（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第11題 阿伏加德羅常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖（解析版）

押廣東卷第11題阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略阿伏伽德羅常數(shù)2023·廣東卷，112021·廣東卷，11考查阿伏加德羅常數(shù)，主要考查化學(xué)鍵數(shù)目、氣相或液相中微粒數(shù)目、化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系等以真實(shí)情境為背景，因此對(duì)教材中的相關(guān)方程式要熟悉，尤其是練習(xí)與應(yīng)用中出現(xiàn)過(guò)的情境要重視?；瘜W(xué)反應(yīng)機(jī)理圖（循環(huán)圖）2022·廣東卷，91．（2023廣東卷，11）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為【答案】D【解析】A．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。2．（2022廣東卷，9）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類(lèi)C．中含有個(gè)電子D．被還原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類(lèi)，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．（2021廣東卷，11）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。阿伏加德羅常數(shù)知能點(diǎn)1化學(xué)用語(yǔ)1.掌握常用的10種圖式核素1735Cl結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布式S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-:1s22s22p63s2軌道表示式O:價(jià)層電子排布式和軌道表示式S:3s23p4,Fe:3d64s2,電子式H2O:H··O······HNa2O2結(jié)構(gòu)式CO2:OCOHClO:H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯:CH2CH2乙酸:CH3COOH球棍模型空間填充模型2.掌握兩種化學(xué)鍵的形成過(guò)程表示化學(xué)鍵用電子式表示形成過(guò)程共價(jià)鍵不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移,表示出共用電子對(duì),如:H·+·Cl····離子鍵標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移,用中括號(hào)將接受電子的原子括起來(lái)并標(biāo)上電荷數(shù),如:知能點(diǎn)2透析NA命題5大陷阱,妙殺NA題1.從物質(zhì)狀態(tài)和條件的角度典型示例(正誤判斷)①22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA。(×)②常溫常壓下,16gO3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA。(√)③室溫下,1molCH4中含有5NA個(gè)原子。(√)④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA。(×)⑤鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(×)⑥2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子。(×)規(guī)避陷阱點(diǎn)撥①看“氣體”是否在“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4L·mol-1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算;②看“常溫常壓”后面跟的是質(zhì)量還是體積歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體物質(zhì)有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等注意n=mM、n=N2.從有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的角度典型示例(正誤判斷)①2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。(√)②31g白磷中含有σ鍵的數(shù)目為NA。(×)③78g苯中含有碳碳σ鍵的數(shù)目為6NA,π鍵的數(shù)目為3NA。(×)④48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中sp3雜化的碳原子數(shù)目為4NA。(√)⑤1molNaCl晶體中含有的離子鍵數(shù)目為NA。(×)⑥1molKO2與CaO2的混合物中,過(guò)氧根離子的數(shù)目為NA。(×)規(guī)避陷阱點(diǎn)撥出現(xiàn)D2O、13H2O、18O2、H37Cl等,一定要警覺(jué)摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)的陷阱;出現(xiàn)物質(zhì)名稱(chēng),要警覺(jué)物質(zhì)組成的陷阱,如白磷(P4);給出化學(xué)式有時(shí)也是陷阱,如KO2歸納總結(jié)①特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),稀有氣體為單原子分子、臭氧為O3、白磷為P4;②特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如Na2O2是由Na+和O22?構(gòu)成,而不是Na+和O③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等,質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等;④物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如1mol硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1等3.從電解質(zhì)溶液中所含離子數(shù)目的角度典型示例(正誤判斷)①1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA。(×)②將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后,含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA。(×)③25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA。(×)④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA。(×)⑤含有1molClO-的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為NA。(√)⑥等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA。(×)規(guī)避陷阱點(diǎn)撥電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì);是否有弱離子的水解;溶液是否指明了體積歸納總結(jié)①常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水);②常見(jiàn)的能水解的弱離子,如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO32?、HCO3-、CH注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)4.從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度典型示例(正誤判斷)①1molFe與過(guò)量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(×)②1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(×)③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。(√)④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA。(×)⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(×)⑥分別用Na2O2和KMnO4制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NA。(×)⑦64g銅與一定濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(√)規(guī)避陷阱點(diǎn)撥變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱,Na2O2在不同的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱歸納總結(jié)①變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類(lèi);②歧化反應(yīng)類(lèi):Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、NO2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等;③Fe與濃、稀硝酸,Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類(lèi);④足量、不足量Fe與稀硝酸,足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類(lèi);⑤足量KMnO4與濃鹽酸,足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類(lèi)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+5.