2022-2023學(xué)年湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極法D.泡沫滅火器中常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A正確；B．臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成極性分子，B錯(cuò)誤；C．鎂活潑性強(qiáng)，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來(lái)水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負(fù)極消耗，使內(nèi)膽免于銹蝕，C正確；D．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫從而滅火，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確是A.基態(tài)N原子電子排布圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.的模型：D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．基態(tài)N原子電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．H原子的未成對(duì)電子所在原子軌道為球形，Cl原子的未成對(duì)電子所在原子軌道為啞鈴形，它們“頭碰頭”形成單鍵，故D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽(yáng)極溶解粗銅B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解粗銅小于64g，故A錯(cuò)誤；B．18gD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NA=9NA，故B錯(cuò)誤；C．H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后分子的總物質(zhì)的量不變，因此無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)一直為0.2NA，故C正確；D．HCl在溶液中完全電離，則溶液中含1molCl-，另外溶液中還存在OH-，故陰離子總數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列說(shuō)法中正確的是A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量少B.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C.已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱D.室溫下冰自動(dòng)融化成水，這是熵增的過(guò)程〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量多，A錯(cuò)誤；B．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為，B錯(cuò)誤；C．已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱因醋酸的電離吸熱，，C錯(cuò)誤；D．室溫下冰自動(dòng)融化成水，水分子混亂度增大，這是熵增的過(guò)程，D正確；故選D。5.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說(shuō)法正確的是A.苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B.環(huán)己醇分子含有1個(gè)手性碳原子C.環(huán)己醇的沸點(diǎn)比甲基環(huán)己烷()高，是因?yàn)榄h(huán)己醇形成分子間氫鍵D.己二酸分子中所含鍵個(gè)數(shù)與鍵個(gè)數(shù)之比為：11∶2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，雜化軌道類型為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．周圍所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同的為手性碳原子，環(huán)己醇中不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己醇分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)比甲基環(huán)己烷高，故C正確；D．所有的單鍵均為鍵，雙鍵中含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故己二酸分子中所含鍵個(gè)數(shù)與鍵個(gè)數(shù)之比為：19∶2，故D錯(cuò)誤；故選C。6.氨水中存在電離平衡；氯化銨溶液中存在水解平衡。下列敘述正確的是A.相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液，前者水的電離程度大B.向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三種溶液，：②>①>③D.某溫度下，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過(guò)程中減小〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氨水和氫氧化鈉溶液中水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度，相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度相同，則水的電離程度相同，A錯(cuò)誤；B．向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，則，結(jié)合溶液中電荷守恒，可得，B正確；C．氯化銨和硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，均由于銨離子水解使溶液呈酸性，相同條件下銨離子濃度相同時(shí)水解程度相同、生成的氫離子濃度相同、pH相同，硫酸氫銨溶液主要由于完全電離出氫離子呈酸性，則相等的①、②、③三種溶液，：②=①＞③，C錯(cuò)誤；D．某溫度下，氨水中存在，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過(guò)程中氫氧根濃度減小，Kb不變，則上述比值增大，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.一種新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.工業(yè)上可通過(guò)電解溶液獲得W單質(zhì)C.Y的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸D.氫化物穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則X的核外電子數(shù)為偶數(shù)，且Z形成1個(gè)共價(jià)鍵、即Z的最外層電子數(shù)為7，所以X為Si，Z為Cl，W為Na；在化合物中，Y除形成兩對(duì)共用電子后，還獲得Na失去的1個(gè)電子，所以Y應(yīng)為P元素。從而得出W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素?！荚斘觥紸．據(jù)分析，該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融(NaCl)獲得W單質(zhì)(Na)，B不正確；C．Y為P元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，C不正確；D．X、Y、Z位于同一周期，則元素非金屬性順序?yàn)?