高中化學-鹽類的水解（第一課時）教學設計學情分析教材分析課后反思

《鹽類的水解》教學設計

一、教學分析設計

1.教材分析

本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、電離平衡以

及平衡移動原理等知識的綜合應用。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后,

目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行,運用學

生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識。

2.學生分析

在前面的學習中，學生已掌握了復分解反應的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c

(H+)和c(OH-)的關系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測試鹽溶液的酸堿性入手，

通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)

的科學方法，并體驗到借助已有化學知識和原理掌握新知識的成功感。

3.設計思想

如何將三維教學目標落實在教學中，是設計教學流程的指導思想。本節(jié)教學流程設計主

要通過以下二個環(huán)節(jié)反應這一思想。

環(huán)節(jié)一：首先通過學生的實驗，用pH試紙測定所給7種鹽溶液的酸堿性情況。在實驗

基礎上，小組討論、分析、探討研究鹽溶液酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱關系，嘗試判

斷某些鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學生形成分析、比較、歸納的能力。

環(huán)節(jié)二：應用化學平衡移動原理，來揭示鹽類水解的實質(zhì)，這也是本節(jié)教學的重點和難

點。學生通過討論，嘗試分析、理解掌握氯化鏤溶液呈酸性、醋酸鈉溶液呈堿性的原因，并

且通過比較、對照，歸納總結鹽類水解的規(guī)律，體會通過分析宏觀現(xiàn)象來揭示微觀本質(zhì)的科

學方法，體驗借助已有的化學知識和原理，來掌握新知識的成功感。

4.教學目標

1.知識與技能

1)了解鹽溶液的酸堿性，

2)理解鹽類水解的原理，

3)掌握鹽類水解的化學方程式和離子方程式。

2.過程與方法

能通過與老師、同學的交流合作等手段，應用有關知識來完成鹽類水解的題目。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學習化學的

