高考總復習 化學 （人教版）高考總復習 化學 （人教版）專題一 解答Ⅱ卷中化學計算題的常用方法

專題一斛答n卷中化學計算題的常用方法

【考情分析】

借助方程式，以物質(zhì)的量為中心的計算題每年必考，一般不單獨命題，而是作為

某道非選擇題中的一個設問出現(xiàn)，如2018?課標全國I[27（4）、2018?課標全國

II-T28（3）,2017?課標全國I126（5）、2016?課標全國I[28（5）而學生平時養(yǎng)成的重

思維而輕結果的做題習慣，也使化學計算成為制約學生得高分的一個重要因素，

因此加強化學計算能力也成為教學重點。

要點梳理I解題有依據(jù)：

L依據(jù)方程式解題模板

點燃

現(xiàn)以2H2+02=^2氏0為例，方程式中有關量的關系如下：

21I21()2=2H2()

化學計量數(shù)之比2：1：2

物質(zhì)的量之比2mol:1mol:2mol

標況下氣體體積之比44.8L：22.4L

質(zhì)量之比4g:32g:36g

化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=氣體體積之比

（相同狀況下）W質(zhì)量之比。根據(jù)化學方程式列比例式時應遵循上述比例關系。

注意：根據(jù)化學方程式計算時，所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上下單位要

一致，左右單位要對應”。

2.化學綜合計算的框架結構和基本題型

------3化學方程式I

—

—

——

——

IIf—III

確

信

氧

圖

跨

有

過

晶

無

混

化

多

速

息

定

化

像

機

量

體

學

數(shù)

合

工

步

率

遷

還

問

計

計

結

化

科

據(jù)

物

生

反

及

移

構

原

題

算

算

學

計

及

計

產(chǎn)

應

平

計

計

計

計

式

算

算

數(shù)

的

計

衡

算

算

的算

算

據(jù)

算

計

計

計

缺

算

算

算

省

型

計

算

互動探究I題型全突破

考點指導1解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑—關系式法

關系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關系的一種簡化式子。在多步

反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出

來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的

前提。

【典例1]工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分

比(X%)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應為：Ca(C10)2+CaCl2+

2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2Oo現(xiàn)為測定一瓶漂白粉的X%,進行如下實驗。

稱取漂白粉樣品2.00g；加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。

搖勻后，取出25.0mL,加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放

出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定反應中生成

的碘，反應如下：2Na2s2O3+b==Na2s4O6+2NaL滴定時用去Na2s2O3溶液20.0

mL,試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的X%。

解析題目要求的X%是氯氣的質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比，而題目已給出了漂

白粉樣品的質(zhì)量，因此，只要求出2.00g樣品所能放出的氯氣的質(zhì)量即可。根據(jù)

題意：生成的氯氣全部與KI完全反應，反應生成的b又與25.0mL0.100mol/L

的Na2s2O3標準溶液完全反應。不過在處理數(shù)據(jù)時要注意：實驗時漂白粉與水混

合后配成的溶液體積為250mL,而滴定時只取用25.0mL。因此可根據(jù)各反應中

相關物質(zhì)C12、12、Na2s2。3之間的關系，通過12的“橋梁”作用直接建立起Cl2

與Na2s2O3之間物質(zhì)的量的關系。

有關反應如下：

Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2O

2KI+C12=2KC1+I2

2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI

根據(jù)三反應中相關物質(zhì)。2、12、Na2s2。3之間物質(zhì)的量的關系建立如下關系式:

C12?12?2Na2s2。3

1mol2mol

x20.0X0.10X103mol

x=l.OX10-3mol

X%=(1.0X103molX250mLX71g/mol)-(25.0mLX2.00g)=35.5%

【名師總結】

關系式法解題步驟

,考慮

在多步連續(xù)進行的化學反應中-二關系式法。

在進行多步反應的計算時.一般的解題步驟為

官由客步友應的花學牙短父

根據(jù)化學方程式找出作為中介的物質(zhì),并確定已知物

質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量或

相同條件下氣體的體積)的關系

確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關系

城排府瑞殳加廟軸用錄物流乏面白藥更系茶巨：

i:知條件進行計算::

