2022-2023學(xué)年廣東省深圳市紅嶺中學(xué)高二上學(xué)期（第二學(xué)段）期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省深圳市紅嶺中學(xué)2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題(說(shuō)明：本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項(xiàng)ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．陶鼓為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．琺瑯就是將經(jīng)過(guò)粉碎研磨的琺瑯釉料，涂施于經(jīng)過(guò)金屬加工工藝制作后的金屬制品的表面，經(jīng)干燥、燒成等制作步驟后，所得到的復(fù)合性工藝品，含有合金材料，B正確；C．木雕屬于天然材料，C錯(cuò)誤；D．涼帽的布料為合成材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是A.服用84消毒液可以殺死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料D.糖類、油和蛋白質(zhì)都是生命必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能服用，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精能殺滅病菌，可用于抗新冠病毒的防疫消毒，故B正確；C．聚丙烯纖維為合成材料，性能優(yōu)良，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，故C正確；D．糖類、油和蛋白質(zhì)都是生命必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選A。3.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可?！荚斘觥舰?5℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7，則亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以亞硝酸是弱酸，故符合題意；②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度較小，但不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故不符合題意；③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸和硫酸鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故不符合題意；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亞硝酸濃度，亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故符合題意?！即鸢浮竭xC?！肌狐c(diǎn)石成金』〗考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。4.從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯(()。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H14B.難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8-萜二烯C.與酸性高錳酸鉀溶液、溴水均可發(fā)生氧化反應(yīng)D.它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．1，8-萜二烯分子中含有10個(gè)碳原子，不飽和度為3，其分子中所含氫原子數(shù)為2×10+2-3×2=16，所以分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；B．1，8-萜二烯只含C、H兩種元素，屬于烴，烴都難溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑，因此可用某些有機(jī)溶劑提取1，8-萜二烯，B正確；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，所以該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)，D錯(cuò)誤；故選B。5.利用下列實(shí)驗(yàn)試劑，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是A.FeCl3固體、蒸餾水——配制一定濃度的氯化鐵溶液B.Fe、Cu、乙醇——完成原電池實(shí)驗(yàn)C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究鎂、鋁的金屬性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗鹽中的雜質(zhì)離子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在水溶液中會(huì)水解，應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸后，然后加水稀釋，故A不符合題意；B．乙醇不是電解質(zhì)，不能形成電解質(zhì)溶液，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀不溶于過(guò)量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的氫氧化鈉，說(shuō)明鎂的金屬性大于鋁，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C符合題意；D．碳酸鉀會(huì)在食鹽中引入雜質(zhì)離子鉀離子，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，22.4L的CH2Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的數(shù)目小于NAC.常溫常壓下，2.8g14N2和14CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1L8mol/L的硝酸與足量的Cu充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于4NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)況下，CH2Cl2不是氣體，不能確定其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．不確定溶液體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．14N2和14CO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、30，不能確定2.8g14N2和14CO的混合氣體中分子的物質(zhì)的量，故不能確定原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1L8mol/L的硝酸含有HNO38mol，與足量的Cu充分反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)為~4e-，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度減小，反應(yīng)為~6e-，故最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于4NA，故D正確；故選D。7.如圖所示的防污染實(shí)驗(yàn)組合儀器用于制備Cl2并探究其漂白機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是A.試管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的藥品可以是堿石灰C.布條開(kāi)始不褪色說(shuō)明Cl2無(wú)漂白性D.可以將有色布條換成有色的鮮花〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以不能用MnO2替代KMnO4，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰是堿性物質(zhì)，而氯氣是酸性氣體，故a中盛放的藥品不可以是堿石灰，故B錯(cuò)誤；C．干燥有色布條在通入氯氣后不褪色，說(shuō)明干燥的Cl2無(wú)漂白性，故C正確；D．鮮花中含有水，遇到氯氣直接褪色，無(wú)法證明氯氣本身有無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。8.用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電極2發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)C.電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極；〖詳析〗A．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，電流是從正極電極2流向負(fù)極電極1，則電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2，故C正確；D．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故D正確；故選B。9.利用Sonogashira反應(yīng)機(jī)理合成苯乙炔的基本過(guò)程如圖，其中，Ln代表一種配體。下列敘述不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和形成C.步驟④過(guò)程中，Pd元素被還原D.LnPd(0)和CuI共同作為該過(guò)程的催化劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，反應(yīng)為乙炔和生成苯乙炔和HI的反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中存在碳?xì)滏I的斷裂、氫碘鍵的形成，故存在極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)B正確；C．步驟④過(guò)程中，Pd的化合價(jià)由+2變?yōu)?，化合價(jià)降低，元素被還原，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，LnPd(0)和CuI共同作為該過(guò)程的催化劑，選項(xiàng)D正確。故選A。10.常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同，A正確；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10

