高中化學綜合過關檢測五魯科版必修1

綜合過關檢測過關檢測（五）

一、單選題，共15小題

1.下列說法中錯誤的是（）

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B.三氧化二鋁是兩性氧化物

C.晶體硅用來制作光導纖維

D.焰色反應是物理變化

2.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時產生無刺激性、能使澄清石灰

水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產生氣體（假設氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NOJ2溶液至無沉淀時，再滴加AgNOs溶液，產生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是（）

A.一定有SO右離子

B.一定有C1離子

C.一定有CO右離子

D.不能確定HCO「離子是否存在

3.某同學在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中得出的結果偏低,則產生誤差的原因可能是

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.加熱溫度太高導致產物變成黑色粉末

C.加熱后容器放在空氣中冷卻

D.加熱過程中有少量晶體濺失

4.下列反應中既能與稀鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的一組物質是（）

①NaHC03②ALO3③A1（OH）3④A1

A.只有②、③、④B.只有③、④C.只有①、③、④D.①、②、③、④

5.固體粉末X中可能含有Cu、FeO、FeMNaHC03>Na2CO3>Na2S20hNaAlO2中的若干種。某

化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

下列說法正確的是

A.氣體乙和氣體丙都為純凈物

B.固體粉末X中一定含有FeO、Na2s2O3、NaA102,可能含有NaHCOs、Na2CO3

C.溶液丁中一定含有1、Fe2+,可能含有Fe"

D.溶液甲中一定含有A10￡,可能含有CO：

6.某固體混合物中可能含有Na'、K，、SO：、C「、CO；等離子，取兩份該固體的溶液進行如下

實驗：第一份加入過量的Ba（N03）z溶液產生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入

過量鹽酸，所得溶液澄清；向濾液中滴加AgNOs溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀。第二份取

溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。下列關于該混合物的組成說法正確的是

A.可能是K2s04和NaClB.可能是NaCl和K2cO3

C.可能是Na￡0」和KC1D.一定是NazC%和NaCl

7.下列方法不合理的是

A.工業(yè)上用H2還原SiCl4制得高純度的硅

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.硫酸工業(yè)上在S0,進入接觸室前必須對氣體進行凈化，防止接觸室的催化劑中毒

D.芒硝晶體（Na2s?10比0）白天在陽光下暴曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結晶放熱，實

現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能

8.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系陪B分反應

物、生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

HD-21*0-^*0

端

用

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酊

B.若A是單質，則B和E中也一定有一種是單質

C.若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同

D.若X為Oz,則B、C、D在常溫下均可以是氣體

9.如今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、

氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產。其主要生產工藝如下：（FeTiOs中Ti為+4價）

食鹽水f電

解

鈦鐵礦-

(FeTiO3)

下列敘述正確的是

A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應

B.“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.“氯化”時反應方程式為7clz+2FeTi03+6C=2FeC13+2TiC14+6C0（條件省略）

D.上述流程中“Mg,Ar"可用"Mg,C0J代替

10.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識，下列有關說法不正確的是

A.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲質織品）謂之為紙”，這里的“紙”主要成分為纖

維素

B.宋代王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

C.中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSiO。，可改寫成BaO?CuO?4SiO?

D.戰(zhàn)國時期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

11.下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是

n等2猿處

A.Fr四量取109.3ml稀鹽酸B.能全罪稱量25g燒堿固體

石灰水碳酸氫鈉受熱分解D.濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀

硫酸

12.A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H\Al3\Na\Cu2\NO：、

0H\SO；'CO；\SO：、CFo下列判斷正確的是()

A.若A溶液為無色溶液，則A溶液中可能含有：H\A產、Cl\SO：、NO-

B.若A溶液有強還原性，則B溶液中可能含有：H\Cu2\Al3\Cl\NO；

2

C.若B溶液呈強堿性，則A溶液中可能含有：H\A產、Na\Cu\NO3

D.若B溶液有強氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H\Al3\CU2\NO3、SO：

13.某工廠排出的廢液中含有Ba"、Ag+、Cu2+,用①Na2cO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種

