高中化學(xué)-電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng)

第一套：歷屆全國(guó)高考題電解質(zhì)溶液匯編80題

第二套：開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第三套：氧化還原反應(yīng)

第一套：歷屆全國(guó)高考題電解質(zhì)溶液專項(xiàng)試題薈萃

[2019全國(guó)]

1.下列說法正確的是

(A)酸式鹽的溶液一定顯堿性

(B)只要酸與堿的摩爾濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

(C)純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子摩爾濃度和氫氧根離子摩爾濃度相等

(D)碳酸溶液中氫離子摩爾濃度是碳酸根離子摩爾濃度的二倍

2.把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是：

(A)自來水(B)0.5摩/升鹽酸

(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化鍍?nèi)芤?/p>

3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中，所得溶液的pH值為2.如果混和前NaOH溶液和

鹽酸的摩爾濃度相同，它們的濃度是

(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)l摩/升

[91全國(guó)]

4.已知一種[H+]=lX10-3摩/升的酸和一種[OH[=1X10-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液

呈酸性.其原因可能是

(A)濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(B)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

(C)等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)①)生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

5.將0.2摩/升CH3coOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正

確的是

++

(A)[CH3COO-]=[C1-]=[H]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[C1-]>[CH3COOH]>[H]

++

(C)[CH3COO-]>[C1-]>[H]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H]

6.在80℃時(shí),純水的pH值小于7,為什么？

[2017全國(guó)]

7.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是

(A)將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

(B)將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

(C)用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

(D)在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

8.若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是

22

(A)so4(B?2—(C)CO3(D)CF

9.等體積混和0.10摩/升鹽酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于

(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0

[2017全國(guó)]

10.摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、

HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是[]

(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX

(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX

11.在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩，則HA的電離度

是[]

(A)nX100%(B)^X100%(C)(n-l)X100%(D)n%

[2016全國(guó)]

12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向

鹽酸中加入適量的[].

(A)NaOH(固體)(B)H2O(C)NH4c1(固體)(D)CH3coONa(固體)

13.在氯化鏤溶液中,下列關(guān)系式正確的是[].

++-+-

(A)[Cr]>[NH4]>[H]>[0H](B)[NHj]>]>[H]>[OH]

+++-

(0[cr]=[NH4]>[H+]=[O『](D)[NH4]=[cr]>[H]>：OH]

[2015全國(guó)]

14.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中()

++++

A.[Na]>[CH3COO']>[OH-]>[H]B.[Na]>[CH3COO']>[H]>[OH']

++++

C.[Na]>[CH3COO-]>[H]=[OH']D.[Na]=[CH3COO']>[OH-]>[H]

15.100毫升6摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不

影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.碳酸鈉(固體)B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸鏤(固體)

16.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

17.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()

A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化錢溶液D.碳酸鈉溶液

18.C]、C2>[、a2,pHi，pH2分別表示2種一元弱酸的摩爾濃度、電離度和溶液的pH

值如果已知pHi<pH2,且apa2,則Ci和C2的關(guān)系()

A.C/C2B.CI=C2C.C]<C2D.無法確定

[2014全國(guó)]

19.相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3coOH溶液中,CH3coOH的電離度().

(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定

20.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是().

(A)無水三氯化鐵(B)氫氧化鐵(C)氧化亞鐵(D)三氧化二鐵

21.把氫氧化鈣放入蒸儲(chǔ)水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(固)二Ca2++20H，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

(A)Na2s溶液(B)A1C13溶液(C)NaOH溶液(D)CaC12溶液

22.將pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

().