-3

mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10

-3

mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B錯(cuò)誤；C．兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl-)=c(CH3COO-)，C正確；D．由于醋酸和一水合氨的電離程度幾乎相同，因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水濃度幾乎相同，則往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL，D正確。故選B。11.元素周期表對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了至關(guān)重要的作用，圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是XZWYA.圖中四種元素電負(fù)性最大的是XB.元素的第一電離能大?。篩>WC.Y原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p4D.Z單質(zhì)與X的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，XZWY分別為氧、氟、磷、硫元素；〖詳析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；圖中四種元素電負(fù)性最大的是Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素的第一電離能大?。篩<W，B錯(cuò)誤；C．Y原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，C錯(cuò)誤；D．氟單質(zhì)與X的簡(jiǎn)單氫化物水反應(yīng)生成氧氣和HF，能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；故選D。12.已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，△H=△H2+△H3，與反應(yīng)①進(jìn)行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。13.液流電池是一種正負(fù)極各自循環(huán)的高性能蓄電池。多硫化物/碘化物氧化還原液流電池放電示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與右側(cè)電極相連D.充電時(shí)，外電路中通過(guò)2mol電子，會(huì)有1mol生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，左側(cè)電極反應(yīng)為：2S2--2e-=，發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極反應(yīng)為：+2e-=3I-，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知，兩電極上均為陰離子參與反應(yīng)，故電池中的離子交換膜不可選用陰離子交換膜，應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為+2e-=3I-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，左側(cè)為負(fù)極，故充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與左側(cè)電極相連，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：+2e-=3I-，則充電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：3I--2e-=，外電路中通過(guò)2mol電子，會(huì)有1mol生成，D正確；故〖答案〗為：D。14.工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應(yīng)II中生成的反應(yīng)為：C.結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強(qiáng)的順序是D.熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結(jié)合質(zhì)子能力：，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.用活性炭可還原NO2防止空氣污染，其反應(yīng)原理為：。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，體系中物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)B.曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化C.0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.030D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，X點(diǎn)后反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1，結(jié)合化學(xué)方程式可知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．結(jié)合B分析，0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。16.等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的濃度為0.01C.“酸2”的Ka的數(shù)量級(jí)約為D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖中可以看出，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，酸2消耗KOH體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時(shí)pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mol?L-1，則酸2的起始濃度比0.01mol?L-1大得多，B錯(cuò)誤；C．“酸2”滴定一半時(shí)，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時(shí)溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級(jí)約為10-5，C正確；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，可用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共56分。17.海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同b.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是c.當(dāng)時(shí)，②上述中性水溶液中，陰離子濃度由大到小的關(guān)系是_______；pH=10時(shí)，由水電離出的c(H+)=_______。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水呈弱堿性是因?yàn)橹饕衉______、(填微粒符號(hào))。②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)、；H2SO3電離平衡常數(shù)、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，該過(guò)程的離子方程式是_______。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.b②.③.（2）①、②.反應(yīng)生成，其電離程度大于水解程度，溶液呈弱酸性③.（3）O2+2=2+2H+〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①a．A點(diǎn)是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與CO2和H2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中H2CO3和濃度不相同，a錯(cuò)誤；b．由圖象分析可以知道，pH=8時(shí)溶液中含碳元素的微粒主要是，b正確；c．