四川省綿陽市高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷性考試 化學(xué)試卷 含解析

綿陽市高中2022級第一次診斷性考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Al27Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列所展示博物館藏品的主要材質(zhì)屬于有機(jī)物的是A．擊鼓陶俑B．黃金面具C．漆木馬D．皇后玉璽A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．擊鼓陶俑主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．黃金面具主要成分屬于金屬材料，B不符合題意；C．漆木馬是木胎漆馬，木材的主要成分是纖維素，油漆的主要成分是有機(jī)物，C符合題意；D．玉器的主要成分是二氧化硅或含鈉、鈣、鎂、鋁以及其他一些微量元素的含水硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的共價鍵類型：鍵B.基態(tài)價電子排布式C.的電子式：D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)F原子價層電子排布式為2s22p5，的共價鍵類型為：鍵，A錯誤；B．Cu是29號元素，核外含有29個電子，基態(tài)的價電子排布式，B錯誤；C．是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)中相同的原子或原子團(tuán)(H原子或-CH3)在雙鍵的同一側(cè)，其分子結(jié)構(gòu)模型為：，D正確；故選D。3.下列對于相關(guān)數(shù)據(jù)的應(yīng)用中，正確的是A.平衡常數(shù)K：判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢B.電負(fù)性：比較不同基態(tài)原子失去電子的難易C.分子離子峰的質(zhì)荷比：獲取有機(jī)物的相對分子質(zhì)量D.氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋與的沸點(diǎn)差異【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)K是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的一個重要參數(shù)，它并不直接表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，A錯誤；B．電負(fù)性是衡量元素原子在化合物中吸引電子能力的一個指標(biāo)，B錯誤；C．在質(zhì)譜分析中，有機(jī)物分子受到電子流的轟擊后，會失去一個電子形成帶正電荷的分子離子，這些分子離子在磁場作用下，根據(jù)其質(zhì)量和電荷的比值（質(zhì)荷比）不同而分離，并在質(zhì)譜圖上形成不同的峰，其中，最大質(zhì)量數(shù)的峰通常就是分子離子峰，其質(zhì)荷比等于有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，C正確；D．與的沸點(diǎn)差異與氫鹵鍵鍵能無關(guān)，HF的沸點(diǎn)高于HCl是因為HF分子間能夠形成氫鍵，D錯誤；故選C。4.生活中處處有化學(xué)，下列對生活情境的相關(guān)解釋正確的是選項生活情境相關(guān)解釋A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉是多糖，本身沒有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽糖，具有甜味，A錯誤；B．植物油和動物油都是脂類化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機(jī)溶劑，能夠利用相似相溶的原理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．小蘇打可用于治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，與其穩(wěn)定性差，受熱易分解無關(guān)，C錯誤；D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑原理是明礬中的發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體雜質(zhì)，D正確；故選D。5.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A.17g的體積是22.4LB1中含有2個配位鍵C.0.1的氨水溶液中分子數(shù)小于0.1D.1中含有的孤電子對數(shù)目為10【答案】B【解析】【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為1mol，未說明1mol所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其體積，A錯誤；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個：，1的配位鍵為2，B正確；C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計算0.1的氨水溶液中數(shù)目，C錯誤；D．孤電子對是指原子中未成鍵的價電子對，中N原子含有=1個孤電子對，Cl原子和Al原子沒有孤電子對，則1中含有的孤電子對數(shù)目為，D錯誤；故選B。6.下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是A.氯化銅溶液中滴入過量氨水：B.磁性氧化鐵溶于溶液：C.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D.溶于水產(chǎn)生：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銅溶液中滴入過量氨水會生成，離子方程式為：，A正確；B．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，磁性氧化鐵溶于溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C．醋酸是弱酸，寫成化學(xué)式，用食醋處理水垢中的氫氧化鎂生成醋酸鎂和水，離子方程式為：，C錯誤；D．溶于水產(chǎn)生和NaOH，離子方程式為：，D錯誤；故選A。7.下列制備、干燥、收集Cl2，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．制備Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．噴泉實(shí)驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，不能用于制取Cl2，A不正確；B．堿石灰是NaOH和CaO的混合物，呈堿性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B不正確；C．由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，C不正確；D．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)，使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，從而形成噴泉，D正確；故選D。