高中化學：第2課時 氣體摩爾體積

第2課時氣體摩爾體積

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一影響物質(zhì)體積大小的因素

1.（2020浙江嘉興一中、湖州中學高一期中聯(lián)考）在標準狀況下，氣體的體積大小

主要取決于（）

A.分子數(shù)目B.分子間距

C.分子體積D.分子種類

2.下列敘述正確的是（）

A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)的多少決定

B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)和分子的大小決定

C.固體的體積大小取決于分子間距離的大小

D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不相等

題組二氣體摩爾體積及其計算

3.（2020山東煙臺二中高一月考）在標準狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大

的是（）

A.N2B.SO2C.C02D.CH,

4.（2020寧夏育才中學高一月考）下列有關(guān)氣體體積的描述中，不正確的是（）

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L

C.同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

D.任何條件下,等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

5.（2020陜西西安電子科技大學附中高一期末）同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種

氣體的質(zhì)量之比是17：14o若乙氣體是CO,則甲氣體是（）

A.H,SB.HCIC.NH^D.Cl2

6.(2020山東荷澤一中高一月考)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

()

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N,、

②同溫同壓下,相同體積的氫氣和氮氣所含的分子數(shù)相等

③標準狀況下,22.4LH20中分子數(shù)為NA

@32gO2和6混合氣體中含有原子數(shù)為2N,,

A.①②③④B.①②④

C.①③④D.②③④

7.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg,mol',該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏

加德羅常數(shù)的值為則：

(1)該氣體在標準狀況下的體積為L;

(2)該氣體在標準狀況下的密度為g?L;

(3)該氣體所含的原子總數(shù)為個；

(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為go

題組三氣體摩爾體積的求算

8.(2020安徽阜陽三中高一調(diào)研)給出下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

()

A.已知氣體在標準狀況時的密度

B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量

C.已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D.已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量

9.C0和C0?的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO?體積為11.2L(標準狀況)。

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g;

(2)混合氣體中CO?在標準狀況下的體積是L;

(3)混合氣體在標準狀況下的密度是g?L1;

(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g,mor'o

題組四阿伏加德羅定律

10.利用阿伏加德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的是()

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下,兩種質(zhì)量相同的氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

11.(2020浙江嘉興一中、湖州中學高一期中聯(lián)考)在0℃、201X1()5Pa下，有

關(guān)氏、0八CH1三種氣體的敘述正確的是()

A.等體積的三種氣體,其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

B.三種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.等質(zhì)量的三種氣體,其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比

D.等體積、等密度的三種氣體的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

12.(2020福建華安一中、龍海二中高一聯(lián)考)同溫同壓下，等體積的NH；和CH,兩

種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.所含分子數(shù)相同

B.質(zhì)量之比為16：17

C.密度之比為17：16

D.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

能力提升練

題組一氣體摩爾體積的計算

L（雙選）（*?）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下,11.2LC02所含的原子數(shù)為1.5NA

B.常溫常壓下,48gQ,含有的氧原子數(shù)為3N.

C.標準狀況下,22.4LH20所含分子數(shù)為NA

D標準狀況下,22.4L。中所含原子數(shù)為2NA

2.（2020山東荷澤一中高一月考,*7）如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c

g該氣體在標準狀況下的體積是（式中N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

C22.4acLD22.4b

?匕NA?CLCNA

3.（2020天津耀華中學高一期中，*）設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中

正確的是（）

①0.5molO3與11.2L所含的分子數(shù)一定相等

②標準狀況下,28gCO與此的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下,刈個OX分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92g的N02和N?0,混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4g的CO,和凡0（不反應）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA

⑥標準狀況下,22.4L含有的分子數(shù)為N.

⑦在常溫常壓下，1mol（）?含有的原子數(shù)為2N.

A.①②③⑦B.②④⑤⑦

C.①③⑤⑦D.②③④⑥

4.（2019湖南師大附中高一上月考,*?）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準

狀況下其體積為8.96Lo請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

（2）該混合氣體中碳原子的個數(shù)為（用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置,最后收集在氣球中（體積在標準狀況

下測定）。

NaOH溶液濃硫酸

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為；

②氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為（用N,,表示阿伏加德羅常數(shù)的

值）；

③標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為Lo

題組二阿伏加德羅定律的應用

5.（2020河北承德一中高一月考,聚：）如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種

混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫

氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（）

6.（2020山東煙臺二中高一月考,*?）某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都

是氣體。分解方程式為4A—Bt+2Ct+2Dt,測得生成的混合氣體對氫氣的相

對密度為2d,則A的相對分子質(zhì)量為（)

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

7.(2020江西南昌二中高一月考,不)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充

入質(zhì)量相同的CO、CO?氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是

()

A.充入的CO分子數(shù)比CO?分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.C0的氣體摩爾體積比C0?的氣體摩爾體積小

