2022高考化學一輪復習講義-第5章第17講化學鍵與物質(zhì)構成分子結構

第17講化學鍵與物質(zhì)構成考點一化學鍵與物質(zhì)構成1.化學鍵(1)化學鍵的定義及分類(2)化學反應的本質(zhì)：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。2.離子鍵、共價鍵(1)離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物(2)共價鍵的極性與判斷①極性鍵：電子對發(fā)生偏移的共價鍵。其中它偏向非金屬性較強的元素。②非極性鍵：電子對不發(fā)生偏移的共價鍵。它存在于同種元素的原子之間。非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、過氧化物中、大多數(shù)有機物中均含有此類共價鍵。3.物質(zhì)類型與化學鍵判斷(1)離子化合物：由離子鍵構成的化合物。NaCl、NaOH等均是離子化合物，由此知，離子化合物中可能含有共價鍵。(2)共價化合物：由共價鍵形成的化合物。CO2、H2SO4、HCl等均是共價化合物，共價化合物中肯定沒有離子鍵。4.化學鍵與物質(zhì)類別的關系5.化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質(zhì)中都存在化學鍵()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵()(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵()(7)只由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵()(8)只含共價鍵的純凈物肯定是共價化合物()題組一化學鍵與物質(zhì)類別的關系1．下列物質(zhì)中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2答案D解析：四種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，A錯誤；四種物質(zhì)分別含有共價鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵，B錯誤；四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價鍵、共價鍵、共價鍵、共價鍵，C錯誤；四種物質(zhì)均含有共價鍵，D正確。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.MgCl2B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O答案B解析A項中兩個Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結合；B項中，Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間以離子鍵結合，Oeq\o\al(2－,2)中兩氧原子之間以共價鍵結合；D項，NH3·H2O是共價化合物。3.下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。4.(2018·松江區(qū)二模)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A.除F2單質(zhì)外，反應物和生成物均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵答案A解析NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。判斷離子化合物和共價化合物的三種方法題組二化學鍵與物質(zhì)的變化5．(2019·濟南調(diào)研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水答案D物質(zhì)變化中化學鍵的變化關系考點二電子式1.概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2.書寫方法3.電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物如NaCl：。(2)共價化合物如HCl：1.按要求寫出下列微粒的相關化學用語。(1)原子：Na____________，Cl____________。(2)簡單離子：Na＋____________，F(xiàn)－____________。(3)復雜離子：NHeq\o\al(＋,4)____________，OH－____________。(4)離子化合物：MgCl2____________，Na2O____________，Na2O2____________。(5)非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2________________，H2O__________________，H2O2__________________，NH3______________，CCl4______________。答案：(1)2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)Na2S；(2)CaCl2；(3)CH4；(4)CO2。題組一規(guī)范書寫電子式1.下列化學用語表示正確的是()A.F－的結構示意圖為B.CO2的電子式為C.NaCl的電子式為D.N2的結構式為NN答案A解析CO2的電子式為，B項錯誤；NaCl的電子式為，C項錯誤；N2的結構式為N≡N，D項錯誤。2.下列有關化學用語表示正確的是()A.氫氧根離子的電子式為B.HClO的結構式：H—O—ClC.聯(lián)氨(N2H4)的電子式：D.CCl4分子的球棍模型是答案B解析氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，A項錯誤；聯(lián)氨(N2H4)中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，C項錯誤；CCl4分子中氯原子半徑比碳原子半徑大，球棍模型為，D項錯誤。3.(1)—OH________________，H3O＋___________________________________________。(2)HClO________________，CO2________________________________________________________________________，CS2__________________，N2H4_________________________________________________。(3)Na2S________________，NaH(離子化合物)________________，NH4H(離子化合物)________________，NaCN(離子化合物)________________，NaBH4(離子化合物)________________。答案：4.根據(jù)下列幾種共價化合物的結構式書寫電子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)______________________________________________________。(2)二硫化碳(S=C=S)__________________________________________________。(3)甲醛()__________________________________________________________。(4)肼()_______________________________________________________。答案(1)(2)(3)(4)電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二“8”電子穩(wěn)定結構的判斷5.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A.C6H6B.HCNC.CO2D.N2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項錯誤。6.下列說法正確的是()A．1個乙烷子中存在8對共用電子對B．NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵C．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，說明NaH是離子化合物D．PCl3和BCl3分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構解析：選B。A項，乙烷分子中含6個C—H共價鍵和1個C—C共價鍵，所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對，錯誤；B項，NaOH的氫氧根離子中氫原子與氧原子之間存在共價鍵，Na2O2的過氧根離子中氧原子與氧原子之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯誤；D項，PCl3分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，BCl3分子中氯原子最外層達到8電子