，氫化物穩(wěn)定性：，D不正確；故選A。8.溫度為T時(shí)，向恒容密閉容器中充入：，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：05015025035000.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.溫度為T時(shí)平衡常數(shù)B.保持其他條件不變，升高溫度再次平衡時(shí)C.后向該容器中再充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于80%〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．平衡時(shí)平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10mol·L?1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)增加，即，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)平衡常數(shù)為，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時(shí)濃度商，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)，故C正確；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，等效為起始加入2.0molPCl5，可以理解為先用兩個(gè)相同大小的容器每個(gè)容器裝1molPCl5，達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)容器中有0.2molPCl3，總共有0.4molPCl3，則消耗1.6molPCl3，PCl3的轉(zhuǎn)化率，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗PCl3物質(zhì)的量大于1.6mol，則轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。9.以和為原料的共電解技術(shù)既能制備原料氣(和)，又能實(shí)現(xiàn)減排，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)電解池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.N為陰極，與電源的負(fù)極相連B.若，則M極的電極反應(yīng)式為C.理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.該裝置在常溫下工作，可節(jié)約能源〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電解池中，O2-離子移向N極、失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，則N極為陽(yáng)極，N極與電源正極相連，M極是陰極、與電源負(fù)極相連，M極上發(fā)生還原反應(yīng)；〖詳析〗A．據(jù)分析，M為陰極，與電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析：M極上發(fā)生還原反應(yīng)，若，則M極的電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．存在關(guān)系式：，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．常溫下固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)中離子不能自由移動(dòng)，高溫下熔融離子可自由移動(dòng)，則該裝置在不能在常溫下工作，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X為或〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.的的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)D.時(shí)，溶液中存在：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，結(jié)合pH=2.37時(shí)，a線的lgX為0，b線的lgX為-3，則a表示lg，b表示lg，以此解題?！荚斘觥紸．由分析可知，a表示lg，b表示lg，故A錯(cuò)誤；B．H2SeO3第一步電離為H2SeO3H++HSeO，lg為0時(shí)，pH=2.37，則平衡常數(shù)Ka1==10-2.37，則數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知時(shí)，=，則根據(jù)電荷守恒可知，，因?yàn)槿芤猴@酸性，故氫氧根濃度大于氫離子濃度，且=，則，故C錯(cuò)誤；D．pH=5.23時(shí)，溶液中存在離子為H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）=c(OH-)+3c(HSeO)，故D正確；故選D。11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子：Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；Z基態(tài)原子的能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說(shuō)法正確的是A.的價(jià)電子排布式為 B.第一電離能C.的分子空間構(gòu)型為直線型 D.最簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X是6號(hào)元素，X為C，Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則Y為N，Z基態(tài)原子的能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則為2s22p4，則Z為O，Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍，則Q為P，R是用量最大使用最廣泛的金屬，則R是Fe，以此解題?！荚斘觥紸．Fe2+的價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，是半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O的第一電離能，B錯(cuò)誤；C．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線形，C正確；D．最簡(jiǎn)單氫化物和中N的電負(fù)性較大，且N—H較短，相鄰兩個(gè)N—H間的斥力較大，鍵角較大，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有，無(wú)B向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C用注射器吸入由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍，氣體顏色變淺反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)D用試紙測(cè)得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可檢驗(yàn)，滴加少量的溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知X溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，Ksp小的先沉淀，只出現(xiàn)黃色沉淀，可知，B正確；C．