試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是()

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

14.下列儀器在滴定實驗中需要用到的是

M

)ryj

A.B.(\JC.ID.■

15.某Na2c。3、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入1mol?L的鹽酸，測得溶液中的CO；、HCO：、

Al。。、Al?+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

n/mol

50匕100150V2V(HCl)/mL

Vi：V2=l：4

M點時生成的CO2為0mol

原混合溶液中的CO：與Al。?的物質的量之比為1：2

+

D.a曲線表示的離子方程式為Al。？+H+H2O=A1(OH)3I

二、非選擇題，共5小題

16.氮化鋁（A1N）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上制備原理如下：

A12O3+N2+3C^S_2A1N+3CO,反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為；A1N

產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小

組設計了如下三種實驗方案。知:AlN+Na0H+H20=NaA102+NH3t

（方案1）有人想用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行）。只需進行簡單而又必要

的數(shù)據(jù)測定，用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數(shù)，較合理的裝置是:（填代

號）。

（方案2）取一定量（mJ的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置己略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是；

（2）完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品，接下來關

閉Ki打開防打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開跖，通入氮氣一

段時間。

請回答：1、需測定（填A、B、C）裝置反應前后的質量變化。II、通入氮氣的目的

是O

（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

(1)步驟②生成沉淀的離子方程式為;

(2)步驟③的操作是,A1N的純度是(用皿、m2、m3表示)。

17.某學習小組欲通過下列流程完成鍍鋅鐵皮鍍層厚度測定和硫酸亞鐵鏤

[(NHJFe(SOj《HQ]的制備：

加入少量

請回答下列問題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標志是o計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

(填編號，下同)。

a.鋅的密度p(g-cm-3)

b.鍍鋅鐵片質量叫(g)

C.純鐵片質量m?(g)

d.鍍鋅鐵片面積S(cm2)

e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)

(2)下列說法正確的是o

A.操作I可采用如圖所示的操作

B.物質A可以是CuCL，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應速率，且固體B的主要成分是鐵和

銅

C.操作II采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而不用蒸發(fā)結品，主要原因是防止加熱過程中晶體被氧化

及受熱分解

D.用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵核晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分

(3)產品中鐵含量的測定可以采用酸性高鎰酸鉀滴定的方法。高鋅酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)

定、摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為：

+2+

5c2。1+2MnO4+16H=10CO2T+2Mn+8H2Oo

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為0.02mol.「的高鎰酸鉀溶液；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃,

立即用KMnO4滴定，從而標定KMnO4溶液濃度為0。210moi;

步驟三：稱取樣品2.352g,放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；

步驟四：用標準KMnO,溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標準液平均

20.00mLo

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。

②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據(jù)是o

A.所加硫酸的體積和濃度B.反應的定量關系

C.滴定管的最大容量D.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按

正確的順序排歹！J：af-f—fff。

a.將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

b.用蒸儲水洗滌滴定管；

c.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉180°后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°,左手迅速打開活塞。

④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動,

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色

變化。(請在橫線上補全操作)

⑤樣品中鐵元素的質量分數(shù)為o

18.焦亞硫酸鈉(NaSOs)可用作食品的抗氧化劑。查閱資料知：焦亞硫酸鈉露置空氣中易氧化

成硫酸鈉，與強酸接觸放出二氧化硫而生成相應的鹽類。請回答下列問題：

(l)Na2s2O5中S的化合價為。

(2)配制Na2s◎溶液所需要的蒸鐳水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，目的是0

⑶葡萄酒常用Na2s◎作抗氧化劑，可用碘標準液測定其殘留量。在測定某葡萄酒中Na2s2O5

殘留量時，取20.00mL樣品于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用0.01000mol/L碘標準液滴定

