高中化學(xué)無機(jī)物性質(zhì)

（1）須要全面駕馭性質(zhì)的物質(zhì)

注：如無特殊描述，氣體、液體、溶液中的離子均為透亮，金屬塊均為銀白色、粉末均為黑色，其

他固體均為白色或透亮。“/”和未描述的性質(zhì)表示幾乎沒有此性質(zhì)或一般不作探討。

物質(zhì)氧化性/還原性酸性/堿性有關(guān)的氣體/沉淀/其他/備

其他弱電解質(zhì)注

FeCuP-1

Cl2強(qiáng)氧化性，氣態(tài)被出、、、等還原為價(jià)化合物，溶液中被黃綠，毒，

Br\Fe2\S5等還原為Ch能溶于水，無其他還原劑時(shí)歧化生成不漂白

HCI和HCI。顯酸性，加堿平衡右移，加酸則左移揮發(fā)

HCI氣態(tài)幾乎無還原性。水溶液一元強(qiáng)酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性

cr弱還原性，被KMnCU或過量/AgCI白色難溶，其/

MnCh氧化為Cb他鹽大多能溶

HCIO很強(qiáng)氟化性，被S02等還原一元很弱酸只存于稀溶液，緩有不行逆

CIO-為cr,被過量cr還原為CL與更強(qiáng)酸反應(yīng)慢分解為HCI和02漂白性

較強(qiáng)氧化性,被羊還原為HBr,溶液中被「、Fe2+等還原為能紅棕色液

Br2

溶于水并反應(yīng)生成HBr顯酸，生，加堿平衡右移，加熱則左移揮發(fā)體，毒

HBr較弱還原性，被濃硫酸、Cl2一元強(qiáng)酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性

Br,等氧化為B「2/AgBr淡黃很難溶，/

其他鹽大多能溶

中等氧化性，氣態(tài)被H2緩慢可逆還原為HI,溶液中被S2-還原為r。淀粉遇碘

l2

微溶于水。常溫為固體，易升華單質(zhì)變藍(lán)

HI中等還原性，被濃硫酸、Br2一元強(qiáng)酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性

r等氧化，產(chǎn)物困難（可能有/Agl黃色極難溶，其與上共存

單質(zhì)和含氧酸根）他鹽大多能溶時(shí)實(shí)為If

極強(qiáng)氧化性，冷暗處被水或d猛烈還原為HF淡黃劇毒

F2

HF/一元較弱酸易溶，但加熱揮發(fā)猛烈腐蝕

F-與更強(qiáng)酸反應(yīng)CaFz白色難溶，其他骨骼！

鹽大多能溶

S難溶。較弱氧化性,與Na、Fe、Cu、出分別生成Na?S、FeS、CsS、黃色

2

H2SO中等還原性，被。2等氧化為so?。在濃堿中歧化為s2-、so3-

H2S較強(qiáng)還原性，被5、Fe3+、二元弱酸能溶，但加熱揮發(fā)臭雞蛋

HS-I2、H2sO3等氧化為S。遇強(qiáng)與更強(qiáng)酸或更K+、Na\NH/、Ca2+>味，氣體

氧化劑如氣態(tài)時(shí)在過量氧強(qiáng)堿反應(yīng)Ba?+能溶劇毒，其

S2-氣點(diǎn)燃、溶液中加入MnOr與更強(qiáng)酸反應(yīng)K+、Na+、NH4+能溶,余有毒

等情形下產(chǎn)物困難，可能是余多難溶或不存

S、S04z-的混合物或其他更在，Cl?*、Hg2+、Ag+

困難產(chǎn)物很難溶。PbS、FeS、

CuS、Ag2s黑，HgS紅

SO2較弱氧化性，氣態(tài)或酸性水so2易溶，與水化合成二元較弱酸可逆漂白

H2SO3溶液被H2s還原為S?H2SO3顯酸性，加熱平衡左移揮發(fā)性，刺激

水溶液較強(qiáng)還原性，被Br>與更強(qiáng)酸或更K\Na\NH\Ca2\性，毒

HSO3-24

02等氧化為SO?',氣態(tài)還強(qiáng)堿反應(yīng)Ba2+能溶

2原性較弱，被。2氧化時(shí)需

SO3-與更強(qiáng)酸反應(yīng)K\Na\NHJ能溶,

催化余多難溶或不存在

so3濃硫酸強(qiáng)氧化性，被C、P、S03與水幾乎不行逆地化合成H2so4，0℃固體

H2SO4Cu、Fe等還原為SO2。與S02濃硫酸與水隨意比混溶并可汲取四強(qiáng)腐蝕性

不反應(yīng)（氧化產(chǎn)物和氧化劑周的水，H2s可認(rèn)為是二元強(qiáng)酸

相同，等于沒反應(yīng)）。近似一元強(qiáng)酸幾乎全部鹽能溶不具有濃

HSO4-

2

SO4"水溶液中各物質(zhì)幾乎無氧/Ba2+、Pb2+難溶，Ag\硫酸的任

化十生Ca2+微溶，余多能溶何性質(zhì)！

很弱氧化性，高壓催化被H2還原為NH3。很弱還原性，放電被。2/

N2

氧化為N。。難溶于水，幾乎不參加常溫水溶液中任何反應(yīng)

