2022-2023學(xué)年河北省滄州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1滄州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期未教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《夢(mèng)溪筆談》中記載了鐵釜熬煉膽礬制銅的過(guò)程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法正確的是A.膽礬是的俗稱B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，其中鐵作正極C.和的水溶液均顯酸性D.蒸干的水溶液可獲得綠礬2.化學(xué)創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B.鈣鈦礦太陽(yáng)能光伏電池和鋰離子電池的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.合成氨工業(yè)反應(yīng)溫度控制在400~500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.實(shí)現(xiàn)“”、“”兩種轉(zhuǎn)化時(shí)放出的能量一樣多3.可燃冰是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可用表示其組成。已知在101kPa下，，下列說(shuō)法正確的是A.開(kāi)發(fā)、利用可燃冰可以減少溫室氣體排放 B.低壓、高溫條件有利于可燃冰釋放出氣體C.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 D.由熱化學(xué)方程式可知，的能量高于4.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命為120年，橋體鋼構(gòu)件防腐是使用過(guò)程中面臨的重要問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，則鋼構(gòu)件的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等D.后期采用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法時(shí)，可使用鋁作為負(fù)極5.2013年6月《自然》雜志曾刊登玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，玻爾在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程中起到過(guò)非常重要的作用。下列關(guān)于人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子核顯電中性C.在原子結(jié)構(gòu)中，M層容納電子數(shù)最多為8，最少為0D.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，據(jù)此提出“葡萄干面包”模型6.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是A.基態(tài)鉻原子的電子排布式為B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多7.汽車尾氣治理的辦法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)，其反應(yīng)原理是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) B.該反應(yīng)需使用催化劑，因此屬于非自發(fā)反應(yīng)C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8.以與為原料合成尿素的反應(yīng)為。若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.與的濃度相等 B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C. D.容器中混合氣體的密度不再改變9.某小組同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。在兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)各加入5g鋅粒，然后分別加入和的稀硫酸，比較兩者收集所用的時(shí)間。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).若收集用時(shí)t秒，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C.組裝好儀器后，將注射器活塞拉出一段距離，若活塞能恢復(fù)原位，則裝置氣密性良好D.該實(shí)驗(yàn)也可以通過(guò)改變鋅粒的大小來(lái)探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響10.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()463496436138若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水蒸氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量B.過(guò)程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為11.一種CO傳感器的工作原理如圖所示。電極M和N外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過(guò)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該傳感器運(yùn)用了原電池原理，正極的電極反應(yīng)式為B.當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上電池負(fù)極消耗0.05molCOC.該傳感器工作時(shí)，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強(qiáng)度也相應(yīng)增大D.該傳感器使用一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、X、W、Z、Y為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Q、X、Z分別位于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z B.元素電負(fù)性：Q<Z<WC.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.HNO自由基與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.生成產(chǎn)物P2的速率由步驟Z→P2決定 D.由Z生成產(chǎn)物的速率：P1<P214.取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由a點(diǎn)可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度Ba→b→c過(guò)程中：逐漸增大C.a→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D.c點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組為探究的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.配制并測(cè)定醋酸溶液中的濃度。將的醋酸溶液進(jìn)行稀釋，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液時(shí)，用到的儀器為_(kāi)______。（2）若使用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)______。（3）4次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.401995計(jì)算可知，該醋酸溶液中的濃度為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究濃度對(duì)電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別12345濃度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_______；的電離方程式為_(kāi)______。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)還可以得出另一個(gè)結(jié)論：隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）由第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，25℃時(shí)的電離常數(shù)，則_______；若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，所得溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)解釋其原因_______。