D.甲容器中CO的密度比乙容器中CO?的密度小

8.(2020吉林長春實驗中學高一月考,*?)同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO?、乩、0八

CH八SO2五種氣體，下列說法錯誤的是()

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是是2VHCO2XXVSO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:S02>C02>02>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH?H2

9.(2019江西南昌二中高一上月考,#?)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的

活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入小、O2的混合氣體和1mol空氣,此時

活塞的位置如圖所示。

AB

123456

(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為o

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下

氫氣密度的倍。

(3)若將A室中巴、。2的混合氣體點燃,反應后恢復原溫度,最終活塞停留的位置在

處,容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.A2.A3.B4.B5.A6.B8.B10.D

11.B12.B

LA影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間的距離，氣

體沒有固定的形狀,氣體分子間的距離遠遠大于分子的體積,分子的體積可忽略，

標準狀況下，氣體分子間的距離相等,氣體體積主要取決于分子數(shù)目，故選A。

2.A由于氣體分子間的距離遠大于分子的體積，故一定溫度、壓強下，氣體體積

由其分子數(shù)的多少決定,A項正確、B項錯誤;固體的體積大小主要取決于分子數(shù)

目和分子的體積,C項錯誤;不同的氣體,若體積不相等,它們所含的分子數(shù)可能相

等也可能不相等,D項錯誤。

3.B在標準狀況下相同體積的氣體,含有相同數(shù)目的分子,則根據(jù)n=*=E可知L在

分子數(shù)相同的條件下，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。M、SO2、CO2、CH,

的摩爾質(zhì)量分別是28g,mor'>64g,mol\44g,mol'、16g,mol-1,所以質(zhì)

量最大的是SO”選B。

4.B氣體摩爾體積即單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A不選;標準狀況下，氣

體摩爾體積約為22.4L/mol,故B選;根據(jù)阿伏加德羅定律,在相同的溫度和壓強

下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同,故C

不選;根據(jù)N=nN,、,二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)一定相同,

故D不選。

5.A同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,則甲、乙的質(zhì)量之比等于摩爾

質(zhì)量之比。乙氣體為一氧化碳，摩爾質(zhì)量為28g/mol,所以甲氣體的摩爾質(zhì)量為

34g/mol,硫化氫的摩爾質(zhì)量是34g/mol,故A項正確。

6.B①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為

=o.5mol,而二者均為雙原子分子,故0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中

22.4Lmol

含有原子的物質(zhì)的量為1mol,個數(shù)為N.,故①正確;②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，

在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，故②正確;③標準狀況下，

水不是氣體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故③錯誤;④0z和0,均

由氧原子構(gòu)成,32gO2和6的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為

16g/mol

mol,則含氧原子個數(shù)為2岫,故④正確。

7.答案(1)三處(2)—(3)網(wǎng)”(4)—

M22.4MNA

解析(1)該氣體的物質(zhì)的量為1Mmgmol，在標準狀況下,vm=22.4L-moU

Mg?mol1M

\V=n?Vm=^molX22.4L?molLo

MM

⑵標準狀況下，P；.L。

1

Vm22.4L?mol22.4

(3)氣體中含有的原子數(shù)為^X2XN產(chǎn)警。

MM

(4)一個分子的質(zhì)量為3go

NA

8.B標準狀況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據(jù)P=??，能計算出其摩爾質(zhì)量,

故A不符合題意。根據(jù)M=Vra?亍,已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，但不知氣體摩爾體積,無

法計算其摩爾質(zhì)量,故B符合題意。根據(jù)M=-,已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量,能計算

n

其摩爾質(zhì)量,故c不符合題意。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，

已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量,可求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,故D不符合題意。

9.答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36

解析C0燃燒發(fā)生反應:2C0+02理2c0〃CO的體積與生成C0?的體積相等,燃燒后

C0?的總體積為11.2L,故18gC0和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標準

狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)C0的物質(zhì)的量為x

m°l,C6的物質(zhì)的量為ymol,則｛言;紫18,解得..25,『0.25。

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g,mol1XO.25mo1=7go

(2)原混合氣體中,CO2的體積為0.25molX22.4L?mo「=5.6L。

(3)原混合氣體的密度二厘七1.61g-LHo

(4)解法一:M=P,22.4L,mol-1.61g,L1X22.4L?mo1Ts?36g,mol'1;

解法二:臚=36g?mor1;

亞mol

解法三:而=28g?mol'X50%+44g?mor'X50%=36g?mol-1;

故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g-mol'c

10.D同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,A不正確；同溫同壓

下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,也等于其分子數(shù)之比,B不正確；同

溫同壓下,兩種質(zhì)量相同的氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比,C不正確；同溫同體積

下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,D正確。

11.BA項，同溫同壓下,等體積的三種氣體的物質(zhì)的量相同，故A錯誤;B項，同溫

同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故B正確;C項,等質(zhì)量的三種氣體，

根據(jù)nW，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,

因此體積與相對分子質(zhì)量成反比,故C錯誤;D項,等體積、等密度的三種氣體的質(zhì)

