高中化學(xué)必修及選修化學(xué)方程式

高考總復(fù)習(xí)

化學(xué)方程式匯總整理

班級：

姓名

第一部分：必修一相關(guān)方程式

1、硫酸根離子的檢驗：BaC12+Na2s04===BaS04!+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2c03+2HC1=====2NaCl+H2O+CO2t

4、木炭還原氧化銅：2Cu0+C%理2Cu+CO2t

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=====FeS04+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

△

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02=Na202

????鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=====2Na2。

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H2。===4NaOH+O21

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02====2Na2c。3+02

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2t

H、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)====Fe304+4H21

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2。=====2NaA102+3H21

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(0H)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=====2FeCh+3H2。

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AI2O3+6HC1=====2A1C13+350

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI2O3+2NaOH=====2NaA102+出0

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCh+3NaOH=====Fe(OH)3l+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04+2NaOH==Fe(0H)2!+Na2s。4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(0H)2+2H2O+02====4Fe(0H)3

△

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=Fe203+3H2Ot

21、實驗室制取氫氧化鋁：A12(S04)3+6NH3?H2O===2A1(0H)31+3(NH3)2S04

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(0H)3+3HC1====AICI3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(0H)3+NaOH===NaA102+2H2O

△

24、氫氧化鋁加熱分解：2A1(OH)3=AI2O3+3H2。

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe====3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12+CI2=====2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02+4HF====SiF4+2H2。

???硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF===SiF4+2H21

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02+CaO辿CaSiOs

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H20===Na2c。3+H2SiO31

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HC1===2NaCl+HzSiOaI

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3C12仝g2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+CI2?至維C11CI2

占，儂

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+CI22NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H20==HC1+HC10

光昭

36、次氯酸光照分解：2HC10=2HC1+O21

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2c12+2Ca(OH)2====CaCh+Ca(C10)2+2H2。

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNOs===AgClI+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(C10)2+H2O+CO2====CaCO31+2HC10

41、二氧化硫與水反應(yīng)：S02+H20===H2s03

放由

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+02-2N0

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0+02====2N02

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3N02+H20==2HN03+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2s02+02SS2S03

46、三氧化硫與水反應(yīng)：S03+H20===H2s04

△

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2s04(濃)=CuS04+2H2O+SO2t

△

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2s04(濃)=C02t+2so2t+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HN03(濃)==CU(N03)2+2H2O+2N02f

△

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+4H2O+2N0t

△

51、氨水受熱分解：NH3?H2O=NH3f+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1====NH4C1

△

53、氯化鐵受熱分解：NH4cl=NH31+HC1t

△

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=NH3t+H2Ot+CO21

△

55、硝酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=NH31+NaNO3+H2O

△

56、氨氣的實驗室制?。?NH4cl+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O+2NH3t

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：C12+H2-2HC1

58、硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2s04+2NaOH=2NH31+Na2s。4+2H2。

59、SO2+CaO===CaSOs

60、SO2+2NaOH====Na2sO3+H2O

61、SO2+Ca(0H)2==CaSO31+H2O

62、SO2+CI2+2H2。====2HC1+H2SO4

63、SO2+2H2s====3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：N02+NO+2NaOH====2NaN02+H20

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2f

67、硅單質(zhì)的實驗室制法

粗硅的制?。篠i02+2C國溫電:Si+2C0

（石英沙）（焦碳）？（粗硅）

、一△

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2C12=SiC14

SiCl4+2H2-Si（純）+4HC1

第二部分：必修二相關(guān)方程式

_△

1、Li與。2反應(yīng)（點燃）：4Li+02=2Li20

_△

Na與O2反應(yīng)（點燃）：2Na+02=Na2O2

Na與H20反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H21

K與H20反應(yīng)：2K+2H20===2K0H+H21

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：

F2+H2===2HFCl2+H2===2HC1

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溟化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溟水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI==I2+2NaBr

4、Mg與H20反應(yīng)：Mg+2H2。====Mg（0H）2+H21

Al與HC1反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCk+3H2f

Mg與HC1反應(yīng)：Mg+2HC1===MgC12+H21

5、Na與CI2反應(yīng)（點燃）：Cl2+2Na點燃-2WaCl

6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、82（0!1）2?8氏0與阿￡1的反應(yīng):

