高中化學(xué)-鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)分析設(shè)計(jì)

1.教材分析

本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、電離平衡以

及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后,

目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)

生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)。

2.學(xué)生分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c

(H+)和c(OH-)的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，

通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)

的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識(shí)和原理掌握新知識(shí)的成功感。

3.設(shè)計(jì)思想

如何將三維教學(xué)目標(biāo)落實(shí)在教學(xué)中，是設(shè)計(jì)教學(xué)流程的指導(dǎo)思想。本節(jié)教學(xué)流程設(shè)計(jì)主

要通過(guò)以下二個(gè)環(huán)節(jié)反應(yīng)這一思想。

環(huán)節(jié)一：首先通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測(cè)定所給7種鹽溶液的酸堿性情況。在實(shí)驗(yàn)

基礎(chǔ)上，小組討論、分析、探討研究鹽溶液酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系，嘗試判

斷某些鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生形成分析、比較、歸納的能力。

環(huán)節(jié)二：應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，來(lái)揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，這也是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難

點(diǎn)。學(xué)生通過(guò)討論，嘗試分析、理解掌握氯化鏤溶液呈酸性、醋酸鈉溶液呈堿性的原因，并

且通過(guò)比較、對(duì)照，歸納總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，體會(huì)通過(guò)分析宏觀現(xiàn)象來(lái)揭示微觀本質(zhì)的科

學(xué)方法，體驗(yàn)借助已有的化學(xué)知識(shí)和原理，來(lái)掌握新知識(shí)的成功感。

4.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

1)了解鹽溶液的酸堿性，

2)理解鹽類水解的原理，

3)掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。

2.過(guò)程與方法

能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣。

5.教學(xué)媒體

學(xué)生實(shí)驗(yàn)、多媒體等

6.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃度均為0.Imol-L-1的氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、醋酸鈉、氯化鏤、硫酸

鏤溶液、pH試紙、表面皿、玻璃棒。

二、教學(xué)實(shí)施設(shè)計(jì)

【生活引入】展示廚房中常見(jiàn)的4種常用物品，分析他們的成分都是鹽，其中碳酸鈉的俗名

叫純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

引入《鹽類的水解》的學(xué)習(xí)，并引導(dǎo)學(xué)生在隨后的學(xué)習(xí)中尋找答案。

【展示】三維學(xué)習(xí)目標(biāo)。

【探究一】回顧酸、堿、水的酸堿性，寫(xiě)出水、碳酸的電離方程式，即復(fù)習(xí)舊知識(shí)，又為下

面碳酸根的水解做好知識(shí)鋪墊。預(yù)測(cè)鹽溶液的性質(zhì)，尋找測(cè)定方法，鞏固pH試紙的使用方

法。

【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組測(cè)定7種鹽溶液的pH,

鹽溶液

NaClNa2cO3NaHCO3NH4CINa2sO4CH3COONa(NHD2SO4

pH值

酸堿性

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出鹽可以分別顯酸性、堿性和中性。

【設(shè)疑激趣】引導(dǎo)學(xué)生從酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)對(duì)鹽進(jìn)行分類。

在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的表格中對(duì)測(cè)定的7種鹽進(jìn)行分類,學(xué)生順利得出鹽的組成與鹽溶液酸

堿性的關(guān)系。

鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

溶液的酸堿性酸性堿性中性

歸納水解規(guī)律口訣：【誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性工加深理解，便于記憶。

通過(guò)以上的設(shè)計(jì)，第一個(gè)探究活動(dòng)順利解決。

【探究二】鹽溶液為什么呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？

1、以氯化錢(qián)為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性的原因：

【分析思路】

Q1.溶液中存在哪些電離過(guò)程？

Q2.電離出的離子間是否會(huì)引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？

Q3.結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？&+和C°H-如何變化？

【投影】老師進(jìn)行理論分析：

NH4CI=NHj+Cl-

+

+

H20==OH-+H

NH3?H2O

NH4CI+H2O——-NH3?H2O+HC1

++

NH4+H2O=——-NHs?H2O+H

動(dòng)畫(huà)演示加深理解。

總結(jié)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、檢查方法。

【類推】類推思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用上述學(xué)會(huì)的推理思維進(jìn)行合理推測(cè)，這樣

不僅提高課堂教學(xué)效率，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，鞏固思維過(guò)程，使陳述性知識(shí)

轉(zhuǎn)化為程序性知識(shí)。

2、學(xué)生運(yùn)用同樣的思維方法和書(shū)寫(xiě)方式以醋酸鈉為例分析強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性的原

因

+

CH3COONa=CH3COO-+Na

+

H++

H2OOH-

CH3COOH

CH3C00Na+H20-^CH3C00H+NaOH

CH3COO-+ftO^^HsCOOH+OH-

3、學(xué)生運(yùn)用剛才的思維方法以氯化鈉為例分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性的原因。

