第04講 沉淀溶解平衡（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講沉淀溶解平衡目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型四】沉淀溶解平衡及影響因素【題型四】沉淀溶解平衡的應(yīng)用【題型四】和Ksp有關(guān)的計(jì)算與判斷【題型四】沉淀溶解平衡圖像02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一沉淀溶解平衡及影響因素1．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說(shuō)法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B．給溶液加熱，溶液的pH增大C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變【答案】C【解析】向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2+)和c(OH-)都增大，Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2+)和c(OH-)減小至與原平衡相等時(shí)又達(dá)到平衡，c(Ca2+)、c(OH-)均未改變，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以又會(huì)有少量Ca(OH)2析出，c(OH-)減小，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液，在浸泡過(guò)程中將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C．在鹽酸中，CaCO3的溶解度大于CaSO4D．Na2CO3溶液中通入CO2后，陰離子濃度均減小【答案】D【解析】升高溫度，Kw增大，且促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中c(OH-)增大，A項(xiàng)正確；加入碳酸鈉溶液，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)，B項(xiàng)正確；因?yàn)樘妓徕}能與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣與鹽酸不反應(yīng)，所以在鹽酸中碳酸鈣的溶解度大于硫酸鈣的，C項(xiàng)正確；根據(jù)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-可知，HCO3-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+的能力比Cl-的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知，加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A項(xiàng)正確；Ag+與氨氣分子結(jié)合生成銀氨離子，導(dǎo)致Ag+濃度減小，促使平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+的能力比Cl-的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，但銀單質(zhì)不能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸能中和一水合氨，使平衡Ag++2NH3·H2[Ag(NH3)2]++2H2O逆向移動(dòng)，銀氨離子變成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成AgCl沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D項(xiàng)正確。4．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H＋，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B．由題述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣C．若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大D．使用含氟的牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)【答案】C【解析】殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H＋，與OH－反應(yīng)生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，易造成齲齒，A正確；小孩長(zhǎng)牙時(shí)，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，從平衡移動(dòng)角度分析，要增大牙齒表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動(dòng)，故小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣，B正確；減少OH－的濃度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動(dòng)，由于溫度不變，Ksp的值不變，C錯(cuò)誤；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止齲齒，D正確。5．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C．②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過(guò)低D．上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生【答案】D【解析】Q(離子積)>Ksp時(shí)有沉淀生成，所以①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)，A項(xiàng)正確；難溶固體存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固體，存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，B項(xiàng)正確；Fe3+遇SCN-溶液變紅，②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過(guò)低，C項(xiàng)正確；②中溶液不變紅，③中溶液變紅，說(shuō)明③中c(SCN-)增大，存在反應(yīng)AgSCN(s)+I-(aq)AgI(s)+SCN-(aq)，能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題型二沉淀溶解平衡的應(yīng)用6．某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等離子，以這種廢液為原料設(shè)計(jì)制備高純Fe2O3的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。已知：①HCl(濃)+FeCl3HFeCl4(易溶于有機(jī)溶劑)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2≈0.3。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)1所發(fā)生的反應(yīng)中存在氧化還原反應(yīng)B．在反萃取過(guò)程中利用了平衡移動(dòng)原理，可用水作為反萃取劑C．氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．為使Fe3+沉淀完全(濃度小于1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH>3.3【答案】C【解析】反應(yīng)1中氯氣氧化二價(jià)鐵離子變成三價(jià)鐵離子，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反萃取中，即HFeCl4HCl(濃)+FeCl3，將HFeCl4從有機(jī)相中反萃取出來(lái)，氯化氫、氯化鐵易溶于水，可用水作反萃取劑，使HFeCl4HCl(濃)+FeCl3向右進(jìn)行，所以在反萃取過(guò)程中利用了平衡移動(dòng)原理，B項(xiàng)正確；氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀，一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，鐵離子完全沉淀時(shí)(濃度小于1×10-5mol·L-1)，則c(OH-)>2×10-11mol·L-1，所以為使Fe3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>3.3，D項(xiàng)正確。