Ba（0H）2?8H20+2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H20

2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負極（鋅）：Zn-2e-===Zn"（氧化反應(yīng)）

-

正極（銅）：2H*+2e===H21（還原反應(yīng)）

電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H*===Zn"+H2t

催化劑

3、出02在催化劑作用下受熱分解：2H2O2△2H2O+O2f

4、Na2sO4與CaC12反應(yīng)：Na2S04+CaCl2===CaS041+Na2CO3

5、高爐煉鐵：2c+02==2C0

F62O3+3C0===2Fe+3cO2

第三章有機化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

占燃

（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：CH4（g）+2O2（g）―C02（g）+2H20（1）

（2）取代反應(yīng)（與C12在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

占、燃

（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：c2H4+30?>2C02+2H20

TFF￥

H—C—C-H+Br—Br一*H—C—C-H

（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）：*Br

（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HC1->CH3CH2C1（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20—>CH3CH20H（乙醇）

（4）聚合反應(yīng)：

（乙烯制聚乙烯）①nCH2=CH2承化他*例2cH小

（氯乙烯制聚氯乙烯）②nC&CHCl-催化制》-[CH2-CH（Cl）^n

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：

c占燃

（1）氧化反應(yīng)（與。2的反應(yīng)）：2c6H6+15。212C02+6H20

（2）取代反應(yīng)：

FeB5

①與Br2的反應(yīng):+Br2+HBr

Br

②苯與硝酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的

油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式:

濃硫酸

+H0N0——+H0

2——Mn2

（3）加成反應(yīng)

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：C+3H2

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)一

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH20H+2Na->2CH3CH20Na+H21

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

占燃

①乙醇的燃燒：CH3CH20H+302—f2co2+3A0

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2cH3cH2OH+O2----——>2CH3CH0+2H20

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)：

酸性改0〃。4或酸性重鋁酸鉀溶液、

CH3cH20H------------------------------>CH3C00H

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3C00H+CaC03—>（CH3C00）2Ca+H20+C021

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體:

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3C00Na+H20+C021

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

()O

IS儂硫酸1

CH3—G-OH+H—O-Q，、ca—G-O-QHs+no

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）:

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

-

6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O1i+HjO>CsH^Oe+CeHiaOe

（CeHwO^+n為0-n（C6Hl2。6）

②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：淀粉葡萄糖

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)：

a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+HQ」1f甘油+高級脂肪酸

b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）：

油脂+&0—甘油+高級脂肪酸

蛋白質(zhì)+見0酶等>各種氨基酸

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

△

1、HgO受熱分解：2HgO=2Hg+02t

△

Ag2O受熱分解：2Ag2。=4Ag+O2t

2、CO還原Fe2（）3：Fe203+3C0-2Fe+3C02（高爐煉鐵）

①C還原ZnO：2ZnO4-C曜遢2Zn+C02f

②C還原MgO:MgO+CMg+COt

③Al還原Fe2（）3（鋁熱反應(yīng)）：Fe2O3+2A1-2Fe+AI2O3

④Fe還原C11SO4：CuS04+Fe====FeS04+Cu（濕法煉銅）

3、電解

①電解NaCL2NaCl（熔融）曳蟹2Na+C12t

②電解MgCL：MgCb（熔融）—Mg+Cl2t

電角一

③電解AI2O3：2Al2。3（熔融）冰晶石4A1+302f

4、石油的催化裂化

催化劑

例如：C4H1O加熱、加壓C2H4+C2H6

催化劑、

Cl6H34力口熱'加壓CgHiS+C8H16

催化劑、

C8H18力口熱、加壓C4H10+C4H8

催化劑、

C4H10加熱、加壓CH4+C3H6

第三部分：有機反應(yīng)

一、煌

1.甲烷CaOr

甲烷的制?。篊H:iCOONa+NaOHNa2cO3+CH"

烷燃通式：C?H2yr2

(1)氧化反應(yīng)

點燃

甲烷的燃燒：CH.+2O7C02+2H20

甲烷不可使酸性高鎰酸鉀溶液及濱水褪色。

(2)取代反應(yīng)光1

一氯甲烷：CHi+Cb光,CH3C1+HC1

二氯甲烷：CMCl+Ch光1CH2ck+HCl

三氯甲烷：CIMb+C於1CHCL+HCl（CHCL又叫氯仿）

四氯化碳：CHC13+C12CC1.+HC1

(3)分解反遜！一

甲烷分解：CH4C+2H2

2.乙烯濃硫酸r

17O'C

乙烯的制?。篊H3cH20HH2C=CH2t+IL0圖1乙烯的制取

烯燒通式：C?H2?