【總結(jié)規(guī)律】

三、鹽類的水解

1.定義：強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子可

分別與水電離產(chǎn)生的0H-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)一一弱堿或弱酸，使得溶液中c(H+)W

c(0H-),因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。

2.水解的條件：含有弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子

3.水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離。

4.水解的特點(diǎn)：程度小，產(chǎn)物少；吸熱反應(yīng)。

5.水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。

【靈活運(yùn)用】從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又

如何？

溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性

FeCl3

CU(N03)2

(NH4)2SO4

CH3COOK

KNO3

Na2cO3

【學(xué)生展示】書(shū)寫(xiě)上述能發(fā)生水解的離子方程式，訂正對(duì)錯(cuò)時(shí)歸納書(shū)寫(xiě)規(guī)則。

四、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“事”號(hào)。

2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)

寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“3”或“t”，也不把生成物（如H2c。3、NH3-叢0等）寫(xiě)成其分

解產(chǎn)物的形式。

3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na￡03的水解過(guò)程：

2__

第一步：CO3"+H2OI=HCO3+OH（主要）

--

第二步：HCO3+H2O[=H2C03+0H（次要）

4.多元弱堿鹽的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。

+

如：Fe*+3H三Fe（OH）3+3H

【強(qiáng)化練習(xí)】分別寫(xiě)出NazS、A1CL發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。

【回扣導(dǎo)入】碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

【學(xué)以致用】碳酸鈉溶液如何保存呢？

【課堂小結(jié)】投影展示提綱，由學(xué)生歸納知識(shí)要點(diǎn)。

【課堂檢測(cè)】設(shè)計(jì)5個(gè)選擇題，難度適中，對(duì)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行鞏固檢測(cè)。

【布置作業(yè)】1、基礎(chǔ)訓(xùn)練：《鹽類水解》第一課時(shí)

2、家庭小實(shí)驗(yàn)：測(cè)試家中食鹽、味精、蘇打、小蘇打溶液的酸堿性。

《鹽類的水解》學(xué)情分析

1、在知識(shí)技能基礎(chǔ)上：高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。并且通

過(guò)前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電離平衡特別是水的電離

平衡和溶液的pH等知識(shí)。但由于知識(shí)的前攝效應(yīng),又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，

比如酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等。

2、在學(xué)習(xí)能力方法上：學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已經(jīng)三年多，大多數(shù)的學(xué)生具備通過(guò)閱讀課本的

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)以及通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、推理得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，逐步適

應(yīng)了探究的學(xué)習(xí)方式。從利用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈

中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點(diǎn)，通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭示鹽類水解的本質(zhì)，可

以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識(shí)和原

理掌握新知識(shí)的成功感。在非智力因素上

學(xué)生的生活知識(shí)豐富，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣及在課堂內(nèi)外的參與程度較高，比較適合實(shí)驗(yàn)探

究的教學(xué)模式。

《鹽類的水解》效果分析

本節(jié)課的評(píng)測(cè)分為兩個(gè)部分，一個(gè)是當(dāng)堂評(píng)測(cè)、一個(gè)是課后評(píng)測(cè)。課后檢測(cè)課后檢測(cè)以

選擇題的筆試作答為基礎(chǔ)進(jìn)行的。

學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)方式：學(xué)生自評(píng)、同學(xué)互評(píng)、老師評(píng)價(jià)。主要通過(guò)學(xué)案的填寫(xiě)和課堂觀察、

檢測(cè)。

主要在典型課型后對(duì)學(xué)生的調(diào)查，以了解學(xué)生學(xué)習(xí)效果以及這種學(xué)習(xí)方式的教學(xué)效果。

學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)

自我評(píng)同學(xué)互

價(jià)「丁一

老師評(píng)價(jià)

價(jià)評(píng)

了解鹽溶液的酸堿性

知識(shí)與

技能理解鹽類水解的原理

掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式

初步學(xué)會(huì)從史料獲取化學(xué)知識(shí)。

過(guò)程與能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)

方法知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目

通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得

出結(jié)論，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)記錄的方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣濃厚，主動(dòng)、有思維深度。

情感態(tài)能獨(dú)立思考，提出自己的觀點(diǎn)。

度價(jià)值

觀對(duì)其他同學(xué)解決問(wèn)題方案和討論內(nèi)容的回應(yīng)。

通過(guò)化學(xué)史實(shí)體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)

態(tài)度。

通過(guò)微型實(shí)驗(yàn)，對(duì)綠色化學(xué)思想的認(rèn)識(shí)。

通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生

活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

評(píng)測(cè)的結(jié)果：

1、絕大部分同學(xué)在課堂上能夠回答出老師提出的判斷題，大概百分之八十同學(xué)能夠做出以

下的習(xí)題，基本達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

2、學(xué)生的感受。課后通過(guò)問(wèn)卷調(diào)查，獲得以下信息：

問(wèn)卷顯示約有所有的學(xué)生都愿意思考并與同學(xué)討論，94%以上的學(xué)生愿意以這種方式來(lái)學(xué)習(xí)

