高中化學(xué)必修1基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案定稿

專題一物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算比。（）

②同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念及其關(guān)系比。（）

③同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之

比。（）

④同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)

之比。（）

G4E溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原

Vm洞.（|——--------

?⑥一同蠟同氣體的體積,,它們的物質(zhì)的量必

利③（）

⑦仕何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的

分子數(shù)必相等。（）

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)三】有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

②n=,運(yùn)用范圍：只要物質(zhì)的組成不1、溶液濃度的兩種表示方法及其換算關(guān)系

變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以運(yùn)用（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3=。

③n=，運(yùn)用范圍：僅適用（2）物質(zhì)的量濃度：CB=。

于,標(biāo)況下Vm=。（3）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：c?

@n?=,運(yùn)用范圍：僅適用=。（留意密度的單位換算）

于?

〈例題》計(jì)算：

〈例題》推斷正誤：①4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。物質(zhì)的量濃度。

（）②商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98機(jī)密度為L(zhǎng)84g/cn?,則

②常溫常壓下，lmol氣體的體積約為22.4U（）它的物質(zhì)的量濃度為——0

③氧氣的摩爾質(zhì)量為32。（）③已知150mL2moi/LNaOH溶液的質(zhì)量為160g。則溶液

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

為22.4L。（）

2、溶液稀釋的計(jì)算

⑤32g氧氣占有體積約為22.4Lo（）

⑥ImolSOz含有6.02Xl（f3個(gè)原子。（）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量的不變：m（濃）?3（濃）

----------------------O

⑦把40g氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的濃度為

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c（濃）（濃）

lmol,L（）

⑧2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為2必。

（）（例題》計(jì)算：

⑨17g氨氣所含電子數(shù)目為IONA。（）配制250mLlmol/LHCl溶液，須要12mol/LHCl溶

⑩16gC&中含有4NA個(gè)C—H鍵。（）液的體積是<?

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】阿伏加德羅定律及其推論3、氣體溶于水的有關(guān)計(jì)算

阿伏加德羅定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，肯定體積氣體溶于水后所得溶液

的任何氣體都含有相同的O

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，肯定要留意不行用水的體積干

同里同

脆代替溶液的體積。

壓下：___________________

志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT1-----謫謂同〈例題》計(jì)算：

體積下：__________________在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224LNR?溶于1000mL水中，若

同溫同所得氨水的密度近似為lg/cm3,求：

壓下：__________________①此氨水的物質(zhì)的量濃度是。

②此氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是。

〈例題》推斷正誤：

專題二離子反應(yīng)

①同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】電解質(zhì)與電離（3）Fez（SO』）（電離時(shí)

札解生成和________的化合物叫做鹽）

質(zhì)：④NaHCCh______________________________________

⑤NaHSO,______________________________________

1、化合物

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】離子方程式的書(shū)寫(xiě)

非電解

1、寫(xiě)：精確、完整地寫(xiě)出化學(xué)方程式。

質(zhì)：

2、拆：將且的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

可溶性鹽）改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、

留意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先應(yīng)當(dāng)是化合物，混合

易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等均保留化學(xué)式。

物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、冊(cè)U：刪去不參與反應(yīng)的離子，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)

2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

化。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

4、查：檢查離子方程式是否守恒、

概念

守恒、守恒。

電離程

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

度

①氯氣通入水中__________________________________

溶液里

②試驗(yàn)室制二氧化碳______________________________

粒子

③稀硫酸和氫氧化鋼溶液混合

化合物離子化合物、某些共

某些共價(jià)化合物④將鋁投入氫氧化鈉溶液中

類型價(jià)化合物

⑤Na￡（h溶液中加入AgNOs溶液

物質(zhì)類強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)

弱堿、弱酸、水⑥二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水

別鹽⑦石灰乳中加入Na￡（h溶液

常見(jiàn)的強(qiáng)酸⑧鹽酸與氨水反應(yīng)________________________________

有：____________________________________________⑨氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱

⑩氯化錢溶液與稀氫氧化鈉溶液混合

常見(jiàn)的強(qiáng)堿?用氫氧化鈉溶液汲取少量二氧化碳

有：____________________________________________?氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳

?碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水

常見(jiàn)的弱酸?碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

有：____________________________________________留意：

（1）對(duì)于微溶物的處理有三種狀況：

常見(jiàn)的弱堿①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。

有:_________________________________________②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫(xiě)

成離子的形式。

3,電離③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成

（1）概念：電解質(zhì)在中或化學(xué)式。

下離解成的過(guò)程。（2）有氨氣參與或生成的反應(yīng)

（2）條件：（離子化合物）或氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成NHa作為生成物，若有加熱

（離子化合物或共價(jià)化合物）。條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成NHst。

（3）表示方法----電離方程式（3）與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法一一少定多

強(qiáng)電解質(zhì)：如變法

HC1?！吧俣ā奔戳可俚姆磻?yīng)物的離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確

弱電解質(zhì)：如定；

“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)依據(jù)反應(yīng)的須要量

CH3C00H.

寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。

專題三氧化還原反應(yīng)

①H2S0,（電離時(shí)生

成的一離子全部是_____的化合物叫做酸）【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】氧化還原反應(yīng)的概念

②Ba（OH）7（電離時(shí)生成1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是,推斷

的—離子全部是一的化合物叫做堿）依據(jù)是。

2、相關(guān)概念之間的聯(lián)系在該溫度下c.co、上的還原性由強(qiáng)到弱的依次正確的

是。

化合價(jià)降低，得e-被還原【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)計(jì)算

氧化劑還原劑=還/產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、依據(jù)：電子得失總數(shù)相等f(wàn)化合價(jià)升降總數(shù)相等

2、配平方法：

（氧化性）十（還原性）一（還原性）（氧化性）

例：Cu+HNO3（?。?CU（N03）2+

IfNOt+HQ

化合價(jià)升高，失e,被氧化①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)動(dòng)身生氧化和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化

合價(jià)。

氧化劑一得—__f化合價(jià)__f被__發(fā)生

②標(biāo)改變：列出元素的化合價(jià)的改變。

反應(yīng)f具有___—性f變成——產(chǎn)物

③求總數(shù)：使化合價(jià)上升和降低的總數(shù)相等（最小公

還原劑f失___f化合價(jià)__一被—_f發(fā)生

倍數(shù)法）。

反應(yīng)f具有___—性f變成——產(chǎn)物

④用視察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

〈例題》配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式：

(1)雙線橋法：如Mn(h+4HC1(濃)=MnCl+

2①

KMnO4+HC1-KC1+

2H2O+Cl2t

CL+—_MnCk+_____H20

-+

②I+I03"+H----

1+______H2O

（2）單線橋法：如MiA+4HC1（濃）=MnCl+2

2③NaNO+HI——N0+I+

2HQ+Clt22

2Nal+______________________

4、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

3、有關(guān)計(jì)算類型介紹：

（1）氧化劑

①非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：如F2、、、〈例題1>肯定條件下硝酸鏤受熱分解的未配平化學(xué)方

Brz、Iz、O3等；程式為：NH4N03一一HN03+N2+H20,在反應(yīng)中被氧化與被

②高價(jià)態(tài)化合物：如、濃II2S0.>HNO：,、Fe*還原的氮原子數(shù)之比為。

等；

〈例題2〉在肯定條件下，PbO?與Cr"反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO2

③H'及金屬陽(yáng)離子：如、、27

和Pb21,則與ImolCr”反應(yīng)所需PbOz的物質(zhì)的量

等；

為。

④其它化合物:如HC1O、MnOz、HQ、Na202>④等。

（2）還原劑〈例題3>24mL濃度為0.05moi?【「的Naf。,溶液恰好與

①金屬單質(zhì)：如、、等；20mL濃度為002moi?L'的K￡r。溶液完全反應(yīng)。己

②某些非金屬單質(zhì)：如、等；知NazSO：,被電行處氧化為NazSO,,則元素Cr在還原產(chǎn)

③低價(jià)態(tài)化合物：如HS、KI、CO、SO2,SO/、Fe"等。物中的化合價(jià)為。

（3）元素的最高價(jià)只具有性，元素的最低〈總結(jié)》

價(jià)只具有性，元素的中間價(jià)既具有_

性，又具有性。依據(jù)得失電子守恒解決有關(guān)氧化還原的計(jì)算的方法

5、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷是：

氧化性：>；還原性：

>.①找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化

劑、還原劑得失電子的量。

<例題1>在Cl2+S02+2H20=H2S0,1+2HCl反應(yīng)中，

一是氧化劑，是還原劑，_②依據(jù)電子守恒列出等式：

元素被氧化，元素被還原，氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑

_是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物，若有0.5mol

CL參與此反應(yīng)，則此時(shí)反應(yīng)中有的電的物質(zhì)的量X每摩爾還原劑失電子數(shù)

子轉(zhuǎn)移。③利用等式求解未知量。

〈例題2>已知在某溫度時(shí)可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：專題五鈉及其化合物