用注射器吸入由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍，瞬間由于c()減小，氣體的顏色變淺，接下來(lái)由于減小了容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深，由于外界因素的影響是主要的，故氣體顏色也比原來(lái)淺，C錯(cuò)誤；D．溶液、溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，D錯(cuò)誤；故選B。13.催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)過(guò)程中起催化作用的只有C.該反應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖知，總反應(yīng)為CO和H2O在、OH-催化作用下生成CO2和H2，總反應(yīng)方程式為，A正確；B．該催化循環(huán)過(guò)程中起催化作用的有、OH-，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)生成二氧化碳，不利于減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；D．該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目有6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)，故的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.的分解反應(yīng)為，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第到的濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)改變平衡狀態(tài)的條件為增大壓強(qiáng)B.第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度高C.時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，D.的平均反應(yīng)速率比時(shí)大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由第4min到第8min時(shí)，生成物逐漸濃度增大、反應(yīng)物濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則是因?yàn)楦淖兎磻?yīng)溫度引起的，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T(4min)＜T(8min)；第10min時(shí)CO的濃度瞬時(shí)減小，而另一種生成物Cl2的濃度卻瞬時(shí)不變，隨后逐漸增大，說(shuō)明改變的條件為移出部分CO(或減小苯CO的濃度)，第10min到第12min時(shí)，各成分濃度變化值為0.01mol/L，則第14min時(shí)COCl2濃度為0.03mol/L，由圖知，第14min時(shí)，各成分濃度均瞬間變?yōu)槿种?，則第14min時(shí)，采取的措施為擴(kuò)大體積、減小壓強(qiáng)；〖詳析〗A．據(jù)分析，時(shí)改變平衡狀態(tài)的條件為減小壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度低，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，，C正確；D．、時(shí)均處于平衡狀態(tài)，各成分的改變值為0，的平均反應(yīng)速率時(shí)等于時(shí)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。15.隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視和關(guān)注，資源利用和環(huán)境保護(hù)是當(dāng)前重要研究課題，回答下列問(wèn)題：（1）合成氣(、、)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378則反應(yīng)_______(用含a、b代數(shù)式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科學(xué)家提出利用與制備“合成氣”(、)，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相對(duì)總能量，表示過(guò)渡態(tài)。若則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）一定條件下，向密閉容器中通入一定量的和制備甲醇，投料比，反應(yīng)為；測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。①X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(逆)與Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率(正)的大小關(guān)系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②圖中Z點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）利用電化學(xué)方法通過(guò)微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_(kāi)______；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。裝置工作時(shí)，陰極區(qū)除生成外，還可能生成副產(chǎn)物并降低電解效率。已知：電解效率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)右池生成氧氣體積為時(shí)，測(cè)得左池的物質(zhì)的量為，則電解效率為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.b-a②.>（2）或（3）①.<②.0.074（4）①.②.溫度過(guò)高微生物催化能力降低(合理〖答案〗均計(jì)分)③.80%〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗設(shè)Ⅲ根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，則；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，在減小，則為放熱反應(yīng)，a<0，隨著溫度升高，在減小設(shè)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為，因?yàn)棰?Ⅱ-Ⅰ，則500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：1、1.7、2.52，可以發(fā)現(xiàn)，溫度升高，常數(shù)增大，則為吸熱反應(yīng)，故；〖小問(wèn)2詳析〗因?yàn)?