化學(xué)，80%以上的學(xué)生在課堂都有與同學(xué)交流或者爭(zhēng)論的欲望，想把自己的想法告訴同學(xué)或

老師，課后還有2/3的學(xué)生有問(wèn)題要與老師交流，達(dá)到了“激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)

生自覺(jué)、主動(dòng)、深層次的參與學(xué)習(xí)的過(guò)程”的目的。此外還有學(xué)生表達(dá)了一些感受：

(1)實(shí)驗(yàn)通過(guò)投影放出比在講臺(tái)前做更加清晰，非常好；

(2)這樣的課挺生動(dòng)，挺有意思，我很喜歡上課的思路；

(3)老師很辛苦，因?yàn)殡m然課程內(nèi)容看起來(lái)并不復(fù)雜，但我們能從許多細(xì)節(jié)中體會(huì)到老師

的思路；

(4)上課有序，內(nèi)容全面豐富，知識(shí)詳細(xì)周到，一節(jié)精彩的化學(xué)課，這樣的課上得很有意

思；

(5)挺好的，我覺(jué)得實(shí)驗(yàn)部分設(shè)計(jì)得很好，穿插著許多小實(shí)驗(yàn)，老師特意讓我們仔細(xì)觀察，

寫(xiě)明現(xiàn)象，鍛煉了我們的觀察、分析能力；

(6)感謝老師給我們機(jī)會(huì)大量觀察記錄；

(7)讓我豐富了知識(shí)，開(kāi)拓了我的視野，令我明白了化學(xué)對(duì)我們?nèi)粘Ｉ钣兄匾淖饔茫?/p>

(8)讓我們對(duì)化學(xué)有了更深層次的了解與認(rèn)識(shí)，并讓我學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，懂得了科學(xué)在生活中的

作用；

(9)每節(jié)課都這么上就好了，實(shí)驗(yàn)最有意思，最好每節(jié)課都能做實(shí)驗(yàn)，不過(guò)可能時(shí)間緊，

有可能完不成進(jìn)度了；

《鹽類的水解》教材分析

《鹽類的水解》屬人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第三章“水溶液中的離子平衡”

第三節(jié)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，對(duì)鹽溶液的性質(zhì)有一定的了

解；在高中化學(xué)必修一中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，已經(jīng)掌握了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的

條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性有感性的認(rèn)識(shí)。

在選修4,本章前兩節(jié)內(nèi)容中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的特征及平衡移動(dòng)原理，和電解質(zhì)在

水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個(gè)平衡體系，都是平衡

移動(dòng)原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)（溶液中C（H+）,

C（OH-）的相對(duì)大?。Ｔ诖嘶A(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的

影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體

應(yīng)用加深認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，

鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，

它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類水解，有

利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

本節(jié)內(nèi)容包括鹽類的水解、影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用兩部分。教材在“科

學(xué)探究”通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有

的呈中性的感性認(rèn)知，并通過(guò)討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間

的關(guān)系；接著教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見(jiàn)典型的氯

化鏤（強(qiáng)酸弱堿鹽）、醋酸鈉（強(qiáng)堿弱酸鹽）兩種種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電

離出的H+或0H—形成弱酸或弱堿的過(guò)程，分析了這一過(guò)程對(duì)水電離平衡的影響，從微觀粒

子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)；最后對(duì)氯化鈉溶液（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）顯中性的原因

進(jìn)行解釋。

由此根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和素質(zhì)教育的要求，結(jié)合教材編寫(xiě)的意圖和學(xué)生的學(xué)情，確定了本節(jié)

課的教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

（2）能運(yùn)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性，

（3）會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式

2.過(guò)程與方法

（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。

（2）使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶

液中的延伸。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分組討論，恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、分析、歸納、

推理的邏輯思維能力和知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。

（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。

根據(jù)鹽類水解是前面學(xué)過(guò)的許多知識(shí)的綜合利用及課標(biāo)的要求和學(xué)生已有的知識(shí)水平。

確立鹽類水解的規(guī)律和本質(zhì)為教學(xué)重點(diǎn)，本節(jié)將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生討論，精心設(shè)置例題以

及教學(xué)時(shí)間上的分配來(lái)突出重點(diǎn)。與高一時(shí)所學(xué)的離子方程式書(shū)寫(xiě)有所不同，同時(shí)需考慮

鹽類的水解的本質(zhì)。確立鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)，本節(jié)將通過(guò)復(fù)習(xí)離子方程式的書(shū)

