2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間二角度一　阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用判斷

1．(2021·全國(guó)甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA答案C解析D2O的質(zhì)子數(shù)為10,18gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol,則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；一個(gè)S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，則含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素的微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，則1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。2．(2020·全國(guó)卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，1個(gè)eq\o\al(14,7)N2中有14個(gè)中子，則1mol氮?dú)庵泻?4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；重水和水中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；石墨烯和金剛石是碳元素的同素異形體，是由碳元素組成的不同單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均含有1mol碳原子，即NA個(gè)碳原子，C正確；1L1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNaCl(含有28NA個(gè)電子)和大量的水(水分子也含有電子)，D錯(cuò)誤。3．(2019·全國(guó)卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。4．[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(4)]為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2＋)＝________。答案0.09mol·L－1解析假設(shè)兩個(gè)燒杯中溶液體積均為VL，鐵電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，一段時(shí)間后，鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1，則電路中通過(guò)的電子為0.02mol·L－1×VL×2＝0.04Vmol。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出，則石墨電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒可知，石墨電極生成的Fe2＋為0.04Vmol，故石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(0.05mol·L－1×VL＋0.04Vmol,VL)＝0.09mol·L－1。5．[2020·全國(guó)卷Ⅱ，27(6)]苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：＋KMnO4→＋MnO2＋HCl→＋KCl將1.3g甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀混合充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列處理得粗產(chǎn)品1.0g，稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_(kāi)_______；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于________(填標(biāo)號(hào))。A．70%B．60%C．50%D．40%答案86.0%C解析根據(jù)反應(yīng)＋KOH→＋H2O可知，n(KOH)＝0.01000mol·L－1×21.50×10－3L×4，m()＝0.01000mol·L－1×21.50×10－3L×4×122g·mol－1＝0.10492g，制備的苯甲酸的純度為eq\f(0.10492g,0.122g)×100%＝86.0%。在理論上，1mol甲苯反應(yīng)后生成1mol苯甲酸，則：～921221.3gm苯甲酸的理論產(chǎn)量m≈1.72g，苯甲酸的產(chǎn)率為eq\f(1.0g×86.0%,1.72g)×100%＝50%。6．[2019·全國(guó)卷Ⅰ，27(5)]采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。答案NH4Fe(SO4)2·12H2O解析失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意知eq\f(1.5×18,266＋18x)＝eq\f(5.6,100)，解得x≈12。規(guī)避NA判斷陷阱，NA與微粒數(shù)目的計(jì)算T1、T2、T3濃度計(jì)算T4含量純度計(jì)算T5化學(xué)式計(jì)算T6(1)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用判斷是高考?？碱}型，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，還可隱含地考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等化學(xué)知識(shí)。(2)化學(xué)計(jì)算基本方法主要體現(xiàn)在工具性上，是高考必考點(diǎn)，題型可能是選擇題也可能是綜合大題。結(jié)合滴定的計(jì)算、產(chǎn)率的計(jì)算、百分含量的計(jì)算、物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算等，體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法。角度一阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用判斷1．熟記常考物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)求微粒數(shù)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA×a.整體與部分的關(guān)系；b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒；c.是離子還是官能團(tuán)②1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA×③1molOH－中含有的電子數(shù)為10NA√④1mol熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子×⑤100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA√(2)求共價(jià)鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①78gNa2O2晶體中含有過(guò)氧鍵數(shù)為NA√1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)均是1mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1mol白磷(P4)中含有P—P鍵的數(shù)目為6NA；1mol金剛石中含有2molC—C鍵②78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA×③0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√④1mol白磷(P4)中含有P—P鍵的數(shù)目為4NA×⑤1mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA×2.熟記不能完全反應(yīng)的典例舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①2molNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA×a.鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的；b.Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能徹底轉(zhuǎn)化成生成物②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×⑤2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA×3.抓住反應(yīng)本質(zhì)，正確計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①1molFe溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA×a.歧化反應(yīng)、可逆反應(yīng)；b.變價(jià)元素反應(yīng)條件及產(chǎn)物的價(jià)態(tài)；c.某些反應(yīng)物的用量影響生成物②常溫常壓下，將1molCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA√③13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA√④2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA×⑤在常溫下，3.2g銅完全溶解于一定量的濃硝酸中產(chǎn)生NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA√4.掌握混合物(特殊物質(zhì))簡(jiǎn)化計(jì)算技巧——求同存異舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√a.注意整體和部分的關(guān)系；b.不同物質(zhì)找相同，如：①②③的相同部分的最簡(jiǎn)式分別為“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相對(duì)原子質(zhì)量為后者的2倍，銅原子數(shù)也為后者的2倍；⑤每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，每個(gè)分子中所含中子數(shù)也不相同②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA√⑤1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√⑥18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×歸納提升“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽(yáng)離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)不到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)、特殊結(jié)構(gòu)”。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．將1.7gNH3、7.3gHCl通入某密閉容器中，則容器中分子總數(shù)目為0.3NAB．向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時(shí)，被氧化的Fe2＋數(shù)目為0.4NAC．8.8gCO2與N2O混合氣體所含原子數(shù)為0.6NAD．0.1mol某新核素eq\o\al(255,105)Db所含中子數(shù)為10.5NA答案C解析NH3與HCl不能共存，二者混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，A錯(cuò)誤；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物質(zhì)的量未知，所以無(wú)法確定被氧化的Fe2＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；CO2、N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，8.8g混合氣體物質(zhì)的量為0.2mol，兩種分子中各含3個(gè)原子，C正確；1個(gè)eq\o\al(255,105)Db含有150個(gè)中子，D錯(cuò)誤。2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．含2molCH3COO－的醋酸鈉溶液中Na＋的數(shù)目為2NAB．78gNa2O2與足量濕潤(rùn)的二氧化碳?xì)怏w完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣所含質(zhì)子數(shù)為10NA答案D解析醋酸鈉溶液中CH3COO－水解，n(Na＋)>2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；n(Na2O2)＝1mol，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C12H22O11(蔗糖)＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．125gCuSO4·5H2O晶體中含有Cu2＋數(shù)目一定小于0.5NAB．常溫下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目一定大于10－3NAC．由S2、S4、S8組成的硫蒸氣為6.4g，其中所含硫原子數(shù)目一定為0.2NAD．3.6gC與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO的分子數(shù)一定為0.3NA答案C解析125gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)槭蔷w，所以Cu2＋數(shù)目等于0.5NA，若將其溶于水，銅離子水解會(huì)導(dǎo)致銅離子的數(shù)目小于0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明pH＝3的醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算CH3COOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2、S4、S8均由硫原子組成，所以6.4g硫蒸氣所含有的硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，硫原子的個(gè)數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確；3.36LO2沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定O2的物質(zhì)的量，從而也無(wú)法計(jì)算生成的CO的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2021·成都模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含7.8gNa2S的溶液中所含陰離子的總數(shù)大于0.1NAB．已知eq\o\al(226,88)Ra→X＋eq\o\al(4,2)He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為68NAC．鎂與一定量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．向100mL1mol·L－1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混合液中：N(COeq\o\al(2－,3))＋N(HCOeq\o\al(－,3))＋N(H2CO3)＝0.1NA答案D解析S2－在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于0.1NA，故A正確；X中含有的質(zhì)子數(shù)為88－2＝86，質(zhì)量數(shù)為226－4＝222，則中子數(shù)為222－86＝136，則0.5molX中含有的中子數(shù)為68NA，故B正確；鎂與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，