，所以，反?yīng)速率由活化能大的步驟決定，故決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為：或；〖小問(wèn)3詳析〗①由圖可知，T1對(duì)應(yīng)的圖像反應(yīng)提前達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1>T2，X點(diǎn)沒(méi)有平衡，逆反應(yīng)速率較小，Y點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則(正)=(逆)>(逆)，故〖答案〗為<；②投料比，設(shè)n(CO)=1mol，n(H2)=3mol，達(dá)到平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO為xmol，則可得一下三段式根據(jù)阿伏伽德羅定律可知壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得，x=0.6mol，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量n(總)=，則平衡常數(shù)；〖小問(wèn)4詳析〗由圖可知，右側(cè)水失去電子生成氧氣，則右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，在陰極二氧化碳得到電子生成，電極方程式為：；該反應(yīng)使用到了微生物，溫度高的時(shí)候微生物會(huì)失去活性，反應(yīng)速率會(huì)降低，故主要原因是：溫度過(guò)高微生物催化能力降低(合理〖答案〗均計(jì)分)；由圖可知，生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則生成336mL氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.06mol，根據(jù)陰極電極方程式可知，在陰極生成1個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成0.024mol轉(zhuǎn)移電子0.048mol，電解效率。16.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是_______。（2）時(shí)，次氯酸；亞硫酸的、。將少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。①的電離常數(shù)為_(kāi)______。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時(shí)，溶液中_______(用計(jì)算式表示)。（4）溶液與溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀。已知：常溫下，，則轉(zhuǎn)化為的平衡常數(shù)_______?！即鸢浮剑?）①.酸性②.（2）（3）①.②.（4）90〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗已知在水中存在以下平衡：，，這說(shuō)明HA－只存在電離平衡，不水解，所以溶液顯酸性；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后恰好生成，HA－只存在電離平衡，不水解，由于水還電離出氫離子，因此所得溶液中離子濃度由大到小順序是?！夹?wèn)2詳析〗時(shí)，次氯酸的；亞硫酸的、，因此酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3＞HSO＞HClO，由于次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以將少量的通入溶液中生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為。〖小問(wèn)3詳析〗①隨著鹽酸的加入，一水合氨濃度減小，銨根濃度增大，當(dāng)二者濃度相等時(shí)pH＝9.3，即氫氧根濃度為10－4.7mol/L，的電離常數(shù)為＝。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時(shí)pH＝8.9，即氫氧根濃度為10－5.1mol/L，溶液中生成的氯化銨和一水合氨的濃度相等，則根據(jù)物料守恒c(Cl－)=c(NH)+c(NH3·H2O)和電荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(NH)+c(H＋)可知溶液中2c(OH－)－2c(H＋)＝（）?！夹?wèn)4詳析〗轉(zhuǎn)化為的方程式為AgCl+SCN－＝Cl－+AgSCN，其平衡常數(shù)。17.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填字母序號(hào))。A. B. C. D.（2）在分子中，鍵采用的成鍵軌道是_______。（3）基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______；按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，位于_______區(qū)。（4）吡啶()和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最強(qiáng)的是_______。（5）吡啶()在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是_______?！即鸢浮剑?）A（2）（3）①.②.d（4）（5）吡啶能與分子形成分子間氫鍵，吡啶和均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗A.D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二電離能大于第一電離能，所以A、D失去最外層有關(guān)電子需要的能量大于B、C，3p能級(jí)的能量大于3s，3p能級(jí)上的電子易失去，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A，故〖答案〗為：A；〖小問(wèn)2詳析〗在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，因此鍵采用的成鍵軌道是?！夹?wèn)3詳析〗基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d5，則其軌道表示式為；基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，因此位于d區(qū)?！夹?wèn)4詳析〗已知－CH3為推電子基團(tuán)，－F是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N原子電子云密度大小順序?yàn)椋海荆荆Y(jié)合題干信息堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)可知，其中堿性最強(qiáng)的為：，故〖答案〗為：?！夹?wèn)5詳析〗已知苯分子為非極性分子，H2O分子為極性分子，且吡啶中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，故〖答案〗為：吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；18.氮化鈣()是一種棕色粉末，耐高溫、導(dǎo)電性好、能溶于稀酸：在空氣中會(huì)被氧化，遇水會(huì)水解生成刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室用與反應(yīng)制備，并對(duì)純度進(jìn)行測(cè)定。制備裝置如下圖，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.的制備（1）儀器X的名稱為_(kāi)______；E裝置的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，目的是_______；當(dāng)觀察到_______時(shí)再點(diǎn)燃C處酒精燈。Ⅱ.純度的測(cè)定：（3）甲同學(xué)稱取制備的樣品，加入足量的碳酸鉀溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀。通過(guò)數(shù)據(jù)a、b即可求得氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）乙同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用分液漏斗向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開(kāi)K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取的吸收液注入錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的稀硫酸，重復(fù)操作2~3次，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.