高中化學專題復習-第一單元-化學實驗基本方法-B卷

單元訓練金卷?高三?化學卷（B）

第一單元化學實驗基本方法

S.注意事項：

Si.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條

形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

?

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、

K草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

中4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

醫(yī)

肥

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24

二

二

二一、選擇題（每小題分，共分）

氐348

一

T

堞

中

耳

敝

差

X【答案】B

【解析】①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混

合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸

儲燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。

N2.下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是

瑟A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

—

B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區(qū)別NaCl、Na2sO4時常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

【答案】c

【解析】燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶，使用的容器應是蒸發(fā)皿而不是用煙，B錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應使用

試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中

的液體傾倒到滴定管中，D錯。

3.為達到下列實驗目的，所采用的方法正確的是

A.分離飽和食鹽水和沙子的混合物——過濾

B,分離水和汽油的混合物——蒸儲

C.從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀一蒸發(fā)

D.從濱水中提取澳一分液

【答案】A

【解析】沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法可分離，故A正確；水和汽油的混合物

分層，則利用分液法分離，故B錯誤；硝酸鉀、KC1的溶解度受溫度影響不同，若蒸發(fā)均從溶液

中析出，應利用結(jié)晶法分離，故C錯誤；濱水不分層，不能利用分液分離，澳易溶于有機溶劑，

不易溶于水，應利用萃取分液，故D錯誤。

4.（2018?江西六校聯(lián)考）下列敘述正確的是

A.可用排水法收集二氧化氮氣體

B.濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中

C.配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵固體溶解在蒸儲水中加少量鹽酸即可

D.蒸儲時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

【答案】D

【解析】A項，NO?與水反應，不能用排水法收集；B項，濃硝酸應存放于棕色細口瓶中；C

項，配制氯化亞鐵溶液時，除加少量鹽酸抑制Fe2+水解外，還應加入鐵釘防止Fe2+被氧化。

5.下列實驗中所選用的儀器合理的是

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用堿式滴定管量取23.10mL澳水

⑤用瓷蛆煙灼燒各種鈉的化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液

A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【答案】c

【解析】①在實驗室中用量筒量取液體時，若選用的量筒量程太大，則該量筒的最小刻度較

大，會產(chǎn)生較大的誤差；量程太小，需要取多次，也會產(chǎn)生誤差，為盡可能地減小誤差，應采用

就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，錯誤。②苯和四氯化碳能互溶，所以不能

用分液漏斗分離二者，錯誤。③托盤天平精確到01g,故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，

正確。④澳水具有較強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，錯誤。⑤瓷土甘煙中含有二氧化硅,

若用瓷用煙灼燒NaOH,SiCh會與NaOH在加熱條件下反應，錯誤。⑥配制250mL0.2molir

的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正確。

6.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。

其中連接順序合理的是

A.a——a'一d'——d—eB.c——c'一d——d'—g

C.b—b'-d—d'—gD.d—d'―c—c'—f

【答案】B

【解析】鹽酸和大理石制得的COz氣體含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCCh溶液,

除水蒸氣用濃硫酸，CO?比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集CO2氣體。

7.下列液體試劑與存放儀器的對應關(guān)系正確的是

選項試劑存放儀器

A氫氟酸

昌

BNa2SiO3溶液

C氯水-----、

細口瓶

D稀硫酸

【答案】D

【解析】氫氟酸會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應,故氫氟酸通常保存在塑料瓶中,A項錯誤。Na2SiO3

溶液屬于礦物膠，易把玻璃塞與瓶頸粘在一起而難于打開，故一般用橡膠塞，B項錯誤。氯水中

的HC1O見光分解為HC1與一般用棕色瓶存放，C項錯誤。稀硫酸不揮發(fā)，不吸水，不易變

質(zhì)，可長期存放于細口瓶中，D項正確。

8.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是

選項氣體a溶液b

ACl2NaBra—『廣-?尾氣

處理

BCaCl

co22

C

SO2Ba(NO3)2

DNO2FeSO4

【答案】B

【解析】A項，氯氣與NaBr反應生成Bn,溶液b由無色變?yōu)槌壬?，不符合題意；B項，C02

與CaCL不反應，無明顯變化，符合題意；C項，SO2與Ba(NCh)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4

