2022-2023學(xué)年湖南省寧鄉(xiāng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE12022年下學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷包括試題卷和答題卷，共18個(gè)小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)考生將本試卷自行保存，交答題卡。4.可能用到的數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)1.“雙碳”戰(zhàn)略倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式下列措施不符合“雙碳”戰(zhàn)略的是A.用節(jié)能燈代替白熾燈 B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電 D.利用太陽(yáng)能制氫燃料2.研究表明I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；該過(guò)程一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A. B.C. D.3.在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：B.含有的溶液中：C.室溫下，溶液中：D.水電離的濃度為的溶液：4.如圖所示為用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。下列說(shuō)法正確的是A.a極是正極，石墨極是陰極 B.反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C.電解過(guò)程中，均向a極移動(dòng) D.陰極的電極反應(yīng)式為5.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中Kw的大小關(guān)系：E>A>DB.B點(diǎn)的pH=6，顯酸性C.若處在C點(diǎn)時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到E點(diǎn)的變化6.在恒溫密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色深淺保持不變B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變7.催化劑的研究一直是一個(gè)重要的科研領(lǐng)域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B.催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.第一步實(shí)現(xiàn)了，第二步實(shí)現(xiàn)了，均屬于氮的固定8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D9.下列事實(shí)與鹽類水解有關(guān)是①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體A.除⑥以外 B.除②以外 C.除②、⑥以外 D.以上全部10.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則對(duì)于時(shí)刻的說(shuō)法正確的是A.改變的條件可能是增大壓強(qiáng) B.加入更高效的催化劑C.一定是降低溫度 D.加入一定量的Z，平衡逆向移動(dòng)二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共16分，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.某電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b極加入的物質(zhì)為空氣，發(fā)生還原反應(yīng)B.向b極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：D.每消耗甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12.常溫下，濃度均為的下列四種鹽溶液，其測(cè)定如表所示：序號(hào)①②③④溶液8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是A.水溶液，是由于水解使溶液呈堿性B.和溶液中，粒子種類相同C.溶液中物料守恒可以表示為：D.將等濃度的和溶液比較，小的是13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B.某可逆反應(yīng)中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但△H大小不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ14.的溶解度隨溫度升高而增大，時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)曲線利用a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，下，B.a點(diǎn)與d點(diǎn)數(shù)值不相等C.a點(diǎn)溶液降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)D.向a點(diǎn)的懸濁液中加入固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)三、非選擇題(本題共4個(gè)大題，每空2分，共54分)15.回答下列問(wèn)題：（1）已知：①②則相同狀況下，能量較低的是_______(填“紅磷”或“白磷”)；紅磷的穩(wěn)定性比白磷_______(填“高”或“低”)。（2）和混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：液態(tài)和足量氧氣反應(yīng)生成和，放出的熱量；。則液態(tài)和液態(tài)完全反生成和的熱化學(xué)方程式為_______。（3）一種以肼為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_______正極反應(yīng)式_______。每消耗肼流經(jīng)電路電子數(shù)目為_______。16.氯化鈷在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。某鈷礦石的主要成分包括和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：生成，開始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)（1）上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_______(寫出一條即可)。（2）溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括和_______。（3）已知時(shí)溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。（4）溶液2中含有和ⅰ.已知：時(shí)，當(dāng)時(shí)可認(rèn)為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)_______時(shí)完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)無(wú)法將和完全分離。ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。17.氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。工業(yè)上利用和合成清潔能源，其反應(yīng)為：（1）如圖表示的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。升高溫度，平衡向_______(填“正方向”、“逆方向”，下同)移動(dòng)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向_______移動(dòng)，故Y表示的是_______，且_______(填“<”、“=”、“>”)。平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_______。（2）在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處。則在該條件下，從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)_______，此時(shí)平衡常數(shù)_______。（3）下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。A.使用催化劑 B.及時(shí)分離 C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度18.已知常溫下的水解常數(shù)。（1）溶液呈_______性，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原因_______。（2）常溫下，用溶液滴定溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開______；若滴定三次平均用去標(biāo)準(zhǔn)液則該溶液的濃度為_______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填寫標(biāo)號(hào))。A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2次～3次。B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失。C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)。（3）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)。PAGEPAGE12022年下學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷包括試題卷和答題卷，共18個(gè)小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)考生將本試卷自行保存，交答題卡。4.可能用到的數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)1.“雙碳”戰(zhàn)略倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式下列措施不符合“雙碳”戰(zhàn)略的是A.用節(jié)能燈代替白熾燈 B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電 D.利用太陽(yáng)能制氫燃料2.研究表明I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；該過(guò)程一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A. B.C. D.3.在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：B.含有的溶液中：C.室溫下，溶液中：D.水電離的濃度為的溶液：4.如圖所示為用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。下列說(shuō)法正確的是A.a極是正極，石墨極是陰極 B.反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C.電解過(guò)程中，均向a極移動(dòng) D.陰極的電極反應(yīng)式為5.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中Kw的大小關(guān)系：E>A>DB.B點(diǎn)的pH=6，顯酸性C.若處在C點(diǎn)時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到E點(diǎn)的變化6.在恒溫密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色深淺保持不變B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變7.催化劑的研究一直是一個(gè)重要的科研領(lǐng)域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B.催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.第一步實(shí)現(xiàn)了，第二步實(shí)現(xiàn)了，均屬于氮的固定8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D9.下列事實(shí)與鹽類水解有關(guān)是①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體A.除⑥以外 B.除②以外 C.除②、⑥以外 D.以上全部10.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則對(duì)于時(shí)刻的說(shuō)法正確的是A.改變的條件可能是增大壓強(qiáng) B.加入更高效的催化劑C.一定是降低溫度 D.加入一定量的Z，平衡逆向移動(dòng)二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共16分，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.某電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b極加入的物質(zhì)為空氣，發(fā)生還原反應(yīng)B.向b極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：D.每消耗甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12.常溫下，濃度均為的下列四種鹽溶液，其測(cè)定如表所示：序號(hào)①②③④溶液8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是A.水溶液，是由于水解使溶液呈堿性B.和溶液中，粒子種類相同C.溶液中物料守恒可以表示為：D.將等濃度的和溶液比較，小的是13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B.某可逆反應(yīng)中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但△H大小不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ14.的溶解度隨溫度升高而增大，時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)曲線利用a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，下，B.a點(diǎn)與d點(diǎn)數(shù)值不相等C.a點(diǎn)溶液降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)D.向a點(diǎn)的懸濁液中加入固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)三、非選擇題(本題共4個(gè)大題，每空2分，共54分)15.回答下列問(wèn)題：（1）已知：①②則相同狀況下，能量較低的是_______(填“紅磷”或“白磷”)；紅磷的穩(wěn)定性比白磷_______(填“高”或“低”)。（2）和混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：液態(tài)和足量氧氣反應(yīng)生成和，放出的熱量；。則液態(tài)和液態(tài)完全反生成和的熱化學(xué)方程式為_______。（3）一種以肼為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_______正極反應(yīng)式_______。每消耗肼流經(jīng)電路電子數(shù)目為_______。16.氯化鈷在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。某鈷礦石的主要成分包括和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：生成，開始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)（1）上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_______(寫出一條即可)。（2）溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括和_______。（3）已知時(shí)溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。（4）溶液2中含有和ⅰ.已知：時(shí)，當(dāng)時(shí)可認(rèn)為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)_______時(shí)完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)無(wú)法將和完全分離。ⅱ.溶液