【對點訓練】

1.[2018?課標全國n,28(3)]測定足乒?。4)313氏0(三草酸合鐵酸鈉中鐵的含

量

(1)稱量機g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol[TKMnO4溶液

滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。

(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部

收集到錐形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmollTKM11O4溶液滴定至終點，消耗

KMnCU溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

3+

解析(l)KMnO4能將樣品溶液中Fe2+氧化成Fe,將C2OT氧化成CO2,達到滴

定終點時，KMnCU稍過量，溶液中出現(xiàn)紫紅色。(2)加入過量鋅粉能將溶液中

Fe3+還原為Fe2+,酸化后Fe2+^KM11O4溶液反應，根據(jù)化合價變化可找出關系

式為5Fe2+-MnO；,根據(jù)消耗KMnCU溶液的濃度和體積可知溶液中n(Fe2+)=c

mol-L'XVXIO3LX5=5X103cVmol,則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

5Xl()-3XcVmolX56g-moL35cVX56

xi00%或;西麗xi。。％。

mg

答案（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnCU溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不

5cVX56

變色⑵菽而*100%

考點指導2簡化過程妙用守恒

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某

些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律，在化學變化中有

各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量

守恒等。

【典例2］（2017?江蘇化學，18）堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1：45-50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到CU2（OH）2C12-3H2O,

該反應的化學方程式為______________________________________________

②方法2：先制得CuCL，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)

通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖

所示。的化學式為o

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu/OH'CLxHzO。為測定某堿式氯化銅的

組成,進行下列實驗:①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL

溶液A；②取25.00mL溶液A,加入足量AgNC）3溶液，得AgCl0.1722g；③另

取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4?5,用濃度為0.08000mol-L1的

2+2"

EDTA（Na2H2丫.2H2。）標準溶液滴定＜2仔+（離子方程式為Cu+H2Y^===CuY+

2H+）,滴定至終點，消耗標準溶液30.00mLo通過計算確定該樣品的化學式（寫

出計算過程）。

［師生互動］

45?50℃

守恒1：由得失電子守恒可得：4CuCl+02+8H2O===2[CU2(OH)2C1.3H2O]

守恒2:由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可得:

n(cr)=?(AgCl)=4.800X10-3mol

H(CU2+)=9.600X10-3mol

n(OH^)=2n(Cu2+)-n(Cl")=1.440X10-2mol

由質(zhì)量守恒可得：n^=U~m（Cr）—m(Cu2+)—m(OH)

守恒：

318g/mol

4.800X10-3mol

解析（1）①反應物為CuCl、。2和H2O,生成物為CU2（OH）2c12-3H2。，根據(jù)得失

電子守恒和原子守恒配平。②由圖示Cu+M-Ci?++M，，說明Cu被M氧化；M'

+

+O2+H-M+H2O,說明被氧化為M,說明M價態(tài)高，由題給信息“Fe3+

對該反應起催化作用"，M為Fe3+,為Fe?+。

2+

答案(l)①4CuCl+O2+8H2o45：^￡=C2Cu2(OH)2C12?3H2O(2)Fe

100.00mL0.1722g100.00mL

(2)n(Cr)=n(AgCl)X=4.800X10-3mol

25.00mL143.5g-mor125.00mL

92+100.00mL_13

H(CU)H(EDTA)X9(=0.08000mol-LX30.00mLXlOLmL

100.00mL

1X=9.600X10-3mol

25.00mL

?z(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cr)=2X9.600X10-3mol-4.800X10-3mol

=1.440X102mol

m(Cr)=4.800X10-3molX35.5g-moF^0.1704g

m(Cu2+)=9.600X103molX64g-moF1=0.6144g

m(OH-)=1.440X10-2molX17g-mol-1=0.2448g

1.1160g—0.1704g—0.6144g—0.2448g

n(HO)==4.800X10-3mol

218g-moF1

2+

a：b：c：x=n(Cu)：n(OH)：n(Cl")：n(H2O)=2：3：1：1

化學式為CU2(OH)3C1H2O

【對點訓練】

2.(得失電子守恒)[2016?全國課標I,28⑸]“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒

劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化

能力。NaCICh的有效氯含量為。(計算結果保留兩位小數(shù))

解析氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：

NaC102--^*Cr,C12鴛生*2Cr,得電子數(shù)相等時，存在：

71X2

NaCICh?2cb,故亞氯酸鈉的有效氯含量為丁汴■心L57。

答案1.57

3.(原子守恒)[2017?課標全國III,27(5)]某工廠用加睦銘鐵礦粉(含Cr2O340%)$iJ

備KzCrzO7，最終得到產(chǎn)品"22kg,產(chǎn)率為o

解析由Cr元素守恒可知：Cr2O3-K2Cr2O7,則理論產(chǎn)生K2Cr2O7的質(zhì)量為

川1X1000X40%實際產(chǎn)量

而實際產(chǎn)量為加則產(chǎn)率=X100%

'152X294)g,10002g,理論產(chǎn)量

190m?

147mlX100%o

190加2

答案

147nliX100%

考點指導3物質(zhì)的量在化學綜合計算中的應用

化學綜合計算在理科綜合里往往與工藝流程題、原理綜合題以及化學實驗融為一

題。具有數(shù)據(jù)較多、關系復雜、綜合性強的特點。構建“題示信息+基礎知識+

邏輯思維+心理素質(zhì)”的基本思維模式，認真審題、規(guī)范答題顯得特別重要。

【典例3】(2018?江蘇化學，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一

定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁

溶液，反應方程式為

(2-X)A12(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O==

2[(l-x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3]+3xCaSO4I+3xCO2t

生成物(1—X)A12(SO4)3JA1(OH)3中X值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高X值的方法有

⑵堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH(填“增大”、“減小”、

“不變”)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCb溶液充分反應，靜置

后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000HIOLLTEDTA標準溶

液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mollTCuSCU標

準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSC)4標準溶液20.00mL(已知Al3+.

Cr+與EDTA反應的化學計量比均為1：1)。

計算(1—X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中的x值(寫出計算過程)。

解析(1)堿式硫酸鋁中“氫氧化鋁”的生成原理是：碳酸鈣與硫酸鋁水解出的氫

離子反應，促進硫酸鋁水解，生成氫氧化鋁。所以，欲提高x值，即提高A1(OH)3

的生成量，可以增加碳酸鈣的量。也可以在不增加碳酸鈣用量的情況下，加快攪

拌速率，使二者接觸更充分，從而使硫酸鋁的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧

化物，吸收二氧化硫必將使堿式硫酸鋁溶液的pH減小。(3)見答案。

答案⑴適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率

⑵減小

(3)25.00mL溶液中：

〃(S0r)=〃(BaS04)=斕黑＞=0.0100mol

2.50mL溶液中：

H(A13+)=H(EDTA)-H(CU2+)

=0.1000mol-L-1X25.00mLX10-3L-mL-1-0.08000mol-L-1X20.00mLX10"3

L-mL1=9.000X104mol

25.00mL溶液中：n(Al3+)=9.000X10-3mol

1mol(l-X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中

7?(A13+)=(2-X)mol；n(SO4")=3(l-%)mol

n(Al3+)2-X9.000X103mol口

n(80^)=3(1-x)=0.010Omol'解侍：x^0-41

【對點訓練】

4.(2018?天津理綜，9)NOx含量的測定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO8完全被氧化成NO,,加水稀釋

至100.00mLo量取20.00mL該溶液，加入％mLcimol-L_1FeSCU標準溶液(過

量)，充分反應后，用c2moi.LTK2Cr2()7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗

V2mLo

(1)NO被H2O2氧化為NO5的離子方程式為

(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有-

(3)滴定過程中發(fā)生下列反應：

2++3+

3Fe+NO?+4H=NOt+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

則氣樣中NOx折合成NCh的含量為mg-m_3o

(4)判斷下列情況對NO*含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影

響”)

若缺少采樣步驟③，會使測定結果。

若FeSCU標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果0

解析(1)NO被H2O2氧化為NOF,則H2O2被還原為H2O,配平離子方程式為2NO

+

+3H2O2=2NOr+2H+2H2Oo(2)K2Cr2()7標準溶液具有強氧化性，能氧化堿式

滴定管下端的橡膠部分，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定

管。(3)根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO5消耗的“(Fe2+)=[cimol-L-iXViXI。/