8.有機(jī)物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是A.鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B.合成路線中反應(yīng)①、反應(yīng)②均屬于取代反應(yīng)C.1Z最多能與3發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z三種物質(zhì)中所有碳原子均一定共平面【答案】B【解析】【詳解】A．X和Z中都含有酚羥基，且Z中含有碳碳雙鍵，X和Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，A錯誤；B．反應(yīng)①中A分子苯環(huán)上1個H原子被I原子代替，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②是B分子苯環(huán)上的I原子被乙烯基代替，屬于取代反應(yīng)，B正確；C．Z中酚羥基的鄰位和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多能與3mol反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，C錯誤；D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋轉(zhuǎn)，乙烯基上的碳原子與苯環(huán)不一定共面，D錯誤；故選B。9.合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量、)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，其反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是A.處理的主要目的是除去，防止催化劑中毒B.中的鍵與鍵數(shù)目之比為C.銅氨液吸收適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓D.吸收后的銅氨液經(jīng)過高溫高壓下再生處理可循環(huán)使用【答案】D【解析】【詳解】A．CO會使催化劑失去活性，所以原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，主要目的是除去，防止催化劑中毒，A正確；B．中的配位鍵和N-H鍵屬于鍵，CO中含有1個鍵和2個鍵，中含有4+3×3+1=14個鍵，含有2個鍵，則中的鍵與鍵數(shù)目之比為，B正確；C．由題意可知，銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，低溫加壓可使其平衡向正反應(yīng)方向移動，則銅氨液吸收適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓，C正確；D．為使吸收后的銅氨液再生，即使反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，因逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，則采用的條件為高溫低壓，D錯誤；故選D。10.下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀碳的非金屬性比硅強(qiáng)C將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色具有氧化性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．醛基和碳碳雙鍵都會和溴單質(zhì)反應(yīng)，故溴水褪色不能說明丙烯醛中含碳碳雙鍵，A錯誤；B．揮發(fā)的鹽酸也會和硅酸鈉生成硅酸沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B錯誤；C．溶液變?yōu)樽霞t色，說明二價錳被氧化為高錳酸根離子，體現(xiàn)的氧化性，C正確；D．燒杯壁變涼說明與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的大，D錯誤；故選C。11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.Z、M的簡單離子的半徑大小關(guān)系：C.M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體D.M、N的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。圖中信息顯示，原子半徑M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外層電子數(shù)X-1、Y-4、Z-5、M-1、N-3，則M為Na、N為Al，X為H、Y為C、Z為N。【詳解】A．Y為C、Z為N，二者同周期且左右相鄰，CH4形成分子晶體，分子間只存在范德華力，NH3也形成分子晶體，但分子間存在氫鍵和范德華力，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：CH4＜NH3，A正確；B．Z為N，M為Na，二者形成的簡單離子為N3-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)比N大，所以簡單離子的半徑大小關(guān)系：N3-＞Na+，B正確；C．M、N與Z形成的化合物分別為Na3N、AlN，Na3N形成離子晶體，AlN形成共價晶體，C錯誤；D．M、N的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，前者為強(qiáng)堿，后者為兩性氫氧化物，二者之間可以發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。12.研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應(yīng)稱為鄰基參與，可表示如下：下列說法錯誤是A.2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取雜化B.水解時生成中間體C.鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能D.的水溶性小于【答案】B【解析】【詳解】A．在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四個共價鍵，硫原子連接著兩個乙基，形成了兩個單鍵，其雜化方式符合雜化的特征，A項正確；B．根據(jù)題目所給信息，水解時生成中間體應(yīng)為：，B項錯誤；C．根據(jù)題目所給信息，2-氯二乙硫醚在堿性條件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于鄰基參與效應(yīng)，故鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能，C項正確；D．中含有羥基，可與水分子形成氫鍵，故的水溶性小于，D項正確；故選B。13.將和按物質(zhì)的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)B.a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)C.無法計算a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D.不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；B．