16.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到下列平衡：。（1）若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。①反應(yīng)前的物質(zhì)的量為_(kāi)______，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②保持其他條件不變，向容器中通入更多CO氣體，此時(shí)正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。（4）因有劇毒，含有的尾氣需要經(jīng)過(guò)處理再排放。一種處理方法是先用溶液吸收含的尾氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。17.將銅、鎂、錳等元素按照一定比例加到鋁中可得到硬鋁。硬鋁等鋁合金材料具有密度小、硬度大、強(qiáng)度高等優(yōu)良性能，常被用于飛機(jī)部件和門窗等構(gòu)件的制造。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋁元素在周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外具有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所處軌道的形狀為_(kāi)______。（2）鎂和鋁相比較，第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性較大的是_______。（3）若用表示元素的第n電離能，錳元素的電離能變化趨勢(shì)如圖所示。與的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值，原因是_______。（4）表示基態(tài)銅原子的外圍電子排布情況的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（5）用潔凈的鉑絲蘸取硫酸銅溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)綠色，從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。18.堿式硫酸鋅在動(dòng)物飼料中常用作鋅源添加劑。由鋅冶煉中得到的白煙灰(主要成分為ZnO，還含有少量、PbO)制備堿式硫酸鋅的一種工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化學(xué)方程式為_(kāi)______；所得浸渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；該工序中應(yīng)不斷攪拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知為弱酸，則“除砷”時(shí)生成的離子方程式為_(kāi)______；實(shí)際操作中消耗的的量遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)開(kāi)______。（3）已知常溫下的，若在“除鐵”時(shí)調(diào)節(jié)溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)。（4）“工序X”的名稱為_(kāi)______；的一種用途是_______。（5）“沉鋅”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

滄州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期未教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗A〖5題〖答案〗〗〖答案〗D〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗A〖9題〖答案〗〗〖答案〗B〖10題〖答案〗〗〖答案〗C〖11題〖答案〗〗〖答案〗C〖12題〖答案〗〗〖答案〗D〖13題〖答案〗〗〖答案〗C〖14題〖答案〗〗〖答案〗B二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題〖答案〗〗〖答案〗（1）酸式滴定管（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（3）（4）①.醋酸溶液的pH為2.88，大于1，說(shuō)明未完全電離；醋酸溶液稀釋10倍時(shí)，其pH變化小于1②.（5）增大（6）①.4.76②.25℃時(shí)，的電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，的電離常數(shù)大于的水解常數(shù)，等體積，等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液顯酸性〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.7mol②.28.6%③.增大（2）放熱（3）2.25（4）①.②.〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.第3周期ⅢA族②.7③.紡錘形(或啞鈴形)（2）①.Mg②.Al（3）基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為，失去的第7個(gè)電子和第8個(gè)電子不在同一電子層，能量差別較大（4）CD（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光能的形式釋放出能量〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.③.使固體和液體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）①.②.催化分解了大量的（3）能（4）①.焙燒、灼燒、加熱②.冶煉鐵的原料、作紅色顏料（5）PAGEPAGE1滄州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期未教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《夢(mèng)溪筆談》中記載了鐵釜熬煉膽礬制銅的過(guò)程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法正確的是A.膽礬是的俗稱B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，其中鐵作正極C.和的水溶液均顯酸性D.蒸干的水溶液可獲得綠礬2.化學(xué)創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B.鈣鈦礦太陽(yáng)能光伏電池和鋰離子電池的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.合成氨工業(yè)反應(yīng)溫度控制在400~500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.實(shí)現(xiàn)“”、“”兩種轉(zhuǎn)化時(shí)放出的能量一樣多3.可燃冰是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可用表示其組成。已知在101kPa下，，下列說(shuō)法正確的是A.開(kāi)發(fā)、利用可燃冰可以減少溫室氣體排放 B.低壓、高溫條件有利于可燃冰釋放出氣體C.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 D.由熱化學(xué)方程式可知，的能量高于4.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命為120年，橋體鋼構(gòu)件防腐是使用過(guò)程中面臨的重要問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，則鋼構(gòu)件的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等D.后期采用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法時(shí)，可使用鋁作為負(fù)極5.2013年6月《自然》雜志曾刊登玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，玻爾在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程中起到過(guò)非常重要的作用。下列關(guān)于人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子核顯電中性C.在原子結(jié)構(gòu)中，M層容納電子數(shù)最多為8，最少為0D.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子，據(jù)此提出“葡萄干面包”模型6.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是A.基態(tài)鉻原子的電子排布式為B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多7.汽車尾氣治理的辦法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)，其反應(yīng)原理是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) B.