至終點，數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)第一次第二次第三次

待測液體積/mL20.0020.0020.00

滴定前0.402.003.10

碘標準液讀數(shù)/mL

滴定后10.3013.1013.20

①滴定過程中Na2s2O5與碘標準液反應的離子方程式=

②判斷到達滴定終點的標準是。

③計算該葡萄酒樣品中Na2s2O5殘留量_________g/L(以SO?計)。

(4)試設計檢驗Na2s◎晶體在空氣中已被氧化的實驗方案o

19.汽車尾氣中的有害氣體主要有N0、碳氫化合物及CO,某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣

轉化為無害氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用下圖所示裝置分別制備

NO、乙烯及CO三袋氣體。

e

ARCDE

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是（填試劑名稱）。

（）

②用<riillI，”11（乙烯禾U）與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程

Oil

式為—（磷轉化為Na3Po4）。

濃H2sO4

③用H2ca與濃硫酸制取co（化學方程式為H,C,C>4=coT+co,7+H,O）并提純，選用

△

上圖裝置預制一袋干燥純凈的co,各接口連接的順序為—fg（氣流從左至右），其中裝置

D中盛放的藥品是o

（2）乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣（NO、CO、C2H4及空氣），

按如圖所示裝置進行尾氣轉化并檢驗。

尾氣處理

①為檢驗催化反應后的氣體中是否有co2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是.

—（填標號）。

a.NaOH溶液b.酸性KM11O4溶液c.澄清石灰水dBi/CCU溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是;寫出其中CO

與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：

20.氮化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有AUX雜質，為測定A1N

含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+2H20==NaA102+NH3t）

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K”打開

心,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開心，通入氮氣一段時間，

測定C裝置反應前后的質量變化。

①檢驗裝置氣密性的方法是o

②通入氮氣的目的是?

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見o

（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是

A.CCLB.H20C.NH￡1溶液D.苯

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AIN的質

量分數(shù)是o若其他操作均正確，但反應結束后讀數(shù)時，右側量氣管中

液面高于左側球型管中液面，則最后測得AIN的質量分數(shù)會（填“偏高”“偏低”

或“無影響”）

參考答案

1.C

【詳解】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項正確；

B.三氧化二鋁既可以與酸反應生成鹽和水，又可以與堿反應生成鹽和水，因此是兩性氧化物,

B項正確；

C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來制造光導纖維，c項錯誤；

D.焰色反應中無任何新物質生成，因此是物理變化，D項正確；

答案選C。

2.C

【詳解】

由①中信息可知，加入鹽酸開始沒有氣泡，到第25滴時產生氣體，所以一定沒有HCCV,又

因為氣體無刺激性，所以一定沒有scV:這樣就一定有cor離子；而①中加入了鹽酸即引入

了CL離子，所以不能確定原來溶液中是否含離子；故答案選C。

【點睛】

鹽酸滴入含碳酸根離子的溶液中，開始時沒有氣泡產生，而是生成碳酸氫根，碳酸氫根與氫

離子反應才會有氣泡產生。

3.C

【解析】

【詳解】

A.加熱前稱量時容器未完全干燥，造成加熱前后固體的質量差偏大，使測量結果偏大，故A

錯誤；

B.加熱溫度太高導致產物變成黑色粉末，說明硫酸銅也分解了，造成加熱前后固體的質量差

偏大，使測量結果偏大，故B錯誤；

C.加熱后容器放在空氣中冷卻，吸收空氣中的水分，造成加熱前后固體的質量差偏小，使測

量結果偏小，故C正確；

D.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，使測量結果偏大，故D錯

誤；

故答案為Co

【點睛】

易錯選D,認為濺出的晶體對結果無影響，忽略濺出的晶體增大了所測結晶水的質量。

4.D

【解析】NaHCOs與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；NaHCOs與NaOH溶液反應生成碳酸鈉