硬質(zhì)玻璃管②.液封(或防止空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與和反應(yīng))（2）①.排出裝置中的空氣防止鈣加熱氧化②.E裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生（3）①.否②.如有未參加反應(yīng)的鈣也可以與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鈣離子從而形成碳酸鈣沉淀(合理〖答案〗均計(jì)分)（4）①.74.0%(或0.74)②.偏低〖解析〗〖祥解〗在A裝置中，NH4Cl與NaNO2反應(yīng)制取N2，用B裝置干燥后，在C裝置內(nèi)與Ca反應(yīng)生成Ca3N2，D裝置用于防止E裝置內(nèi)水蒸氣進(jìn)入D裝置，E裝置用于防止空氣進(jìn)入D裝置內(nèi)，起液封作用?！夹?wèn)1詳析〗由圖可知，儀器X的名稱為硬質(zhì)玻璃管，根據(jù)題給信息可知，和Ca可以和空氣中的氧氣以及水蒸氣反應(yīng)，要防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故裝置E的作用為液封(或防止空氣中的氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與和反應(yīng))；〖小問(wèn)2詳析〗裝置中含有空氣，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故先點(diǎn)燃A處酒精燈的目的是：排出裝置中的空氣防止鈣加熱氧化；當(dāng)觀察到E裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣已經(jīng)被排干凈了；〖小問(wèn)3詳析〗金屬鈣也是比較活潑的，沒(méi)有反應(yīng)完的鈣也可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，故該方案不合理；理由是：如有未參加反應(yīng)的鈣也可以與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鈣離子從而形成碳酸鈣沉淀(合理〖答案〗均計(jì)分)；〖小問(wèn)4詳析〗根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知2NaOH～H2SO4則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為×15×10-3L×2.00mol·L-1=0.015mol，再根據(jù)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O，可知2NH3～H2SO4，可知反應(yīng)產(chǎn)生氮化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為：2×(20×10-3L×1.00mol·L-1-0.015mol×)=0.1mol，根據(jù)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據(jù)Ca3N2～2NH3，可知148gCa3N2～2molNH3，產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)出的剩余的硫酸的量會(huì)偏大，用于吸收氨氣的硫酸會(huì)偏小，氨氣的量會(huì)偏小，結(jié)果偏低。PAGEPAGE1湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極法D.泡沫滅火器中常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，激光、熒光、LED燈發(fā)光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A正確；B．臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成極性分子，B錯(cuò)誤；C．鎂活潑性強(qiáng)，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來(lái)水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負(fù)極消耗，使內(nèi)膽免于銹蝕，C正確；D．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫從而滅火，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確是A.基態(tài)N原子電子排布圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.的模型：D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．基態(tài)N原子電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．H原子的未成對(duì)電子所在原子軌道為球形，Cl原子的未成對(duì)電子所在原子軌道為啞鈴形，它們“頭碰頭”形成單鍵，故D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽(yáng)極溶解粗銅B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解粗銅小于64g，故A錯(cuò)誤；B．18gD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NA=9NA，故B錯(cuò)誤；C．H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后分子的總物質(zhì)的量不變，因此無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)一直為0.2NA，故C正確；D．HCl在溶液中完全電離，則溶液中含1molCl-，另外溶液中還存在OH-，故陰離子總數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列說(shuō)法中正確的是A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量少B.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C.已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱D.室溫下冰自動(dòng)融化成水，這是熵增的過(guò)程〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量多，A錯(cuò)誤；B．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為，B錯(cuò)誤；C．已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱因醋酸的電離吸熱，，C錯(cuò)誤；D．室溫下冰自動(dòng)融化成水，水分子混亂度增大，這是熵增的過(guò)程，D正確；故選D。5.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說(shuō)法正確的是A.苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B.環(huán)己醇分子含有1個(gè)手性碳原子C.環(huán)己醇的沸點(diǎn)比甲基環(huán)己烷()高，是因?yàn)榄h(huán)己醇形成分子間氫鍵D.己二酸分子中所含鍵個(gè)數(shù)與鍵個(gè)數(shù)之比為：11∶2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，雜化軌道類型為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．