7．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如圖所示：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③……已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。下列說(shuō)法正確的是()A．浸出時(shí)加入植物粉的作用是作還原劑B．除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D．為增大沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度【答案】A【解析】結(jié)合流程分析，需將+4價(jià)錳還原為+2價(jià)，植物粉為有機(jī)化合物，具有還原性，A項(xiàng)正確；根據(jù)Ksp可知，pH為3.5~5.5不能完全除去鎂離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不能與硫酸反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)浸出液的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故溫度不能太高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：BaCO3浸出液浸出液和TiCl4的混合液草酸氧鈦鋇晶體BaTiO3已知：①草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為+4B．在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸C．流程中可以通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧鈦鋇晶體D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為2.58×10-8mol·L-1【答案】B【解析】由制備流程可知，BaCO3用鹽酸酸浸得到氯化鋇溶液，再向氯化鋇溶液中加入TiCl4溶液和草酸溶液得到草酸氧鈦鋇晶體和HCl，生成的HCl可循環(huán)利用，最后通過(guò)洗滌、干燥、煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3，據(jù)此分析作答。BaTiO3中O為-2價(jià)，Ba為+2價(jià)，則Ti元素的化合價(jià)為2×3-2=4，即+4價(jià)，A項(xiàng)正確；如用濃硫酸代替濃鹽酸，可生成硫酸鋇沉淀，消耗鋇離子，難以得到鈦酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程可知，加入草酸，得到草酸氧鈦鋇晶體，可用過(guò)濾的方法得到，C項(xiàng)正確；若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為2.58×10-90.1mol·L9．(2024·浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進(jìn)一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此時(shí)溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時(shí)，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH【答案】C【解析】A項(xiàng)，電離常數(shù)越大電離程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)已知可得酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，則苯酚不能與NaHCO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若存在物料守恒：c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，即溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和C6H5ONa，由于酸性：碳酸>苯酚，則C6H5O-水解程度大于2HCO3-H2CO3+CO32-，此時(shí)溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)，故C正確；D項(xiàng)，苯酚C6H5OH具有弱酸性，若溶液pH=10時(shí)為堿性，則C6H5ONa不可能完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH，故D錯(cuò)誤；故選C。10．(2024·浙江金華一中高三期中)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1=1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r(shí)間后過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO3-)+c(CO32-)B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5×10-8【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(HCO3-)+2c(CO32-)＞c(HCO3-)+c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCO3和CaSO4的物質(zhì)類(lèi)型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，滴入等體積0.1mol?L-1稀鹽酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)CO32-+H2SO3?HCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。題型三和Ksp有關(guān)的計(jì)算與判斷11．分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)【答案】D【解析】生成的硫化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小，A錯(cuò)誤；AgNO3溶液過(guò)量，KI直接與AgNO3反應(yīng)，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgI懸濁液中滴入Na2S溶液，固體變黑，說(shuō)明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；難溶的物質(zhì)先沉淀出來(lái)，說(shuō)明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正確。12．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列說(shuō)法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cu2＋所需溶液的pH較大C．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，說(shuō)明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中eq\f(cMg2＋,cCu2＋)≈8.2×108【答案】D【解析】由于Ksp[Cu(OH)2]較Ksp[Mg(OH)2]小些，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的濃度較小，即溶液的pH較小，故A、B錯(cuò)誤；絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，故C錯(cuò)誤；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，所以eq\f(cMg2＋,cCu2＋)＝eq\f(Ksp[MgOH2],Ksp[CuOH2])≈8.2×108，D正確。13．取1.0L濃縮鹵水(、濃度均為)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：滴加一定量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：、。下列分析不正確的是()A．黃色沉淀是AgI，白色沉淀是AgClB．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，溶液中存在AgI(s)Ag+(sq)+I-(aq)

