2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第3章第16講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第16講鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。2.理解化工流程及實驗室中實現(xiàn)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化原理和條件分析?？键c一基于價類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度總結(jié)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。完成下列變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。(3)FeCl3可溶解鐵片：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。1．如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))具有強氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑答案D解析鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，不能發(fā)生轉(zhuǎn)化②，故B錯誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故C錯誤；高鐵酸鹽中鐵為＋6價，具有強氧化性，可用于消毒，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成鐵離子，鐵離子與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。2．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水答案A3．(2019·河北衡水中學(xué)周測)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：下列說法不正確的是()A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成答案B解析X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加熱、蒸發(fā)時，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2)，A正確；n(Fe2O3)＝eq\f(24.0g,160g·mol－1)＝0.15mol，n(Fe)＝0.3mol，m(Fe)＝16.8g，m(C)＝18.0g－16.8g＝1.2g，n(C)＝0.1mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，B錯誤；溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過程中，F(xiàn)e2＋會被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，最后得到的固體也是Fe2O3，C正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成CO2，氮元素被還原為NO2，D正確。4．甲、乙兩種單質(zhì)與A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖所示進行反應(yīng)，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色。(1)寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：甲：________；乙：________；B：________；E：________。(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2FeCl3Fe(OH)2(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32FeCl2＋Cl2=2FeCl3考點二變價“鐵”的常見考法1．Fe2＋與Fe3＋的氧化還原性強弱順序氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>I2>Fe2＋還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<Cu<I－<S2－2．氯化鐵溶液與銅、鐵反應(yīng)的分析例制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是()A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．殘余固體全部是銅C．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋分析此題中發(fā)生的反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu,2FeCl3＋Fe=3FeCl2依元素守恒可知步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅(ag)甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體(cg)應(yīng)大于或等于ag，依題意：a>c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來。結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩余，A錯誤、B正確；步驟三：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，溶液中一定有Fe2＋，由上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu2＋剩余，由化學(xué)方程式2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知，Cu與Fe3＋是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必?zé)oFe3＋。結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，C、D錯誤。3．過量的鐵對氧化產(chǎn)物的影響Fe(Fe3O4)eq\o(→,\s\up7(強氧化劑：HNO3),\s\do5(H2O2＋H＋等))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(過量的Fe))Fe2＋Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋例鐵與稀HNO3的反應(yīng)判斷產(chǎn)物中鐵的價態(tài)：一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分析判斷。①當(dāng)HNO3過量時，eq\f(nFe,nHNO3)≤eq\f(1,4)反應(yīng)原理：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3＋，鐵元素的價態(tài)為＋3價。②當(dāng)Fe過量時eq\f(nFe,nHNO3)≥eq\f(3,8)。反應(yīng)原理：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2＋，鐵元素的價態(tài)為＋2價。③當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(nFe,nHNO3)<eq\f(3,8)時鐵元素的存在形式為Fe2＋和Fe3＋，鐵元素的價態(tài)為＋2、＋3價。4．工業(yè)生產(chǎn)時溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)原理：Fe3＋、Fe2＋完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH分別為pH≥3.7、pH≥9.6。(2)步驟：①除去溶液中的Fe3＋時，一般是加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)(但不能引入新的雜質(zhì))，調(diào)節(jié)溶液的pH≥3.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。然后調(diào)節(jié)溶液的pH≥3.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)示例：①除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，充分反應(yīng)過濾除去。②除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入H2O2(或通入Cl2)，然后在加熱攪拌條件下，加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾除去。5．判斷離子能否大量共存(1)Fe2＋：與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)不能大量共存(因發(fā)生氧化還原反應(yīng))。(2)Fe3＋：與S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－不能大量共存(因發(fā)生氧化還原反應(yīng))。(3)Fe2＋、Fe3＋：與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能大量共存(因發(fā)生互相促進的水解反應(yīng))。6．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋溶液的配制要點(1)配制FeCl3溶液時先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中(抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁)，再加水稀釋至所需濃度。(2)配制FeCl2溶液時，為防止Fe2＋被空氣氧化還需加入少量鐵粉。7．高鐵酸鉀的性質(zhì)高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe顯＋6價，它是一種高效復(fù)合水處理劑：(1)由于具有強氧化性能殺菌、消毒。(2)由于反應(yīng)后還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水的作用。題組一Fe2＋、Fe3＋氧化性、還原性強弱的應(yīng)用1．已知還原性：SO2>I－>Fe2＋，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋B．I2＋2Fe2＋=2I－＋2Fe3＋C．