由于該反應(yīng)是一個分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖可知，a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，B正確；C．由于a、b兩點(diǎn)的溫度相等，故壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等，b點(diǎn)的總壓已知，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)已知，故能求出壓強(qiáng)平衡常數(shù)，即可得到a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，減小，增大，不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選C。14.晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個“○”之間的最短距離為b。下列說法錯誤的是A.x=1，y=3B.周圍最近的O原子數(shù)目為12C.圖中體心位置“”一定代表D.晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．黑球位于頂點(diǎn)，個數(shù)為=1，白球位于面心，個數(shù)為=3，位于體心，個數(shù)為1，由化合價代數(shù)和為0可知化學(xué)式為，即x=1，y=3，A正確；B．與O最小間距大于與O最小間距，則黑球為Al，白球為O，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1個Al原子共用8個晶胞，每個晶胞使用3個面，每2個面重疊使用，則1個Al原子周圍的O原子數(shù)為，B正確；C．由B可知，為，體心位置“”一定代表，C正確；D．根據(jù)晶體中2個白球間的距離為bnm，設(shè)晶胞的邊長為2anm，由可知，則邊長=，則晶胞的體積，最后晶體的密度為，D錯誤；故答案為D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選題(本題包括4小題，共58分)15.某硫鐵礦燒渣的主要成分是，還含有少量的及單質(zhì)和，一種從該硫鐵礦燒渣分離各金屬元素的工藝流程如下：已知：①加入溶劑后發(fā)生反應(yīng)：；②。回答下列問題：（1）鐵元素屬于___________區(qū)元素，基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。（2）步驟①的目的是___________。（3）步驟②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，___________，振蕩靜置后，分離出水層，___________，過濾后洗滌晶體并干燥。（4）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）濾渣2的化學(xué)式為___________，完成步驟④可使用的試劑是___________(填序號)。a．b．c．d．（6）研究表明，受熱分解得到的過程可分為四步，某實(shí)驗小組稱取一定質(zhì)量的樣品進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出130.7~142.6℃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.d②.（2）分離鐵離子和銅離子，富集銅元素（3）①.滴加稀硫酸②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑（5）①.AgCl②.ac（6）【解析】【分析】硫鐵礦燒渣中加入硫酸，氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后濾液中含有鐵離子和銅離子，濾渣1中主要成分為Ag和Au，濾液中加入溶劑RH，銅離子與RH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuR2，CuR2經(jīng)過系列操作得到膽礬。濾渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，HAuCl4與草酸反應(yīng)生成Au，AgCl與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，最后轉(zhuǎn)化為Ag?！拘?詳解】鐵元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d6，軌道表示式為。【小問2詳解】通過步驟①，Cu2+與RH反應(yīng)生成了CuR2，通過分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水層，實(shí)現(xiàn)了Cu2+和Fe3+的分離，從而達(dá)到富集銅元素的目的?！拘?詳解】步驟②從CuR2的溶液中制取膽礬，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化學(xué)平衡逆向移動，將CuR2轉(zhuǎn)化為銅離子，振蕩靜置后，分離出水層，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到膽礬?！拘?詳解】步驟③中與草酸反應(yīng)生成Au，Au元素得電子則H2C2O4失電子生成二氧化碳，結(jié)合原子守恒和電荷守恒可知，離子方程式為2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑?！拘?詳解】根據(jù)分析可知溶金過程中Ag與HNO3先反應(yīng)生成銀離子，銀離子結(jié)合NaCl中的氯離子生成AgCl沉淀，則濾渣2化學(xué)式為AgCl。步驟④將銀氨溶液轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)，Ag元素得電子則需要加入還原劑，Cu金屬活動性強(qiáng)于Ag，可與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，Pt金屬活動性弱于Ag，不與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)，HCHO具有還原性，能與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，硫酸中S已經(jīng)是最高價態(tài)，不能與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，故答案選ac。【小問6詳解】設(shè)分解1mol，其質(zhì)量為412g，得到第一步質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)減少17.48%，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/mol×17.48%=72g/mol，故該過程減少的是水的質(zhì)量，此時固體為HAuCl4，繼續(xù)加熱，130.7~142.6℃時，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/mol×0.0886=36.5g/mol，因此減少的物質(zhì)為HCl，此時固體為AuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置溶液，并探究其相關(guān)反應(yīng)原理。（1）配制溶液。稱量配制0.1溶液。下圖是“轉(zhuǎn)移”操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和___________，其中的錯誤之處是___________。