和水；ALOs是兩性氧化物，AkOs與鹽酸反應生成氯化鋁和水，ALOs與氫氧化鈉溶液反應生成

偏鋁酸鈉和水；A1(OH)3是兩性氫氧化物，A1(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，Al(0H)3與氫

氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；A1與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成偏鋁酸鈉和氫氣；故選D。

5.D

【分析】

固體X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、FezOs中的物質，溶液甲可能

是NaHCOs、N&CO3、Na2s2O3、NaAlOz的物質；溶液甲加入足量稀鹽酸，產生氣體、沉淀和溶液,

溶液乙與碳酸鏤反應生成沉淀、氣體、溶液，溶液甲一定含有NaAlO?,Na2s他，一定沒有NaHCO3,

可能含有Na￡()3；固體甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，由于鹽酸

足量，丁中可能含有Fe,

【詳解】

A.從固體粉末X的可能組成來看，氣體乙一定含有SO2可能含有(%,氣體丙一定含有氨和二

氧化碳，A項錯誤；

B.根據(jù)分析固體X中一定含有NaAlOz、FeO、Na2S2O3,可能含有Na2cO3,一定沒有NaHCOs,B

項錯誤；

C.溶液丁中含有氯離子，也可以引起酸性高鎰酸鉀褪色，C項錯誤；

D.由分析可知，溶液甲中一定含有A10￡,可能含有CO;，D項正確；

故答案為Do

6.B

【詳解】

加Ba(N03)z溶液產生白色沉淀，沉淀可能是BaSCh,BaC03,向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得

溶液澄清，說明沉淀是BaCOs,混合物一定有C。；，肯定無SO：-；濾液不存在SOj，向濾

液中滴加AgNOs溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀，沉淀為AgCL混合物一定有C「；焰色反

應火焰呈黃色，說明一定有Na,；K,無法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。

答案：Bo

7.B

【詳解】

A.2Hz+SiCL^^Si+4HCL工業(yè)上用壓還原SiCL制得高純度的硅，故A正確；

B.石灰水濃度較小，將氯氣通入消石灰中可制得漂白粉，故B錯誤；

C.硫酸工業(yè)上在SO?進入接觸室前必須對氣體進行凈化，防止雜質與催化劑反應，使催化劑

失去催化作用，即防止接觸室的催化劑中毒，故C正確；

D.Na2so「10H2失水和結晶屬于化學變化，能量轉換形式為化學能和熱能的轉化，白天在陽

光下曝曬后失水，轉換形式為太陽能和化學能的轉化，故D正確；

故選B。

8.B

【詳解】

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酎，例如A是過氧化鈉，X是(%,故A正確；

B.若A是單質，與水發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價一定發(fā)生變化，則

B和E中不一定是單質，故B錯誤；

C.若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO?,B是硝酸，X是N0,故

C正確；

D.若X為Oz,則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO,D是NO?,故D

正確。

答案選B。

【點睛】

無機推斷中常用的思維方法：

(1)正向思維：根據(jù)題設條件，結合有關的化學知識，依題目的意思，按一定的層次結構逐

步推理，從而得出結論。

(2)逆向推理：以最終產物(或題中某一明顯特征)為起點，層層逆推，以求得結論。

(3)猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結論然后將結論代入到題中去驗證，若與題

中所給條件、題意吻合，即為答案。

(4)綜合分析：根據(jù)題設條件、過程產物、最終產物的特征、反應規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合分

析，逐步得出結論。

9.C

【詳解】

A.由氫氣合成甲醇的過程中也涉及到氧化還原反應，A項錯誤；

B.根據(jù)CO+2H2-CH30H可以看出，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,B項錯誤；

C.根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化

鐵的過程，C項正確；

D.二氧化碳和鎂會反應，因此不能用二氧化碳來作保護氣，D項錯誤；

答案選c。

10.A

【詳解】

A.綠帛是絲質材料，其主要成分是蛋白質，故A項說法不正確；

B.銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學式為CU2（0H）2c它是銅與空氣中的氧氣、

二氧化碳和水等物質反應產生的物質，故B項說法正確；

C.由復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則：先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順