周圍所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同的為手性碳原子，環(huán)己醇中不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己醇分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)比甲基環(huán)己烷高，故C正確；D．所有的單鍵均為鍵，雙鍵中含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故己二酸分子中所含鍵個(gè)數(shù)與鍵個(gè)數(shù)之比為：19∶2，故D錯(cuò)誤；故選C。6.氨水中存在電離平衡；氯化銨溶液中存在水解平衡。下列敘述正確的是A.相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液，前者水的電離程度大B.向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三種溶液，：②>①>③D.某溫度下，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過(guò)程中減小〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氨水和氫氧化鈉溶液中水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度，相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度相同，則水的電離程度相同，A錯(cuò)誤；B．向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，則，結(jié)合溶液中電荷守恒，可得，B正確；C．氯化銨和硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，均由于銨離子水解使溶液呈酸性，相同條件下銨離子濃度相同時(shí)水解程度相同、生成的氫離子濃度相同、pH相同，硫酸氫銨溶液主要由于完全電離出氫離子呈酸性，則相等的①、②、③三種溶液，：②=①＞③，C錯(cuò)誤；D．某溫度下，氨水中存在，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過(guò)程中氫氧根濃度減小，Kb不變，則上述比值增大，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.一種新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.工業(yè)上可通過(guò)電解溶液獲得W單質(zhì)C.Y的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸D.氫化物穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則X的核外電子數(shù)為偶數(shù)，且Z形成1個(gè)共價(jià)鍵、即Z的最外層電子數(shù)為7，所以X為Si，Z為Cl，W為Na；在化合物中，Y除形成兩對(duì)共用電子后，還獲得Na失去的1個(gè)電子，所以Y應(yīng)為P元素。從而得出W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素?！荚斘觥紸．據(jù)分析，該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融(NaCl)獲得W單質(zhì)(Na)，B不正確；C．Y為P元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，C不正確；D．X、Y、Z位于同一周期，則元素非金屬性順序?yàn)?，氫化物穩(wěn)定性：，D不正確；故選A。8.溫度為T時(shí)，向恒容密閉容器中充入：，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：05015025035000.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.溫度為T時(shí)平衡常數(shù)B.保持其他條件不變，升高溫度再次平衡時(shí)C.后向該容器中再充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于80%〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．平衡時(shí)平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10mol·L?1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)增加，即，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)平衡常數(shù)為，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時(shí)濃度商，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)，故C正確；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，等效為起始加入2.0molPCl5，可以理解為先用兩個(gè)相同大小的容器每個(gè)容器裝1molPCl5，達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)容器中有0.2molPCl3，總共有0.4molPCl3，則消耗1.6molPCl3，PCl3的轉(zhuǎn)化率，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗PCl3物質(zhì)的量大于1.6mol，則轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。9.以和為原料的共電解技術(shù)既能制備原料氣(和)，又能實(shí)現(xiàn)減排，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)電解池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.N為陰極，與電源的負(fù)極相連B.若，則M極的電極反應(yīng)式為C.理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.該裝置在常溫下工作，可節(jié)約能源〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電解池中，O2-離子移向N極、失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，則N極為陽(yáng)極，N極與電源正極相連，M極是陰極、與電源負(fù)極相連，M極上發(fā)生還原反應(yīng)；〖詳析〗A．據(jù)分析，M為陰極，與電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析：M極上發(fā)生還原反應(yīng)，若，則M極的電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．存在關(guān)系式：，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，，每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．常溫下固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)中離子不能自由移動(dòng)，高溫下熔融離子可自由移動(dòng)，則該裝置在不能在常溫下工作，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X為或〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.的的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)D.