13)3

L-C2mol-L_XV,X10-LX6]X^(^=5(c1V1-6c2V2)X10-mol,則〃(NO,)=

2+

|H(Fe)=|(c1V1-6c2V2)XlO^mol,故氣樣中NO,折合成NCh的含量為永ci%—

6c2V2)XIO"molX46000mg-moPt(VXI(r3)ni3=23*6c2V2)x^4

mg.mV。(4)若缺少采樣步驟③，則采集的煙道氣中混有空氣，測定結果偏低；若

FeS04標準溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSCU標準溶液的體積偏大，測定結果偏高。

+

答案(1)2NO+3H2O2=2H+2NOr+2H2O

(2)錐形瓶、酸式滴定管

(3)-2-3-X---(-c—i%—^6^c2X%I)O44

(4)偏低偏高

培優(yōu)訓練14：有機合成與推斷

1.鹽酸去氧腎上腺素可用于防治脊椎麻醉及治療低血壓。鹽酸去氧腎上腺素可由

化合物E制備得到，E的合成路線如下：

C-H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液

+

(CH3)3S=OI-CH30cH21

NaH,DMSO

OHOH

CHCH,NHCHHOHCHNHCH

CH3OCH2CH2OCH2O323

稀硫酸

D

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能團名稱為

(2)C生成D的反應類型為。

(3)設計A―B,D—E兩步的目的為o

(4)F是E的同分異構體，且屬于氨基化合物，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，

且分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，則F共有種，寫出其中一種同

分異構體的結構簡式：

HOCH；

YY.

（5）參照上述合成路線，以、CH3l為原料（無機試劑任選）,

設計制備A的合成路線：______________________________________________

解析（1）根據(jù)A的分子式，對比B的結構簡式可知A中有一個苯環(huán)，一個醛基,

HOCHO

V

另一個0形成一0H，則A的結構簡式為。

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能團為醒鍵。（2）比較C與D的結構簡式可知，

化合物C中基團一的C-0鍵斷裂，（Ha、H十H中N-H鍵斷

裂，發(fā)生加成反應生成D。（3）起始原料A、目標產(chǎn)物E中均含有酚羥基，所以這

兩步設計的目的是保護A中酚羥基不被氧化。（4）應先從官能團的確定入手，根據(jù)

信息知F中含有氨基，不含酚羥基，由于C原子較多，H原子的種類較少，因此

分子結構必然具有較強的對稱性，并且C原子個數(shù)為奇數(shù)，所以必然有一個C原

CH.NH,

6

子在對稱軸上，符合這些要求的對稱結構有兩種：或：

NH2

CH

3,再把剩余的基團連接到苯環(huán)上，驗證分子中是否有5種不同化學環(huán)

境的氫原子，符合條件的結構有4種

OH

。⑸

基：

一>—但同時需要考慮的是酚羥基易被氧

—CH3CH2cl—>—CH20H—>—CH0,

化，需要保護。故設計合成路線如下：

CH3I

NaOH水溶液

NaOH水溶液

CH2Cl-------------?

光照△

HOCHO

答案⑴酸鍵

(2)加成反應(3)保護A中酚羥基不被氧化

4)4或

3

中的任意一種）

CH31

NaOH水溶液

2.（2019?佛山市普通高中高三教學質(zhì)量檢測，36）化合物F具有獨特的生理藥理作

用，實驗室由芳香化合物A制備的一種合成路線如下：

C7H8()|一定條件C7H.Br2C7H5O2BrCH3ONa

->

BFcBr3C

COOH

/

H.C

\

COOHr-l三浸化硼目］

口比咤/苯胺-------

3

香蘭素咖啡酸

()

：—()—CH2—CH.