序排列，較活動的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO”含有氫元素的乂0最后寫，氧化物之間加

黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應氧化物前面，寫成氧化物后，原化學式中

的各元素、原子的個數(shù)比應保持不變，因此BaCuSi4Oio,可改寫成BaO,CuO?4SiO2,故C項

說法正確；

D.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故D項說法正

確；

綜上所述，說法錯誤的是A項，故答案為A。

11.C

【解析】

本題考查的是實驗基本操作。

A項中要量取的溶液體積超過了量筒的量程，錯誤；B違反了左物右碼；C正確；D直接將濃

硫酸加到容量瓶中進行稀釋也是錯的，應該先在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后再轉移到容量瓶

中。

12.B

【詳解】

A.若A溶液為無色溶液且含有H\A之、Cl\SO；、NO-，則B溶液中一定含有Cu2\0H\CO；

等，C/+與0H\CO；反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.若A溶液有強還原性，則A溶液中含有SO；,SO；與H\Cu2\Al3\NOj（H+）不共存，

這些離子都存在于B溶液中，B項正確；

C.若A溶液中含有H'A產、Na\Cu2\NO3五種離子，由于A、B溶液中含有各不相同的五

種離子，則B溶液中沒有陽離子，C項錯誤;

D.B溶液中正電荷數(shù)目比負電荷數(shù)目多，溶液不顯電中性，D項錯誤；

答案選B。

13.B

【詳解】

A.若先加NaOH溶液，則會生成由AgOH脫水而成的AgzO沉淀和Cu(OH)2沉淀，不能逐一分

離沉淀，A錯誤；

B.若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba"和Cu",加入NaOH,可以將銅離子沉淀，再

加入K2CO3可將領離子沉淀，逐一分離，B正確；

C.若首先加入Na￡()3溶液，也會同時生成BaCOs沉淀和AgzCOs沉淀，不能逐一分離沉淀，C錯

誤；

2+

D.若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下B『和Cu,加入Na￡03溶液，也會同時生成BaCO3

沉淀和Cut%沉淀，不能逐一分離沉淀，D錯誤。

答案選B。

14.D

【詳解】

酸堿滴定實驗所需儀器有酸式(堿式)滴定管，錐形瓶等儀器。

A.為分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A錯誤；

B.J，為蒸儲燒瓶，常用于蒸儲實驗，故B錯誤；

產

C.為容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，故C錯誤；

D.■■為酸式滴定管，用于酸堿中和滴定實驗，故D正確；

故選Do

15.C

【分析】

復分解反應順序為：酸堿中和一生成沉淀一生成氣體一沉淀溶解，因酸性：

HCl>H2C03>HCO3>A1(OH)3,所以向Na￡03、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入1的鹽酸，

與鹽酸反應順序為：AZO--CO；--ECO--Al(OH)3,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，a表示Al。/b表示CO；,C和d表示HCO”e表示A上,原溶液中

7?(AlO2)=0.05mol,〃(CO；)=0.05mol,

A.加入鹽酸體積至％時，溶液中發(fā)生反應A102+H++Ha=Al(OH)3I、CO^+H=HCO；,A1O-

完全反應，CO：反應0.025mol,因此％=75,當加入鹽酸體積為V2時，原溶液中AlO2轉化為

Al",CO：轉化為CO2,根據(jù)Al。2?4H,?Al/、CO；?2H*?CO,可知，V2=300,因此

Vi：V2=75:300=l:4,故A正確；

B.由上述分析可知，M點中碳元素全部以HCO3形式存在，此時無CO,產生，故B正確；

C.由A1O]?H*?Al(0H)3、C。；??HCO3及加入鹽酸體積分別為50mL、100mL可知，原溶

液中CO；-與A1O2的物質的量之比為1:1,故c錯誤；

D.由上述分析可知，a曲線表示Al。?與反應生成Al(0H)3(,離子方程式為A1O]+酎+

H2O=A1(OH)3J,故D正確;

