高中化學(xué)新教材必修一試題 (九)

第3章鐵金屬材料

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L」NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

【答案】B

【解析】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下,鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C.室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

2.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCCh)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生?下列化合物中符合

上述條件的是()

A.SiO2B.Na2OC.FeChD.AlCh

【答案】D

【解析】A.Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiCh,SiCh和Ba(HCO3)2不反應(yīng),故A不符合題意;

B.Na與02常溫下化合生成NazO,Na2O+H2O=2NaOH,Ba(HCO3)2+NaOH=BaCO.4+H2O+NaHCO3,沒(méi)有

氣體，故B不符合題意；

C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCb，不生成FeCb,故C不符合題意；

D.A1和CL反應(yīng)生成AlCh,A1CL通入到Ba(HCCh)2溶液中發(fā)生A13++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T，故D符合

題意；

3.FeCh，CuCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()

A.溶液中一定不含CM+B.溶液中一定含F(xiàn)e?+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱及誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,后Cu2++Fe=Cu+Fe?+；有固體剩余，固體

可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，故溶液中可定不含三價(jià)鐵離子，可能有銅

離子，答案選A。

4.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)一類''二維圖。鐵元素的“價(jià)一類”二維

圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

快元素化合價(jià)

物質(zhì)類別

A.工業(yè)上用CO還原FezCh煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.Fe3()4中鐵元素為+4價(jià)

C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過(guò)程中維生素C作還原劑

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色

【答案】C

【解析】A.用CO還原FeQs，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.Fes。,中部分鐵元素顯+3價(jià)，部分鐵元素顯+2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生索C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,使Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，維牛.素C表現(xiàn)出還原性，作還原劑，C項(xiàng)正確；

D.Fe(OH%濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。

5.下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Ag+—AgB.Fe3+—>Fe2+

+

C.Fe(OH)2iFe(OH)3D.H-?H2

【答案】C

【解析】A.Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+,A不合題意；

B.Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe?+,B不合題意；

C.Fe(OH)2與02、CO反應(yīng),生成Fe(0H)3,與Fe不反應(yīng),C符合題意；

D.H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2,D不合題意。

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe?+完全還原后，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量

濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L

【答案】C

【解析】由2Fe3++Fe=3Fe?+可知，鐵粉過(guò)量:，最終溶液中的Fe?+的物質(zhì)的量為0.4mol,其濃度為0.4moM.5L=0.8

mol/L?答案選C。

7.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2()3

X/NnQH溶液

B.黑燥油由圖示操作可制取Fe(OH)2

圖/FcSO,溶液

c.Fe3O4,Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fes。"故A錯(cuò)誤；

B、Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；

C、鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；

D、氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；

8.下列敘述或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是()

A.計(jì)算機(jī)芯片和石英鐘表用到的都是二氧化硅

B.往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將偏小

D.往BaCb溶液中通入S02氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通NH3,產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】A.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石

英鐘表，故A錯(cuò)誤；

B.往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液生成亞鐵離子，所以反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變血紅色，故

B錯(cuò)誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小，根據(jù)c=所配溶液濃度

將偏大，故C錯(cuò)誤；

D.往BaCb溶液中通入SO?氣體，SCh與BaCL不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成亞硫酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通N%,氨氣

溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，亞硫酸與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸鍍，亞

硫酸筱與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，故D正確；

9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A加熱鋁箱使之熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁〈鋁

B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO：

C用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液

向某溶液中加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

D該溶液中一定含有NH：

試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A.鋁在空氣中能很快形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，熔融的鋁單質(zhì)被固體氧化鋁包裹不滴落下去,

故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液有Ag+,加入鹽酸酸化的BaCh溶液，也有白色沉淀生成，則結(jié)論有誤，故B錯(cuò)誤；

C.用粕絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色只能說(shuō)有Na+,不一定是鈉鹽溶液，還有可能是氫氧化鈉

溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體堿性氣體即Nth產(chǎn)生，則能判

斷該溶液中一定含有NH：,故D正確；

A.裝置I：可以用來(lái)驗(yàn)證碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱

B.裝置H：可以用來(lái)比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性

C.裝置IH：可從②進(jìn)氣用排液法收集Cb,也可從①進(jìn)氣用排氣法收集Ch

D.裝置IV：可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色固體

【答案】D

【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧

化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置I可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，應(yīng)放在溫度高的大試管中，能使澄清石灰水變渾