量相同,根據(jù)n=￡三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,故D錯誤。

12.B同溫同壓下,相同體積的氨氣和甲烷所含分子數(shù)相同,A項正確；同溫同壓下,

等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同,其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以其質(zhì)量之比

為17:16,B項錯誤；同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以其密度之比

為17：16,C項正確；同溫同壓下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個氨氣

分子中含有3個H,一個甲烷分子中含有4個II,所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為

3：4,D項正確。

能力提升練

1.BD2.A3.B5.C6.B7.D8.C

l.BDA項，常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,錯誤;B項,48g0,的物質(zhì)

的量為1mol,氧原子數(shù)為3NA,正確;C項,標準狀況下,水不是氣體,錯誤;D項,標

準狀況下,22.4LH?的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為2NA,正確。

2.Aag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,利用n等;，推出該氣體的摩爾質(zhì)量為

MNA

“g?mor1,cg該氣體的物質(zhì)的量為等mol,則cg該氣體在標準狀況下的體

bQNA

積為烏券L,故A正確。

3.B①未指明是否在標準狀況下，11.2L的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故①

錯誤;②C0與附的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28gCO與N?的混合氣體的物質(zhì)的量

是1mol,標準狀況下的體積約為22.4L,故②正確;③吊個CO?分子的物質(zhì)的量是

1mol,標準狀況下的體積是22.4L,故③錯誤;④92g的N0?和凡04混合氣體中含

有“N0」的物質(zhì)的量為J?產(chǎn)=2mol,含有的原子數(shù)2X3XN,、=6N,\,故④正

確;⑤CO2和N20的一個分子中都含有22個電子,C0,和N20的摩爾質(zhì)量都是44

g/mol,則4.4g的CO2和凡0(不反應)混合物中所含有的電子數(shù)為

fX22XNA=2.2NA,故⑤正確;⑥標準狀況下,IL0不是氣體,故⑥錯誤;⑦1個0?分

子含有2個氧原子，1molO2含有的原子數(shù)為2NA,故⑦正確;選B。

1

4.答案(1)36g?mor(2)0.4NA(3)①28g?mol'②2.8刈③4.48

解析(1)氣體的物質(zhì)的量為”：.二［?「0.4mol,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

百彗=36g-mor'o(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,C0?的物質(zhì)的量為y

0.4mol

mol,則x+y=0.4,根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得28x+44y=14.4,解得:x=0.2、

y=0.2,故0.2molCO和0.2molC02中共含0.4mol碳原子即0.4N,、個。⑶將混

合氣體依次通過題圖裝置,則CO?會被NaOll溶液吸收,剩余C0,被濃硫酸干燥后,在

氣球中收集到的是干燥純凈的co氣體。①氣球中收集到的氣體為co,摩爾質(zhì)量為

28g?mo「;②一個CO分子中含有14個電子,CO的物質(zhì)的量為0.2mol,則含電

子的物質(zhì)的量為0.2molX14=2.8mol,電子總數(shù)為2.8岫;③氣球中的氣體為CO,

標準狀況下其體積為02molX22.4L?mol'=4.48Lo

5.C相同狀況下，體積相同的任何氣體的分子數(shù)相同。Ar是單原子分子,0：；是三

原子分子,它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1：1時才和HC1氣

球中所含原子數(shù)相同,A錯誤;乩、C0均是雙原子分子，但NH：；是四原子分子,C0,是

三原子分子,B和D氣球中所含的原子數(shù)一定比HC1氣球中所含原子數(shù)多,B、D均

錯誤;HC1是雙原子分子,N?、0,也都是雙原子分子,C氣球中所含的原子數(shù)與HC1

氣球中所含原子數(shù)相同,C正確。

6.B混合氣體與A的物質(zhì)的量之比為5：4,所以A的相對分子質(zhì)量為

2X2dX^=5do

4

7.D溫度、壓強相同條件下，根據(jù)n9可知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量

成反比,CO、C()2的摩爾質(zhì)量分別是28g/moK44g/mol,所以二者的物質(zhì)的量之

比為44g/mol：28g/mol=ll：7,根據(jù)N=ng知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的

量之比，為11：7,所以C0分子數(shù)比Oh分子數(shù)多,A錯誤;根據(jù)V=nV.知，相同條件

下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲容器的體積比乙容器的體積大,B錯

誤;溫度和壓強相等,氣體摩爾體積相等,所以CO、C02的氣體摩爾體積相等,C錯誤;

根據(jù)P=詈可知I,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲容器中C0的

密度比乙容器中C02的密度小,D正確。

8.C根據(jù)可知,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小，同溫同壓下,體積

與物質(zhì)的量成正比,則質(zhì)量相同的COz、慶、0八CH八S0?五種氣體,所占的體積由

大至U小的