++++

(A)[NH4]>[C1-]>[H]>[OH-](B)[NH4]>[C1-]>[OH-]>[H]

++++

(C)[C1-]>[NH4]>[H]>[OH-](D)[C1-]>[NH4]>[OH-]>[H]

[2013全國(guó)]

23.0.1mol?L-lNaOH和0.1mol?L-1NH4cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是

(A)[Na+]>[Cr]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cr]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cr]>[H+]>[OH'](D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+

24.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是

(A)KC1(B)Mg(OH)2(C)Na2cO3(D)MgSO4

25.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=l1的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=l1的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=l1的氫氧化鋼溶液

26.若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可

表示為

(A)10(a+b12)%(B)10(a+b14)%(C)10(12'a-b)%(D)10(14-a'b)%

[2013全國(guó)]

27、用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

[OH-]口[NH.-H.O]

A、D、

[NH3H2O][OH]

C、[H+]和[OH]的乘積D、OH的物質(zhì)的量

28、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿

足的關(guān)系是

A、[M+]>[OH]>[A]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH]

C、[M+]>[A]>[OH]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH]+[A]

29、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH值=11,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

的體積比是

A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9

[2012全國(guó)]

30.用O.lmol.L」NaOH溶液滴定O.lmol.L」鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH

溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL).繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A.4B.7.2C.10D.11.3

31某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為HzA)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

++2

H2A=iH+HAHA；=sH+A

已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：

A.O.Olmol.L-1的H2A溶液

B.O.Olmol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HC1與0.04moLL"的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L1的NaOH與0.02mol.L1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

(1)[H+]最大的是,最小的是o

⑵月2川最大的是,最小的是?

(3)[A2」]最大的是,最小的是?

[2012廣東]

32.室溫時(shí)，若O.lmoLL-i的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是

A.該溶液的pH=ll

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol-L1HC1后所得溶液的pH=7

D.加入等體積0.1mol-L1HC1后所得溶液的pH>7

33.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不熊使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.不用稀硫酸，改用2013%濃硫酸

C.滴加少量CuS04溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

34.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一

定正確的是

A.[HCOO~]<[Na+]B.[HCOOl>[Na+]

C.[OH-]>[HCOO]D.[OH]<[HCOO]

[2012全國(guó)]

35.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH]為

A.LOxltF7moi1B.l.OxlO^mol-L1C.l.OxlO^molL1D.l.OxlOnmolL1

36.)25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰

好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是

___________________________________________,

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是

(3)a的取值范圍是?

[2012上海]

37.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N"；離子的濃度最大的是

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

38.取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g

鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

[2011春招]

39.在0.1mol/LNa2c。3溶液中，下列關(guān)系正確的是

+2-+

A.c(Na)=2C(CO3)B.C(OH-)=2c(H)

+2--

C.C(HCO3")>C(H2CO3)D.c(Na)<(c(CO3)+c(HCO3))

[2011上海]

40.將O.lmol/L的醋酸鈉溶液20mL與O.lmol/L鹽酸lOrnL混合后，溶液顯酸性，則溶液

中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

Ac(Ac-)>c(Cr)>c(H+)>c(HAc)

Bc(Ac-)>c(CC)>c(HAc)>c(H+)

Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)

Dc(Na+)+c(H+)=c(AL)+C(CF)+C(OH)

41.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg則

下列敘述正確的是

A中性溶液的AG=0C常溫下O.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12

B酸性溶液的AG<0D常溫下O.lmol/L鹽酸溶液的AG=12

42.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制O.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)

象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH―1(選填>、<、=)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)

(a)裝HC1溶液的試管中放出H2的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。

［2011廣東］

43.將O.lmoLL—】CH3coOH溶液加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時(shí)，都會(huì)引起

A溶液的pH增加BCH3co0H電離度變大

C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中［OIT］減少

44.若pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

45.(5分)用pH試紙測(cè)定溶液的pH,正確操作是：

［2010上海］

46.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于

7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

Ac(AD=c(K+)BC(H+)=C(OH)<c(K+)<c(A-)

CV總乞20mLDV總W20mL

［2010全國(guó)廣東］

47.室溫時(shí)，0.01mol?LT］某一元弱酸的電離度為1%,則下列說法正確的是

A上述弱酸溶液的pH=4

B加入等體積0.01mol?L-iNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C加入等體積0.01mol?L-iNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D加入等體積0.01mol-L1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