興趣。

5.教學媒體

學生實驗、多媒體等

6.實驗準備

濃度均為0.Imol-L-1的氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、醋酸鈉、氯化鏤、硫酸

鏤溶液、pH試紙、表面皿、玻璃棒。

二、教學實施設計

【生活引入】展示廚房中常見的4種常用物品，分析他們的成分都是鹽，其中碳酸鈉的俗名

叫純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

引入《鹽類的水解》的學習，并引導學生在隨后的學習中尋找答案。

【展示】三維學習目標。

【探究一】回顧酸、堿、水的酸堿性，寫出水、碳酸的電離方程式，即復習舊知識，又為下

面碳酸根的水解做好知識鋪墊。預測鹽溶液的性質(zhì)，尋找測定方法，鞏固pH試紙的使用方

法。

【分組實驗】學生分組測定7種鹽溶液的pH,

鹽溶液

NaClNa2cO3NaHCO3NH4CINa2sO4CH3COONa(NHD2SO4

pH值

酸堿性

分析實驗數(shù)據(jù)，得出鹽可以分別顯酸性、堿性和中性。

【設疑激趣】引導學生從酸、堿的強弱來對鹽進行分類。

在實驗數(shù)據(jù)對應的表格中對測定的7種鹽進行分類,學生順利得出鹽的組成與鹽溶液酸

堿性的關系。

鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽

溶液的酸堿性酸性堿性中性

歸納水解規(guī)律口訣：【誰強顯誰性，都強顯中性工加深理解，便于記憶。

通過以上的設計，第一個探究活動順利解決。

【探究二】鹽溶液為什么呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？

1、以氯化錢為例分析強酸弱堿鹽顯酸性的原因：

【分析思路】

Q1.溶液中存在哪些電離過程？

Q2.電離出的離子間是否會引起“關聯(lián)”反應？

Q3.結果導致水的電離平衡有何影響？&+和C°H-如何變化？

【投影】老師進行理論分析：

NH4CI=NHj+Cl-

+

+

H20==OH-+H

NH3?H2O

NH4CI+H2O——-NH3?H2O+HC1

++

NH4+H2O=——-NHs?H2O+H

動畫演示加深理解。

總結化學方程式書寫的一般方法和離子方程式的書寫、檢查方法。

【類推】類推思想是學習化學的一種重要能力。用上述學會的推理思維進行合理推測，這樣

不僅提高課堂教學效率，同時也培養(yǎng)了學生學習化學的能力，鞏固思維過程，使陳述性知識

轉化為程序性知識。

2、學生運用同樣的思維方法和書寫方式以醋酸鈉為例分析強堿弱酸鹽水解顯堿性的原

因

+

CH3COONa=CH3COO-+Na

+

H++

H2OOH-

CH3COOH

CH3C00Na+H20-^CH3C00H+NaOH

CH3COO-+ftO^^HsCOOH+OH-

3、學生運用剛才的思維方法以氯化鈉為例分析強酸強堿鹽顯中性的原因。

【總結規(guī)律】

三、鹽類的水解

1.定義：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子或弱酸陰離子可

分別與水電離產(chǎn)生的0H-或H+結合生成弱電解質(zhì)一一弱堿或弱酸，使得溶液中c(H+)W

c(0H-),因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。

2.水解的條件：含有弱堿陽離子或弱酸陰離子

3.水解的實質(zhì)：促進水的電離。

4.水解的特點：程度小，產(chǎn)物少；吸熱反應。

5.水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都強顯中性。

【靈活運用】從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又

如何？

溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性

FeCl3

CU(N03)2

(NH4)2SO4

CH3COOK

KNO3

Na2cO3

【學生展示】書寫上述能發(fā)生水解的離子方程式，訂正對錯時歸納書寫規(guī)則。

四、鹽類水解方程式的書寫規(guī)則：

1.鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“事”號。

2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“3”或“t”，也不把生成物（如H2c。3、NH3-叢0等）寫成其分

解產(chǎn)物的形式。

3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na￡03的水解過程：

2__

第一步：CO3"+H2OI=HCO3+OH（主要）

--

第二步：HCO3+H2O[=H2C03+0H（次要）

4.多元弱堿鹽的陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應。

+

如：Fe*+3H三Fe（OH）3+3H

【強化練習】分別寫出NazS、A1CL發(fā)生水解反應的離子方程式。

【回扣導入】碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

【學以致用】碳酸鈉溶液如何保存呢？

【課堂小結】投影展示提綱，由學生歸納知識要點。

【課堂檢測】設計5個選擇題，難度適中，對本節(jié)課的知識要點進行鞏固檢測。

【布置作業(yè)】1、基礎訓練：《鹽類水解》第一課時

2、家庭小實驗：測試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性。

《鹽類的水解》學情分析

1、在知識技能基礎上：高二的學生已經(jīng)具備獨立思考的能力，而且思維活躍。并且通

過前一階段的學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡特別是水的電離

平衡和溶液的pH等知識。但由于知識的前攝效應,又會給本節(jié)內(nèi)容的學習造成一定的困難，

比如酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽是中和反應的產(chǎn)物則學生易誤解鹽溶液一定呈中性等。

2、在學習能力方法上：學生學習化學已經(jīng)三年多，大多數(shù)的學生具備通過閱讀課本的

實驗說明，獨立完成實驗以及通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、推理得出實驗結論的能力，逐步適

應了探究的學習方式。從利用pH試紙（或pH計）測試鹽溶液的酸堿性入手，結合純水pH呈

中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點，通過探究活動，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可

以讓學生從中體會透過宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學方法，并體驗到借助已有化學知識和原