(1)氧化反應(yīng)高溫,

乙烯的燃燒：H2C=CH2+3022co2+2H2O

乙烯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)加成反應(yīng)______>

與濱水加成：僅=電+曬匕劑.>CHBr—CHBr

△22

與氫氣加成：H2C=CH2+H2CH3cH3

與氯化氫加成：H2C-CH2+I1C1rCH3cH2cl

與水加成：H2C=CH2+H20CH3cH20H

(3)聚合反應(yīng)一定條件>「q_

Lru_ruJ

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2

3.乙塊->

乙煥的制?。篊aC2+2H20HC三CHt+Ca(0H)2

煥燃的通式：CN"

(1)氧化反應(yīng)點燃1

乙煥的燃燒：HC三CH+5024C02+2H20

乙快可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。

圖2乙快的制取

(2)加成反應(yīng)

------>

與濱水加成：HC三CH+B0??HC=CH

Br

CHB廠CHBr+Br?CHBr2—CHBr2

與氫氣加成：HC三CH+此催化劑〉H2C=CH2

與氯化氫加成：HC三CH+HC1CH2=CHC1

(3)聚合反應(yīng)一定條件〉「1

l[_ciI注意：制取乙烯、乙塊均

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

/JCH^CHCI用排水法收集；乙烯、乙

一定條件「q_

乙快加聚，得到聚乙快：nHC三CH>上…，

4.苯

苯的同系物通式：CJka

(1)氧化反應(yīng)點燃r

苯的燃燒：2c6H6+150212C02+6H20

苯不能使漠水和酸性高錦酸鉀溶液褪色。

(2)取代反應(yīng)

-LD-LUD

(澳苯)

②硝化反應(yīng)

濃H2soi、

60℃

+H0—N02+H20

（硝基苯）

苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磺化反應(yīng)

70r"80℃

+HO—SO3H+H20

（苯磺酸）

加成皿

口△~

（環(huán)己烷）

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6ck（劇毒農(nóng)藥）。

5.甲苯

（1）氧化反應(yīng)4

甲苯的燃燒：C7H8+9027C02+4H20

甲苯不能使濱水褪色，但可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應(yīng)

ru

陶硝化反成外BN三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,

-LQUn

是一種淡黃色晶體，不溶那。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

ru

命Q甲基在光照第杵f握朱闞代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

（3）加成反應(yīng)SO3H

CH3

催化劑

-------->

xQU△

3

(甲基環(huán)己烷)

二、煌的衍生物

6.澳乙烷

純凈的澳乙烷是無色液體，沸點38.4℃,密度比水大。

(1)取代反應(yīng)NaOHr

澳乙烷的水解：C2H5—Br+H20C2H5—OH+HBr

(2)消去反應(yīng)醇,

澳乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOUCH2=CH2f+NaBr+H20

注意：檢驗鹵代姓中的鹵原子時，需取水解液滴入HNOs酸化，再滴加AgNOs

溶液。一是中和多余的NaOH,二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

(1)與鈉反應(yīng)

乙醇與鈉反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na2CH3CH20Na+H2t(乙醇鈉)

(2)氧化反應(yīng)注意：甲醇、乙醇為可再

乙醇的燃燒：CH3CH20H+3022C02+3H20生能源，甲醇有毒；乙二

催化劑醇和丙三醇無色、粘稠、

-----△------>

乙醇的催化氧化：2cH3cH2OH+O22CH3CH0+2H20(乙醛)

注意：當(dāng)2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

,0

催化劑?

2CH:—CH—CH3+022CH3—C—CH3+2H20

(丙酮)

(3)消去反應(yīng)

乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應(yīng)加熱到140C時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醛。

--濃-硫--酸-?