［2009上海］

48.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

ANH4C1BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4

49.在lOmLO.lmol?NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微

粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

AC(Na+)>C(AL)>C(H+)>C(OH-)

BC(Na+)>C(AL)>C(OH)>C(H+)

CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)

DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)

［2009江蘇廣東］

50.將0.2mol-L*HCN溶液和O.lmol-L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下

列關(guān)系式中正確的是

Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN")

Cc(HCN)-c(CN-)=c(Oir)Dc(HCN)+c(CN-)=0.Imol-L-1

[2009江蘇]

51.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,

當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和

V2的關(guān)系正確的是

AVi>V2BVi<V2CVi=V2DV1WV2

52.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.lmol?L-KHCzCU溶液中，下列關(guān)系正

確的是

2-

Ac(K+)+c(H+)=c(HC2。J)+c(OlT)+c(C2O4)

-2-1

Bc(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol-L

Cc(C2O42~)>c(H2c2O4)

+2-

Dc(K)=c(H2c2O4)+c(HC2。J)+c(C2O4)

[2009廣東]

53.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為O.lOmoLL-1時(shí)，甲酸中的c(H*)約為乙酸

中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及O.lOmol-L1的乙酸，

經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b?由此可知

Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度

Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度

[2009上海]

54.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A.C(HCO-3)略大于C(CC>23)B.c(HCCh)等于C(CCP3)

C.c(Na+)等于“CO-)與“He。')D.C(HCCT3)略小于“CO%)

55.常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該

溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2C.pH=12的氨水

C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCb

[2009上海]

56.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篊(HN3)>C(H+)>C(N3-)>C(OIT)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸鏤是共價(jià)化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D、N3-與CO2含相等電子數(shù)

[2009江蘇]

57.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSCU溶液,

當(dāng)溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=ll。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶

液與NaHSCU溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

58.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3coOH溶液混合，不可熊出現(xiàn)的結(jié)果是

且+

A.>7,c(OJT)>c(Na+)>c(H)>c(CH3coeT)

PH陽

BC.>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coeF)

<7,且c(CH3coeT)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

PH陽

D.

=7,且c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

[2009廣東]

59.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

+2

A、c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2co3)

++2

B、c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3-)+c(OH)

C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

++2

D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3；HCO3-=H+CO3-

+

H2O=H+OH

[2011安徽競(jìng)賽]

60.在25℃時(shí)，純水的電離度為a1，pH=3的醋酸中水的電離度為a2，pH=ll的氫

氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所

得溶液中水的電離度為a4，則下列關(guān)系正確的是

a

Aai<a3<a2V4Ba3Va2Vai<a4

Ca2=a3<ai<a4Da2=a3<a4<ax

61.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2sO4、②H2sO3、③NaHSO3、

④Na2s中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)?/p>

A④》①②B①

C①二④譯二③D④二①小酒

62.在0.100mol/LNa(NH4)2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為

++23

A[Na]+[NH4]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4]+[PO4]

++23

B[H-]+[Na]+[NH4]=[OH]+[H2PO4]+[HPO4-]+[PO41

2

C[Hl+3[H3PO4]+2[H2POJ]+[HPO41=[OIF]+[NH3]

2-3

D[H3PO4]+[H2PO4]+2[HPO4]+3[PO41=0.lOOmol/L

63.將硫酸鉀、硫酸銘(III)和銘磯三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測(cè)得[K+]=0.025mol/L,

3+2

[Cr]=0.015mol/L,溶液的pH=l。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成口離子和SO4

離子，則[SCV]為

A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/L

[2009安徽競(jìng)賽]

64.對(duì)于Na(NH4)2PO4溶液而言，下列等式成立的是

+++3

A.[H]+[Na]+[NH4]=[OH-]+[PO4']

+++23

B.[H]+[Na]+[NH4]=[OH]+[H2PO4-]+[HPO4]+[PO4']