C+C02=2C0,C+H20=C0+H2,CO+H2O=CO2+H2,由此可推斷，

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】鈉與水反應(yīng)

1單質(zhì)鈉的物理性

質(zhì)：與C02反

應(yīng)

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鈉與&反應(yīng)用途—

常溫下：(新

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉

切開(kāi)的鈉放在空氣中簡(jiǎn)單變)

加熱時(shí)：(生Na2c

成________色固體)

俗稱

(2)鈉與水反應(yīng)

Na+WO=離子方程水溶性比較

式：。

溶液酸堿性

試驗(yàn)現(xiàn)象：浮----說(shuō)明：游一

一說(shuō)明；響----說(shuō)與酸反應(yīng)猛烈程度較____(二步反應(yīng))

明;熔——說(shuō)

明:(紅一一說(shuō)與酸反應(yīng)

明。

(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

如鈉與CuSO,溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與反應(yīng)生成

NaOH與上，再和溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程與COz反應(yīng)

式：;

與NaOH溶液反應(yīng)

總的方程與Ca(OH)z溶液反

式：

應(yīng)

試驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出與CaClz溶液反應(yīng)有CaCO：,沉淀

3,鈉的存在：以態(tài)存在。

4、鈉的冶煉：法,化學(xué)方程式洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等

用途

為_(kāi)_____________________________________________業(yè)

_________O

5、鈉的保存：保存在中，鈉著火用

相互轉(zhuǎn)化

滅火，久置的鈉在空氣中最終變

為，

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)三】堿金屬元素簡(jiǎn)介

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】鈉的重要化合物

1、堿金屬元素概述

1、鈉的兩種氧化物

元素名稱及鋰鈉鉀鋤

名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

符號(hào)艷________

化學(xué)式

周期表中的位于元素周期表的第______族

氧元素的

位置

化合價(jià)

原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是____________________O

電子式

不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同。

顏色狀

相像性(1)最高正價(jià)為_(kāi)_______價(jià)；(2)氧

態(tài)

化物對(duì)應(yīng)水化物為_(kāi)_______(強(qiáng)或弱)

堿，典型的活潑金屬元素。②鋁在氯氣中燃燒

遞變性(從上(1)原子半徑由______到______;(2)

③鋁粉和硫粉混合加熱

到下)元素的金屬性漸漸________：

(3)對(duì)應(yīng)堿的堿性漸漸________；(4)

(2)鋁熱反應(yīng)

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸________。

①鋁粉和三氧化二鐵粉末混合加熱

2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

②鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱

①鋰在空氣中燃燒

②鈉在空氣中燃燒_________________________

③鋁粉和二氧化錦粉末混合加熱

③鉀與水的反應(yīng)

④鋤與水的反應(yīng)____________________________O

(3)常溫下A1既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反

鞏固練習(xí)應(yīng)，均有____________生成。

1.寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列改變的化學(xué)方程式(注：是離子反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

的只寫(xiě)離子方程式)

留意：①鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和

或的食品。

2)鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生.

(4)與鹽溶液的反應(yīng)

m鋁附入》硫酸銅.泡灑中『為:產(chǎn)方程式

_________/_______________________________

投入硝酸汞溶液中的離子方程式

①_________________________________________________②.3、鋁的冶煉：法，化學(xué)方程式

③④為_(kāi)_______________________________________________

⑤?.

⑦?.【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】鋁的重要化合物

⑨_________________________________________________

1、A12O3和Al(0H)3

化學(xué)式A12O3Al(0H)3

專題六鋁及其化合物

所屬類

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】鋁別

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：________色金屬、密度小(屬色、態(tài)、______色固體,_____色膠狀固體，

輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

溶解性溶于水溶于水

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

(1)鋁與非金屬的反應(yīng)：熱穩(wěn)定熔點(diǎn)_______，不易分受熱分解：

①常溫下鋁能與02反應(yīng)生成，愛(ài)護(hù)內(nèi)層金

性解。

屬。

與強(qiáng)酸+CO2+H2O=________________________

⑤A1(OH)3+強(qiáng)酸-Al3+：

反應(yīng)

與強(qiáng)堿

,+

@AIO2-+過(guò)量強(qiáng)酸-Al：

反應(yīng)

主要用_______材料醫(yī)用_______中和劑

2、試驗(yàn)室制取Al（OHK的方法（用化學(xué)方程式表示）：

途①以氯化鋁溶液為原料：

2、硫酸鋁鉀

用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要緣由是

（1）硫酸鋁鉀在水中的電離方程式：KA1（SO4）2=_

（2）十二水合硫酸鋁鉀俗名,可用

②以偏鋁酸鈉溶液為原料：

作。

用二氧化碳而不用稀鹽酸的主要緣由是

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)三】含鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化（“鋁三角”