白色沉淀，不符合題意；D項，N02與H2O反應生成HNO3,HN03將FeSCU氧化為Fe3+,溶液由

淺綠色變?yōu)辄S色，不符合題意。

9.利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

C用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

DCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

【答案】D

【解析】用MnCh和濃鹽酸制取Cb需要加熱，故A錯誤；由于NO易被空氣中的氧氣氧化，

所以不能使用排空氣法收集NO,故B錯誤；堿石灰呈固態(tài)，不能使用丫裝置盛放堿石灰，且NH3

密度比空氣小，集氣瓶的導氣管應“長進短出”，故C錯誤；CaCCh和稀鹽酸制取的CO2含有HC1

和水蒸氣，飽和NaHCCh溶液可以除去HC1,濃硫酸可以干燥CCh，所以可以制取并收集純凈干

燥的CO2,故D正確。

10.(2018?泰安一模)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

4稀硝酸

甲乙丙丁

A.用圖甲所示裝置可以將乙醇和水分離

B.用圖乙所示裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體

C.用圖丙所示裝置通過稀硝酸與鐵反應制取少量的氫氣

D.用圖丁所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化鏤固體

【答案】B

【解析】乙醇和水混溶，不能通過分液的方法分離，A錯誤；硫酸銅溶液水解生成的硫酸不

揮發(fā)，蒸發(fā)硫酸銅溶液可以制備硫酸銅晶體，B正確；硝酸具有強氧化性，稀硝酸與鐵反應不生

成氫氣，C錯誤；氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，該裝置將氯化鏤除去了，沒有實現(xiàn)分離的

目的，D錯誤。

11.下列實驗操作中，先后順序正確的是

A.制備乙酸乙酯時，先將乙酸加入到反應器中

B.檢驗某溶液中是否含有SOr,應先加入BaCL溶液，再加入稀硝酸

C.滴定管洗凈后應先用蒸儲水潤洗，再注入標準液進行滴定

D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸

【答案】D

【解析】制備乙酸乙酯時，應先加乙醇，然后再加濃硫酸和乙酸，A項錯誤；由于硝酸具有

強氧化性，且C「能與Ag+反應生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀（白色），故選項B操作不能排除

溶液中存在SOr或Ag+的情況，B項錯誤；滴定管內(nèi)壁上殘存的蒸儲水會對加入的標準液起到稀

釋的作用，從而降低了標準液的濃度，C項錯誤；實驗室制備的氯氣通過飽和食鹽水可以除去HC1

雜質(zhì)，通過濃硫酸可以除去其中的水蒸氣，D項正確。

12.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項實驗目的儀器

A從食鹽水中獲得NaCl晶體土甘瑞、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒

用0.1000mol-L1鹽酸測定未知濃度的堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、

C

NaOH溶液濃度膠頭滴管、燒杯

圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣

D用MnO2和濃鹽酸反應制取干燥、純凈的Cl2

瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng)

【答案】A

【解析】從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器應為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精

燈，A項錯誤。

13.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項實驗目的玻璃儀器

將澳水滴入KI溶液中，從溶液中分膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、

A

離生成的L燒杯

實驗室通過蒸儲的方法除去自來水酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接

B

中含有的C「等雜質(zhì)制取蒸儲水管、錐形瓶

C用植物油提取濱水中的Br2鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯

D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

【答案】B

【解析】從溶液中分離生成的b需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A錯誤；實驗室通過

蒸儲的方法除去自來水中含有的Cr等雜質(zhì)制取蒸儲水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷

凝管、尾接管、錐形瓶，故B正確；植物油含有不飽和鍵，能與澳發(fā)生加成反應，不能提取澳水

中的Bn,故C錯誤；NaOH固體溶于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則

不需要酒精燈，且缺少氣體發(fā)生裝置，故D錯誤。

14.（2018?武漢調(diào)研）某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純

氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說

法中正確的是

試劑m

Q|~HKCI晶體

③

A.起始濾液的pH=7

B.試劑I為Ba（NO3）2溶液

C.步驟②中加入試劑H的目的是除去Ba2+

D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

【答案】C

【解析】結(jié)合題中流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑I

（BaCb溶液），使Ba2+與SO/反應生成BaSCU沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑II（K2c。3溶液）,

以除去引入的Ba?*,過濾掉生成的BaCC）3沉淀后再向濾液中加入鹽酸，以除去引入的COV，最

后加熱蒸干Q可得純凈的KC1晶體。起始時濾液中含有K2cCh，由于CO歹水解而使濾液顯堿性,

A項錯誤；試劑I不能為Ba（NCh）2溶液，否則會引入難以除去的NO,,B項錯誤；圖示中的2次

過濾操作可以合并為1次，D項錯誤。

15.如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別

【解析】應該用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，否則二氧化硫中會混有氯化氫，A項

錯誤；二氧化碳能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空氣的密度，

應采用向上排空氣法收集，B項錯誤；一氧化氮能和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能

用排空氣法收集，C項錯誤；氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣

的密度，所以可用向下排空氣法收集，D項正確。

濃硫酸

16.如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應H2c2O4==3==COT+CO2T

+H2O制取CO,則合理的裝置組合為

【答案】D

【解析】由反應物的狀態(tài)和反應條件可選③作為制取裝置；除去C02可選用④或⑤裝置，要

收集CO只能用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。

二、非選擇題（共5小題，52分）

17.（2018山東煙臺模擬）根據(jù)如圖所示儀器（若有必要，裝置可多次使用），回答下列問題。

（1）洗氣：除去CCh中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛的物質(zhì)是,氣體應從端通入。

若應用如圖所示的裝置，除去Cb中混有的水蒸氣和HC1氣體，其操作方法是o

（2）檢驗：證明CO中含有CO2,裝置內(nèi)應盛,要除去CCh并得到干燥

CO的方法是=

（3）貯氣：排空氣法收集Hz時，氣體從端通入；排水法收集02時，瓶內(nèi)應先裝滿

水，氣體從端通入；若要用水將裝置中的。2排出，水應從端通入。

（4）量氣：要測量氣體體積，除去乳膠管和玻璃導管外，還需要用到的一種儀器是,

測量時瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從端通入，該法適用于測量______________________________

的氣體的體積。

【答案】（1）濃硫酸A用兩個如題圖所示的裝置，以A—B—A—B的順序連接，在第一

個裝置中盛飽和食鹽水，第二個裝置中盛濃硫酸，氣體從第一個裝置的A端進入，從第二個裝置

的B端排出

（2）澄清石灰水用兩個如題圖所示的裝置，以A—B—A—B的順序連接，讓氣體連續(xù)通過

分別盛有濃NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

（3）BBA

（4）量筒B難溶于水且不與水反應

【解析】題圖所示裝置用于凈化氣體時，應先除雜后干燥，氣體應“長進短出”；用于收集氣體

時，密度比空氣大的氣體應“長進短出”，密度比空氣小的氣體應“短進長出”，排液集氣法應短管進

氣，長管排液；用于測量氣體的體積時，應短管進氣將液體從長管排入量筒內(nèi)。

18.我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na+、

K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:

請根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

（2）操作］的名稱為,此操作適用于分離o

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理性質(zhì)是=

a.摩爾質(zhì)量b.溶解度c.溶解性d.熔、沸點

（4）檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)

象是o若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為o

【答案】（1）蒸發(fā)（2）過濾固體和液體混合物

（3）b（4）焰色反應火焰呈黃色重結(jié)晶法

【解析】（1）應采用蒸發(fā)天然湖水的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。（2）固體和液體混合物的分離，應用

過濾的方法。（3）由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不

同進行分離。（4）檢驗Na+、K+等應用焰色反應。

19.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

I.合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSCU溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定