由圖象分析可以知道，當(dāng)時(shí)，pH=10溶液顯堿性，c(H+)<c(OH－)，c錯(cuò)誤；故選b。②由圖可知，pH=7時(shí)，溶液中濃度大于H2CO3，則陰離子濃度由大到小的關(guān)系是；pH=10時(shí)，水的電離受到抑制，則由水電離出的c(H+)=；〖小問(wèn)2詳析〗①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱堿性；②由H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>>，則海水中的和SO2反應(yīng)生成和CO2，由于的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，即的電離程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，該過(guò)程的離子方程式是；〖小問(wèn)3詳析〗由（2）問(wèn)分析知，洗滌煙氣后的海水呈酸性，是因?yàn)楹?，通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：O2+2=2+2H+。18.國(guó)家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴(yán)格控制。（1）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH117.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______。②過(guò)濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH范圍為_(kāi)______。③電解過(guò)程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_______。（2）處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法，已知常溫下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率②.3.2~7.2③.陰④.惰性材料⑤.H2SO4（2）①.c②.③.98%〖解析〗〖祥解〗銅鎘渣加入稀硫酸酸浸后，銅不反應(yīng)得到濾渣，濾液加入鋅置換出鐵、鈷，過(guò)濾濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入鋅調(diào)節(jié)pH除去鐵，濾液電解得到鎘；〖小問(wèn)1詳析〗①酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；②加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH使得鐵完全沉淀而鎘不沉淀，由圖表可知，范圍為3.2~7.2；③電解過(guò)程中，鎘發(fā)生還原反應(yīng)得到單質(zhì)，故在陰極析出，該電極材料是惰性電極，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成氫離子，故廢液中生成硫酸，故可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4；〖小問(wèn)2詳析〗①由可知，CdS的溶解性最小，故沉淀Cd2+效果最佳的試劑是Na2S，故選c；②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，則pOH=3，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=；③常加入CaCO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則，反應(yīng)后，原溶液中Cd2+的去除率為。19.為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行程度等。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快，研究小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行了探究?！继岢霾孪搿讲孪胍唬恒@入Mg(OH)2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率，稱作“離子鉆入效應(yīng)”；猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng)速率進(jìn)一步加快?！紝?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗取表面積和質(zhì)量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，若有沉淀，先將沉淀過(guò)濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1///5.00微小氣泡附著24.500.50//大量氣泡放出34.50//0.50少量氣泡放出4a/b/少量氣泡放出（1）①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=_______，b=_______②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知：有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。③由實(shí)驗(yàn)_______和實(shí)驗(yàn)_______對(duì)比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用?！紝?shí)驗(yàn)結(jié)論1〗猜想一和猜想二成立。（2）寫出Ag+的水解離子方程式_______。（3）為了進(jìn)一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證?！紝?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗選取實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，采集兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間變化數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線_______(填“a”或“b”)表示實(shí)驗(yàn)2的pH-時(shí)間變化曲線，請(qǐng)解釋原因_______。⑤在pH=11左右，兩實(shí)驗(yàn)的pH變化都明顯趨于平緩的原因_______。⑥對(duì)“溫度-時(shí)間”曲線分析，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，_______(填“實(shí)驗(yàn)2”或“實(shí)驗(yàn)4”)放熱更多，因此速率更快?！紝?shí)驗(yàn)結(jié)論2〗結(jié)合pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率?！即鸢浮剑?）①.4.5②.0.5③.2④.4（2）（3）①.a②.溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7③.Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應(yīng)④.實(shí)驗(yàn)2〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)實(shí)驗(yàn)單一變量原則，加入不同物質(zhì)的體積應(yīng)該一致，所以a=4.5，b=0.5；要研究Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用，則一個(gè)實(shí)驗(yàn)需要加入Ag+，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該加入K+作對(duì)照，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4可得出結(jié)論，故〖答案〗為4.5；0.5；2；4?！夹?wèn)2詳析〗AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為，故〖答案〗為?！夹?wèn)3詳析〗④溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7，所以曲線a表示實(shí)驗(yàn)2的pH-時(shí)間變化曲線，故〖答案〗為a；溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7。⑤在pH=11左右，溶液呈堿性，將生成Mg(OH)2，Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O反應(yīng)；故〖答案〗為Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應(yīng)。⑥由圖可知，對(duì)“溫度-時(shí)間”曲線分析，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2放出熱量明顯多于實(shí)驗(yàn)4，速率更快，故〖答案〗為實(shí)驗(yàn)2。20.汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一，回答下列問(wèn)題：（1）用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t秒)測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃催化劑N2O轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)Ⅰ400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)Ⅱ500催化劑112.3500催化劑213.5實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用催化劑1時(shí)，N2O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高的原因是_______。