F

己知：①R—BF旦gHR—0CH3

COOH

「、毗咤、苯胺

②R—CHO+THT2c-------------->R—CH=CH

COOH

COOH

回答下列問題:

(1)A的名稱為,B生成C的反應類型為

(2)咖啡酸的結構簡式為o

(3)F中含氧官能團名稱為0

(4)寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式

(5)G為香蘭素的同分異構體，能使FeCb溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基團,

能發(fā)生水解反應，符合要求的同分異構體有種，請寫出其中核磁共振氫

譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1的G的結構簡式

原料(其他試劑任選)制備肉桂酸

)

的合成路線。

解析C與CEONa的反應一定是題目的已知反應①，所以C為

CHOCHO

()11

OH推出B為o由上，再根據(jù)A的分子式

CH

I，

得到A為()Ho香蘭素發(fā)生題目已知反應②得到D,所以D為

CH=CHCO()H

CH-

uCH=CHC()C)H

OH

OH

酯化得到F,所以E為。

CHS

⑴A為，所以名稱為對甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHOCHO

CH=CHC()OH

IOH

(2)咖啡酸E為()H。

(3)根據(jù)F的結構簡式得到其含氧官能團的名稱為(酚)羥基和酯鍵。

(4)F與足量氫氧化鈉反應，其兩個酚羥基會與氫氧化鈉中和，另外酯鍵和氫氧化

鈉水解，所以方程式為：

CH=CHCOOCH2CH2

AllrA_3NaOH上

△

OH

OH

CH=CHCOONaCH.CH.OH

二+6

+2H2OO

ONa

ONa

(5)G為香蘭素的同分異構體，能使FeCb溶液變紫色,說明一定有酚羥基，苯環(huán)

上只有兩個取代基團，能發(fā)生水解反應，說明除酚羥基外，其余的兩個c和兩個

。都在另一個取代基上，且一定有酯鍵。所以符合要求的同分異構體有9種：

C()O(AHCH.()()(,HOOCCH.

中a,0

OHOHOH

(各自有鄰間對三種同分異構體)。其中核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫,

COOCHOOCCH

峰面積比為3：2：2：1的G的結構簡式為：

(6)很明顯制備肉桂酸需要用到題目的已知反應②，所以需要制得

CHO

,將原料水解后氧化即可得到，所以路線圖為:

CH,BrCH.OHCHO

Na()H(aq)O2/Cu

COOH

CH=CHCC)()H

COOHJ

此唉/苯胺A4

答案(1)4-甲基苯酚或?qū)谆椒尤〈磻?/p>

CH=CHC()C)H

⑶酯鍵、(酚)羥基

H()

-3Na()H-2

△

OH

CH=CHC()()NaCHXH.OH

+2H<)

COOCH()()CCH3

(5)9

OHOH

CHO

()2/Cu

/

CH,CH=CHC()()H

\

COOH

毗咤/苯胺

3.(2018?青島市高三一模，36)蜂膠是蜜蜂從植物芽抱或樹干上采集的樹脂。在蜂

膠眾多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組

分之一。

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙

鍵

H

INaOH/HO

②一CH()+H—C—C—H......—2

III△

HO

合成咖啡酸苯乙酯的路線設計如下:

2澳乙基本》咖啡酸苯乙酯

請回答下列各題：

(1)物質(zhì)A的名稱為0

(2)由B生成C和C生成D的反應類型分別是

(3)E的結構簡式為0

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學方程式為

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出

C02,且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，其核磁共振氫譜顯示有5種不同

化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式

(6)參照上述合成路線，以丙醛和()H為原料(其他試劑任選)，設計制

產(chǎn)

CH=CCHO

備的合成路線。

答案(1)4-氯甲苯或?qū)β燃妆?/p>

(2)氧化反應取代反應

CH2OH

OH

⑶OH

CH=CHCOOH

催化劑

OH

CH=CHC()(

CH2cH3+總

OH

COOH

H2（）△

CH3

CH=CCH()

OH

4.(2018?安徽皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考，36)葦丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

O

OHOC-CH3OHOH

八!(CH￡O)q/\AlCl3/NaCl/vi-CH.CO(OC2H5)2/YS

ABCD

O

Lc

EHF

3

C7H6O5%NaOH溶液(C10H12O2)

④

已知：CH3CH0+CH3COCH35%幽理溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一種產(chǎn)

物)