理掌握新知識的成功感。在非智力因素上

學生的生活知識豐富，學習化學的興趣及在課堂內(nèi)外的參與程度較高，比較適合實驗探

究的教學模式。

《鹽類的水解》效果分析

本節(jié)課的評測分為兩個部分，一個是當堂評測、一個是課后評測。課后檢測課后檢測以

選擇題的筆試作答為基礎進行的。

學習效果評價設計

對學生的評價方式：學生自評、同學互評、老師評價。主要通過學案的填寫和課堂觀察、

檢測。

主要在典型課型后對學生的調(diào)查，以了解學生學習效果以及這種學習方式的教學效果。

學生學習效果評價

自我評同學互

價「丁一

老師評價

價評

了解鹽溶液的酸堿性

知識與

技能理解鹽類水解的原理

掌握鹽類水解的化學方程式和離子方程式

初步學會從史料獲取化學知識。

過程與能通過與老師、同學的交流合作等手段，應用有關

方法知識來完成鹽類水解的題目

通過觀察實驗現(xiàn)象、全面準確記錄、整理分析、得

出結論，學會實驗記錄的方法。

學習化學的興趣濃厚，主動、有思維深度。

情感態(tài)能獨立思考，提出自己的觀點。

度價值

觀對其他同學解決問題方案和討論內(nèi)容的回應。

通過化學史實體驗嚴謹求實的科學思維品質(zhì)和科學

態(tài)度。

通過微型實驗，對綠色化學思想的認識。

通過研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生

活中的一些問題，培養(yǎng)學習化學的興趣。

評測的結果：

1、絕大部分同學在課堂上能夠回答出老師提出的判斷題，大概百分之八十同學能夠做出以

下的習題，基本達到了本節(jié)課的教學目標。

2、學生的感受。課后通過問卷調(diào)查，獲得以下信息：

問卷顯示約有所有的學生都愿意思考并與同學討論，94%以上的學生愿意以這種方式來學習

化學，80%以上的學生在課堂都有與同學交流或者爭論的欲望，想把自己的想法告訴同學或

老師，課后還有2/3的學生有問題要與老師交流，達到了“激發(fā)學習化學的興趣，引導學

生自覺、主動、深層次的參與學習的過程”的目的。此外還有學生表達了一些感受：

(1)實驗通過投影放出比在講臺前做更加清晰，非常好；

(2)這樣的課挺生動，挺有意思，我很喜歡上課的思路；

(3)老師很辛苦，因為雖然課程內(nèi)容看起來并不復雜，但我們能從許多細節(jié)中體會到老師

的思路；

(4)上課有序，內(nèi)容全面豐富，知識詳細周到，一節(jié)精彩的化學課，這樣的課上得很有意

思；

(5)挺好的，我覺得實驗部分設計得很好，穿插著許多小實驗，老師特意讓我們仔細觀察，

寫明現(xiàn)象，鍛煉了我們的觀察、分析能力；

(6)感謝老師給我們機會大量觀察記錄；

(7)讓我豐富了知識，開拓了我的視野，令我明白了化學對我們?nèi)粘Ｉ钣兄匾淖饔茫?/p>

(8)讓我們對化學有了更深層次的了解與認識，并讓我學會學習，懂得了科學在生活中的

作用；

(9)每節(jié)課都這么上就好了，實驗最有意思，最好每節(jié)課都能做實驗，不過可能時間緊，

有可能完不成進度了；

《鹽類的水解》教材分析

《鹽類的水解》屬人教版《化學反應原理》(選修4)第三章“水溶液中的離子平衡”

第三節(jié)內(nèi)容。在此之前，學生在初中階段已經(jīng)學習了中和反應，對鹽溶液的性質(zhì)有一定的了

解；在高中化學必修一中學習了離子反應，已經(jīng)掌握了離子反應（特別是復分解型）發(fā)生的

條件以及離子方程式的書寫，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認識。

在選修4,本章前兩節(jié)內(nèi)容中已經(jīng)學習了化學平衡的特征及平衡移動原理，和電解質(zhì)在

水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個平衡體系，都是平衡

移動原理的具體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)（溶液中C（H+）,

C（OH-）的相對大?。Ｔ诖嘶A上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的

影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體

應用加深認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，

鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，

它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有

利于學生構建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

本節(jié)內(nèi)容包括鹽類的水解、影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用兩部分。教材在“科

學探究”通過實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有

的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間

的關系；接著教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯

化鏤（強酸弱堿鹽）、醋酸鈉（強堿弱酸鹽）兩種種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電

離出的H+或0H—形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從微觀粒

子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)；最后對氯化鈉溶液（強酸強堿鹽）顯中性的原因

進行解釋。

由此根據(jù)課程標準和素質(zhì)教育的要求，結合教材編寫的意圖和學生的學情，確定了本節(jié)