綜上所述，說法不正確的是C,故答案為C。

16.3:2B防止倒吸C把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置

4]加

CO+A1O-+2HO=HCO3-+A1(0H)3I過濾、洗滌x100%

22251根1

【詳解】

試題分析：(1)氮化鋁(A1N)制備：Al203+N2+3Cgj52AlN+3C0,反應中氮元素化合價從0

價變化為-3價，做氧化劑被還原為A1N,碳元素化合價從0價變化為+2價，做還原劑被氧化

為一氧化碳，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2；故答案為3：2；

【方案1】

裝置B較合理，這是通過反應前后總質量減少來測定A1N的質量分數(shù).這里的干燥管作用是

吸收被NH3帶出來的水蒸氣(反應放熱，更容易使產生的水蒸氣被陽3帶走)，若用A,則N&

被吸收，反應前后幾無質量差，故答案為B；

【方案2】

(1)上圖C裝置中球形干燥管可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；

(2)組裝好實驗裝置，氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作

是關閉Ki,打開心，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開及，通入

氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后把裝

置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為C；把裝置

中殘留的氨氣全部趕入C裝置；

【方案3】

流程分析可知，樣品溶解于過量的氫氧化鈉溶液中過濾洗滌，得到濾液和洗滌液中通入過量

二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾洗滌得到氫氧化鋁固體，煨燒得到氧化鋁

固體為m2g；

(1)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成，反

應的離子方程式為：CO2+A1O2-+2H2O=HCO3-+A1(OH)31，故答案為CO2+A1O「+2H2O=HC(￥+A1(OH)

3I；

(2)根據(jù)題意，雜質不與氫氧化鈉溶液反應，步驟③是過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀，燃燒得

到氧化鋁，測定原理是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁

m2

-mob

沉淀：CO2+A1O2+2H2O=HCO3+A1(OH)33,AI2O3物質的量=W2依據(jù)鋁元素

守恒得到樣品中鋁元素物質的量=n(AIN)=j^molX2=y^mol,A1N的質量

m,41m41m41m41m

二T-11101乂418/11101=-9^8，純度二一^0—8/111唱二不9一X100%,故答案為過濾、洗滌；——?X100%

515151j\mx31機1

考點：考查了物質性質的探究實驗設計和氮化鋁含量的測定的相關知識。

17.反應速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少eCD量筒(或容量瓶)

BCe-b-d-c-g再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內壁15%

【分析】

鍍鋅鐵片用過量鹽酸除去鋅鍍層，經過過濾、洗滌得到純鐵片，為了加快溶解速率，可以加

入少量硫酸銅溶液，用稀硫酸將鐵片溶解后趁熱過濾得到硫酸亞鐵溶液，固體B中主要含有

銅和未溶解的鐵；在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸鍍溶液生成硫酸亞鐵鍍，硫酸亞鐵鏤容易被氧

化和分解，因此需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再用無水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亞

鐵鏤晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應速率快，所以確定鋅鍍層被除去的標志是反應

速率突然減小(或鐵片表面生成的氣泡突然減少)；實驗的原理：利用鋅的質量、密度求出鋅

的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質量=鍍鋅鐵片質量-純鐵片

質量，所以不需要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，故答案為：反應速率突然減小(或鐵片表面生成的

氣泡突然減少)；e；

(2)A.操作I為過濾、洗滌，圖示操作不能完成實驗目的，故A錯誤；B.物質A如果是CuC",

則濾液中會含有氯離子雜質，故B錯誤；C.操作II為從溶液中獲得溶質，可以采用蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶，由于(NHjFe(SOj容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸發(fā)結晶，故C正確;D.硫