C．若起始時(shí)向鹵水中滴加2滴(0.1)AgNO3，能產(chǎn)生沉淀D．白色沉淀開(kāi)始析出時(shí)，【答案】D【解析】A項(xiàng)，碘化銀的溶度積小于氯化銀，則先生成的黃色沉淀為碘化銀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，碘化銀已經(jīng)達(dá)到沉淀溶解平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若起始時(shí)向1.0L鹵水中滴加2滴(0.1)AgNO3，則混合后的硝酸銀濃度約等于，，比碘化銀的溶度積大，則有碘化銀沉淀生成，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)，白色沉淀氯化銀開(kāi)始析出時(shí)，，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表(25℃)：物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C．0.11mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大【答案】D【解析】濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1mol·L－1，此時(shí)c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01＞2.3×10－3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，的條件下開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8×10－7mol·L－1、eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，B正確；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為eq\r(\f(1.1×10－11,0.11))＝10－5mol·L－1，因此氫離子濃度是10－9mol·L－1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，D錯(cuò)誤。15．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先是將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5×10-7；SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq)Ksp=2.5×10-9。(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將。

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將。

(3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為。

【答案】(1)SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-(aq)K=c(Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO32-后，平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3(2)①減?、诓蛔?3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化【解析】(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(SO42-)c(CO32-)；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理可知，該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因?yàn)镵sp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO32-后，平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大CO32-題型四沉淀溶解平衡圖像16．(2024·浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(s)R2+(aq)+2OH?(aq)、R(OH)2(s)+2OH?(aq)R(OH)42-(aq)。已知25℃時(shí)R2+或R(OH)42-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．據(jù)圖可計(jì)算Ksp[R(OH)2]約為1.0×10－17B．時(shí)溶液中c(R2+)c[R(OH)42-]C．調(diào)節(jié)R(OH)2飽和溶液pH至6，R元素仍主要以存在D．向0.5L、c[R(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中通入0.2molHCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍為R(OH)42-【答案】B【解析】由題中所給的兩個(gè)方程式可以判斷左側(cè)斜線代表R2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH的關(guān)系，右側(cè)則代表R(OH)42-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH的關(guān)系。A項(xiàng)，取pH=7，c(OH-)=10-3mol·L-1，此時(shí)-lgc=3，即c(R2+)=10-3mol·L-1根據(jù)Ksp計(jì)算公式可得，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)R(OH)2(s)+2OH?(aq)R(OH)42-(aq)，取pH=13，c(OH-)=10-1mol·L-1，此時(shí)-lgc=4，即c[R(OH)42-]=10-4mol·L-1可得出本反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，當(dāng)pH=9時(shí)，c(OH-)=10-5mol·L-1，求得此時(shí)c[R(OH)42-]=10-12mol·L-1，同理將c(OH-)=10-5mol·L-1代入，得c(R2+)=10-7mol·L-1，二者不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，當(dāng)調(diào)節(jié)R(OH)2飽和溶液pH至6時(shí)，-lgc=1，即c(R2+)=10-1mol·L-1，C正確；D項(xiàng)，c[R(OH)42-]=0.1mol·L-1，根據(jù)，可知，可知此時(shí)溶液中含有約1.6mol，將通入的0.2molHCl消耗掉還剩余1.4mol，，代入，而此時(shí)，故此時(shí)R元素在溶液中的主要存在形式仍為R(OH)42-，D正確；故選B。17．(2024·浙江省浙江省舟山中學(xué)適應(yīng)性考試)已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．X點(diǎn)溶液的pH≈5B．根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C．Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)【答案】B【解析】A項(xiàng)，設(shè)0.1mol/LH2R溶液中氫離子濃度為xmol/L,可列出三段式如下：則，可求得，所以X點(diǎn)溶液的pH≈5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，可知，Y點(diǎn)的c(H＋)=0.1mol·L-1，此時(shí)溶液中的，則可求得，此時(shí)c(Cu2+)=0.002mol·L-1，則Ksp(CuR)=c(Cu2+)·c(R2l-)=2.0×10－24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可得到，此時(shí)，而Z點(diǎn)銅離子濃度更大，則R2-的濃度更小，Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)正確；故選B。18．(2024·浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2+)隨c(H+)而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)c2(Ba2+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．