氣態(tài)弱還原性，被CI2氧化NH3易溶，與水化合成一元弱堿刺激性，

NH3

為N2,被。2催化氧化為NO。NH.HO,加熱平衡左移揮發(fā)。過量氨毒

NH3-H2O32

水溶液中各物質(zhì)幾乎無還水與Ag+、氣態(tài)氨與CaCb配位反應(yīng)

+原性與強(qiáng)堿反應(yīng)幾乎全部鹽能溶

NH4/

NO室溫下被。2氧化為N02/難溶/

強(qiáng)氧化性，被Fe2+、SO2等還原為NO。遇水且無其他還原劑時(shí)，歧

NO2紅棕色，

毒

化為NO和HNO3顯酸性。室溫卜一聚為尢色，自理飛體N2O4

HNO3酸性溶液強(qiáng)氧化性，被Cu、一元強(qiáng)酸易溶，見光緩慢分腐蝕性

Fe2+等還原為NO、N02等；解為N02、。2、水

NO3-中性堿性幾乎無氧化性/幾乎全部鹽能溶/

c加熱后還原性，被82、CuO、Si02等氧化為co。常溫點(diǎn)燃被。2氧多種同素

化為C?；駽02。難溶于水，幾乎不參加常溫水溶液中任何反應(yīng)異形體

co加熱后還原性，被CuO、Fe2C>3等氧化為C02。常溫點(diǎn)燃被5氧化劇毒

為C02。難溶于水，幾乎不參加常溫水溶液中任何反應(yīng)

氣態(tài)CO2較弱氧化性,被Mgco能溶,與水化合成二元弱酸HCO/

co2223

H2CO3還原為C,高溫下被C還原顯酸性，加熱平衡左移揮發(fā)/

為C。。室溫與Na?O2反應(yīng)。2+

HCO3-與更強(qiáng)酸或更KrNa\IW、Ca>/

水溶液中各物質(zhì)幾乎無氧強(qiáng)堿反應(yīng)Ba?+能溶

2化性

CO3-與更強(qiáng)酸反應(yīng)KrNa\NHJ能溶，/

余多難溶或不存在

加熱后強(qiáng)還原性，被CuO、FeO等氧化為水。常溫點(diǎn)燃被0氧化/

H2232

為水。難溶于水，如無催化個(gè)1」，幾乎不參加常溫水溶液中任何反應(yīng)