時(shí)，溶液中存在：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，結(jié)合pH=2.37時(shí)，a線的lgX為0，b線的lgX為-3，則a表示lg，b表示lg，以此解題?！荚斘觥紸．由分析可知，a表示lg，b表示lg，故A錯(cuò)誤；B．H2SeO3第一步電離為H2SeO3H++HSeO，lg為0時(shí)，pH=2.37，則平衡常數(shù)Ka1==10-2.37，則數(shù)量級(jí)為，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知時(shí)，=，則根據(jù)電荷守恒可知，，因?yàn)槿芤猴@酸性，故氫氧根濃度大于氫離子濃度，且=，則，故C錯(cuò)誤；D．pH=5.23時(shí)，溶液中存在離子為H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）=c(OH-)+3c(HSeO)，故D正確；故選D。11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子：Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；Z基態(tài)原子的能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說(shuō)法正確的是A.的價(jià)電子排布式為 B.第一電離能C.的分子空間構(gòu)型為直線型 D.最簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X是6號(hào)元素，X為C，Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則Y為N，Z基態(tài)原子的能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則為2s22p4，則Z為O，Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍，則Q為P，R是用量最大使用最廣泛的金屬，則R是Fe，以此解題?！荚斘觥紸．Fe2+的價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，是半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O的第一電離能，B錯(cuò)誤；C．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線形，C正確；D．最簡(jiǎn)單氫化物和中N的電負(fù)性較大，且N—H較短，相鄰兩個(gè)N—H間的斥力較大，鍵角較大，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有，無(wú)B向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C用注射器吸入由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍，氣體顏色變淺反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)D用試紙測(cè)得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可檢驗(yàn)，滴加少量的溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知X溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，Ksp小的先沉淀，只出現(xiàn)黃色沉淀，可知，B正確；C．用注射器吸入由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍，瞬間由于c()減小，氣體的顏色變淺，接下來(lái)由于減小了容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色變深，由于外界因素的影響是主要的，故氣體顏色也比原來(lái)淺，C錯(cuò)誤；D．溶液、溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，D錯(cuò)誤；故選B。13.催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)過(guò)程中起催化作用的只有C.該反應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖知，總反應(yīng)為CO和H2O在、OH-催化作用下生成CO2和H2，總反應(yīng)方程式為，A正確；B．該催化循環(huán)過(guò)程中起催化作用的有、OH-，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)生成二氧化碳，不利于減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；D．該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目有6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)，故的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.的分解反應(yīng)為，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第到的濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)改變平衡狀態(tài)的條件為增大壓強(qiáng)B.第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度高C.時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，D.的平均反應(yīng)速率比時(shí)大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由第4min到第8min時(shí)，生成物逐漸濃度增大、反應(yīng)物濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則是因?yàn)楦淖兎磻?yīng)溫度引起的，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T(4min)＜T(8min)；第10min時(shí)CO的濃度瞬時(shí)減小，而另一種生成物Cl2的濃度卻瞬時(shí)不變，隨后逐漸增大，說(shuō)明改變的條件為移出部分CO(或減小苯CO的濃度)，第10min到第12min時(shí)，各成分濃度變化值為0.01mol/L，則第14min時(shí)COCl2濃度為0.03mol/L，由圖知，第14min時(shí)，各成分濃度均瞬間變?yōu)槿种?，則第14min時(shí)，采取的措施為擴(kuò)大體積、減小壓強(qiáng)；〖詳析〗A．據(jù)分析，時(shí)改變平衡狀態(tài)的條件為減小壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度低，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，，C正確；D．、時(shí)均處于平衡狀態(tài)，各成分的改變值為0，的平均反應(yīng)速率時(shí)等于時(shí)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。15.隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視和關(guān)注，資源利用和環(huán)境保護(hù)是當(dāng)前重要研究課題，回答下列問(wèn)題：（1）合成氣(、、)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378則反應(yīng)_______(用含a、b代數(shù)式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科學(xué)家提出利用與制備“合成氣”(、)，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相對(duì)總能量，表示過(guò)渡態(tài)。