濁的是小試管中分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，圖中裝置H可比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，故B不符合題意;

C.萬(wàn)用瓶中若盛放飽和食鹽水，氯氣難溶于飽和食鹽水，可從②進(jìn)氣用排飽和食鹽水法收集C12；C12的密度大

于空氣，也可從①進(jìn)氣，即用向上排空氣法收集C12,故C不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)可制得氫氧化亞鐵白色沉淀，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣

氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；要想觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，需要隔絕空氣；但酒精與水互溶，圖示裝置

無(wú)法隔離空氣，則不能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色，可以選用苯，故D符合題意；

答案選D。

11.向25mLi2.0mol-L?濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到O.lmolNO和NO2的混合氣體（不考慮

NO2與N2O4間的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為（）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g

【答案】B

【解析】由題意知，n（HNO,）=0.025Lx12.0mol-E1=0.3mol,反應(yīng)共收集到0.1mol混合氣體。

方法一：根據(jù)反應(yīng)前后氮元素守恒，得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NOj,則生成物Cu（NO）

的物質(zhì)的量為O.lmol,參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為O.lmoL其質(zhì)量為6.4g；

方法：：設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為2x,生成的NO的物質(zhì)的量為2y,則

Cu+4HNO4濃）=CU（NO3）2+2NO21+2H2O

x4x2x

3Cu+8HNC）3（?。?3CU（NO3）,+2N0t+4H2O

3y8y2y

4x+8y=0.3mol,2x+2y=0.1mol,解得x=0.025mol,y=0.025mol

n（Cu）=x+3y=0.025mol+3x0.025mol=0.1mol,則m（Cu）=6.4g?

12.下列離子方程式正確的是（）

A.向FeBn溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br+2CL=2Fe3++Br2+4Cl-

2+

B.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

C.過(guò)量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)2Ca2++2HCO；+Mg2++2OH=2CaCO31+MgCO31+2H2O

D.Na2cO3溶液中通入少量CO2：CO；+CO2+H2O=2HCO；

【答案】D

【解析】A.氯氣能夠把亞鐵離子、濱離子氧化，向FeBn溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br+3c12

3+

=2Fe+2Br2+6Cl-,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈣溶液具有氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaS041+2HC10,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：

2Ca2++2HCO3+Mg2++4OH=2CaCO31+Mg（OH）2；+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Na2cCh溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式：CO：+CO2+H2O=2HC。！，故D正確;

13.下列現(xiàn)象或事實(shí)、解釋都正確的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的MgO與C02反應(yīng)

LFeCh具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，其

還原產(chǎn)物水解得到的膠狀物能凈

BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化Fe3+

水

古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧

C

浸泡除銹化物，可溶于鹽酸

常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化

D

鐵片不溶解學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因?yàn)镸g在C02燃燒生成MgO和C,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，K2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化，KzFeCM具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe?+水解得到的膠狀

物能凈水，故B正確；

C選項(xiàng)，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成的

堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，F(xiàn)e發(fā)生了鈍化，故D錯(cuò)誤：

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料

B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

C.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

D.C102具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

【答案】D

【解析】A.氧化鐵為紅棕色，可以用作紅色顏料，與其能夠與鹽酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，能夠消耗鹽酸，可用于治療胃酸過(guò)多，與受熱易分解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其水溶性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤：

D.CIO2具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，故D正確;

15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

A.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al?+

B.除去BaCCh固體中混有的BaSOc加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

D.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

【答案】D

【解析】A.Fe-"、A伊與過(guò)量氨水均會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸能與BaCCh反應(yīng)，而與BaSC)4不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Cu、CuO與稀硝酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以用稀鹽酸，C錯(cuò)誤；

D.鐵與FeCb反應(yīng)生成FeCE過(guò)濾除去多余的鐵，D正確；

16.不用其它試劑，就能檢驗(yàn)出組內(nèi)的物質(zhì)的是()

