化學平衡狀態(tài)-化學平衡移動

化學平衡狀態(tài)化學平衡移動欄目順序●請點擊相關內(nèi)容返回課堂達標訓練真題重組集訓規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時作業(yè)結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法：化學平衡狀態(tài)的判斷方法【例1】在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是(

)①用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤解析：①中無論達到平衡與否，化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比。②混合氣體的顏色不變，則表示NO2的物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應已達到平衡。③體積固定，氣體質(zhì)量反應前后守恒，密度始終不變。④反應前后Δng≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。⑤由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應Δng≠0，能說明反應達到平衡。C

規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》熱點突破：化學平衡移動的判斷A結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》規(guī)律方法：化學平衡圖象題的解題方法【例3】一定條件下，下列反應中水蒸氣的含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是(

)由壓強－時間圖象可知，P1先達到平衡，即P1>P2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，D不符合題意?！窘馕觥坑蓽囟龋瓡r間圖象可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意。A【名師歸納】圖象題的解題思路(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)三看面：看清楚橫坐標和縱坐標表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》規(guī)律方法：化學平衡圖象題的解題方法【例4】下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(

)解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，B、D均錯；可逆反應2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)，A正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆)>v(正)，C錯誤。

A【名師歸納】解答化學平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高，壓強大，濃度大。(2)定一議二：圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》一、化學平衡狀態(tài)的判斷A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段1．(2011·天津理綜，6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是(

)D結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》(3)因為反應N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當密度不再改變時說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時，反應的焓變?yōu)槎ㄖ?，所以焓變不變不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；當v(正)＝v(逆)時反應達到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯誤；N2O4的轉化率為變量，當其不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。解析：(1)分析元素的化合價可知，N2O4中N元素的化合價由＋4價變?yōu)?價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應(Ⅱ)是吸熱反應。2．(2012·山東理綜，29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)==2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)

(Ⅰ)(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是________。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。一、化學平衡狀態(tài)的判斷若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)＝_____mol·L－1·s－1。N2O4

吸熱(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a、d化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3s時NO2的速率是0.2mol·(L·s)－1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1mol·(L·s)－1。不變0.1結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》二、化學平衡移動3．(2012·安徽理綜，9)一定條件下，通過下列反應

可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)

＋S(l)

ΔH<0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下

列有關說法正確的是(

)A．平衡前隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變解析：A項，因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，故反應過程中密閉容器中壓強會發(fā)生變化；B項，硫單質(zhì)為固體，其量的多少對反應速率沒有影響；C項，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關，與催化劑無關。D結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》二、化學平衡移動4．(2012·全國理綜，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(

)A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑5．(2012·重慶理綜13)在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)＋b(g)2c(g)

ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0，進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變做的功)，下列敘述錯誤的是(

)A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大B解析：該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發(fā)生改變的反應，增加壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變，A項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡正向移動，CO的轉化率提高，B項正確；增大CO的濃度，H2O(g)的轉化率提高，CO的轉化率降低，C項錯誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉化率不產(chǎn)生影響，D項錯誤。解析：不導熱的密閉容器中，等壓時，通入惰性氣體，體積增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，放出熱量，體系溫度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移動，c的物質(zhì)的量減少；B項，等壓時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，體系溫度升高；C項，等容時，通入惰性氣體，反應物濃度不變，各反應速率不變；D項，等容時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。A結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》二、化學平衡移動6．[2011·山東理綜，28(3)]CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH____0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______。解析：CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250℃、1.3×104kPa的反應條件主要是250℃、1.3×104kPa時，CO轉化率已接近最大值，沒有必要再加大壓強增加生產(chǎn)成本。答案：<在1.3×104kPa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》閱卷現(xiàn)場：平衡狀態(tài)及平衡移動中易錯點錯因剖析【典例】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積，計算結果保留一位小數(shù))(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____。(填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變b、c

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是____。a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑d．升高溫度(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率____

。b94.7%結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》閱卷現(xiàn)場：平衡狀態(tài)及平衡移動中易錯點錯因剖析【閱卷記錄】問題常見錯誤第(1)問多選d、e第(2)問錯選c第(3)問計算時錯將氧氣的量全部代入計算【錯因剖析】(1)對平衡的本質(zhì)認識不清，容易造成多選d、e。①認為SO3的生成速率與SO2的消耗速率分別代表正逆兩個方向，是錯選d的原因。事實上SO3的生成速率與SO2的消耗速率都代表正反應方向；②錯誤認為密度不變，所以各物質(zhì)濃度不變是錯選e的原因。由于本題容器體積不變，反應前后反應物和生成物均為氣體，所以質(zhì)量不變，不管平衡與否，密度總是不變。(2)錯誤認為催化劑可以提高反應速率從而提高轉化率是錯選c的原因。事實上，催化劑只能同等程度的改變正反應和逆反應的反應速率，不改變平衡狀態(tài)，也不能改變反應物的轉化率。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》課堂達標訓練2．在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(

)A．加催化劑同時升溫B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強1．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正