SO2＋I2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2答案B解析反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應(yīng)能進行，故不選A；還原性：I－>Fe2＋，而該反應(yīng)中還原劑Fe2＋的還原性大于還原產(chǎn)物I－，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)不能進行，故選B；反應(yīng)中還原劑二氧化硫的還原性大于還原產(chǎn)物I－，符合題給條件，反應(yīng)能進行，故不選C；還原性：I－>Fe2＋，I－先和氯氣反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑I－的還原性大于還原產(chǎn)物Cl－，反應(yīng)能進行，故不選D。2．(2020·重慶一中模擬)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2B．A點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2molD．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1答案B解析分析圖像中各階段所發(fā)生的反應(yīng)：OA段：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；BC段：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。由此可知A正確；由OA段所發(fā)生的反應(yīng)可知硝酸完全轉(zhuǎn)化為NO，溶液中不存在NOeq\o\al(－,3)，故A點溶質(zhì)應(yīng)該是Fe2(SO4)3和H2SO4，B錯誤；由OA段氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(NOeq\o\al(－,3))＝n(Fe)＝eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，C正確；三個階段共消耗鐵為22.4g，即eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，C點溶質(zhì)為FeSO4，由溶液中的電荷守恒可知n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝0.4mol，由反應(yīng)前后SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量不變可知原混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，D正確。鐵與硫酸、硝酸的混合酸反應(yīng)順序總結(jié)足量鐵與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)，則可利用離子反應(yīng)分析，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，該反應(yīng)不再發(fā)生)。3．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作①的名稱是________；(2)寫出操作①過程中，F(xiàn)e3＋與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是將溶液A中的Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，在此過程中H2O2所起的作用是________(填字母)。A．氧化劑 B．還原劑(4)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入試劑________，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗。(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于滅活新型冠狀病毒，H2O2滅菌原理與________(填字母)相同。A．乙醇 B．NaClO答案(1)過濾(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)A(4)KSCN溶液(5)B題組二鐵的重要化合物制備與性質(zhì)探究4．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是()A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為＋6，具有強氧化性B．反應(yīng)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O中，生成2molFeOeq\o\al(2－,4)時，轉(zhuǎn)移6mol電子C．制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D．明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同答案D解析K2FeO4中K為＋1價、O為－2價，由化合價代數(shù)和為0可知Fe為＋6價，化合價處于較高價態(tài)具有強氧化性，故A正確；反應(yīng)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O中，F(xiàn)e元素從＋3價升高為＋6價，則生成2molFeOeq\o\al(2－,4)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，反應(yīng)2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH能進行說明生成了更難溶的物質(zhì)，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故C正確；高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可吸附水中懸浮物聚沉以達到凈水的目的，而明礬、硫酸鐵只能作凈水劑，故D錯誤。5．乳酸亞鐵是一種常用的補血劑，乳酸亞鐵易溶于水，可由乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制得?，F(xiàn)以鐵屑制備乳酸亞鐵。如圖所示：(1)加入稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________。(2)寫出加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)能否用酸性KMnO4溶液檢驗乳酸亞鐵溶液中的Fe2＋？________(填“能”或“不能”)，其理由為_______________________________________________________________________。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O(3)不能乳酸根離子也能被酸性高錳酸鉀氧化解析(1)鐵屑中含有Fe，可能含有鐵銹(Fe2O3)，兩者都會與稀硫酸反應(yīng)。6．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置的連接順序為__________________________________________________________。(2)飽和食鹽水的作用是________________________________________________________。(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為___________________________。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是______________________________。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。①取褪色后的溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗①說明_____________________________________________________________________；實驗②的目的是_________________________________________________________________；得出結(jié)論：_____________________________________________________________________。答案(1)a→g→h→d→e→b→c→f(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3②雙氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多(4)SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能H2O2將SCN－氧化成SOeq\o\al(2－,4)解析(1)濃硫酸具有吸水性，能作氯氣的干燥劑，堿石灰具有堿性而吸收氯氣，飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f。(3)①Fe3＋和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的為雙氧水。1．(2019·浙江4月選考，24)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗eq\f(6,n)molKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強答案A解析根據(jù)題干中的信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，可知KClO3作氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關(guān)系可知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗eq\f(n,6)molKClO3，A項錯誤；綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)化為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而能凈水，C項正確；多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的，[Fe(OH)]2＋的水解相當(dāng)于Fe3＋的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3＋少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－的能力較弱，故其水解能力不如Fe3＋，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。2．(2019·全國卷Ⅰ，27)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是__________