量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSCU溶液，控制溫度50℃,反應一段時間；③

用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置lh后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。

II.測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的〃值（儀器和藥品如圖所示）。

回答下列問題：

（1）酉己制250mL0.1moLL"MgSCU溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還

有。

（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是。

(3)上述裝置的連接順序為(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B

裝置的作用是,C裝置的作用是o

(4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作

用是O

(5)若B裝置中無殘留物，要準確測定〃值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填

選項字母)，寫出相應的數(shù)學表達式：n=o

a.裝置A反應前后質(zhì)量差電

b.裝置C反應前后質(zhì)量差加2

c.裝置D反應前后質(zhì)量差優(yōu)3

【答案】(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)取最后一次洗滌液少許放入試管中，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋼溶液，若不再

產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈(其他合理答案均可)

(3)a—efd—b冷卻吸收CCh

(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸

22(m1-m2)22嗎22m3

---------------------或-----

(5)a、b(或a、c或b、c)9m2[^9(mi-m3)9m2]

【解析】(1)配制250mL0.1moMji的MgSO4溶液，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠

頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。

2

(2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO4-

來判斷沉淀是否洗滌干凈。

(3)MgCO3"2H2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣，B的作用是冷凝水蒸氣，C的作用是吸

收生成的CO2,D的作用是干燥，應先干燥，再吸收CO2,故裝置的連接順序為a-e-d—b。

(4)邊加熱邊通入N2的目的是將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中，使其完全吸收，

并防止倒吸。

(5)MgCO3nH2O=MgO+CO2T+??H2OAm

84+18”404418〃44+18〃

m2m3mi

根據(jù)MgCO3?H2O受熱分解的產(chǎn)物測定結(jié)晶水的n值有多種方法,最簡單的方程式為44：18n

22nl3

m

=恤：m3,解得n=°2,因為有根I=M12+?13，將其代入上式，可以得到其他形式的解。故如、儂、

如中，只要知道任意兩個數(shù)據(jù)即可列出n的數(shù)學表達式。

20.實驗室以一種工業(yè)廢渣［含80%?90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物］為原料，制備

KC1O3的實驗過程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度如圖甲:

(1)反應I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應的化學方程式：

;在通入Cl2和02比例、廢渣量均一定的條件下，

為使CL轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是o

(2)若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是(填字母)。

A.濾紙已破損28

180

160

B.漏斗中液面高于濾紙邊緣140

120

濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁100

C.80

60

(3)所加試劑丫選用KC1而不用KNO的原因是40

320

020406080100

溫度/t

甲

400C600C

(4)已知：4KCK)3=====3KCK)4+KC1；2KC103====2KCl+302to實驗室可用KCIO3制備

高純KC1O4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置(如圖乙所示)、冰水。

注水口

破璃漏斗

熱水

熱過渡裝置

乙

①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長。其原因是

②請補充完整由KClCh制備高純KC1O4固體的實驗方案：向生煙中加入一定量KC1O3,

_______________________________________________________________，在低溫下干燥得KC104固

體。

【答案】（1）2Ca（OH）2+2C12+502===2Ca（C103）2+2H2O

緩慢通入C12、。2（或攪拌漿料或控制合適的溫度）

（2）AB（3）防止產(chǎn)物KC103中含有較多的KNO3雜質(zhì)

（4）①防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗②控制溫度400°C,使KC1O3充分分解，將所得

固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2?3次

【解析】（1）廢渣的主要成分為Ca（OH）2,反應I中通入C12和。2參加反應生成Ca（ClC）3）2,

Cl元素化合價升高，O元素化合價降低，根據(jù)C1、。元素得失電子守恒配平反應。緩慢通入Cb、

。2可以使其充分反應，使得C12轉(zhuǎn)化率增大，“攪拌”可以增大反應的接觸面積，氣體的溶解度隨溫

度升高而減小，所以反應過程中要控制溫度。（2）濾紙破損，會有少量濾