140℃

2c2H50HC2H5—0—C2H5+H20（乙醛）

（4）取代反應(yīng)…1

乙醇與鹵化氫取代：CH3CH20H+UBrCH3CH2Br+H20

注意：乙醇不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。

8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，

熔點43C,水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。

(D苯酚的酸性

C^nH+NaOIl—

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離:

注意：凡是含有羥基的有

+HO

機物，一般均可與鈉反應(yīng)。

苯酚鈉與CO?反應(yīng):

澳水與酚類易取代，

+CO2+H2O+NaHC03

注意：該反應(yīng)只能生成NaHCOs,因為HCO：酸性弱于苯酚。

I+3HBr

（三溟苯酚）

（3）顯色反應(yīng)

苯酚能和FeC13溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃,密度比水小，易揮發(fā)。

(1)加成反應(yīng)

?1

催化劑〉

△

乙醛與氫氣反應(yīng)：CH—C—H+H2CH3cH20H

(2)氧化反應(yīng)點燃〉

乙醛的燃燒：2cH3010+50,4C02+4H20

?l

催化劑>

△

乙醛的催化氧化：2cH3—C—H+022CH:iC00H(乙酸)

乙醛的銀鏡反應(yīng)：

△

CH3cH0+2Ag(NH3)20HCH3C00NH4+2Ag+3NH3+H20(乙酸鏤)

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)20H(氫氧化二氨合銀),

這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：

AgNO3+NH3H2。->AgOHJ+NH4NO3]

離子方程式：J短"濃油馴

Ag'+NH3,H2O===AgOHI+NH：

+

AgOH+2NH3?H20===[Ag(NH3)2]+0H+2^0

乙醛還原氫氧化銅：CH3cH0+2Cu(0tt*—?CH3C00U+CU20+2H20

(3)一定條件「i

---------?L]

乙醛自身加聚：/￡H￡H01—CH—0—(聚乙醛)

甲醛與苯酚反應(yīng):+2/ft0(酚醛樹脂)

10.乙酸

(1)乙酸的酸性

乙酸的電離：CH:iC00HaCHaC00+H'

(2)酯化反應(yīng)

?l?|

濃硫酸

△

CH3—c—OH+C2H5—onCH3—c—0C2H5+H2O（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)O

附加：酯化反應(yīng)簡介

(1)反應(yīng)條件：一般需加熱,用濃硫酸作催化劑和吸水劑O

(2)反應(yīng)物：醇是任意的醇,酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如:

r,TTATTr^iTn\rn

一nu催化劑rn——nMn

nn△

r*TT*cIiin\rn

3H0—N03++3H20

(3)廣展座機:理：一般養(yǎng)建酸脫羥基醇脫氫，且覆基與醇羥基數(shù)目比為1:1。如:

o=q-4-oi-iU.4—nru濃硫酸.n-r一nru

4△+%[n

O=C-U）H--nj_nrun-r-nru乙iw

(乙二醇二乙酯)

(4)反應(yīng)方式

<1>一元醇與一元竣酸接通式反應(yīng);

R—COOU+UO—-RCOOR'+H20

<2>二元較酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如:

??!

濃硫酸r

一rnnu△L\=/—c—OCH2CH2—i

n

d10—CII2CH2—011+/7U00C——c—+2/7H20

也可酯化成環(huán)狀小分子酯。

/CH2-CH2

OO

?1?1

濃硫酸c——c

△

+,CH2—CH2

onOH

<3>羥基較酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。如：

濃硫酸Qi

(jH2—CH2—COOH-|CH2-j-C+H20

OHCH2—0

也可分子間酯化形成環(huán)狀小分子酯或鏈狀高分子化合物(酯)，如:

濃硫酸

------>

△

2CH.3—CH—COOH

編一>［竄5

”10—CH—COOH—O—CH—CJ+zftO

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

(1)水解反應(yīng)無機酸一

CH3C00C2H5+H20CH3COOH+C2H50H

(2)中和反應(yīng)