酸亞鐵鏤晶體在乙醇中的溶解度小，用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵鏤晶體，可以除去晶體

表面殘留的水分，減少晶體的損失，故D正確；故答案為：CD；

(3)①粗配濃度約為0.02mol?L的高鎰酸鉀溶液的有計算、稱量、溶解、冷卻等操作，一般

用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，用量筒量取水在燒杯中溶解，冷卻，并用玻璃棒攪拌，

所以至少需要用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒，故答案為：量筒；

②步驟二中需要根據(jù)滴定管的最大容量，確定可能用到的KMnOq的體積，粗略計算出其物質的

量，并通過反應的定量關系計算用到的草酸鈉的量，故答案為：BC；

③滴定步驟前包含檢漏、洗滌、潤洗、注液、調液，最后讀數(shù)等，正確的順序排列為：

a-e-b-d-c-g-f,故答案為：e-b-d-c-g；

④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動,

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內

壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，故答案為：再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內壁；

⑤實驗達到終點時消耗標準液體積平均為20.00mL,根據(jù)MnC)4+8H++5Fe2+=Mn"+5Fe"+4H。Fe2+

的物質的量為O.OZlOmoLL4X0.0200LX5X3=0.00630moL則樣品中鐵元素的質量分數(shù)

0.00630molx56g/mol

XX100%=15%,故答案為:15%o

2.352g

+

18.+4除去水中溶解的O2,防止焦亞硫酸鈉被氧化S20^+2I2+3H20=2SO^+4F+6H

滴入最后一滴碘標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不變色0.33取少量NazSzOs

晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

【詳解】

⑴NaSOs中0為-2價，Na為+1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,所以S的化合

價為+4；

(2)由已知資料可知，焦亞硫酸鈉露置空氣中易氧化成硫酸鈉，所以配制Na2s或溶液所需要的

蒸鐳水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，目的是除去水中溶解的防止焦亞硫酸鈉被氧化;

+

(3)①滴定過程中Na2s2O5與碘標準液反應的離子方程式為S20^+2I2+3H20=2SO^+4F+6H；

②滴定終點時，碘標準液稍微過量，淀粉遇碘變藍，所以判斷到達滴定終點的標準是：滴入

最后一滴碘標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不變色；

③由表中數(shù)據(jù)可知，計算出消耗的碘標準液體積為

(10.3-0.4+13.10-2.00+13.20-3.10)(3=3.37mL,則消耗的碘單質的物質的量為

0.Olmol/LXO.01037L^l.04XlO^mol,有若其質量以SO?計，根據(jù)硫元素守恒有：

2s0”所以有2s02~2必則該葡萄酒樣品中NaSOs殘留量為

(1.04XlO^molX64g/mol)4-0.02L=0.33g/L(以S02i+)；

(4)若Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化，則會生成硫酸鈉，所以只要檢測試樣溶液中有無硫酸

根即可：取少量NaSOs晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成，說明Na2s◎晶體在空氣中已被氧化。

《)

19.稀硝酸J「7，?+4NaOHCH2=CH2T+NaCl+Na3PO4+3H2O

oil

a->f->e->c->dNaOH濃溶液cb(或c；d,或d；c)使催化劑活性達到最

大，利于CO?和C2H4的檢驗并減少模擬煙氣的浪費2NO+2CO=m：N2+2CO2

【分析】

⑴①用裝置A制取N0,分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

()

②31H.<11口<”【(乙烯利)與NaOH溶液反應生成乙烯、氯化鈉、磷酸鈉和水；

oil

③用H2c與濃硫酸制取co并提純，選用如圖裝置預制一袋干燥純凈的C0；

(2)①可以用澄清石灰水檢驗CO”用澳的四氯化碳或酸性高鎰酸鉀溶液檢驗乙烯，二氧化

碳以乙烯的檢驗不互相干擾，所以二氧化碳和乙烯的檢驗無順序要求；

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是使催化劑活性達