（2）在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖乙中的_______曲線。②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是_______(答出1點(diǎn)即可)。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用分?jǐn)?shù)表示)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的_______(保留兩位小數(shù))。〖答案〗（1）①.CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)?H=-362.8kJ/mol②.③.催化劑2催化效果更好，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快（2）①.a②.增大壓強(qiáng)，或減小體積③.④.1.69〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物為各1mol的CO(g)、N2O(g)，生成物為各1mol的N2(g)、CO2(g)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高362.8kJ，則熱化學(xué)方程式為CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)?H=-362.8kJ/mol；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑2的一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率更高，催化效果更好，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，則經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間，N2O的轉(zhuǎn)化率更高或產(chǎn)量更高；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用催化劑1時(shí)，N2O的轉(zhuǎn)化率為9.5%，則該時(shí)間段內(nèi)N2O的平均反應(yīng)速率為；〖小問(wèn)2詳析〗①N2O和CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)，B隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)使用的時(shí)間變短，則曲線a表示裝置B中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化；②所用時(shí)間變短，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，則不能改變溫度，反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，則可增大壓強(qiáng)，或減小體積；③根據(jù)圖象可知，500℃時(shí)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，加入0.1molN2O，則反應(yīng)量0.025mol，同理，0.4molCO的反應(yīng)量0.025mol，容器的體積為1L：K==；④M處N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；v正=k正×0.08mol/L×0.38mol/L，v逆=k逆×0.02mol/L×0.02mol/L，=K×=76=1.69。PAGEPAGE1廣東省深圳市紅嶺中學(xué)2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題(說(shuō)明：本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項(xiàng)ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．陶鼓為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．琺瑯就是將經(jīng)過(guò)粉碎研磨的琺瑯釉料，涂施于經(jīng)過(guò)金屬加工工藝制作后的金屬制品的表面，經(jīng)干燥、燒成等制作步驟后，所得到的復(fù)合性工藝品，含有合金材料，B正確；C．木雕屬于天然材料，C錯(cuò)誤；D．涼帽的布料為合成材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是A.服用84消毒液可以殺死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料D.糖類、油和蛋白質(zhì)都是生命必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能服用，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精能殺滅病菌，可用于抗新冠病毒的防疫消毒，故B正確；C．聚丙烯纖維為合成材料，性能優(yōu)良，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，故C正確；D．糖類、油和蛋白質(zhì)都是生命必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選A。3.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可。〖詳析〗①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7，則亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以亞硝酸是弱酸，故符合題意；②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度較小，但不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故不符合題意；③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸和硫酸鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故不符合題意；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亞硝酸濃度，亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故符合題意?！即鸢浮竭xC?！肌狐c(diǎn)石成金』〗考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。4.從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯(()。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H14B.難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8-萜二烯C.與酸性高錳酸鉀溶液、溴水均可發(fā)生氧化反應(yīng)D.它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．1，8-萜二烯分子中含有10個(gè)碳原子，不飽和度為3，其分子中所含氫原子數(shù)為2×10+2-3×2=16，所以分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；B．1，8-萜二烯只含C、H兩種元素，屬于烴，烴都難溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑，因此可用某些有機(jī)溶劑提取1，8-萜二烯，B正確；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，所以該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)，D錯(cuò)誤；故選B。5.利用下列實(shí)驗(yàn)試劑，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是A.FeCl3固體、蒸餾水——配制一定濃度的氯化鐵溶液B.Fe、Cu、乙醇——完成原電池實(shí)驗(yàn)C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究鎂、鋁的金屬性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗鹽中的雜質(zhì)離子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在水溶液中會(huì)水解，應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸后，然后加水稀釋，故A不符合題意；B．乙醇不是電解質(zhì)，不能形成電解質(zhì)溶液，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀不溶于過(guò)量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的氫氧化鈉，說(shuō)明鎂的金屬性大于鋁，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C符合題意；D．