金屬陽(yáng)離子的方法為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(6)J、M和硫元素形成的某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。該比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒_________(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1熔點(diǎn)？若能，比較熔點(diǎn)高低。若不能，說明理由。。晶體密度為。高三化學(xué)試題第5頁(yè)共6頁(yè)和SO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成H＋，則該過程可表示為HSO3＋＋e－＋SO3，B項(xiàng)正確；根據(jù)O—H鍵的解離過程可知，SO38電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CHSO3與NO發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為HSO3＋2NO＋H＋高三年級(jí)素養(yǎng)檢測(cè)一化學(xué)答案1.D?解析：井陘木雕的制作材料主要是樹根，其主要成分是纖維素，A材料是蘆葦，其主要成分是纖維素，BC項(xiàng)錯(cuò)誤；唐山驢皮皮影的制作材料是驢皮，其主要成分是蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。2222HSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C?解析：PEG中C和O均采取sp3雜化，A項(xiàng)正確；H3O＋的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，則其VSEPR模型為四面體形，B項(xiàng)正確；HO和HO＋的中心原子雜化方式均為sp3，HO2．A?解析：乙二醇中C、O原子均采取sp3雜化，所以1mol乙二醇中采取sp3雜化的原子總數(shù)為2324NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)乙炔分子中含2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HC≡CH物質(zhì)的量為0.5mol，中O有兩個(gè)孤電子對(duì)，H3O＋中O有一個(gè)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力大于孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：HO＋＞HO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：O＞C＞H，D項(xiàng)正確。3210．DMnO和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，AFe(OH)膠體粒子和Fe3+、Cl－都能透過濾紙，23故π鍵數(shù)目為N，B項(xiàng)正確；31gP的物質(zhì)的量為0.25mol，其結(jié)構(gòu)為4，每個(gè)P原子有一B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成Cl，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)，陰極生成H，用向下排空氣法2A2個(gè)孤電子對(duì)，所以31gP中含孤電子對(duì)數(shù)為N，C項(xiàng)正確；1mol[Cr(NH)(HO)Cl]2＋中配位鍵的收集，CKMnO溶液有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管盛裝，且酸性KMnO溶液呈紫色，可指44A33224數(shù)目為6NA，D項(xiàng)正確。示滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)正確。3．D?解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Z為金屬元素，Y單質(zhì)是空X為第二周期金屬元素，Z為第三周期金屬元素，Y為第二周期非金屬元素，W為第三周期非金屬元素。由“X的質(zhì)子數(shù)等于W的最外層電子數(shù)”可知，X為Be，W為Si。結(jié)合“Y、W的最外層電子數(shù)之和是X、Z最外層電子數(shù)之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次為Be、O、Al、Si。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知Be(OH)2難溶于水，ABe位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BeCl2中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的第一電離能小于同周期相鄰元素N、F，Al的第一電離能也小于同周期相鄰元素Mg、Si，D項(xiàng)正確。11．D?解析：FeO2中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，鐵元素化合價(jià)的絕對(duì)值與基態(tài)鐵原子的價(jià)電子數(shù)不相等，AFeOOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明溫度和壓強(qiáng)，不能確定O2的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配平后的化學(xué)方程式為4FeO2＋6H＋3O↑＋8OH－FeO2與HO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3D項(xiàng)正222確。12．DA毛細(xì)玻璃管的作用是防暴沸，BC項(xiàng)錯(cuò)誤；克氏蒸餾頭上彎管作用是防止減壓蒸餾過程中液體因劇烈沸騰而濺入冷凝管，D項(xiàng)正確。13．BP的3p軌道半充滿不易失去電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，APH3、AlP為分子晶體，熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，B受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)而不會(huì)被破壞，Al片發(fā)生形變時(shí)，金屬陽(yáng)離子和自由電子間的作用力仍然存在，C項(xiàng)正確；鋁為面心立方晶胞，鋁原子的配位數(shù)是12，圖示磷化鋁晶胞中鋁原子的配位數(shù)為4，D項(xiàng)正確。4．D?解析：根據(jù)該陽(yáng)離子中各原子成鍵數(shù)目可知，M為第ⅠA族或第ⅦA族元素，X為第ⅣA族元Y為第ⅤA族元素，XY可形成雙鍵，可知X為C“XYM原子半徑依次減小，M與X、Y位于不同周期推知，X、Y、M依次為C、N、H。C元素可形成多種單質(zhì)，既可能是共價(jià)晶體：金剛石，也可能是分子晶體：C，A項(xiàng)正確；N的簡(jiǎn)單氫化物NH與HO、CHOH間均可形成氫鍵，60323所以NH既可溶于水，又可溶于甲醇，B項(xiàng)正確；X的簡(jiǎn)單氫化物為CH，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C43項(xiàng)正確；CO是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。225．B?解析：根據(jù)各元素原子的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系分析可知，G、X、Y、Z、W依次為H、C、O、S、Cl。則原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞Cl＞O＞H，A項(xiàng)正確；CO和CS組成與結(jié)構(gòu)14．A?