高中化學(xué)無機(jī)推斷題小結(jié)

高中化學(xué)無機(jī)推斷題小結(jié)

無機(jī)推斷題就是高考的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化為載體,不僅能

全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，檢查學(xué)生

靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識(shí)遷移,信息處

理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合

物,有機(jī)知識(shí)等學(xué)科內(nèi)綜合考查。

（一）無機(jī)推斷解題思路與步驟：

讀題（了解大意）f審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推

斷（緊扣特征與特殊）一得出結(jié)論一正向求證檢驗(yàn)

讀題:讀題的主要任務(wù)就是先了解題目大意,尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿瞧到

一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題,輕易下結(jié)論,這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。

審題:對(duì)讀題所獲信息提煉、加工,尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息

-“題眼”?！邦}眼”常就是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色,特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)

條件與用途等等。審題最關(guān)鍵的就就是找出“題眼”。

解題:找到“題眼”后，就就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有:順推

法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式就是根據(jù)信息，大

膽猜想,然后通過試探,驗(yàn)證猜想;試探受阻,重新闊整思路，作出新的假設(shè),進(jìn)行驗(yàn)證。一般來

說,先考慮常見的規(guī)律性的知識(shí),再考慮不常見的特殊性的知識(shí),二者缺一不可。

驗(yàn)證:不論用哪種方法推出結(jié)論,都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合,則

說明我們的結(jié)論就是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫,如要求寫

名稱就不要寫化學(xué)式。

解題的關(guān)鍵就是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而

完成全部未知物的推斷（借助推斷題的形式表示如下）。

（結(jié)構(gòu)特征）

㈡，推斷題慢髀:突破暖&特征

推斷

》——?結(jié)論——?檢驗(yàn)

【題B特征

例題暨:根據(jù)下

商關(guān)系,確定A、案她特江I：＞F的化學(xué)式,并寫有關(guān)方一程式。

【題型二】解題突破口就是特征反應(yīng)現(xiàn)象

例題2:A、B、C、D、四種元素原子核電荷依次增大（均小于20）,其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能

發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

1、寫出B、D形成化合物電子式

2、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:EJ

3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式

【題型三】解題突破口就是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系

例題3:下列關(guān)系圖中,A就是一種正鹽,D的分子式比C的大16,E就是酸,當(dāng)X無論就是強(qiáng)

酸或強(qiáng)堿

都有如下反應(yīng)關(guān)系：

、,上二舊一一

當(dāng)X就是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一兀素；

當(dāng)X就是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列問題（用化學(xué)式）

1、A就是，丫就是,Z就是

2、當(dāng)X就是強(qiáng)酸時(shí)，E就是

3、當(dāng)X就是強(qiáng)堿時(shí),E就是

【題型四】解題突破口就是特殊提示信息

例題4:下圖①一⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，己

知①一⑤與⑥一⑩中分別含有同一種元素,反應(yīng)⑤一①+。2的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫空

白：

1、寫出_Z!_下列有

關(guān)物質(zhì)化?+H+一商qr@n??學(xué)

晝17品_____

r?

式:①⑦

2、寫出①一②反應(yīng)的離子方程式

3、寫出①+⑥一②+⑦反應(yīng)的方程式

4、寫出⑨一⑩反應(yīng)的方程式

【題型五】解題突破口就是特殊反應(yīng)條件

例題5:物質(zhì)A-F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)均就是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A就是常

見金屬單質(zhì),B就是最常見溶劑,E分子與Nz電子數(shù)相同。

1、寫出①化學(xué)方程

式:__________

2、寫出③化學(xué)方程式：—

3、寫出一個(gè)B作為還原劑的方程式

4、寫出一個(gè)F作為氧化劑的方程式—

【題型六】解題突破口就是特殊數(shù)據(jù)

例題6:已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物,Y的摩爾質(zhì)量

數(shù)值比Z的小16,乙、丙的摩爾質(zhì)量相同,B的摩爾質(zhì)量比D的小,B、X的摩爾質(zhì)量相同,各

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:丙B

2、寫出Y-Z反應(yīng)化學(xué)方程式

（三）必備知識(shí)點(diǎn)

一、據(jù)特殊的物理性質(zhì)

1.常見的有顏色的物質(zhì)：

固體淡黃色或黃色:S黃、FeSz黃、NaQ淺黃、AgBr淺黃、

Agl黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。

紅色或紅棕色:Cu紫紅、CuQ紅、Fe203紅棕等。

黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnO?黑、

FeO黑、FesOK磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag20棕黑等。

紫黑色紫黑、KMnO4紫黑

白色臘狀固體：白磷

溶液Cu/藍(lán)、MnOJ紫紅、Fe"淺綠、Fe"棕黃、Fe（SCN）3血紅、1W淺黃、［CuClwF

黃、

。（壓0）下“藍(lán)。

氯水淺黃綠色、澳水橙黃色、碘水棕黃色

澳的有機(jī)溶液橙紅一紅棕、L的有機(jī)溶液紫紅

氣體CL黃綠、N02棕紅、Br2蒸氣紅棕、L蒸氣紫色、N203暗藍(lán)

2.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg

呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Be

常溫呈氣態(tài)的單質(zhì):出、。2、CL、沖、展、稀有氣體等。

臭雞蛋氣味的氣體:HzS

刺激性氣味的氣體:CLS02HC1NH3

地殼中元素的含量：0SiAlFe

硬度最大的單質(zhì):C（金剛石）

形成化合物種類最多的元素：C

3.依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：

Na黃、K淺紫（通過藍(lán)色鉆玻璃）、Cu綠、

Li紫紅、Rb紫、Ca磚紅、Ba黃綠、Rb紫、Sr洋紅。

二、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）遇酚猷顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NHs（堿性氣體）