①Na[Al(OH)4]與鹽酸②A12(SC)4)3與NaOH③AL(SC)4)3與氨水④Na2cCh與鹽酸

A.①②B.①②④C.②③④D.③④

【答案】B

【解析】①Na[AI(OH)4|與鹽酸，前者滴加后者，溶液無(wú)現(xiàn)象，后者滴加到前者，先生成沉淀，后沉淀溶解，因

此能不用其它試劑，就能檢驗(yàn)出組內(nèi)的物質(zhì)；

②Ah(SO4)3與NaOH,前者加到后者，無(wú)現(xiàn)象，后者加入到前者，先后沉淀生成，再沉淀溶解，因此不用其它試

劑，就能檢驗(yàn)出組內(nèi)的物質(zhì)；

③Ab(SCU)3與氨水，無(wú)論前者滴加到后者，后者滴加到前者，都生成沉淀，不能檢驗(yàn)：

④Na2cCh與鹽酸，前者滴加到后者，馬上產(chǎn)生氣泡，后者滴加到前者，開始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，因此不用其

它試劑，就能檢驗(yàn)出組內(nèi)的物質(zhì)；

因此①②④符合題意，故B符合題意，答案為B。

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。

17.(12分)小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的機(jī)化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的

化學(xué)課堂。

(1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成。

①寫出3種含有不同價(jià)態(tài)鐵元素的物質(zhì)，并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)：、、o

②寫出①中所列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式：o

(2)利用實(shí)驗(yàn)室中提供的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol-L」FeCh溶液、0.Imol1一五(北溶液、KSCN溶液、新

制氯水，來(lái)探究Fe?+、Fe"的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，小明認(rèn)為Fe?+既有還原性又有氧化性，為驗(yàn)證小明所提出的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe2+具有取少量0.1mol,L/FeC12溶液，加入足量____后，再

溶液變成紅色

還原性向溶液中加入少量_______

Fe2+具有溶液由淺綠色變成無(wú)色，所發(fā)生反應(yīng)的離

取少量O.lmol-UFeCU溶液，加入_____充分反應(yīng)

氧化性子方程式為______

【答案】⑴*FeCl?￡ch（答案合理即可）Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）新制氯水KSCN溶液鋅粒Fe2++Zn=Fe+Zn2+

【解析】⑴①鐵有的化合價(jià)0、+2、+3價(jià)，0價(jià)的為Fe,+2價(jià)的為FeC?+3價(jià)的為FeCb:

②Fe,FeC12,FeCb相互轉(zhuǎn)化的方程式為：Fe+2FeC13=3FeCl2；

（2）亞鐵離子中的鐵是+2價(jià)，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，顯示還原性，在FeCb溶液中加入適量氧化劑新制氯水，亞鐵

離子會(huì)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入KSCN溶液又會(huì)變成血紅色，即

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,體現(xiàn)了亞鐵離子的還原性；

當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑金屬鋅時(shí)，顯示氧化性，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Fe2+=Zn2++Fe,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物金屬單質(zhì)鐵，該反應(yīng)

證明Fe?+具有氧化性。

18.（10分）某研究小組對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液（標(biāo)簽如圖所示）的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱猜測(cè)該糖漿中含有

方案試齊IJX預(yù)期現(xiàn)象

iImLlmol/LNaOH

也2ml.林帙

ii1mLImol/L酸性KMnO溶液

bn.液4

iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

(1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

.由白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式是。

(2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是o

(3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是。氯水參與反應(yīng)的離子方程式是。

II.由I中設(shè)計(jì)方案得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：

方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色

ii酸性KMnO4溶液褪色

iii自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象

(4)為探究實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同的原因，該小組同學(xué)查看說(shuō)明書，得知該補(bǔ)鐵口服液的成分如下：

本品每厘升含葡荀精酸近鐵30mg

輔料為：蔗讖'弄精.枸柳酸、陛羊乙他

結(jié)合資料對(duì)實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同的原因進(jìn)行猜想：；為驗(yàn)證該猜想，在方案迨的基

礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量的新制氯水，得到了預(yù)期現(xiàn)象。

(5)實(shí)驗(yàn)反思；方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe?+，理由是

_________________________________________________O

2+

【答案】(1)Fe+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)酸性KM11O4溶液的紫色褪去

2+3+

(3)加入KSCN后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅色Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

