氧化還原反應(yīng)課件

專題三

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元

氯氣及氯的化合物3.1.3

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。例如，金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。這說(shuō)明化學(xué)變化在生產(chǎn)和生活中可能同時(shí)具有正、負(fù)兩方面的影響。如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會(huì)的發(fā)展服務(wù)。感受氧化還原反應(yīng)的存在

認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑?！緝?nèi)容要求】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3=CaO+CO2D.2Na+

Cl2=2NaCl點(diǎn)燃高溫D反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？從電子得失角度分析：00+1-1點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl從共用電子對(duì)偏移的角度分析：H2+

Cl2=2HCl點(diǎn)燃00+1-1HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl“電子得失”和“電子對(duì)偏移”統(tǒng)稱為“電子的轉(zhuǎn)移”一.氧化還原反應(yīng)1.定義：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，沒有的則為非氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(判斷依據(jù))3.實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

(得失或偏移)氧化還原概念的發(fā)展史1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出化合價(jià)概念人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子人們將原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

把原子得到電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)通過(guò)發(fā)展史的閱讀，你能感受到什么？表象特征本質(zhì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一，同時(shí)存在的！電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降情況的形象表示：電子電子氧化反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低CuO+

H2Cu+H2O△+200+1得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)實(shí)例感受氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生。“升失氧，降得還”【練習(xí)】在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，（1）

元素化合價(jià)升高，被

，發(fā)生

反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

，發(fā)生

反應(yīng)。（2）被氧化的HCl與參與反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比為

；△+4-1+20氯氧化

氧化

錳還原還原1:2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法：雙線橋法單線橋法正確判斷各反應(yīng)物和生成物元素的化合價(jià)及其變化。標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物指向生成物，首尾都必須對(duì)應(yīng)發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。注得失標(biāo)出得失電子數(shù)幕，電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示。(得失電子總數(shù)=

變價(jià)原子個(gè)數(shù)

×

每個(gè)原子得失電子數(shù))注意:反應(yīng)中得到電子的總數(shù)等于失去電子的總數(shù)指出下例反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)多種元素化合價(jià)變化ClO2O3KMnO4H2O2

生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？反應(yīng)物中失去電子的物質(zhì)→元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→表現(xiàn)出還原性二.氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子的物質(zhì)→元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→表現(xiàn)出氧化性氧化劑：還原劑：氧化劑還原劑n個(gè)e-失去電子，被氧化得到電子，被還原

判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：（1）Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

氧化劑：CuSO4

還原劑：Fe（2）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑：MnO2

還原劑：HCl（3）2KClO3=2KCl+3O2↑

氧化劑、還原劑均為KClO3△

△（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種物質(zhì)，不是某一種元素。（2）可以為不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)。0+2+20+4-1+20+5-2-101、我國(guó)自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（

）

A.TiCl4是還原劑

B.Mg被氧化

C.TiCl4中氯元素被氧化

D.每1molTiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子高溫B圖片與文字不相關(guān)2、實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO23、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O請(qǐng)分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。Na2FeO4食品包裝中的脫氧劑

4Fe+

3O2+6H2O＝4Fe(OH)3—是還原劑，具有還原性生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的強(qiáng)氧化性。①活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等②某些非金屬單質(zhì)：C、H2等③含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等④含較低化合價(jià)元素的化合物等：HCl、H2S等①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2等②含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3。③含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4等常見的氧化劑和還原劑（2）常見的還原劑：如S2-(或HS-

)、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有還原性+6+5+7-2-2+4+4+2+3（1）常見的氧化劑：三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—含元素化合價(jià)升高的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—含元素化合價(jià)降低的生成物。【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H