（2）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體:NO

（3）加堿產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,必有Fe*

(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀,必有Fe3+

2-

(5)遇BaCL生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能就是:SOj-、Ag\S03

2-2-

(6)遇HC1生成沉淀，可能就是：Ag\SiOa,A102->S203

2-2--

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能就是:Ba*、Ca\S203>Si03,A102

(8)與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Ck、。2、S02,N02

(9)電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般就是:CL、02,陰極產(chǎn)生的氣體就是:不

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能就是:CL、SO?;加熱恢復(fù)原顏色的就是S02,不恢復(fù)的就

是CL

能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有:NaClO、Ca(CIO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧

化氫、活性碳等

(11)遇淀粉變藍(lán)的:碘單質(zhì)

(12)遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有:CL、NO,、Bn蒸氣、L蒸氣

三、特殊的反應(yīng)條件與特征反應(yīng)：

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al.Si°H->/f

⑴單質(zhì),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

⑵鏤鹽：NH；T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)—以f

H2T

⑵[co

化合物\s2-

(as-)返j學(xué)病2個(gè)、NOT

(3)Na2s2O3(HSOH

與酸反應(yīng)單質(zhì)^:鯉so?T、

co2T

一型gf、

既產(chǎn)生沉淀又NO2Tco2T

非金屬

生成氣體：‘一幽巫.so2T

3.與水反應(yīng)產(chǎn)

—幽J皿個(gè)、NO2t

生氣體

，2Na+2,HO=2NaOH+Ht

(1)單質(zhì)22

2F2+2H2O=4HF+O2t

(2)化合物:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2J+2NH3

⑶強(qiáng)烈Al2S3+6H2O=2Al[OH\+3H2ST-放入水中生成氣體與難溶

雙水CaC2+2H2O=Ca[pH\+C2H2TJ于水或微溶于水的物質(zhì)

解:AFmyHccv)、Al3++S2-(HS-)>A1R+A10-

4.與Na202反應(yīng)Jco2>2個(gè)+N%CQ

5.既能酸反應(yīng)，H2O>o個(gè)+NaOH

又能與堿反應(yīng)

AL、AI2O3、Al(OH)3,弱酸的酸式鹽(NaHCOs、NaHSOa,NaHS等)、弱酸的氨鹽[NHJOs、

(NH4)2C03>NH4HSO3、(NHi)2s。3、(NHJ2S、NH」HS等]、氨基酸等;

6.電解,20電->/T+02T

■A/zQ(熔融)電解>4+4T

7.置換AfaCZ溶液扇鼻讓解出2套屬+鹽

反應(yīng)：(1)金屬一金屬12.鋁熱反應(yīng)

⑵金屬一非金屬[活潑金屬.、Mg、%).或">凡T

2Mg+CO,點(diǎn)燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2個(gè)

ss

(3)非金屬f非金屬2C+SiO2>Si+ICO

Sia

C+H2O>CO+H2

C4(班、I2)+H2S=S+2HCI(HBr、HD

(4)非金屬一金屬,H2+金屬氧化物一同溫>金屬+772。

[c+金屬氧化物高溫>金屬+CO?

8.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH.HCOA(.NH.\COA—^NH,T+co,T+H,O

(])奉帝土卜"

\NH4HSO3[(NHJ2SO3]^^NH^+soA+H2O

NH4HSKNH4)2NH3T+H2sT

"2)硝酸鹽12以(可。3)23^2。<。+4'。/+02T

[2AgNO3—^2Ag+2NO2T+O2T

⑶硝酸:4HNC-W+4N02t+02t

(4)堿式碳酸銅:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2C02t+H2O

9、無機(jī)框圖中常用到催化劑的2KCIO3“gJ2KCI+3O2T

一^^―

反應(yīng)：2H2O22H2O+O2T

一年班

10.同一元素的氣態(tài)氫化物與氣2SO2+O2Af2sO3

態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單4NH3+5O2一鯉4NO+6H2O

質(zhì)與水的元素可能就是硫與氮N2+3H2——2NH3

2H2S+S02=3S+2H204NH3+6N0催化劑>4N2+6H=0

同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定就是氮

11.兩種溶液混合生成沉淀與氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能就是

①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

H2

CO^(HCO；)°>co2T+AI(OH\J

強(qiáng)烈雙水A產(chǎn)與.2sT+Al(OH\J

解[AIO2>AI(OH)3J

③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

④Na2s2O3溶液與強(qiáng)酸

13.能使濱水褪色的物質(zhì):11￡與$02及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽與燒、醛、酚、堿

14.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：

CO?與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNOs、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽

四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：

a）正四面體型分子:CH&SiH4CCLSiCLP&等。

b）直線型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

c）平面型分子：苯、乙烯等。

d）含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物:過氧化鈉（Na。）、二硫化亞鐵（FeSz）等。

e）含有10個(gè)電子的粒子：

離子-F-NeNa+Mg2+Al”

+

分子:CH,NH3H2OHFNHjH300H-NH2一

f）電子總數(shù)為18的粒子：

（9個(gè)電子的粒子:一OH—CH3—NH2—F）

分子：Ar、F2>SiHi、PH3、H2S、HCKH202>C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CHF、NH2OH、NHZ—NHZ等

2-2-

離子K、Ca\HS-、S>Cr.02

五.依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：

2.三角轉(zhuǎn)化:

以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都

具有可變化合價(jià).

⑵A*BXC

+

醇-----*醛酸AgNOs