若則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）一定條件下，向密閉容器中通入一定量的和制備甲醇，投料比，反應(yīng)為；測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。①X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(逆)與Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率(正)的大小關(guān)系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②圖中Z點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）利用電化學(xué)方法通過(guò)微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_(kāi)______；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。裝置工作時(shí)，陰極區(qū)除生成外，還可能生成副產(chǎn)物并降低電解效率。已知：電解效率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)右池生成氧氣體積為時(shí)，測(cè)得左池的物質(zhì)的量為，則電解效率為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.b-a②.>（2）或（3）①.<②.0.074（4）①.②.溫度過(guò)高微生物催化能力降低(合理〖答案〗均計(jì)分)③.80%〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗設(shè)Ⅲ根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，則；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，在減小，則為放熱反應(yīng)，a<0，隨著溫度升高，在減小設(shè)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為，因?yàn)棰?Ⅱ-Ⅰ，則500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：1、1.7、2.52，可以發(fā)現(xiàn)，溫度升高，常數(shù)增大，則為吸熱反應(yīng)，故；〖小問(wèn)2詳析〗因?yàn)?，所以，反?yīng)速率由活化能大的步驟決定，故決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為：或；〖小問(wèn)3詳析〗①由圖可知，T1對(duì)應(yīng)的圖像反應(yīng)提前達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1>T2，X點(diǎn)沒(méi)有平衡，逆反應(yīng)速率較小，Y點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則(正)=(逆)>(逆)，故〖答案〗為<；②投料比，設(shè)n(CO)=1mol，n(H2)=3mol，達(dá)到平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO為xmol，則可得一下三段式根據(jù)阿伏伽德羅定律可知壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得，x=0.6mol，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量n(總)=，則平衡常數(shù)；〖小問(wèn)4詳析〗由圖可知，右側(cè)水失去電子生成氧氣，則右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，在陰極二氧化碳得到電子生成，電極方程式為：；該反應(yīng)使用到了微生物，溫度高的時(shí)候微生物會(huì)失去活性，反應(yīng)速率會(huì)降低，故主要原因是：溫度過(guò)高微生物催化能力降低(合理〖答案〗均計(jì)分)；由圖可知，生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則生成336mL氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.06mol，根據(jù)陰極電極方程式可知，在陰極生成1個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成0.024mol轉(zhuǎn)移電子0.048mol，電解效率。16.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。回答下列問(wèn)題：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是_______。（2）時(shí)，次氯酸；亞硫酸的、。將少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。①的電離常數(shù)為_(kāi)______。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時(shí)，溶液中_______(用計(jì)算式表示)。（4）溶液與溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀。已知：常溫下，，則轉(zhuǎn)化為的平衡常數(shù)_______。〖答案〗（1）①.酸性②.（2）（3）①.②.（4）90〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗已知在水中存在以下平衡：，，這說(shuō)明HA－只存在電離平衡，不水解，所以溶液顯酸性；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后恰好生成，HA－只存在電離平衡，不水解，由于水還電離出氫離子，因此所得溶液中離子濃度由大到小順序是?！夹?wèn)2詳析〗時(shí)，次氯酸的；亞硫酸的、，因此酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3＞HSO＞HClO，由于次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以將少量的通入溶液中生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為?！夹?wèn)3詳析〗①隨著鹽酸的加入，一水合氨濃度減小，銨根濃度增大，當(dāng)二者濃度相等時(shí)pH＝9.3，即氫氧根濃度為10－4.7mol/L，的電離常數(shù)為＝。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時(shí)pH＝8.9，即氫氧根濃度為10－5.1mol/L，溶液中生成的氯化銨和一水合氨的濃度相等，則根據(jù)物料守恒c(Cl－)=c(NH)+c(NH3·H2O)和電荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(NH)+c(H＋)可知溶液中2c(OH－)－2c(H＋)＝（）?！夹?wèn)4詳析〗轉(zhuǎn)化為的方程式為AgCl+SCN－＝Cl－+AgSCN，其平衡常數(shù)。17.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填字母序號(hào))。A. B. C. D.（2）在分子中，鍵采用的成鍵軌道是_______。（3）基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______；按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，位于_____