CH3C00C2H5+Na0HCH3C00Na+C2H50Il

附加：燒的衍生物的轉(zhuǎn)化水解

物理性質(zhì)：白色晶體胸易搟于水，有甜味。

化學(xué)性質(zhì)：①具有還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)；②加成

反應(yīng)：與此反應(yīng)；③酯化反應(yīng)：與竣酸反應(yīng)；④分解反應(yīng)：在酒化酶作用下，分

解為乙醇和CO?；⑤燃燒生成CO?和10。

葡萄糖的燃燒:0^1206+602-6602+6^0

葡萄糖的氧化：CH20H(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)20H—^->CH20H(CHOH)4C00NH4+2Agl+3NH3+ll20

CH2OH(CHOH),(CH0+2Cu(OH)2^-->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu20；+2H20

葡萄糖的還原：CH20H(CH0H)4+乩△?CH20H(CHOH)4cH20H

葡萄糖的分解：C6H1206里幽>2cH3cH20H+2CO2

13.蔗糖、麥芽糖催化劑

蔗糖的水解：C/22的+上0----4cM2。6水解2。6

蔗糖葡萄糖果糖

催化劑

麥芽糖的水解：C12H22O?+H2O---->2C6H1206

麥芽糖葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

14.淀粉、纖維素催化劑

淀粉的水解：(C6HH)()5)〃+7ft0----*/JC6H1206

淀粉葡萄糖

催化劑

葡萄糖分解：CGH1206----->2C2H50H+2C02

葡萄糖乙醇

催化劑

纖維素的水解：(CeHloOs)〃+加2。-----6Hl2。6

纖維素葡萄糖

0H

W0H

H702)+3nHON0彼疏酸》(C6H7O2KONO2+3nHO

淀粉的酯化反0H2

nL?」n

15.油脂

(1)氫化反應(yīng)

八IT八八八八”nr\r\r'TT

rurnn——cn催化劑urnn一ru

加熱、加壓

八ITcr\r\八11r^r\r\r'Ti

4-QU

油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)

(2)水解反應(yīng)

:珈箍用岬?濃硫酸硬脂酸:甘油C"

導(dǎo)'化反庇;_CU-LQUnorurnnuru一nu

C硬月瀛甘油酯h硬脂酸鈉|CTTAT

氮寒酸…士r'TT1r\TT

rurnn_ru_i_QM^nuQrurnnM^u一nu

氨基藤忠的小凡和一COOH發(fā)生脫水縮合，生成太肽八1T

0H

強化劑

CH2-COOH+CH2-COOH3H2-C—N—CH2—COOH

+H20

NH2NH2NH

甘氨酸2

0H

III

CH—COOH+CH—CH—COOHZNTT—C—N-CH—COOH

23催化劑,.+

CH

NH2NH2NH3

丙氨酸2

0H

III

CH3-CH—COOH+CH2—COOHCH3—fH—C—N—CHj—COOH催化劑

NH

NH2NH22

CH-CH—COOHCH—CH—COOH

3+3I

CH

NH2NH23

（兩種不同的氨基酸進行縮合,可產(chǎn)生4種不同的多肽）

第四部分：電極反應(yīng)方程式

一、原電池電極反應(yīng)方程式

1.Cu—IlzSOi—Zn原電池

正極：2H*+2e===H2f

負極：Zn—2e===Zn2"

2+

總反應(yīng)式：Zn+2H*==Zn+H2f

2.Cu—FeCL—C原電池

正極：2Fe"+2e===2Fe2+

負極:Cu—2e===Cu2+

總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

3.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

正極：+2H2。+4e「====40ir

負極：2Fe-4e===2Fe2+

總反應(yīng)式:2Fe+O2+2H2。===2Fe（0H）2I

4.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕

正極:2汗+2e「==H2T

負極：Fe—2e=Fe2+

+2+

總反應(yīng)式：Fe+2H==Fe+H21

5.氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

正極：02+2H2。+4e===40H

負極：2H2—4e-====4H*

總反應(yīng)式：2H2+02===2H2O

6.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

正極：02+4H*+4e===2H2O

負極:2H2—4e'===4H+

總反應(yīng)式：2H2+02===2H2。

7.氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：02+2H2O+4e===40H-

負極：2H2—4e+40H===4H20

總反應(yīng)式：2H2+02===2H20

8.鉛蓄電池（放電）

正極（PbOz）：PbO2+2e+SOj+4H'===PbS04I+2H20

負極（Pb）：Pb—2e+SOj===PbSOi!