飽和BaCO3溶液中c2(Ba2+)隨增大而減小B．BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10-9C．若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11D．點(diǎn)溶液中：c(Ba2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，A正確；B項(xiàng)，c(H+)幾乎為0時(shí)，c(OH-)濃度最大，抑制CO32-離子水解程度最大，此時(shí)c(Ba2+)=c(CO32-)，此時(shí)c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此時(shí)，B正確；C項(xiàng)，若忽略CO32-的第二步水解，當(dāng)c(CO32-)=c(HCO3-)時(shí)，，溶液中有c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-)=2c(CO32-)，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO32-)=2c(Ba2+)·c(CO32-)=2Ksp=5.2×10-9，即M點(diǎn)，此時(shí)c(H+)=5×10-11，Ka2(H2CO3)=c(H+)=5×10-11，C正確；D項(xiàng)，在M點(diǎn)，由C選項(xiàng)得知，c(CO32-)=c(HCO3-)，N點(diǎn)c(H+)大，所以更促進(jìn)CO32-轉(zhuǎn)化成HCO3-，因此有c(Ba2+)>c(HCO3-)>c(CO32-)，D錯(cuò)誤；故選D。19．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測(cè)試)時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：已知：，或，下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線B．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)＜c(HCO3-)+c(OH-)C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過(guò)飽和溶液D．時(shí)，在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s))+2OH-(aq)平衡體系中K=100【答案】B【解析】由溶度積可知，碳酸鎘飽和溶液中pCd2+=pKspCdCO3-pCO32-，氫氧化鎘飽和溶液中pCd2+=pKspCd(OH)2-2pOH-，由圖可知，曲線I為氫氧化鎘的沉淀溶解平衡曲線，曲線II為碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，則T℃時(shí)，碳酸鎘的溶度積Ksp(CdCO3)=10-8mol/L×10-4mol/L=10-12，氫氧化鎘的溶度積Ksp[Cd(OH)2]=10-6mol/L×(10-4mol/L)2=10-14。A項(xiàng)，由分析可知，曲線II為碳酸鎘的沉淀溶解平衡曲線，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，Z點(diǎn)溶液中c(Cd2+)＞c(CO32-)，由電荷守恒c(H+)+2c(Cd2+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則溶液中c(H+)＜c(HCO3-)+c(OH-)，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，T℃時(shí)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液中濃度熵Qc=10-4mol/L×(10-6mol/L)2=10-16＜Ksp[Cd(OH)2]，則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氧化鎘的溶液為不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====0.01，故D錯(cuò)誤；故選B。20．(2024·浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列說(shuō)法不正確的是()A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O42-)B．若P點(diǎn)坐標(biāo)為(4.19，x)，則x=2.96C．反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21D．當(dāng)pH取值范圍為(1.23，4.19)時(shí)c(HC2O)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)【答案】D【解析】=或=，二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，左側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?1.23，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10?1.23，右側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10?4.19。A項(xiàng)，H2C2O4-的電離平衡常數(shù)=1×10?4.19，H2C2O4-的水解平衡常數(shù)K===10?12.77，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A正確；B項(xiàng)，pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，=Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.23，pH=4.19時(shí)，lg=x，得到計(jì)算式x=lg=lg=lg=2.96，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21，故C正確；D項(xiàng)，lgQ為增函數(shù)，pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中l(wèi)gQ=lg=lg=≈-3，103c(C2O42-)=c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；pH=4.19時(shí)，左側(cè)曲線中，lgX=lg≈3，c(HC2O4-)=103c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中，lgX=lg=0，c(C2O42-)=c(HC2O4-)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19的過(guò)程中，c(HC2O4-)實(shí)質(zhì)先逐漸增大后減小，c(H2C2O4)逐漸減小，c(C2O42-)逐漸增大，則不一定滿足c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤；故選D。1．(2024·天津市第七中學(xué)高三檢測(cè))已知：室溫下氫硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS的Ksp分別為6.3×10-36，6.5×10-18。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)H++FeSFe2++HS-的平衡常數(shù)K=5×10-5B．可以用FeS除去污水中的CuSC．從上述數(shù)據(jù)可推出CuS難溶于稀硫酸D．