+++23

C.[H]+[Na]+[NH4]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4-]+3[PO4]

+++23

D.[H]+[Na]+2[NH4]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO4-]+3[PO4']

[2011北京競(jìng)賽]

65.NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCCh、Na2cO3中的一種或二種，為測(cè)定溶液中

混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液

(O.lOmol?L-i)滴定，以酚猷或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為

Vi和V2，且V2>Vi。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為

ANaOHBNa2cO3CNa2cO3、NaHCO3DNaOH、Na2cO3

[2009東華]

66.四種水溶液：①HCL,②FeCL,③Ba(OH)2,④Na2c03測(cè)得它們的pH依次為3,4,12,8,

而溶液中水的電離度依次為ai、a2、a3、a4,則它們的關(guān)系正確的是()

A.ai>a2>a3>a4B.a1<a2<a3<a4

C.a2>a4>a!>a3D.a3>a4>ai>a2

67.有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN較易電離。

以下說法中正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(『)+c(OJT)B.兩溶液中的c(Na+)、c(H+)分別相等

C.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN")D.NaF溶液中的離子總數(shù)較少

[120129河南競(jìng)賽]

68.用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別中和相同體積和相同pH值的兩種酸溶液：一元強(qiáng)酸

HAi、一元弱酸HA2(電離度為2%)。則中和HAi和HA2所需NaOH溶液的體積比是

A50：1B1：1C1：5D1：50

[2011-2010湖北競(jìng)賽]

69.濃度為cmol/L的NH4cl稀溶液中，由于NH4+水解，四也十]實(shí)際濃度略小于c。已知

+

溶液中[NH4+]、[NH3田20]、[OH]三者間存在如下關(guān)系：[NH4][OH-]=K[NH3-H2O],

K在溫度恒定時(shí)是一個(gè)常數(shù)。

請(qǐng)用c、田+]及K表示溶液中平衡四出十]

K+K

70.某二元弱酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

+

H2A=^=H++HA-HA~——^H+A2

-

己知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)>a(HA),則[H2A]濃度最大的是

A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HC1

溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L

的NaHA溶液等體積混合

[2009湖南]

71.在pH值為4的FeCh溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水

的電離度分別為％、a?和a3,則它們的關(guān)系為

Aai=a2>a3Bai<a2<?3Cai>a2>a3D無法判斷

72.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸(A為弱酸根)溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后

溶液pH=10,則下列關(guān)系正確的是

A[K+]<[A1B[A1>[HA]

C[K1>[A1D[HA]+[H+]=[K+]+[OH]

73.用O.Olmol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)判

斷有誤差:①多加了1滴H2s。4；②少加入了1滴H2so4。滴溶液的體積約為0.05mL),

則①和②兩種情況下溶液中耳+]之比的值是()

A10B50C5X103D104

74.常溫下，測(cè)得0.100mol/L。的某一元酸(HA)的pH不等于1,0.100mol/L?的某一元

堿(BOH)溶液中

包S=K)T2將該兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

OH

A.C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)B.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)

C.C(B+)>C(A)>C(H+)>C(OH)D.C(A-)>C(B+)>C(H+)=C(OH-)

[2009江蘇]

75.經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、Ac、H\OJT四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?/p>

++

c(Ac)>c(Na)>c(H)>c(OH)o其可能的情形是()

A.該溶液由pH=3的HAc與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液與O.lmol/L的NaOH溶液等體積混合

C.在上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac')>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.該溶液由O.lmol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

[浙江競(jìng)賽]

76.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

2++

(A)0.ImolI/的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4')>c(NH4)>c(H)>c(OH-)

(B)0.2m01I7】的Na2cO3溶液中，c(OH-)=c(HCC)3-)+c(H+)+2c(H2co3)

11

(C)0.ImolL的NH4C1溶液與0.051noiL的NaOH溶液等體積混合，

+++

c(CF)>c(Na)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SC>4溶液，(NH4)2CC>3溶液和NH4cl溶液，