向0.1溶液中加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實(shí)驗Ⅰ和Ⅱ?！緦?shí)驗Ⅰ】（2）向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是___________(用離子方程式說明)，滴加___________(填化學(xué)式)，可檢驗其中的。【實(shí)驗Ⅱ】向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為。查閱資料：a．與均為白色沉淀；b．能被氧化為，的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似；c．在還原劑和沉淀劑同時存在時會生成沉淀【實(shí)驗Ⅲ】（3）①向30.1溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是___________。②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對該現(xiàn)象加以解釋___________。（4）探究實(shí)驗反思：實(shí)驗Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。【答案】（1）①.100mL容量瓶②.不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.K3[Fe(CN)6]（3）①.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2②.(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+③.振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去（4）【解析】【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，甲試管中加入過量鐵粉，乙試管中加入過量銅粉，進(jìn)行探究實(shí)驗?！拘?詳解】圖中的儀器包括燒杯和100mL容量瓶，其中的錯誤之處是不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流；【小問2詳解】甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗其中的可以用K3[Fe(CN)6]；【小問3詳解】①向30.1溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振蕩后靜置，取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；②振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去；【小問4詳解】實(shí)驗Ⅱ中，，但生成，并未得到，說明的溶解度更小，即。17.基活性炭催化重整不僅可獲得合成氣(與)，還能同時消耗兩種溫室氣體，回答下列問題：（1）重整反應(yīng)為，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值如下表所示：物質(zhì)燃燒熱abc該催化重整反應(yīng)的___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)，從熱力學(xué)角度考慮，有利于合成氣生成的條件是___________(填“高壓”或“低壓”)。（2）控制溫度為T℃，總壓為5.0，在密閉容器中加入1與2及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)___________。（3）常壓條件下，將等物質(zhì)的量的與充入密閉容器，同時存在以下反應(yīng)：①②③④反應(yīng)達(dá)平衡時混合氣體的組成如圖，曲線m和n中，表示的是___________。在900℃之前，m曲線明顯處于表示的曲線上方，原因是___________。（4）以作催化劑，利用合成氣制備烴類物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)制如下：根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為___________。合成乙烯過程中，下列說法正確的是___________(填序號)。a．反應(yīng)物吸附過程只斷裂極性鍵b．偶聯(lián)過程中只形成非極性鍵c．整個反應(yīng)過程中無極性鍵生成【答案】（1）①.(a-2b-2c)②.低壓（2）①.37.5%②.0.55（3）①.m②.溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應(yīng)③正向移動，反應(yīng)③既消耗H2，又生成CO（4）①.4H2+2COCH2=CH2+2H2O②.b【解析】【小問1詳解】由、、的燃燒熱數(shù)值可知①；②；③；由蓋斯定律可知，可得①-2×②-2×③可得(a-2b-2c)；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，從熱力學(xué)角度考慮，有利于合成氣生成的條件是低壓?！拘?詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，解得x=0.375mol，的平衡轉(zhuǎn)化率為=37.5%，因控制總壓為5.0，則平衡常數(shù)=0.55。【小問3詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)②-反應(yīng)④可得反應(yīng)①，反應(yīng)①和反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)①和反應(yīng)③正向移動，反應(yīng)④逆向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，則表示CO的是m，900℃之前，m曲線明顯處于表示的曲線上方，原因是：溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應(yīng)③正向移動，反應(yīng)③既消耗H2，又生成CO。小問4詳解】根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。a．根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸附過程斷裂了H-H非極性鍵和碳氧極性鍵，a錯誤；b．根據(jù)圖示，偶聯(lián)過程中只形成C-C非極性鍵，b正確；c．根據(jù)圖示，整個反應(yīng)過程中有O-H極性鍵生成，c錯誤；故選b。18.艾莎利酮(化合物J)對治療高血壓、心絞痛等心血管疾病有較顯著的效果。以下是合成化合物J的一種合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）F轉(zhuǎn)化為G中(反應(yīng)1)的化學(xué)方程式為___________。（4）G轉(zhuǎn)化為I的反應(yīng)類型為___________，I中含氧官能團(tuán)名稱是___________。（5）下列關(guān)于以上合成路線的說法錯誤的是___________。a．可用溴水鑒別A和甲苯b．E分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)為3c．G與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)d．