氧化還原反應(yīng)課件

專題三

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元

氯氣及氯的化合物3.1.3

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。例如，金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。這說明化學(xué)變化在生產(chǎn)和生活中可能同時具有正、負(fù)兩方面的影響。如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會的發(fā)展服務(wù)。感受氧化還原反應(yīng)的存在

認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑?！緝?nèi)容要求】如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)中有元素化合價的改變下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3=CaO+CO2D.2Na+

Cl2=2NaCl點燃高溫D反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的原因是什么？從電子得失角度分析：00+1-1點燃2Na+Cl2=2NaCl從共用電子對偏移的角度分析：H2+

Cl2=2HCl點燃00+1-1HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl“電子得失”和“電子對偏移”統(tǒng)稱為“電子的轉(zhuǎn)移”一.氧化還原反應(yīng)1.定義：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，沒有的則為非氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(判斷依據(jù))3.實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

(得失或偏移)氧化還原概念的發(fā)展史1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價概念人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子人們將原子失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把原子得到電子（或電子對偏離）的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)通過發(fā)展史的閱讀，你能感受到什么？表象特征本質(zhì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一，同時存在的！電子轉(zhuǎn)移與化合價的升降情況的形象表示：電子電子氧化反應(yīng)失去電子，化合價升高還原反應(yīng)得到電子，化合價降低CuO+

H2Cu+H2O△+200+1得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)實例感受氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：同時存在、同時發(fā)生?！吧а酰档眠€”【練習(xí)】在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，（1）

元素化合價升高，被

，發(fā)生

反應(yīng)；

元素化合價降低，被

，發(fā)生

反應(yīng)。（2）被氧化的HCl與參與反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比為

；△+4-1+20氯氧化

氧化

錳還原還原1:2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法：雙線橋法單線橋法正確判斷各反應(yīng)物和生成物元素的化合價及其變化。標(biāo)價態(tài)連雙線兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物指向生成物，首尾都必須對應(yīng)發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。注得失標(biāo)出得失電子數(shù)幕，電子符號用“e-”來表示。(得失電子總數(shù)=

變價原子個數(shù)

×

每個原子得失電子數(shù))注意:反應(yīng)中得到電子的總數(shù)等于失去電子的總數(shù)指出下例反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）3Cu+8HNO3（?。?/p>

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)多種元素化合價變化ClO2O3KMnO4H2O2

生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？反應(yīng)物中失去電子的物質(zhì)→元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→表現(xiàn)出還原性二.氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子的物質(zhì)→元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→表現(xiàn)出氧化性氧化劑：還原劑：氧化劑還原劑n個e-失去電子，被氧化得到電子，被還原

判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：（1）Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

氧化劑：CuSO4

還原劑：Fe（2）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑：MnO2

還原劑：HCl（3）2KClO3=2KCl+3O2↑

氧化劑、還原劑均為KClO3△

△（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種物質(zhì)，不是某一種元素。（2）可以為不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)。0+2+20+4-1+20+5-2-101、我國自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（

）

A.TiCl4是還原劑

B.Mg被氧化

C.TiCl4中氯元素被氧化

D.每1molTiCl4被還原時轉(zhuǎn)移2mol電子高溫B圖片與文字不相關(guān)2、實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（

）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO23、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O請分析上述反應(yīng)中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。Na2FeO4食品包裝中的脫氧劑

4Fe+

3O2+6H2O＝4Fe(OH)3—是還原劑，具有還原性生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的強氧化性。①活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等②某些非金屬單質(zhì)：C、H2等③含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等④含較低化合價元素的化合物等：HCl、H2S等①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2等②含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3。③含某些較高化合價元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4等常見的氧化劑和還原劑（2）常見的還原劑：如S2-(或HS-

)、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有還原性+6+5+7-2-2+4+4+2+3（1）常見的氧化劑：三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—含元素化合價升高的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—含元素化合價降低的生成物。【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H