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2CO3]<C(NH4C1)

77.25℃時(shí),某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a,某一元酸HA溶液的pH為b,HA的電離度為1.0%。

若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為

A、14B、15C、16D、17

78.100mLO.lmol/L的鹽酸與50mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列關(guān)系式正確的是

++++

A.[Cl]>[NH4]>[OH-]>[H]B.[C1]=[NH4]>[OH]=[H]

++++

C.[H]+[Cl']=[NH4]+2[NH3?H2O]+[OH]D.[H]+[NH4]=[Cl]

79.在0.1摩/升的Na2s溶液中，下列關(guān)系式正確的有

+2+

A.[Na]>2[S]>2[HS]>2[OH]B.[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]

C.[S2[+[HS[+[H2S]=0.1摩/升D.[H+]+[Na+]=[OH]+[HS]+[S2]

80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3>Na2cO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的兩份上

述溶液分別以酚猷和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到定終點(diǎn)時(shí)，消

耗鹽酸的體積分別為VimL和V2mL,如，VI<V2<2VI，則上述溶液中的溶質(zhì)是

A.NaHCO3B.Na2cO3C.NaHCCh、Na2cO3D.Na2co3、NaOH

答案：

IC.2B.3C.4B.5D.

6簡(jiǎn)答如下：

前提：⑴在25。。,水電離的[H+]=L0X10“mol/l,PH=7,(2)水的電離是個(gè)吸熱過程。；

理由：當(dāng)溫度升高到80℃,化學(xué)平衡朝電離的方向移動(dòng)，氫離子濃度增加。

結(jié)論：所以，在80℃,水的PH小于7。

7C.8BC.9D.IOC.11C.12BD.13A.14B.15B.16AD.17AC.18D.19B.20D.21B.22B.23B.24C.25D.26

A.27B.28C.29B.30C.31(1)A,D(2)C,D(3)D,A.32A.33B.34AD.35CD.

36.解答:

(1)采取逆向思維

前提：在25℃時(shí)，堿的PH>7.

理由：假設(shè)當(dāng)a=3,則b=6,與題意b>7矛盾.

結(jié)論：所以a不可能等于3.

VrQjj-1

(2)(2)否，若a=5,[H+]a=10-5moLL”,則b=10,[OH]b=lOamoLL",-^-=--------星>1,

+

Vb[H]a

不符合題意，故a力5(2分)

10*

⑶^=[OHJk=fU=w(a+b,14)<1

++

乂[H]a[H]a

147

所以(a+b-14)<0,而a=0.5b即3a<14,a<—又pH=b=3a>7,a>—

714

所以一vav一(4分)

23

37C.38BC.39C.40BD.41AD.

42

(1)100mL容量瓶(2)>b(3)配制pH=l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)

不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

(4)配制NaA溶液，測(cè)其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)

43AD.44B.

45.答題要點(diǎn)：把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試

紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。

46AD.47AC.48c.49BD.50BD.51A.52CD.53A.54A.55CD.56B.57D.58AD.59AD.60D.61A.62c.6

3c.64c.65c.66c.67AC.68D.69A.70A.71A.72CD.73D.74B.75AB.76BD.77c.78c.79BC.80D.

高中化學(xué)專項(xiàng)-開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

復(fù)習(xí)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉汲海水資源開發(fā)中的作用。

復(fù)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

知識(shí)梳理

一、金屬的冶煉：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來的生產(chǎn)過

程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易

將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：

1、熱分解法：對(duì)于______金屬，可以直接用方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原

出來,例如:

__HgO=：；__Ag20=：o

2、熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于_____位置的金屬，通常是用還原劑（—、

—、—、等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，例如：

Fe2O3+CO國(guó)里；W03+H2望；

ZnO+C國(guó)限；MgO+C曼；

Fe2O3+Al曼；Fe+CuS04=。

3、電解法

活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，

例如：

2NaCl(熔融)==2Na+Cl?t；MgCL(熔融)==；

2A12O3&咳o

水晶石

一些對(duì)純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進(jìn)行冶煉，例如:

由齪

2CUS04+2H20=2Cu+2H2so計(jì)。2t

4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水資源的開發(fā)的方案

(1)從海水中提取淡水一一海水淡化，海水淡化的方法主要有法、法、

—法等。(2)海水制鹽⑶從海水中提取_、_、_、—等化工產(chǎn)品⑷從海水中獲取一

—作為核能開發(fā)的重要原料(5)從海水中獲取其他物質(zhì)和能量。

2.從海水中提取物質(zhì)的方法

海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取

物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如：

(1)從海水中提取澳的主要工藝流程

①用蒸儲(chǔ)法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使轉(zhuǎn)化為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

③向含澳單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽,將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔

內(nèi)以達(dá)到的目的:_Br2+_S02+_H20==

④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：o

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的澳單質(zhì)。

(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題

①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以F的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?/p>

L,再萃取出來。如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：o

②實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注

意通風(fēng)。

疑難點(diǎn)撥

一、金屬冶煉與金屬活動(dòng)性順序表

根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。

金屬的活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬原子失電子能力弓雖f弱

金屬離子得電子能力弱f強(qiáng)

主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法

1、電解法：（熔融）：活潑金屬（K?A1）的冶煉常采用電解它的熔鹽或氧化物的方法。

2、還原劑法（高溫）：金屬活動(dòng)性順序表中Zn?Cu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的

還原劑有壓（CuO-Cu）、C（ZnO-Zn）、NaCTiCL—Ti）、Al（Cr。-Cr）、CO（FeQLFe）等。

3、加熱法：用于冶煉不活潑金屬Hg、Ag

2HgOA2Hg+O2t，HgS+O&g+SO?,AgB+O^&Ag+SOz

4、濕法：Fe+CuS04=FeS04+CuI

5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度。

二、漠的制取

1、工業(yè)制澳（以海水為原料）

I、通Ck氣將化合態(tài)的澳氧化成單質(zhì)澳：CL+2Br「===2CT+Br2

II、以硫酸酸化，NaBr與NaBr（）3發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果化合態(tài)的澳轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)

+

5Br「+BrOs-+6H^3Br2+3H20

2、實(shí)驗(yàn)室制澳一般用NaBr、濃H2s04、MnOz共熱,即:

2NaBr+2H2s0式濃）+MnO2=^=Na2SO4+MnS04+Br2+2H20

典例剖析

【例1】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）

法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石

煉銅；（II）濕法煉銅；現(xiàn)代有（III）鋁熱法煉格；（IV）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉

方法的分析不正確的是

A、（I）用①B、（II）用②C、（III）用③D、（IV）用④

解析：對(duì)于（I）、（II）、（III）、（IV）發(fā)生的反應(yīng)分別是

（|）CU2（OH）2CO22CUO+CO2T+H2O

C+2CuO-^-2Cu+CQ,符合①

（H）Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu，適合于③

（III）2囚+。以。3亙肛囚2°3+2Cr,適合于③

—申解

（IV）先從光鹵石中提取MgCb，再電解MgCL,MgCb=Mg+C",符合④。

綜上分析，本題答案為Bo

【例2】海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)

上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

在B（粗鹽遹制*NaCl飽和溶液且皂燒堿喝鹽酸

.水結(jié)典，

過濾1港液石灰水》Mg（OH）2思豁6H2出>MgCb且**

試回答下列問題:

1、粗鹽中含有Ca2\Mg"、SOj一等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸;BBaClz溶液;

CNaOH溶液；DNa2c溶液。加入試劑的順序是。

2、電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為o

與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH(變大、不變、變小)。若Imol電子的電量為96500C,

則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體―mL

(S.T.P)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是。

3、由MgCL-6H2O晶體脫水制無水MgCL時(shí),Mg