(4)補(bǔ)鐵口服液中含有其他還原劑補(bǔ)鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑

【解析】I-⑴方案i中生成白色沉淀Fe(OH)2,離子方程式為Fe2++2OfT=Fe(OH)2J,Fe(OH)2被氧氣

2+

氧化為Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：Fe+2OH=Fe(OH)2；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(2)補(bǔ)鐵口服液中若含有Fe?+，F(xiàn)e?+能夠與酸性KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnOd溶液的紫色

褪去；故答案為：酸性KMn?！蝗芤旱淖仙嗜ァ?/p>

(3)補(bǔ)鐵口服液中若含有Fe?+，向其中先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，F(xiàn)e?+與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Fe3+，離子方程式為C12+2Fe"=2Cr+2Fe3+,Fe'+遇KSCN溶液變紅色；故答案為：加入KSCN后無(wú)

2+u

明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅色；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe?

II.(4)方案i和方案iii的實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同，在方案皿的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量氯水，得到了預(yù)期現(xiàn)象，可

證明原補(bǔ)鐵口服液中含有Fe?+,則造成實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不一致的原因是補(bǔ)鐵口服液中含有其他還原劑；故

答案為：補(bǔ)鐵口服液中含有其他還原劑。

(5)根據(jù)(4)中猜想，補(bǔ)鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑，因此褪色不一定是KMnC)4與Fe?+反應(yīng)；故答

案為：補(bǔ)鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑。

19.(10分)某AbCh樣品中含有FezCh和SiCh雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的AI2O3,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱是—，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有o

(2)寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式o

(3)寫出證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法。

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過(guò)量鹽酸”“②過(guò)量NaOH”交換位置，則“③過(guò)量CO2”應(yīng)改為一，寫出此方

案下生成沉淀B的離子方程式—o

(5)為了得到更加純凈干燥的A1(OH)3,過(guò)濾后需要進(jìn)行的操作步驟是一、一。

【答案】(1)過(guò)濾漏斗

(2)A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO,

(3)向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe，+未沉淀完全，反之，則沉淀完全

+

(4)過(guò)量氨水SiO^+2H=H2SiO3J<

(5)洗滌干燥

【解析】(1)根據(jù)操作I得到濾液和沉淀，因此操作I的名稱是過(guò)濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、

玻璃棒，還有漏斗；故答案為：過(guò)濾；漏斗。

(2)第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，其離子方

程式A10；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；；故答案為：A10-+CCh+2H2O=Al(OH)3l+HCO；。

(3)證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe"未沉淀

完全，反之，則沉淀完全；故答案為：向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe3+未沉淀完全，反

之，則沉淀完全。

⑷不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過(guò)量鹽酸”“②過(guò)量NaOH”交換位置，則加入過(guò)量氫氧化鈉，氧化鋁溶解生成

偏鋁酸鈉，二氧化硅反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，濾液中加入鹽酸，則生成硅酸沉淀和氯化鋁，氯化鋁加入氨水生成

氫氧化鋁沉淀，因此“③過(guò)量C02”應(yīng)改為過(guò)量氨水，此方案下生成沉淀B是硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉,

+

其離子方程式SiO；-+2H+=H2SiO3(：故答案為：過(guò)量氨水；SiO^+2H=H2SiO,^o

(5)為了得到更加純凈干燥的A1(OH)3,過(guò)濾后需要進(jìn)行的操作步驟是洗滌、干燥；故答案為：洗滌；干燥。

20.(10分)利用“價(jià)一類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。鐵及其部分化合物的“價(jià)一類”二維圖

如圖所示。

鐵元素

化合當(dāng)_XFeCl,

+2-FeOYFeClj

Fe

01-----1------1-----1-----1---------------

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

(1)X、Y的化學(xué)式分別為、。

(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)要證明FeCL有氧化性，還原性的試劑分別為

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

1.0mLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L生成白色沉淀，3min后沉淀基本

I

NaOH溶液變?yōu)榧t褐色

l.OmLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL生成白色沉淀，3min后沉淀顏色

II

幾乎不變

0.5mol/LNaHCO3溶液

①對(duì)實(shí)驗(yàn)H所得白色沉淀展開研究(已知Fe(HCC)3)2在水中不能大量存在):

i.取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡;

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅;

iii.向ii所得溶液中再滴入少量H?。？溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)H中生成的白色沉淀的化學(xué)式為。

②研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)H中白色沉淀在空氣中