+較弱氧化性，被Fe、Al、Mg+

H與各種堿反應(yīng)硅酸、偏鋁酸難溶，=H3O

等還原為H?其余大多能溶

氣態(tài)加熱后強(qiáng)氧化性，被S、Cu、Fe>H2等還原為-2價(jià)化合物，與/

O2

Na點(diǎn)燃生成Na2O2o微溶于力（，溶液中被Fe2+、S2?等緩慢還原為H20

OH-/與各種酸反應(yīng)K+、Na\Ba2+能溶，/

Ca2+微溶,余多難溶

H2O弱氧化性，被Na等還原為H2；弱還原性，被F2等氧化為。2。NCh、/

鹵素、NazCh遇水歧化。純水中性，電離出極少量等量H+和

H2O2很強(qiáng)氧化性，被Fe2+等還原為水。中等還原性，被Mn5一等氧化為/

。2。與水隨意比混溶，緩慢分解為水和。2，加MnCh等可催化

2

Si難溶。弱還原性，被熱。2、HF、濃堿分別氧化為SiCh、SiFcSiO3-半導(dǎo)體

高溫下被C還原為Si單質(zhì)。均難溶、可與強(qiáng)堿或?qū)?yīng)氧化物反應(yīng)與HF反

SiO2

2

H2S1O3常溫?zé)o論固態(tài)還是溶液中生成Si03oH2SQ3加熱分解出SiO2應(yīng)，生成

2

SiO3"幾乎沒有氧化性與各種酸反應(yīng)除K\Na+外多難溶SiF4

Na很強(qiáng)還原性，被H2。、。2、S、CI2等氧化為Na+。其中被。2緩慢氧腐蝕性

化產(chǎn)物為Naa。，點(diǎn)燃則為Na2O2

Na2O/Na2O與水幾乎不行逆地化合為一元腐蝕性

NaOH強(qiáng)堿NaOH腐蝕性

Na+堿和幾乎全部鹽能溶/

Na2O2遇C02歧化為02和Na2c。3，遇H20歧化為02和NaOH腐蝕性

Mg強(qiáng)還原性，被H+、點(diǎn)燃CO2、5等氧化為Mg?+/

Mg2+/堿難溶，其余大多微溶或能溶/

MgOMg(OH)2二元難溶弱堿，加熱分解出/

2+

Mg(OH)2MgO。二者均可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Mg/

Al強(qiáng)還原性，被H+、。2等氧化為AF+,強(qiáng)堿性下被水氧化為AKV/

AICI3能溶，易升華，在水量較少時(shí)雙水解為AI(OH)3和HCI略有毒

Al3+

/NO3\SO?-,F\Cl\B「能溶,其余鹽略有毒

多難溶或不存在

AI2O3AI(OH)3既是三元難溶弱堿又是一元/

AI(OH)3難溶弱酸，加熱分解出AI203O二者都/

既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成AI3+,又可與強(qiáng)

-

堿反應(yīng)生成AIO2,與弱酸堿難反應(yīng)

AIO2-與各種酸反應(yīng)除K+、Na+外多難溶=AI(OH)4-

Fe難溶，較強(qiáng)還原性，被Fe3+、H\Ci?*等氧化為Fe2+,被Cb、過量鐵磁性

HNO3、濃硫酸等氧化為Fe?。被O2點(diǎn)燃或高溫水氧化為FesCU

Fe2t2

固態(tài)和溶液都有較強(qiáng)還原NO。、SO4\F\Cl\B「能溶，其余鹽綠色

性，被。2、Cb、硝酸等氧化多難溶或不存在。FeS黑色

3+

Fe(OH)2為Fe；水溶液中弱氧化性，F(xiàn)e(OH)2二元難溶弱堿。二者均可與強(qiáng)白色

FeO被Zn等還原為Fe酸反應(yīng)生成Fe2+黑色

Fe3+2

固態(tài)常溫穩(wěn)定，高溫被AI、NO3-、SO4>F\Cl\B「能溶,其余鹽大多為黃

CO、H2還原為Fe.水溶液難溶或不存在色

FezOe中中等氧化性，被Fe、Cu、Fe(OH)3三元難溶弱堿，加熱分解出紅色

l\S02、S3等還原為Fe?+3t

Fe(OH)3Fe2O3?二者均可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Fe紅褐色

Fe?Fe?+

Fe3O4高溫被Al、Hz等還原為Fe難溶，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成+和黑，鐵磁

Cu難溶。弱還原性，被Ch、Fe3+、HNO3氧化為Ci|2+,被S氧化為Cu2s紫紅色

Cu2+

中等氧化性，被溶液中的N03\SO?',F\Cl\Br能溶,其余鹽大多為藍(lán)

Fe、Al或氣態(tài)也等還原為難溶或不存在。CuS黑色很難溶色，毒

Cu.Cu

CU(OH)2特殊地，。高溫分解CU(OH)2二元難溶弱堿，加熱分解出藍(lán)色

CuO為Cu2O和02CuO.二者均可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Ci?+黑色

CU2O1曷溫柔固態(tài)穩(wěn)定。難溶，但1因酸歧化為Cu和Cu2+紅色

CaO/CaO與水幾乎不行逆地化合為二元微腐蝕性

Ca(OH)2溶強(qiáng)堿Ca(OH)2腐蝕性

Ca2+

堿、SO43微溶，N03\cr、Br\「、酸式鹽能溶，其余大多難溶/

Ba(OH)2/二元能溶強(qiáng)堿腐蝕劇毒

Ba2+堿、NO”鹵化物、酸式鹽能溶，其余大多難溶劇毒

Ag+中等氧化性，被Cu等還原F\NO3-能溶，堿和其它鹽多難溶。SH卓

為Ag「、B「鹽分別為很難溶的黑、黃、淡黃

(2)駕馭部分性質(zhì)的物質(zhì)

K、Rb、Cs：極強(qiáng)還原性，將水猛烈反應(yīng)出K并生成堿，它們的+1價(jià)堿和鹽幾乎都能溶。

Li、Ca：強(qiáng)還原性，將水反應(yīng)出出并生成堿LiOH/Ca(OH)2,但較溫柔，因?yàn)閴A溶解度較小。

Zn：強(qiáng)還原性，被H+等氧化為ZM+。ZM+也有弱兩性。

Sn：中等還原性，被H+等氧化為SM+。SnCb可水解為Sn(OH)CI沉淀。S