碳酸鉀會(huì)在食鹽中引入雜質(zhì)離子鉀離子，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，22.4L的CH2Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的數(shù)目小于NAC.常溫常壓下，2.8g14N2和14CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1L8mol/L的硝酸與足量的Cu充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于4NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)況下，CH2Cl2不是氣體，不能確定其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．不確定溶液體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．14N2和14CO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、30，不能確定2.8g14N2和14CO的混合氣體中分子的物質(zhì)的量，故不能確定原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1L8mol/L的硝酸含有HNO38mol，與足量的Cu充分反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)為~4e-，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度減小，反應(yīng)為~6e-，故最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于4NA，故D正確；故選D。7.如圖所示的防污染實(shí)驗(yàn)組合儀器用于制備Cl2并探究其漂白機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是A.試管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的藥品可以是堿石灰C.布條開(kāi)始不褪色說(shuō)明Cl2無(wú)漂白性D.可以將有色布條換成有色的鮮花〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以不能用MnO2替代KMnO4，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰是堿性物質(zhì)，而氯氣是酸性氣體，故a中盛放的藥品不可以是堿石灰，故B錯(cuò)誤；C．干燥有色布條在通入氯氣后不褪色，說(shuō)明干燥的Cl2無(wú)漂白性，故C正確；D．鮮花中含有水，遇到氯氣直接褪色，無(wú)法證明氯氣本身有無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。8.用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電極2發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)C.電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極；〖詳析〗A．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，電流是從正極電極2流向負(fù)極電極1，則電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2，故C正確；D．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故D正確；故選B。9.利用Sonogashira反應(yīng)機(jī)理合成苯乙炔的基本過(guò)程如圖，其中，Ln代表一種配體。下列敘述不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和形成C.步驟④過(guò)程中，Pd元素被還原D.LnPd(0)和CuI共同作為該過(guò)程的催化劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，反應(yīng)為乙炔和生成苯乙炔和HI的反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中存在碳?xì)滏I的斷裂、氫碘鍵的形成，故存在極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)B正確；C．步驟④過(guò)程中，Pd的化合價(jià)由+2變?yōu)?，化合價(jià)降低，元素被還原，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，LnPd(0)和CuI共同作為該過(guò)程的催化劑，選項(xiàng)D正確。故選A。10.常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同，A正確；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10

-3

mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10

-3

mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B錯(cuò)誤；C．兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl-)=c(CH3COO-)，C正確；D．由于醋酸和一水合氨的電離程度幾乎相同，因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水濃度幾乎相同，則往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL，D正確。故選B。11.元素周期表對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了至關(guān)重要的作用，圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是XZWYA.圖中四種元素電負(fù)性最大的是XB.元素的第一電離能大小：Y>WC.Y原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p4D.Z單質(zhì)與X的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，XZWY分別為氧、氟、磷、硫元素；〖詳析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；圖中四種元素電負(fù)性最大的是Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素的第一電離能大小：Y<W，B錯(cuò)誤；C．Y原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，C錯(cuò)誤；D．氟單質(zhì)與X的簡(jiǎn)單氫化物水反應(yīng)生成氧氣和HF，能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；故選D。12.已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，△H=△H2+△H3，與反應(yīng)①進(jìn)行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。13.液流電池是一種正負(fù)極各自循環(huán)的高性能蓄電池。多硫化物/碘化物氧化還原液流電池放電示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與右側(cè)電極相連D.充電時(shí)，外電路中通過(guò)2mol電子，會(huì)有1mol生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，左側(cè)電極反應(yīng)為：2S2--2e-=，發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極反應(yīng)為：+2e-=3I-，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知，兩電極上均為陰離子參與反應(yīng)，故電池中的離子交換膜不可選用陰離子交換膜，應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為+2e-=3I-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，左側(cè)為負(fù)極，故充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與左側(cè)電極相連，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：+2e-=3I-，則充電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：3I--2e-=，外電路中通過(guò)2mol電子，會(huì)有1mol生成，D正確；故〖答案〗為：D。14.工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應(yīng)II中生成的反應(yīng)為：C.結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強(qiáng)的順序是D.熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結(jié)合質(zhì)子能力：，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.用活性炭可還原NO2防止空氣污染，其反應(yīng)原理為：。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，體系中物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)B.曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化C.0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.030D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，X點(diǎn)后反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1，結(jié)合化學(xué)方程式可知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．結(jié)合B分析，0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。16.等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的濃度為0.01C.“酸2”的Ka的數(shù)量級(jí)約為D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖中可以看出，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，酸2消耗KOH體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時(shí)pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mol?L-1，則酸2的起始濃度比0.01mol?L-1大得多，B錯(cuò)誤；C．“酸2”滴定一半時(shí)，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時(shí)溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級(jí)約為10-5，C正確；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，可用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共56分。17.海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同b.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是c.當(dāng)時(shí)，②上述中性水溶液中，陰離子濃度由大到小的關(guān)系是_______；pH=10時(shí)，由水電離出的c(H+)=_______。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水呈弱堿性是因?yàn)橹饕衉______、(填微粒符號(hào))。②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)、；H2SO3電離平衡常數(shù)、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，該過(guò)程的離子方程式是_______。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.b②.③.（2）①、②.反應(yīng)生成，其電離程度大于水解程度，溶液呈弱酸性③.（3）O2+2=2+2H+〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①a．A點(diǎn)是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與CO2和H2CO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中H2CO3和濃度不相同，a錯(cuò)誤；b．由圖象分析可以知道，pH=8時(shí)溶液中含碳元素的微粒主要是，b正確；c．由圖象分析可以知道，當(dāng)時(shí)，pH=10溶液顯堿性，c(H+)<c(OH－)，c錯(cuò)誤；故選b。②由圖可知，pH=7時(shí)，溶液中濃度大于H2CO3，則陰離子濃度由大到小的關(guān)系是；pH=10時(shí)，水的電離受到抑制，則由水電離出的c(H+)=；〖小問(wèn)2詳析〗①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱堿性；②由H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>>，則海水中的和SO2反應(yīng)生成和CO2，由于的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，即的電離程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，該過(guò)程的離子方程式是；〖小問(wèn)3詳析〗由（2）問(wèn)分析知，洗滌煙氣后的海水呈酸性，是因?yàn)楹?，通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：O2+2=2+2H+。18.國(guó)家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴(yán)格控制。（1）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH117.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______。②過(guò)濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH范圍為_(kāi)______。③電解過(guò)程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_______。（2）處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法，已知常溫下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率②.3.2~7.2③.陰④.惰性材料⑤.H2SO4（2）①.c②.③.98%〖解析〗〖祥解〗銅鎘渣加入稀硫酸酸浸后，銅不反應(yīng)得到濾渣，濾液加入鋅置換出鐵、鈷，過(guò)濾濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入鋅調(diào)節(jié)pH除去鐵，濾液電解得到鎘；〖小問(wèn)1詳析〗①酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；②加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)濾液的pH使得鐵完全沉淀而鎘不沉淀，由圖表可知，范圍為3.2~7.2；③電解過(guò)程中，鎘發(fā)生還原反應(yīng)得到單質(zhì)，故在陰極析出，該電極材料是惰性電極，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成氫離子，故廢液中生成硫酸，故可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4；〖小問(wèn)2詳析〗①由可知，CdS的溶解性最小，故沉淀Cd2+效果最佳的試劑是Na2S，故選c；②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，則pOH=3，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=；③常加入CaCO3實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則，反應(yīng)后，原溶液中Cd2+的去除率為。19.為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行程度等。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快，研究小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行了探究?！继岢霾孪搿讲孪胍唬恒@入Mg(OH)2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率，稱作“離子鉆入效應(yīng)”；猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng)速率進(jìn)一步加快?！紝?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗取表面積和質(zhì)量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，若有沉淀，先將沉淀過(guò)濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1///5.00微小氣泡附著24.500.50//大量氣泡放出34.50//0.50少量氣泡放出4a/b/少量氣泡放出（1）①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=_______，b=_______②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知：有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。③由實(shí)驗(yàn)_______和實(shí)驗(yàn)_______對(duì)比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用?！紝?shí)驗(yàn)結(jié)論1〗猜想一和猜想二成立。（2）寫出Ag+的水解離子方程式_______。（3）為了進(jìn)一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證?！紝?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗選取實(shí)驗(yàn)2和實(shí)