寫(xiě)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，結(jié)合鹽類水解的實(shí)質(zhì)做到講練評(píng)結(jié)合。

《鹽類的水解》評(píng)測(cè)練習(xí)

本堂的效果評(píng)測(cè)分為兩個(gè)部分一部分是課上完成的，一部分是讓學(xué)生在課下完成的，老

師列舉出幾個(gè)學(xué)生比較容易理解的選擇題，目的是讓學(xué)生熟悉本節(jié)課的知識(shí)。（以下附試題）

【課堂檢測(cè)】

1、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的（）

A、NHjB、S0rC、Al3+D、F「

2、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是（）

A.NaHCO3B.NaHS04C.HC1D.NH4C1

3、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）

AHNO3BNH4NO3CNa2sDHC10

4、鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）

A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)

C.溶液的pH減小D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)

【自我檢測(cè)】

第三節(jié)鹽類的水解（第1課時(shí)）

一、選擇題

1.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.鹽類都能水解

B.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性

D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟由水電離出的小或0H「生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

2.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B.酸式鹽一定顯酸性

C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

3.相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是（）

A.Na2cO3B.NaNOsC.Na2s（hD.Na2sO3

4.向盛5mLimol/L醋酸鈉溶液的試管中加入2滴酚醐試液，溶液呈現(xiàn)淡紅色。加熱，紅色

加深，原因是（）

A.水分蒸發(fā)，使醋酸鈉濃度增大B.在加熱時(shí)醋酸鈉變成了紅色

C.酚麟受熱變紅D.加熱促進(jìn)醋酸鈉水解，溶液pH值增大

++

5.在常溫下，純水中存在電離平衡H20^^H+0H,如要使水的電離程度增大，并使c（H）

增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.NaHS04B.KAI（S04）2C.NaHSOsD.CH3coONa

6.向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是（）

①NaOH②NaCN③NH￡1④Na2cO3⑤H2@HCN⑦HC1

A.①②③B.①⑤⑥

C.①③⑤D.③⑤⑦

7.CHaCOOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CHsCOOH的電離作用大于CHsCOONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C.CHsCOOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3C00H的電離

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.多元弱酸的酸式鹽水溶液一定顯堿性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和0H一離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.NaHCOs溶液的pH大于Na2s0&溶液的pH

9.下列事實(shí)能說(shuō)明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（）

A.用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B.0.Imol-L'HR溶液稀釋到100倍時(shí),溶液的pH值為3

C.20mL0.Imol?l/HR恰好中和20mL0.Imol?L^NaOH溶液

-1

D.0.Imol?LNH4R溶液的pH等于7

10.已知酸式鹽NaHB在水溶液中有下列反應(yīng)：①NaHB=Na++HB，

②HB-=^H++B、，③HB-+HQ=^=H2B+0H-且溶液中c（H+）>c（OH-）,

則下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B.H2B為強(qiáng)酸

C.壓B為弱電解質(zhì)D.HB一的電離程度小于處一的水解程度

11.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）

A.Na2co3、NaHC03>NaCkNH4C1B.Na2C03>NaHCOs、NH￡1、NaCl

C.Na2cO3、NaCl,NH￡1、NaHCO3D.Na2C03>NH￡1、NaHC03>NaCl

12.A+、B+和X，丫一兩兩結(jié)合，形成物質(zhì)的量濃度相等的四種鹽，據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY

溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。由此判斷可能不水解的鹽是（）

A.BXB.AXC.AYD.BY

13.為了配制NHJ的濃度與C「的濃度比為1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入

①適量的HC1；②適量的NaCl；③適量的氨水④適量的NaOH.（）

A.①②B.③C.③④D.④

14.在25℃時(shí)，在濃度為lmol/L的（NHq）2s0八（NHj2C03.（NH4）2Fe（SO。2的溶液中，測(cè)得c（NHJ）

分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

15.為了除去MgCL酸性溶液中的Fe",可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再

加入適量的HC1,這種試劑是（）

A.NH3?H20B.NaOHC.Na2C03D.MgC03

16.在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的濃度分別為M和N,則M

和N的關(guān)系為（）

A.M>NB.M=KF%C.N=10^MD.M=N

2-

17.欲使0.lmol/LNaHCG溶液中c（HC（V）、c（『）、c（C03）三種離子濃度均減小，

可采用的方法是（）

A.通入CO?B.加入NaOH固體

C.通入HC1D.加飽和石灰水溶液

18.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2s0八②H2s。3、③NaHSOs、④

Na2S,所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)?)

A.④〉①會(huì)＞②②

C.①二④*二③D.④”，③*

19.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是o

如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子——

20.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.Imol/L溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可

證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH―1(選填＞、＜、=)

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)

a.裝HC1溶液的試管中放出H?的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出壓的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處、

《鹽類的水解》課后反思

1.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)，它的大量知識(shí)