(1)E的名稱是,D中含氧官能團的名稱是0

(2)反應①的反應類型是,反應⑤的反應類型是.0

(3)1molH與H?加成，最多可消耗molH2o

(4)反應③的化學方程式為。

(5)C的同分異構體中滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有4組峰

且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式

(寫一種即可)。

①不能和FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應

(6)參照葦丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料制備

fHCHO

3H011的合成路線

解析根據(jù)G的結構、F轉(zhuǎn)化為G的條件(濃硫酸、加熱)、丙酮三個碳鏈的結構,

OH()

/=\III

《H—CH9-c—CH3

可逆推出F的結構為，再結合題目

CHO

的已知信息可推知E的結構為

(1)E的名稱是苯甲醛，D中含氧官能團的名稱是羥基、酯鍵。

(2)反應①的反應類型是取代反應，反應⑤的反應類型是消去反應。

(3)H的結構中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和酮覆基可以和H2加成，所以ImolH最多能與

8mol周發(fā)生加成反應。

0

H()

II

C-CH+

(4)反應③的化學方程式為

OH

CC)(C)C2H5)+2C2H50HO

（5）滿足條件的C的同分異構體有:

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羥基、酯鍵（2）取代反應消去反應

一定條件

CO(oc2H5)2

+2C2H50H

O'C)

()

z=\CH—CHO

>—CHO----3----->

5%NaOH溶液

Na()H/H()

CH—CHO2

培優(yōu)訓練1：傳統(tǒng)文化中的化學

1.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下

列做法應提倡的是（）

A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進行豪華包裝促進銷售

解析A項，空調(diào)溫度低，能源消耗增多，錯誤；B項，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，紙巾的大量使用會造成森林的亂砍亂伐，錯誤；C項，少開私

家車，一是減少汽車尾氣污染，二是節(jié)約能源，正確；D項，過度包裝會引起資

源浪費，錯誤。

答案C

2.對以下問題的認識中，不正確的是（）

A.礦泉水瓶回收、再利用，是減少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加劑，可有助于改善食品的色香味，并不影響健康

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

解析過量的使用食品添加劑，會對人體造成傷害。

答案B

3.下列有關水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

解析A項，石灰和碳酸鈉的溶液均呈堿性，能與酸反應，正確；B項，可溶性

的鋁鹽、鐵鹽在溶液中均能發(fā)生水解分別生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體、氫氧

化鐵膠體，可吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，正確；C項，處理水中的Ci?+、Hg2+重金

屬離子，用沉淀法，可加適量硫化鈉，用氯氣不能除去，錯誤；D項，燒堿與含

高濃度NH：的廢水反應產(chǎn)生氨氣，可回收利用氨，正確。

答案C

4.化學與社會息息相關，表中物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（）

選項應用解釋

A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果釋放出的乙烯

鮮水果

鋁合金強度大，質(zhì)量輕，不與氧氣

C高鐵車廂采用鋁合金材料

反應

在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量利用外加電流的陰極保護法保護金

D

的鋅塊防止閘門被腐蝕屬

解析A項，硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤；

B項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高鎰酸鉀可以除掉乙烯，

正確；C項，合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學反應生成氧化鋁，錯誤；

D項，鐵和鋅在海水中形成原電池反應，鋅做負極被氧化，鐵被保護，是犧牲陽

極的陰極保護法，錯誤。

答案B

5.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青

磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑤璃……燒之赤色……”據(jù)

此推測，“青磯”的主要成分為（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名綠磯，為淺綠色，灼燒后生成紅色的Fe2O3,而CuSO4-5H2O

為藍色,KA1（SO4）2」2H2。為無色，F(xiàn)e2（SO4）3-9H2。為黃色。

答案B

6.（2018?廣東省揭陽市期末）《菽園雜記》對海水提取食鹽有如下記載：“燒草為

灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸儲

C.鹽析D.過濾

解析這里的“灰”就是類似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的雜質(zhì)，

故正確答案為Ao

答案A

7.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用

了相關的化學知識，古文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學

的應用和記載，對其說明不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KN。-、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃極”

這是利用了“KN03的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KN03）和樸消（Na2so。的方法：“以火燒之,

紫青煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應”

D.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2co3]

解析A項，火藥發(fā)生化學反應