該反應(yīng)需使用催化劑，因此屬于非自發(fā)反應(yīng)C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8.以與為原料合成尿素的反應(yīng)為。若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.與的濃度相等 B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C. D.容器中混合氣體的密度不再改變9.某小組同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。在兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)各加入5g鋅粒，然后分別加入和的稀硫酸，比較兩者收集所用的時(shí)間。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).若收集用時(shí)t秒，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C.組裝好儀器后，將注射器活塞拉出一段距離，若活塞能恢復(fù)原位，則裝置氣密性良好D.該實(shí)驗(yàn)也可以通過(guò)改變鋅粒的大小來(lái)探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響10.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵鍵能/()463496436138若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水蒸氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量B.過(guò)程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為11.一種CO傳感器的工作原理如圖所示。電極M和N外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過(guò)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該傳感器運(yùn)用了原電池原理，正極的電極反應(yīng)式為B.當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上電池負(fù)極消耗0.05molCOC.該傳感器工作時(shí)，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強(qiáng)度也相應(yīng)增大D.該傳感器使用一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、X、W、Z、Y為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Q、X、Z分別位于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z B.元素電負(fù)性：Q<Z<WC.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.HNO自由基與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.生成產(chǎn)物P2的速率由步驟Z→P2決定 D.由Z生成產(chǎn)物的速率：P1<P214.取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由a點(diǎn)可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度Ba→b→c過(guò)程中：逐漸增大C.a→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D.c點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組為探究的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.配制并測(cè)定醋酸溶液中的濃度。將的醋酸溶液進(jìn)行稀釋，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液時(shí)，用到的儀器為_(kāi)______。（2）若使用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)______。（3）4次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.401995計(jì)算可知，該醋酸溶液中的濃度為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究濃度對(duì)電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別12345濃度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_______；的電離方程式為_(kāi)______。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)還可以得出另一個(gè)結(jié)論：隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）由第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，25℃時(shí)的電離常數(shù)，則_______；若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，所得溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)解釋其原因_______。16.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到下列平衡：。（1）若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。①反應(yīng)前的物質(zhì)的量為_(kāi)______，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②保持其他條件不變，向容器中通入更多CO氣體，此時(shí)正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。（4）因有劇毒，含有的尾氣需要經(jīng)過(guò)處理再排放。一種處理方法是先用溶液吸收含的尾氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，其工作原理如圖所示。①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。17.將銅、鎂、錳等元素按照一定比例加到鋁中可得到硬鋁。硬鋁等鋁合金材料具有密度小、硬度大、強(qiáng)度高等優(yōu)良性能，常被用于飛機(jī)部件和門窗等構(gòu)件的制造。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋁元素在周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外具有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所處軌道的形狀為_(kāi)______。（2）鎂和鋁相比較，第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性較大的是_______。（3）若用表示元素的第n電離能，錳元素的電離能變化趨勢(shì)如圖所示。與的差值明顯大于其他相鄰電離能的差值，原因是_______。（4）表示基態(tài)銅原子的外圍電子排布情況的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（5）用潔凈的鉑絲蘸取硫酸銅溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)綠色，從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。18.堿式硫酸鋅在動(dòng)物飼料中常用作鋅源添加劑。由鋅冶煉中得到的白煙灰(主要成分為ZnO，還含有少量、PbO)制備堿式硫酸鋅的一種工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化學(xué)方程式為_(kāi)______；所得浸渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；該工序中應(yīng)不斷攪拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知為弱酸，則“除砷”時(shí)生成的離子方程式為_(kāi)______；實(shí)際操作中消耗的的量遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)開(kāi)______。（3）已知常溫下的，若在“除鐵”時(shí)調(diào)節(jié)溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)。（4）“工序X”的名稱為_(kāi)______；的一種用途是_______。（5）“沉鋅”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_