課的教學目標

1.知識與技能

（1）理解鹽類水解的實質(zhì)，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。

（2）能運用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性，

（3）會正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式

2.過程與方法

（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。

（2）使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶

液中的延伸。

（3）通過實驗探究，分組討論，恰當?shù)囊龑Ш唾|(zhì)疑，培養(yǎng)學生的實驗操作、分析、歸納、

推理的邏輯思維能力和知識的綜合應用能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。

（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。

根據(jù)鹽類水解是前面學過的許多知識的綜合利用及課標的要求和學生已有的知識水平。

確立鹽類水解的規(guī)律和本質(zhì)為教學重點，本節(jié)將通過實驗探究，學生討論，精心設置例題以

及教學時間上的分配來突出重點。與高一時所學的離子方程式書寫有所不同，同時需考慮

鹽類的水解的本質(zhì)。確立鹽類水解方程式的書寫教學難點，本節(jié)將通過復習離子方程式的書

寫和離子反應發(fā)生的條件，結合鹽類水解的實質(zhì)做到講練評結合。

《鹽類的水解》評測練習

本堂的效果評測分為兩個部分一部分是課上完成的，一部分是讓學生在課下完成的，老

師列舉出幾個學生比較容易理解的選擇題，目的是讓學生熟悉本節(jié)課的知識。（以下附試題）

【課堂檢測】

1、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的（）

A、NHjB、S0rC、Al3+D、F「

2、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是（）

A.NaHCO3B.NaHS04C.HC1D.NH4C1

3、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）

AHNO3BNH4NO3CNa2sDHC10

4、鹽類水解的過程中正確的說法是（）

A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動

C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應

【自我檢測】

第三節(jié)鹽類的水解（第1課時）

一、選擇題

1.下列敘述中，錯誤的是（）

A.鹽類都能水解

B.鹽類的水解反應是吸熱反應

C.鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性

D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟由水電離出的小或0H「生成弱電解質(zhì)的反應

2.下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（）

A.鹽類水解是中和反應的逆反應

B.酸式鹽一定顯酸性

C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

3.相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是（）

A.Na2cO3B.NaNOsC.Na2s（hD.Na2sO3

4.向盛5mLimol/L醋酸鈉溶液的試管中加入2滴酚醐試液，溶液呈現(xiàn)淡紅色。加熱，紅色

加深，原因是（）

A.水分蒸發(fā)，使醋酸鈉濃度增大B.在加熱時醋酸鈉變成了紅色

C.酚麟受熱變紅D.加熱促進醋酸鈉水解，溶液pH值增大

++

5.在常溫下，純水中存在電離平衡H20^^H+0H,如要使水的電離程度增大，并使c（H）

增大，應加入的物質(zhì)是（）

A.NaHS04B.KAI（S04）2C.NaHSOsD.CH3coONa

6.向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是（）

①NaOH②NaCN③NH￡1④Na2cO3⑤H2@HCN⑦HC1

A.①②③B.①⑤⑥

C.①③⑤D.③⑤⑦

7.CHaCOOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7,下列說法錯誤的是（）

A.CHsCOOH的電離作用大于CHsCOONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C.CHsCOOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3C00H的電離

8.下列說法正確的是（）

A.多元弱酸的酸式鹽水溶液一定顯堿性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和0H一離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.NaHCOs溶液的pH大于Na2s0&溶液的pH

9.下列事實能說明相應的酸是弱電解質(zhì)的是（）

A.用HR做導電實驗，燈泡很暗

B.0.Imol-L'HR溶液稀釋到100倍時,溶液的pH值為3

C.20mL0.Imol?l/HR恰好中和20mL0.Imol?L^NaOH溶液

-1

D.0.Imol?LNH4R溶液的pH等于7

10.已知酸式鹽NaHB在水溶液中有下列反應：①NaHB=Na++HB，

②HB-=^H++B、，③HB-+HQ=^=H2B+0H-且溶液中c（H+）>c（OH-）,

則下列說法一定正確的是（）

A.NaHB為強電解質(zhì)B.H2B為強酸

C.壓B為弱電解質(zhì)D.HB一的電離程度小于處一的水解程度

11.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）

A.Na2co3、NaHC03>NaCkNH4C1B.Na2C03>NaHCOs、NH￡1、NaCl

C.Na2cO3、NaCl,NH￡1、NaHCO3D.Na2C03>NH￡1、NaHC03>NaCl

12.A+、B+和X，丫一兩兩結合，形成物質(zhì)的量濃度相等的四種鹽，據(jù)測定常溫下AX和BY

溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。由此判斷可能不水解的鹽是（）

A.BXB.AXC.AYD.BY

13.為了配制NHJ的濃度與C「的濃度比為1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入

①適量的HC1；②適量的NaCl；③適量的氨水④適量的NaOH.（）

A.①②B.③C.③④D.④

14.在25℃時，在濃度為lmol/L的（NHq）2s0八（NHj2C03.（NH4）2Fe（SO。2的溶液中，測得c（NHJ）

分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

15.為了除去MgCL酸性溶液中的Fe",可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再

加入適量的HC1,這種試劑是（）

A.NH3?H20B.NaOHC.Na2C03D.MgC03

16.在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設由水電離出的濃度分別為M和N,則M

和N的關系為（）

A.M>NB.M=KF%C.N=10^MD.M=N

2-

17.欲使0.lmol/LNaHCG溶液中c（HC（V）、c（『）、c（C03）三種離子濃度均減小，

可采用的方法是（）

A.通入CO?B.加入NaOH固體

C.通入HC1D.加飽和石灰水溶液

18.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2s0八②H2s。3、③NaHSOs、④

Na2S,所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為()

A.④〉①會＞②②

C.①二④*二③D.④”，③*

19.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是o

如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質(zhì)離子——

20.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.Imol/L溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可

證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH―1(選填＞、＜、=)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)

a.裝HC1溶液的試管中放出H?的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出壓的速率快；

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處、

《鹽類的水解》課后反思

1.化學是以實驗為基礎的一門科學，它的大量知識