0.1mol/L的H2S溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，則有：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)H++FeSFe2++HS-的平衡常數(shù)K===5×10-5，A正確；B項(xiàng)，CuS的Ksp小于FeS，可以用FeS除去污水中的CuS，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)H++CuSCu2++HS-的平衡常數(shù)K==，可知CuS難溶于稀硫酸，C正確；D項(xiàng)，0.1mol/L的H2S溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液得到NaHS溶液，HS-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則有：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·北京市西城區(qū)高三一模)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是()A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，則氫氧根離子濃度大于10-2mol/L，則濾液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正確；B項(xiàng)，由題意可知，加入過(guò)量飽和BaCl2溶液后存在平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，故加入過(guò)量飽和Na2CO3溶液還會(huì)存在部分鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，該平衡正向移動(dòng)，溶液中SO42-濃度增大，故還有反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入稀鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，gu加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正確；D項(xiàng)，流程中加入碳酸鈉會(huì)將部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀同時(shí)生成硫酸根離子，故若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免樣品中混入硫酸根離子，避免白色沉淀M的生成，D正確；故選B。3．(2024·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))鋇餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋇作為造影劑，口服后隨著人體消化管道的蠕動(dòng)，涂抹在胃腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線照射下與周?chē)鞴傩纬擅黠@對(duì)比，可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴(kuò)張性及蠕動(dòng)波情況，進(jìn)而顯示消化道有無(wú)病變。已知：常溫下，Ksp(BaCO3)=5.0，Ksp(BaSO)=1.0；H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.6×10-11；飽和BaCO3溶液pH約為9.6，人體胃液pH約為2；H2SO4的一級(jí)電離是完全電離，二級(jí)電離電離常數(shù)Ka2=1.0×10-2。結(jié)合信息，以下推斷不正確的是()A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0mol·L－1B．若每次加入1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能將0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3C．飽和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)D．若誤服BaCO3，醫(yī)學(xué)上可采用適當(dāng)濃度的Na2SO4溶液洗胃或靜脈緩注Na2SO4溶液實(shí)現(xiàn)解毒【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp(BaSO)=1.0知純水中，，在胃液中因H+和SO42-結(jié)合(硫酸二級(jí)電離不完全)，使平衡正向移動(dòng)，溶解度增大，故A正確；B項(xiàng)，向BaSO4中加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s))+SO42-(aq)，，若每次加入的Na2CO3溶液能處理BaSO4的物質(zhì)的量為xmol，得出，將0.1molBaSO4處理需要加入，至少需要加入6次，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和BaCO3溶液pH約為9.6，飽和BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ksp(BaCO3)=5.0，碳酸根水解生成碳酸氫根，，得出，此時(shí)c(CO32-)c(HCO3-)，通入少量CO2后，溶液中CO32-發(fā)生反應(yīng)減少HCO3-增多，c(CO32-)c(HCO3-)，故C正確；D項(xiàng)，若誤服BaCO3，根據(jù)BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s))+CO32-(aq)，Ksp(BaSO)=1.0<Ksp(BaCO3)=5.0，只要Na2SO4溶液濃度合適就可以將BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4實(shí)現(xiàn)解毒，故D正確；故選B。4．(2024·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考)H2CO3是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1H溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.3×10－9；不考慮碳酸的分解]下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用雙指示劑指示終點(diǎn)，依次為酚酞、甲基紅(變色范圍4.4~6.2)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時(shí)，存在2c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，時(shí)，溶液中c(CO32-)=1.0×10－11mol·L-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1H溶液，滴定終點(diǎn)分別為NaHCO3、H2CO3溶液，分別為弱堿性、弱酸性，選用雙指示劑指示終點(diǎn)，依次為酚酞、甲基紅，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時(shí)，根據(jù)物料守恒，存在2c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2CO3，C正確；D項(xiàng)，時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀后剩余鈣離子濃度為，溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2024·河北省部分示范高中高三三模)飽和BaCO3溶液中，c2(Ba2+)隨c(OH-)而變化，在溫度下，c2(Ba2+)與c(OH-)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10－9B．若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11C．飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨c(H＋)增大而減小D．點(diǎn)溶液中：c(Ba2+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖知，當(dāng)c(OH-)濃度越大，越抑制CO32-水解，c(CO32-)=c(Ba2+)，使c2(Ba2+)越接近2.6×10－9，此時(shí)，A正確；B項(xiàng)，若忽略CO32-的第二步水解，當(dāng)c(CO32-)=c(HCO3-)時(shí)，，c(Ba2+)=，，即N點(diǎn)，此時(shí)，，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，B正確；C項(xiàng)，由圖像知c2(Ba2+)隨c(OH-)增大而減小，所以c(Ba2+)隨c(H＋)增大而增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在N點(diǎn)，由B選項(xiàng)得知，c(CO32-)=c(HCO3-)，M點(diǎn)c2(Ba2+)小，c(H＋)大，所以更促進(jìn)CO32-轉(zhuǎn)化成HCO3-，因此有c(Ba2+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，D正確；故選C。6．