高中化學(xué)教案

高中化學(xué)教案模板范文

【篇一：高中化學(xué)教案】

高中化學(xué)教案：高一化學(xué)《氣體摩爾體積［第二課時(shí)］》

教案模板

教學(xué)設(shè)計(jì)示例二第二節(jié)氣體摩爾體積第二課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)

算。能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、

歸納、總結(jié)的能力。

通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解

學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。［板書(shū)］二、有

關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

［討論］氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子

數(shù)目之間的關(guān)系：(由學(xué)生回答)［板書(shū)］

2.類(lèi)型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體

中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

［投影］例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？［討論］1.

由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上

演算。［強(qiáng)調(diào)］1.解題格式要求規(guī)范化。2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。

［板書(shū)］(2)氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

［投影］例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL

計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

［討論］分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度：

然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4I氣體的質(zhì)量，即1mol氣體的質(zhì)量：

［學(xué)生解題］分析討論不同的解法。［投影］例題3：填表

［練習(xí)］若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。［分析］

由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。［板書(shū)］(3)混合氣體

［投影］例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1,求空氣的

平均相對(duì)分子質(zhì)量。［分析］已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)

量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合

物中各組分的物質(zhì)的量；ml、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)

量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

9■9■9■9■

2

下一頁(yè)

計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記

住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直

接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：

二氧化碳的式量為4429,密度比空氣的大。氫氣的式量229,密度

比空氣的小。C。的式量為28,密度與空氣的接近。［小結(jié)］氣體摩

爾體積概念、公式、單位

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。［課堂檢測(cè)］

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）a.體積均為

22.4Ib.具有相同的體積c.是雙原子分子&具有相同的原子數(shù)目

2.同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a.體積比為2：1b.原子個(gè)數(shù)之比為2：1c.密度

之比為1:2d.質(zhì)子數(shù)之比為1：1參考答案：1.b2.b、d［作業(yè)］

質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

2.類(lèi)型

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體

中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

（3）混合氣體探究活動(dòng)

摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定

定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的pOvO/tO值，叫做摩爾體積常數(shù),

簡(jiǎn)稱(chēng)氣體常數(shù)。符號(hào)r

原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、

實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算

出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫

氣的分壓（p（h2）=p（總）?p（h2o）），不同溫度下的p（h2o）值可以查表

得到。操作（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱(chēng)取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條

（精確到1mg）。方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱(chēng)出質(zhì)量（精確到

0.1g）o剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg）,

再根據(jù)所稱(chēng)鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。把精確測(cè)得質(zhì)量的

鎂條用細(xì)線系住。

（2）取一只10ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻

管。在量筒里加入2~3ml6moi/I硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢

加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡

量不混合，保證加滿水時(shí)上面20?30mm的水是中性的。

【篇二：高中化學(xué)教案模版】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）

一、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，

把它編排在高一教材

中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、

氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)

奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺(jué)相對(duì)更簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中

學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反

應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素

的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。

二、學(xué)情分析

剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬元素（如鐵），同時(shí)還學(xué)

習(xí)過(guò)鈉的某些化合物

（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識(shí)，他們也

有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對(duì)于鈉的

學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過(guò)

一些簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為

本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)；2、了解金屬鈉的保存方法

及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途?！具^(guò)程與方法】

1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察

法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；2、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及過(guò)氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1、通過(guò)學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)

間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

1、金屬鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)

的原理?！倦y點(diǎn)】

1、初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類(lèi)等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的

運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；

2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體設(shè)備

實(shí)驗(yàn)儀器：小刀、鏡子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、珀

埸、用埸鉗、蓋玻片實(shí)驗(yàn)藥品：鈉單質(zhì)、酚酬、稀硫酸銅溶液、蒸

儲(chǔ)水、鹽酸

七、教學(xué)過(guò)程

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

九、課后作業(yè)

1、鈉的物理性質(zhì)：顏色,熔點(diǎn)（高、低），

密度（大、?。?，硬度（大、?。?。

2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、

溶液中出現(xiàn)白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來(lái)c、反應(yīng)過(guò)程中鈉浮

在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)

十、教學(xué)反思

【篇三：高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)寫(xiě)作格式】

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)寫(xiě)作格式

2007年10月20日星期六16:34

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）課標(biāo)分析

分析《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容的要求。

（二）教材分析

1.本節(jié)教材內(nèi)容在整個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)或模塊中的地位和作用。

2.本節(jié)教材內(nèi)容與前后相關(guān)內(nèi)容（包括初中教材）間的聯(lián)系。

（三）學(xué)生分析

1.學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析。

2.學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上可能存在的困難分析。

（四）教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。

（五）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.知識(shí)與技能上重難點(diǎn)

2.過(guò)程與方法上重難點(diǎn)

（六）教學(xué)策略

課堂教學(xué)所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教學(xué)準(zhǔn)備

1.學(xué)生（包括探究方案準(zhǔn)備和分組等）

2.教師（包括教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備）

3.合理選擇教學(xué)媒體，并闡明教學(xué)媒體在教學(xué)中的使用方式。

二、教學(xué)過(guò)程（課堂實(shí)錄）

（一）新課導(dǎo)入

新課導(dǎo)入部分的寫(xiě)作要求：設(shè)計(jì)出每節(jié)新課的教學(xué)引語(yǔ)及導(dǎo)入方案,

教學(xué)引語(yǔ)及方案要著力于起到“凝神、起興、點(diǎn)題”的作用。

（二）師生互動(dòng)

師生互動(dòng)部分的寫(xiě)作要求：

（