從隱含反應(yīng)中判斷離子數(shù)目的角度典型示例(正誤判斷)①密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),生成2molNH3。(×)②50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(×)④常溫下,將56gFe投入足量濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。(×)⑤100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA。(×)規(guī)避陷阱點(diǎn)撥①可逆反應(yīng)的方程式中不出現(xiàn)可逆號(hào),因不考慮可逆而犯錯(cuò);②同時(shí)出現(xiàn)NO和O2,不要忘記2NO+O22NO2,出現(xiàn)NO2,不要忘記2NO2N2O4;③銅與濃硫酸的反應(yīng),MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),CO2、SO2與NaOH溶液反應(yīng)的階段性等歸納總結(jié)①隱含“可逆反應(yīng)”2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO②隱含“濃度的變化”Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③隱含“存在反應(yīng)”在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2④隱含“鈍化”常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”⑤隱含反應(yīng)物的“用量”有些反應(yīng),反應(yīng)物的用量不同,產(chǎn)物不同,如CO2與堿溶液的反應(yīng),少量CO2生成正鹽,足量CO2生成酸式鹽;Na2CO3與鹽酸的反應(yīng);石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)1．（2024屆廣東省廣州二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸迹铝姓f(shuō)法正確的是A．28g中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2B．0.1mol晶體中含有數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L含有的電子數(shù)目為16D．0.1的溶液中含離子總數(shù)目為0.2【答案】B【解析】A．氮?dú)夥肿又泄灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3，則28g氮?dú)夥肿又泻泄灿秒娮訉?duì)數(shù)目為×3×NAmol—1=3NA，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol硫化鉀晶體中含有硫離子數(shù)目為0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正確；C．二氧化碳的電子數(shù)為22，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L二氧化碳含有的電子數(shù)為×22×NAmol—1=22NA，故C錯(cuò)誤；D．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L硝酸鉀溶液中硝酸鉀的物質(zhì)的量和含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2024屆廣東省湛江一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B．0.1溶液中所含的數(shù)目小于0.1C．與反應(yīng)的過(guò)程中涉及離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑【答案】C【解析】A．Na失去電子生成Na+，1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)的過(guò)程中涉及離子鍵Na-O鍵、極性共價(jià)鍵H—O鍵和非極性共價(jià)鍵O—O鍵的斷裂，C項(xiàng)正確；D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．（2024屆廣東省新南方聯(lián)盟4月聯(lián)考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)為3NAC．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAD．標(biāo)況下22.4LNO2所含分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A．等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比是16∶1，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4LH2O所含原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是2NA，比如氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮存在可逆反應(yīng)，所以標(biāo)況下22.4LNO2所含分子數(shù)為小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2024屆廣東省深圳二模）用途廣泛。利用溶液與玻璃中反應(yīng)生產(chǎn)磨砂玻璃；利用反應(yīng)制備陶瓷。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中所含鍵數(shù)目為B．的溶液中所含數(shù)目為C．與混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為D．制備的反應(yīng)中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，故1molSiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．未知HF溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，氫離子數(shù)目不確定，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為B．1L1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C．常溫下，2g中所含中子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與足量充分反應(yīng)，所得混合氣中分子數(shù)為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇為液態(tài)，其物質(zhì)的量不是0.1mol，故含非極性鍵數(shù)也不是，A錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．常溫下，2g的物質(zhì)的量為：，所含中子數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO與充分反應(yīng)得到，會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5.6L的14CH4含有中子數(shù)的數(shù)目為2NAB．常溫下，39g的Na2O2含有離子總數(shù)為2NAC．0.5molH2與0.5molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NAD．1L0.5mol/L的Na2CO3溶液含有數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】A．沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．39g的Na2O2為，1個(gè)Na2O2含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過(guò)氧根離子，則0.5mol的Na2O2含有離子總數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C．0.5molH2與0.5molI2發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NA，故C正確；D．會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致其物質(zhì)的量小于0.5mol，數(shù)目也小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．（2024屆廣東省汕頭一模）微觀探析是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種途徑。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目小于C．與的混合物中含有的分子數(shù)為D．25℃，101kPa，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．1.8gD2O物質(zhì)的量為：，含有的中子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．與的摩爾質(zhì)量不同，則46g混合物的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)也不等于，故C錯(cuò)誤；D．在25℃，101kPa下,，有，發(fā)生的反應(yīng)為：，當(dāng)0.1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故D正確；故答案選D。8．（2024屆廣東省汕頭二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4C．pH=1的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05D．0.1mol與0.1mol反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4，18g水含有氫原子數(shù)目為2，共含有氫原子數(shù)目為2.4，B正確；C．