(2024·浙江省寧波市高三下學(xué)期二模)室溫下，將Na2CO3溶液與過(guò)量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－下列說(shuō)法不正確的是()A．室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－逆向移動(dòng)C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO32-+cHCO3-+2cSO42-D．反應(yīng)過(guò)程中，溶液中始終存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的，A正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH－左移，溶液pH下降，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，cH＋+c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO32-+cHCO3-+2cSO42-+cOH－，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，c(H＋)c(OH―)，故c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO32-+cHCO3-+2cSO42-，C正確；D項(xiàng)，在Na2CO3溶液中，由物料守恒得cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，但由于在CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)反應(yīng)過(guò)程中，CO32-濃度會(huì)逐漸減小，故cNa＋＞2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2024·江西省九江市高三三模)室溫下，分別調(diào)節(jié)溶液、HF溶液、HA溶液[已知(HF)>(HA)]的pH，測(cè)得溶液中pX[；X代表、、隨溶液pH的變化如圖所示[已知]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．代表溶液中隨溶液pH的變化 B．NaF、NaA的混合溶液中：C．MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2較容易實(shí)現(xiàn) D．L1和L3的交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的pH約為6.7【答案】B【解析】由題干圖示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上點(diǎn)(1，3.80)可知，該直線所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上點(diǎn)(2，1.45)可知，該直線所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知Ka(HF)>Ka(HA)，故L1代表p隨溶液pH的變化，L2代表p隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+隨溶液pH的變化。A項(xiàng)，L2代表p隨溶液pH的變化，A正確；B項(xiàng)，NaF、NaA的混合溶液中，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由直線L3上點(diǎn)(9，1.3)可知，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而Ksp(MgF2)=7.0×10-11，故Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2較容易實(shí)現(xiàn)，C正確；D項(xiàng)，Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，直線L1方程為：pX=pH-lgKa=-pH+3.45，同理直線L3方程為：pX=2pH-28-lgKsp[Mg(OH)2]=2pH-16.7，聯(lián)立兩式可的pH=6.7，D正確；故選B。8．(2024·安徽省安慶市高三三模)利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；不同pH下c(CO32-)由圖1得到]。下列說(shuō)法正確的是()A．時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)＞cH2CO3B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(CO32-)＞c(OH―)C．初始狀態(tài)pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LD．沉淀Ni2+制備N(xiāo)iCO3時(shí)，選用0.1mol?L-1Na2CO3溶液比0.1mol?L-1NaHCO3溶液效果好【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖1可知，pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)故有Ka1(H2CO3)=×c(H+)=10-6.37，同理可知pH=10.25時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-)，此時(shí)Ka2(H2CO3)=×c(H+)=c(H+)=10-10.25，則Ka1Ka2=×c2(H+)=10-6.37×10-10.25，pH=7時(shí)，==10-2.62＜1，即碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)cH2CO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖1可知，pH=10.25時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-)，此時(shí)Ka2(H2CO3)=×c(H+)=c(H+)=10-10.25，M點(diǎn)時(shí)pH=8.25，c(H+)=10-8.25mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5.75mol/L，溶液中c(HCO3-)≈0.1mol/L，則c(CO32-)==10-10.25×0.1×mol/L=10-3mol/L，所以M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(CO32-)＞c(OH-)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，初始狀態(tài)為pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，此時(shí)恰好為Ni(OH)2的沉淀溶解平衡體系，不會(huì)生成NiCO3沉淀，含碳微粒總量不變，即體系達(dá)平衡后存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖2可知pH＜8.25時(shí)，NiCO3優(yōu)先于Ni(OH)2生成沉淀，pH＞8.25時(shí)Ni(OH)2優(yōu)先于NiCO3生成沉淀，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH接近8，0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH接近12，所以沉淀Ni2+制備N(xiāo)iCO3時(shí)，選用0.1mol?L-1NaHCO3溶液比0.1mol?L-1Na2CO3溶液的效果好，D錯(cuò)誤；故選B。9．(2024·山東省泰安市高三模擬考試)25℃下，圖1表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。在圖2中，曲線Ⅰ滿足關(guān)系c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，曲線Ⅱ滿足關(guān)系c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO32-)由圖1得到］。下列說(shuō)法不正確的是()A．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K=10-4B．當(dāng)一半的CO32-發(fā)生水解時(shí)，溶液C．圖2的a點(diǎn)，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1mol·L－1D．