關(guān)系）

1、鋁三角相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

kAl(OH)aF為紅棕色粉末，K為白色”交狀沉淀（反應(yīng)條件及部

⑤分反應(yīng)物、產(chǎn)礁全部說(shuō)明）

寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：

①A產(chǎn)+強(qiáng)堿或弱堿fA1(OH)3：

Al3++==AI(0H)3I；AI3++

NH3?H2O=。

依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：

②A1(OH)3+強(qiáng)堿TA1O2：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______________,

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式

O

I+過(guò)量氨水一K

③Al"+過(guò)量強(qiáng)堿：

TAQ-（離子方程式）。

—G+BfH

________0

（化學(xué)方程式）。

@AlOf+強(qiáng)酸或弱酸-A1（OH）3：

C+D-A+E

A10?+______+________===A1(OH)3!；AIO2

（化學(xué)方程式）。

制備

專題七鐵及其化合物

原理

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】鐵

留意:

1、鐵在元素周期表中的位置：_____一周期

族。

Fe(OH)z在空氣中極易被,試驗(yàn)制得的

2、單質(zhì)鐵的物理性

質(zhì)Fe(0H)2色沉淀在空氣中會(huì)快速變?yōu)?/p>

____________________O

色，最終變?yōu)開(kāi)_________色。所以試驗(yàn)室制取Fe(OH)2

3,單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)

2

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)：時(shí)，要用新制的Fe\并盡量避開(kāi)與接觸。

①在氧氣中燃燒

(思索一下可以實(shí)行哪些措施避開(kāi)Fe(0H)2被氧化)

(現(xiàn)象：_______________________)

②在氯氣中燃燒3、Fe?+和Fe3+的性質(zhì)

.(現(xiàn)

離子Fe2+Fe3+

象：_______________________)

③與硫粉混合加熱溶液中

的顏色

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)：____________________________主要化

Fe2++Cl-Fe3++Fe一

(3)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HC1=2

學(xué)性質(zhì)

(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO,=

(5)與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)：常用檢

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸。加熱

驗(yàn)方法

能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

寫(xiě)出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：保存方加相應(yīng)的酸防止水

①少量鐵粉溶于稀硝酸_____________________________加鐵粉防止______

法解

②過(guò)量鐵粉溶于稀硝酸_____________________________

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)二】鐵的重要化合物

I、鐵的氧化物

名稱化學(xué)式顏色狀態(tài)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

氧化亞鐵

將問(wèn)點(diǎn)三】含鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化(“鐵三:

氧化鐵(鐵紅)曠

關(guān);W)(

四氧化三鐵(磁性氧化鐵)

2、鐵的氫氧化物

化學(xué)

Fe(OH)2Fe(OH)3FeFe2*

式

Fe"|

顏色1⑥

狀態(tài)

++

Fe(OH)2+H—Fe(OH)3+H—

化學(xué)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：

Fe(OH)2+O2+①Fe」Fe"：與弱氧化劑反應(yīng)，如S、h>H\Cu2+,

性質(zhì)Fe(OH)3一

Fe"等，

H20—

②Fe"-Fe"：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),如O2>CI2、H2O2、

HNO3、KMnCU等。

34請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

③Fe-?Fe'：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如Cb、Br2>HNO3、

濃H2sO4等。(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素

是。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B；

④Fe"-Fe”：與較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如「、HzS、C；G；

S*2\Fe、Cu、SO2等。(3)寫(xiě)出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：________________________________________

反應(yīng)⑥：________________________________________

⑤Fe*-Fe：與強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Zn、氏等。專題八氯及其化合物

【學(xué)問(wèn)點(diǎn)一】氯氣

⑤Fe'-Fe：與強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Al、C、CO、1、氯氣的物理性質(zhì):

H2等。______色，氣味，____毒，密度比空

氣____,____溶于水，易

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

鞏固練習(xí)件鈉反應(yīng)：

(現(xiàn)象：)

1.寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列改變的化學(xué)方程式(注：是離子反應(yīng)

(1)與大多數(shù)金屬反應(yīng)與鐵反應(yīng)：

的只寫(xiě)離子方程式)(現(xiàn)象：__________________

------------與銅反應(yīng)：

(現(xiàn)象：)

(2)與氫氣反應(yīng)：_________________________(現(xiàn)

象:)

(3)與水反應(yīng)