沒(méi)有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計(jì)算生成氫分子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2024屆廣東省梅州二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C．1mol中σ鍵的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為，故A正確；B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選A。10．（2024屆廣東省梅州一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，溶液中，所含總數(shù)為B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．和反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于D．溶液中含有數(shù)目為【答案】C【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則和反應(yīng)后體系中分子數(shù)目為3，故C正確；D．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（2024屆廣東省茂名二模）科研人員開(kāi)發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol三氟甲苯中鍵數(shù)目為15B．1mol和組成的混合物中原子總數(shù)為2C．生成22.4L時(shí)，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)三氟甲苯分子中，苯環(huán)上11條鍵，苯環(huán)與側(cè)鏈C相連1條鍵，側(cè)鏈C與3個(gè)F相連3條鍵，1mol三氟甲苯中鍵數(shù)目為15NA，A正確；B．雙原子分子和三原子分子，1mol和組成的混合物中比例未知，原子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．生成22.4L時(shí)，未明確氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算需消耗苯的量，C錯(cuò)誤；D．三氟乙酸為弱酸，1L1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。12．（2024屆廣東省江門(mén)聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及和等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．固體所含質(zhì)子的數(shù)目為B．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為D．的氯水中，含和的總數(shù)為【答案】C【解析】A．40gNaOH(即1mol)固體所含質(zhì)子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)H2和Cl2分子均含有2個(gè)原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中所含原子的數(shù)目為，即2NA，C正確；D．c(H+)=0.01mol?L?1的氯水中，由電荷守恒得：，但氯水的體積未知，無(wú)法計(jì)算含Cl?、OH?和ClO?的總數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。13．（2024屆廣東省惠州三模）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．9gH2O中含有的中子數(shù)目為5NAB．1molN2中含有的π鍵的數(shù)目為2NAC．每生成4molNH3就有6NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．消耗11.2LN2時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】B【解析】A．1個(gè)H2O分子中含有8個(gè)中子，9gH2O中含有的中子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)N2分子中含有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1molN2中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0降低為-3，每生成4molNH3就有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所以產(chǎn)生的O2分子數(shù)不一定為0.75NA，故D錯(cuò)誤；選B。14．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）氯氣是重要的化工原料，其化工產(chǎn)品在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．晶體中含有的質(zhì)子數(shù)為B．溶液中含的數(shù)目為C．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．含的漂白粉(成分為和)中數(shù)目為【答案】A【解析】A．1mol中含有的28mol質(zhì)子數(shù)，為1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為，A正確；

B．次氯酸根離子水解使得次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；

C．不清楚溫度和壓強(qiáng)，因此氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D．的漂白粉(成分為和)中陰離子為氯離子、次氯酸根離子，則小于2mol，則其數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。15．（2024屆廣東省廣州一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及、、、等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．分子中含有的質(zhì)子數(shù)為B．和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子的數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為【答案】D【解析】A．一個(gè)S原子有16個(gè)質(zhì)子，的物質(zhì)的量為，則所含質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為0.125×8×16NA=16NA，故A錯(cuò)誤；B．SO2和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則和充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，則1LpH=2的硫酸溶液中數(shù)目為，故D正確；故選D。16．（2024屆廣東省廣州二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸迹铝姓f(shuō)法正確的是A．28g中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2B．0.1mol晶體中含有數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L含有的電子數(shù)目為16D．0.1的溶液中含離子總數(shù)目為0.2【答案】B【解析】A．氮?dú)夥肿又泄灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3，則28g氮?dú)夥肿又泻泄灿秒娮訉?duì)數(shù)目為×3×NAmol—1=3NA，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol硫化鉀晶體中含有硫離子數(shù)目為0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正確；C．二氧化碳的電子數(shù)為22，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L二氧化碳含有的電子數(shù)為×22×NAmol—1=22NA，故C錯(cuò)誤；D．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L硝酸鉀溶液中硝酸鉀的物質(zhì)的量和含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。17．（2024屆廣東省佛山一模）氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molNaOH固體中的離子數(shù)目為2NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目小于NAC．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體，共價(jià)鍵數(shù)目為NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．1molNaOH固體中含有1molNa+和1molOH-，所以離子數(shù)目為2NA，故A正確；B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有1molNaClO，但是ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成HClO，所以ClO-的數(shù)目小于NA，故B正確；C．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，H2和Cl2都是雙原子分子，所以共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故C正確；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選D。18．（2024屆廣東省佛山二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．1LpH=1的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2C．0.1溶液中，的數(shù)目為0.2D．