高中化學(xué)-離子反應(yīng)

主題2離子反應(yīng)

基礎(chǔ)知識

1.下表中物質(zhì)的分類完全正確的是（兀

選項ABCD

H2sO4BaS0HC10

強電解質(zhì)KNO344

弱電解質(zhì)HFCaC03HC10CH3COONH4

非電解質(zhì)S02AlH20C2H50H

2.下列說法正確的是（）。

A.Ch溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Ch不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)

B.只有在電流作用下,KHSO,才能電離出K\H'和SOf

C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強;弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.BaSO,難溶于水,故BaSO,是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強電解質(zhì)

3.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1

能達到此目的的是（）。

A.Na\Mg,SOf、CU

、

B.AFK\sof、NO3

C.CH3COO\r、K\H*

D.Ba\0H\COf>K*

4.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）.

A.空氣：C2H八CO?、SO,、NO

B.氫氧化鐵膠體:H'、K\S2\BJ

C.銀氨溶液:Na，、K\NO3、NH3?H=0

D.重格酸鉀溶液:H'、Na\SOf、葡萄糖分子

5.在如圖所示點滴板上進行溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。

//teSO,+H0e（硫酸酸化）NlLH0COs+NaOH（過量）力

/06

/CH3coOH+KOHAICU+IW*過量）/

A.a處:FeK+ZH'+Ha—Fe-ZHz。

B.b處：HCOg+OIT-=CO1+HQ

C.c處:H++OIF-

D.d處:A1"+3NH?H20=-A1（OH）3I+3NHJ

6.下列解釋實驗事實的離子方程式不氐碘的是（）。

A.用Na2s處理含Hg，?的廢水:Hg"+Sr-HgSI

B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Aiq+ZOIT-2AIO2+H2O

C.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉:2NaM+2cj+2m。==4Na*+2Cu（0H）zI+02\

D.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg'+2HC03+Ca"+20fT-CaCO,I+MgCO3I+2H20

7.某固體混合物中可能含有Na+、K*、SOf、C「、C0『等離子，取兩份該固體的溶液進行如下實驗。第一份:

加入過量的Ba（NO〉溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離濾液和沉淀,向白色沉淀中滴入過量鹽酸,所得溶液澄清;向濾

液中滴加AgN（h溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀。第二份:取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。下列關(guān)于

該混合物的組成說法正確的是（兀

A.一定是K2c和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2c。3

D.一定是Na￡Os和NaCl

8.下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是(兀

選加入或通

微粒組發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

項入試劑x

K\Na\少量

2H++SiO|-a

A-H2SiO3I

HCOg、SiOi-HC1

NHj>Fe2\

過量2++

r???ITQ-=-r-?-?QI?niT

Bre+ti20reo1+Zn

Br\SO4H2S

HC10、Na\

過量2+a

CCa+SOi--CaS0I

Fe3\SOf3

CaCl2

I\Cl\適量

D6r+2NO；+8H+==2N0f+4H0+3I

H\SOf22

NaN03

9.(1)在含有Fe"的酸性溶液中加入二氧化銃,能將Fe-氧化為Fe",反應(yīng)的離子方程式

為。

⑵制取Na2s仙常用甲酸鈉法?？刂茰囟仍?0~80°C,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加

Na￡0,溶液,同時通入SO,維持溶液呈酸性,即可生成Na&O”,該反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)酸性高缽酸鉀溶液將PH,氧化成磷酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)處理含CN廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN一“不完全氧化”為0CN;第二步控制pH

為7.5?8.5,用NaClO“完全氧化”0CW生成Nz和兩種鹽。

第二步反應(yīng)的離子方程式為。

⑸電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cnor.處理該廢水的流程如下：

|含固0交

調(diào)節(jié)pH至2?3_

|的廢水|加入Naz&Os溶液[含Cr]

加入NaOH溶液八

|的廢水|pH=g*'|Cr(6H)l

遨

①流程中,Na2S203參與反應(yīng)的離子方程式為。

②Cr(OH"是兩性氫氧化物,若pH>a時Cr(0H)3開始溶解,則溶解時的離子方程式

為________________________________。

扁||拓展提升

10.(雙選)常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()。

A.1mol?LNaClO溶液;H*、SOf、A

B.使酚醐呈紅色的溶液中：K'、Na\NO3、CP

C.嘿與1X10”的溶液:Na：Fe"、NO3

c(OH)0

D.由水電離出的c(0H-)=lXl()T4mol?L的溶液:K'、Cl\HCO3

11.分別向體積均為100mL、濃度均為1mol?L的NaClO、NaOH、CH3coeINa的三種溶液中通入CO%測得

各溶液中〃(HCOg)的變化如圖所示：

0.10

6o8

l

o

m

/so6

GNaClO//

O

J

Hso4//NaOH

e

O2

O.——/CH3COONa

0.000.020.040.060.080.10

n(COj)/mol

下列分析正確的是（）o

A.CO,通入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng):2C10*C02+H20^CO，+2HC10

B.CO,通入CH3coONa溶液發(fā)生反應(yīng):COz+HzO+CHEOty^HCOs+CHsCOOH

C.通入/2（C02）=0.06mol時,NaOH溶液中的反應(yīng):20比+?）2^1301+也0

D.通入n（C02）=0.03mol時,三種溶液中:A（HCO3）+"（CO，）+力（H2coJ=0.03mol

12.（雙選）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗:

裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象

?0.2mol?「鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體

T^0.2mol,1/0.2mol?LKI-

②溶液變藍

淀粉溶液

fNaClO溶液

0.2mol,L-1

③FeSOKH9和KSCN溶液變紅

混合溶液

鼾2mLX0.2mol,L-1

④產(chǎn)生白色沉淀

A1CL溶液

下列說法不氐醒的是（）。

A.實驗①中發(fā)生反應(yīng):ciiy+cr+ZH'i~-ci21+H2O

ti

B.實驗②中發(fā)生反應(yīng):C10+2r+2H-Cr+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱:ClOYFe"

D.實驗④中C10一與A1"相互促進水解

13.某溶液中除水電離出的0H\H，之外,還含有Na'、Fe"、Al"、Ba"、SOf、NOg、C「中的4種，這4種離

子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法鎮(zhèn)號的是

（）o

A.該溶液中肯定不含Ba.

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少一種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D.該溶液中除水電離出的0H\H'之外，所含離子是Na'、Fe?、SOf、N03

14.銅陽極泥（主要含有銅、銀、金、少量的銀）是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理

對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

分銅液分金液分銀渣沉銀液