解析：基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，一個(gè)原子軌道即為一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，N層電子共4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，ATa是73號(hào)元素，位于d區(qū)，BAs22相似，相對(duì)分子質(zhì)量：CO<CS，則范德華力：CO<CS，所以沸點(diǎn)：CO<CS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；GXY為24M和Ta的配位數(shù)均為6，C項(xiàng)正確；m(晶胞)＝ρa(bǔ)2b×10-21＝，則ρ＝NA4×256222222×1021g·cm-3，DHCHO，GY為HO，二者之間可以形成氫鍵，C項(xiàng)正確；由各元素的核外電子排布及其在該化合物中2a2bNA2的成鍵特點(diǎn)可知，該化合物中C、O、S、Cl原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。15.1）cdabghcdef（2分）球形冷凝管（12）檢查裝置氣密性（2分）（3）①③②或③①②（1分）當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)（2分）（4）冷凝三氯硅烷，便于收集（1分）6．ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，使用的裝置和操作如圖Ⅰ所示，A項(xiàng)正確；為鍍件鍍銅時(shí)，應(yīng)使銅片作陽(yáng)極，鍍件作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；以MnO2和濃鹽酸為反應(yīng)物制取Cl時(shí)需要加熱，圖Ⅲ中缺少酒精燈，CSO發(fā)生反應(yīng)，不能使用圖Ⅳ22缺少尾氣H的處理裝置（15SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑（26）2（223232所示裝置干燥SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C?解析：根據(jù)“碳燃燒過程中質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)不變，結(jié)合“碳燃燒的表達(dá)式可知，aX為24Mg，bY為23Na，cZ為20Ne。則a＝24，A項(xiàng)正確；Y為Na，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，B項(xiàng)正確；cZ不是20O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Mg<Na，D項(xiàng)正確。分）1）氯化氫氣體通入濃硫酸干燥后，在管式爐中和硅在高溫下反應(yīng)，生成三氯硅烷和氫氣，由于三氯硅烷沸點(diǎn)為31.8-126.5E中收集起來，濃硫酸可以防止C中的水蒸氣進(jìn)入E，防止SiHCl3水解，氣體則通過C裝置排出同時(shí)C可處理HCl氣體→8BNO原子的電負(fù)性大，與周圍其他分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，分子、離子之間以氫鍵結(jié)合形成“水分子橋AHSO3中O—H鍵解離時(shí)生成e－cdabghcdef。儀器B的名稱為球形冷凝管（2）制備SiHCl時(shí)，由于氯化氫、SiHCl和氫氣都是氣3143434MN2883（2）D的坐標(biāo)參數(shù)為：D(，，)；根據(jù)密度公式ρ=a3N×1030g?cm-3，則阿伏伽德VNA3）將硅粉置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時(shí)間后，接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)，當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)，即硅粉4H2的處理5）已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，則SiHCl3中氯元素的化合價(jià)為-1，H元素的化合價(jià)為-1，硅元素化合價(jià)為+4SiHCl3水解反應(yīng)時(shí)，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化氫、硅酸和氫氣，化學(xué)方程式為：SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑。(3)mg樣品經(jīng)水解，干燥等預(yù)處理過程得到硅酸水A288ρa(bǔ)3羅常數(shù)的表達(dá)式NA=×1030。18.（1515分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO（2分）223222223（2）H-O-Clsp3322321合物后，高溫灼燒，所得固體氧化物為二氧化硅，質(zhì)量為mg，則二氧化硅的物質(zhì)的量為n(SiO)=2(3)CH>HO2CH和HO均為sp3雜化，CH無孤電子對(duì)，HO有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電244242子的排斥力大，鍵角變小，所以鍵角CH>HO24，樣品純度為=。(4)CuO+2H+=Cu2++Cu+HO取固體粉末于試管中，加入過量硫酸，振蕩，充分反應(yīng)后，仍有固2216.答案：（1）適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2分）（2）NA（1分）+HSO-+H+（2分）（3）9.0%（1分）繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，由于SO2體剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明含有Cu2O。（2分）5224K3Fe(CN)K++Fe2++Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6(5)取少量溶液于試管中，滴加↓（2分）溶液，有藍(lán)色沉淀生成6有還原性，過多將會(huì)降低HSO的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；（2分）52（4）<<（2分）4Co(OH)+O=4CoO(OH)+2H0（2分）2（5）14.75%（2分）22解析：（1過程中，為增大褐鐵礦層紅土礦在硫酸中的浸出速率，可采取的措施為適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（6）g·cm-3（2分）（2）根據(jù)化合價(jià)判斷HSO分子含有2個(gè)-1價(jià)氧原子，所以1molHSO中含有O-O單鍵的數(shù)目為2255N；用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被HSO氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為：X是H元素，D是CO，Y是C元素，Z是O元素，C是HO，G是Cl，H是HCl，2A25222+HSO-+H。I是HClO，J是Fe，K是FeCl，L是FeCl，B是CuCl，A是Cu(OH)CO。2322235224（3SO體積分?jǐn)?shù)為9.0%時(shí)，Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO體積分?jǐn)?shù)時(shí)，由于2（1ACu(OH)CO2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO2232222232SO有還原性，過多將會(huì)降低HSO的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。5（2）I是HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，中心原子O為sp3雜化。（3）E是氫氧化銅，氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)得到紅色的氧化亞銅沉淀，方程式為：22（4）完全沉淀的pH為9.2，pH為9.6，故加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至<Co(Ⅱ)在空氣中被氧化成Co（Ⅲ）的化學(xué)方程式