25℃時(shí)，【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖1中點(diǎn)(6.2,0.5)可知，，點(diǎn)(10.2,0.5)可知，；2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)，故A正確；B項(xiàng)，CO32-+H2OHCO3-+OH-，當(dāng)一半的CO32-發(fā)生水解時(shí)，則生成碳酸氫根離子濃度為0.05mol/L，剩余碳酸根離子濃度為0.05mol/L，結(jié)合A分析可知，，c(OH-)=10-3.8mol/L，pOH=3.8，pH=10.2，故B正確；C項(xiàng)，圖2的a點(diǎn)在碳酸鎂曲線上方，部分碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，25℃時(shí)，=，故D正確；故選C。10．(2024·浙江強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考)碳酸鹽存在條件下，M可轉(zhuǎn)化為M沉淀或M沉淀。圖1為0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足M在圖1對(duì)應(yīng)Na2CO3溶液在不同環(huán)境下，形成M或M的溶解平衡關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A．圖2中曲線I為M溶解平衡曲線B．由圖1可知2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)為C．由圖1，圖2，初始狀態(tài)c(M)0.01mol·L-1，的該Na2CO3溶液中M主要轉(zhuǎn)化為M沉淀D．由圖1和圖2，增大pH，M-Na2CO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋2OH-(aq)M(s)+CO32-(aq)【答案】D【解析】A項(xiàng)，隨著pH增大，越有利于生成氫氧化鎂沉淀，可見(jiàn)圖2中曲線I為M溶解平衡曲線，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2HCO3-H2CO3+CO32-，其平衡常數(shù)，結(jié)合圖1可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-10.25，2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)為10-3.88，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖1、圖2，初始狀態(tài)c(M)0.01mol·L-1，時(shí)，Q(M)>Ksp(M)，Q[M]<Ksp[M]，該Na2CO3溶液中M主要轉(zhuǎn)化為M沉淀，故C正確；D項(xiàng)，依據(jù)圖1、圖2，當(dāng)pH大于10.25后M-Na2CO3溶液體系中才能發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋2OH-(aq)M(s)+CO32-(aq)，故D錯(cuò)誤；選D。1．(2023?浙江省1月選考，15)碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D．通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項(xiàng)，上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此c(Ca2+)＞c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)Ka2=4.7×10-11可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說(shuō)明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；C項(xiàng)，向體系中通入CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，則溶液中鈣離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干可知，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2023?遼寧省選擇性考試，15)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)0.1mol·L-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ksp(CdS)=10-18.4 B．③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)=10-8.1 D．Ka2(H2S)=10-14.7【答案】D【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-。A項(xiàng)，由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10－26，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，③為pH與-lg(S2-)的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=10-1.6mol/L時(shí)，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2mol/L時(shí)，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9mol/L時(shí)，c(S2-)=10-13mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8mol/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知，Ka1=10-7.1故有Ka2(H2S)=10-14.7，D正確；故選D。3．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，13)向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)[]+和[]++NH3[]+，[c(M)mol·L-1)]與[c(NH4+)mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、[]+或[]+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線I可視為溶解度隨NH3濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75C．反應(yīng)[]++NH3[]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c{[]+}c{[]+}c(Ag+)【答案】A【解析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。A項(xiàng)，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，故A正確；B項(xiàng)，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，由圖可知，當(dāng)氨分子濃度為10—1mol/L時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度分別為10—7.40mol/L、10—2.35mol/L，則氯化銀的溶度積為10—2.35×10—7.40=10—9.75，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10—2，35mol/L和10—5.16mol/L，則[]++NH3[]+的平衡常數(shù)K====103.81，故C正確；D項(xiàng)，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則c(NH3)0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c{[]+}c{[]+}c(Ag+)，故D正確；故選B。4．(2023?山東卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3--；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．線表示lgc(HgI42-)的變化情況B．隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為2：1【答案】B【解析】由題干反應(yīng)方程式HgI2(aq)Hg2++2I-可知，K1=，則有c(Hg2+)=，