5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】A【解析】A．pH=1的溶液中，則1LpH=1的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Fe與濃硫酸會(huì)鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。19．（2024屆廣東省省二模）硫代硫酸鈉()在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．18g中含有質(zhì)子的數(shù)目為B．每生成32gS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．1mol固體中含有離子的數(shù)目為D．常溫常壓下，22.4L中含有鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】A．18g是1mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．每生成32gS，即有1mol的硫元素從平均價(jià)態(tài)+2價(jià)降到0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．1mol固體中含有2mol鈉離子，1mol，含有離子的數(shù)目為，C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L不是1mol，則含有鍵的數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選C。20．（2024屆廣東省肇慶二模）化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到(NH4)2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAB．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NAC．2mol完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A．未說(shuō)明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法根據(jù)體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．64gSO2為1mol，S、O均需要共用2對(duì)電子才達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知S和O之間是雙鍵，因此1個(gè)SO2中所含的σ鍵數(shù)為2，1molSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA，B正確；C．完全氧化生成，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，2mol完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；D．會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故答案選B?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖（循環(huán)圖）21．（2024屆廣東省湛江二模）甲酸（）可在納米級(jí)表面分解為活性和，經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)的催化還原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔆．由和組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為D．反應(yīng)歷程中生成的可調(diào)節(jié)體系，有增強(qiáng)氧化性的作用【答案】A【解析】A．已知HNO2為弱酸，即能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿崤c催化劑的接觸面積，進(jìn)一步增大甲酸分解的速率，B正確；C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，故由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為=，C正確；D．由圖可知，生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，可以增強(qiáng)的氧化性，D正確；故答案為A。22．（2024屆廣東省茂名二模）我國(guó)科學(xué)家研究了電催化硝酸根高效還原合成氨，電解過(guò)程均在堿性條件下進(jìn)行，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．生成Co和的電極均是連接電源的正極B．生成的電極方程式為：C．每消耗1mol，兩個(gè)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為6D．電解生成Co過(guò)程中，向陰極區(qū)移動(dòng)【答案】B【分析】該裝置電催化硝酸根還原合成氨，則電解池2電極反應(yīng)：，為電解池陰極；電解生成Co，發(fā)生得電子反應(yīng)，電解池1電極為陰極?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，生成和Co的電極應(yīng)與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，生成的電極方程式為：，B正確；C．硝酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子，1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，亞硝酸根離子被還原為氨分子，轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D．電解生成Co過(guò)程中，向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。23．（2024屆廣東省佛山一模）氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，其中氨氧化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能降低氧化的活化能B．該過(guò)程的總反應(yīng)式為：C．第一電離能：O>N>HD．可用氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣【答案】C【分析】由圖可知，反應(yīng)物為NH3和氧氣，生成物為水與NO，Pt/CaTiO3為反應(yīng)的催化劑，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Pt/CaTiO3為反應(yīng)的催化劑，降低NH3氧化的活化能，A正確；B．根據(jù)分析可知，該過(guò)程的總反應(yīng)式為：，B正確；C．第一電離能：N>O>H，N的2p能級(jí)半滿，能量低，比相鄰元素第一電離能大，C錯(cuò)誤；D．氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣NO，方程式為，D正確；故選C。24．（2024屆廣東省2月大聯(lián)考）如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．硫酸溶液含有的數(shù)目約為B．中含有的鍵數(shù)目為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為D．晶體中含有的離子總數(shù)目為【答案】D【解析】A．溶液只有濃度沒(méi)有體積，不能求的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有給出氣體所處的狀況，無(wú)法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．與不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的分子數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，則晶體中含有的離子總數(shù)為，D正確；答案選D。25．（2024屆廣東省深圳一模）光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)B．CH3OOH為中間產(chǎn)物C．上述過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與生成D．每生成30gHCHO，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【答案】C【解析】A．由圖可知：光催化劑表面水轉(zhuǎn)化為H+和·OH，其反應(yīng)為，A正確；B．·OOH和·CH3反應(yīng)生成CH3OOH，CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，則CH3OOH是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；C．CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，該過(guò)程中氧與氧之間的非極性鍵發(fā)生斷裂，但整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．甲烷制甲醛的化學(xué)方程式為CH4+O2HCHO+H2O，可見(jiàn)：每生成30gHCHO，其物質(zhì)的量為1mol，則總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。26．（2024屆廣東省佛山市順德區(qū)一模）海洋碳循環(huán)是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)，下圖為海洋中碳循環(huán)的原理圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．的溶液中，數(shù)目為B．“鈣化”時(shí)，消耗，生成C．“光合”時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．中含有共用電子對(duì)數(shù)為【答案】C【解析】A．會(huì)水解，故的溶液中，數(shù)目小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，