總反應(yīng)式：Pb+Pb02+4H*+2SO;-===2PbscIJ+2H20

9.Al—NaOH—Mg原電池

正極：6HQ+6e-===3H2f+60H

負極：2Al—6e+801r===2A1O-+4H20

總反應(yīng)式：2Al+20H+2H20===2A1O；+3H2T

10.CH,燃料電池（堿性介質(zhì)）

-

正極：202+4H2。+8e===80H

負極：CH,—8e+100H===CO^+7H20

總反應(yīng)式：CH.,+202+20H===CO;'+3H?0

11.熔融碳酸鹽燃料電池

（Li2c。3和Na2c。3熔融鹽作電解液，C0作燃料）：

正極：02+2c。2+4e'===2cO：（持續(xù)補充CO2氣體）

負極：2C0+2cO：—4e===4C02

總反應(yīng)式：2C0+02===2C02

12.銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）

正極（Ag20）：Ag20+H20+2e-==2Ag+20W

負極（Zn）：Zn+20H—2e==ZnO+H20

總反應(yīng)式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

二'電解電極反應(yīng)方程式

1.電解CuCk溶液

陽極：2C1—2e===Cl2t

陰極：Cu"+2e-===Cu

總反應(yīng)式：2cl+酬承====Cl2f+Cu

2.電解精煉銅

陽極（粗銅）：Cu—2e===Cu2+

陰極（純銅）：Cu2++2e錯誤！未找到引用源。Cu

總反應(yīng)式：無

3.電鍍銅

陽極（純銅）:Cu-2e===Cu"

陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu"+2e'===Cu

總反應(yīng)式：無

4.電解飽和食鹽水

陽極：2C1—2e-===Cl2t

陰極：2H2。+2e-===H2f+20If

總反應(yīng)式:2cl+嘴馳=====H2t+Cl2t+20H

5.電解HC1溶液

陽極：2C1-2e===Cl2f

陰極：2H*+2e===H2t

總反應(yīng)式：2CT+崛+====Cht+H2T

6.電解NaOH溶液

陽極：40H一—4e===02t+2H2。

陰極：4H2。+4e===2H2f+40H

總反應(yīng)式：2H2伊解===2H2t+02f

7.電解H2soi溶液

陽極：2H2。-4e===02T+4H

陰極：4H*+4e「===2H?t

總反應(yīng)式：2H2件睡===2H2t+02t

8.電解KN。、溶液

+

陽極：2H2?！?e'===02f+4H

陰極：4H,0+4e-===2H2T+40H-

總反應(yīng)式：2H2&照===2H2t+02t

9.電解CuSOj容液

-+

陽極：2H20—4e===02f+4H

陰極：20?"+4e===2CuI

2++

總反應(yīng)式：2CU+2鵬====2CuI+02t+4H

10.電解AgNQ；溶液

陽極：2H2。-4e「===02t+4H*

陰極：4Ag'+4e===4AgI

++

總反應(yīng)式：4Ag+2超楞====4AgI+02t+4H

11.鉛蓄電池充電

+

陽極：PbSOt—2e+2H,0===PbO2+SO；+4H

陰極：PbSO4+2e「===Pb+SOj

總反應(yīng)式:2PbsO4+2用,====Pb+PbO2+4H*+2SO；

第五部分：熱反應(yīng)方程式

C

1

C(石墨,s)+02(g)=CO2(g)；AH=-393.5kJ-mol

C(金剛石，s)+02(g)=C02(g)；AH=-395.4kJ-mol

C(金剛石，s)=C(石墨，s)；AH=-1.90kJ-mol1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=+131.3kJ-mol

1

C(s)+；02(g)=CO(g)；AH=-110.5kJ?mol

=1

C(s)+O2(g)CO2(g)；AH=-393.5kJ,mol

1

CO(g)+g()2(g)=CO2(g)；AH=-283kJ?mol

CaC2(s)+2H20(l)=C2H2(g)+Ca(0H)2(s)；

AH=-127kJ?mol

CHXg)+202(g)=CO2(g)+2上0⑴;

△H=-890.3kJ?mol-1

C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(1)；

△H=-1411kJ?molH

C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(D;

△H=-1300kJ?molH

C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H20(l)；

AH=-2220.OkJ?mol1