高中化學(xué)選修4綜合復(fù)習(xí)

高中化學(xué)選修4綜合復(fù)習(xí)

.教學(xué)內(nèi)容：

測試題及試卷分析

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

考察本學(xué)期各部分知識的綜合掌握程度

【模擬試題】（答題時間：120分鐘）

1.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（）

A.醋酸B.碳酸氫鏤C,二氧化硫D,氯氣

2.用食用白醋（醋酸濃度約lmol/L）進(jìn)行下列實驗，.能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

3.下列電離方程式正確的是（）

+一+

A.H2S-2H+52B.HCIO=H+CICT

4-

C.CFCOONHLNHj+CH3coecD.H2CO3-H+H83-

4.100mL濃度為2moi/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣

的量，可采用的方法是（）

A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

5.欲使O.lmol/L的NaHCC）3溶液中c（H+）、c（CC）32-）、c（HCC）3-）都減少，其方法是（

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D,加入飽和石灰水溶液

6.向蒸儲水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法錯誤的是（）

A.c（H+）?c（0丁）乘積不變B.溶液pH減小

C.c（0?。┙档土艘籇,水電離出的c（H+）增加了

7.將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是（）

A.水的離子積不變B.水的pH變小，呈酸性

C.水的pH變大，呈中性D,水中的c（H+）=c（OFT）>lX10-7mol/L

8.下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（.）

①pH=O的鹽酸；②O.lmol/L鹽酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=ll的NaOH溶

液

A.1:10:100:1000B,0:1:12:11C,14:13:13:11D.14:13:12:13

9.pH=3的鹽酸用水稀釋,體積變?yōu)樵w積的2倍后，這時溶液的pH接近于（已知他2=0.3、

lg3=0.5、lg5=0.7）（）

A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7

10.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯

中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的電,下列說法正確的是（）

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入的鋅質(zhì)量小

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅量相等

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

11.常溫下，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液

的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0

12.電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為C(H+)與C(OH")比值的對數(shù)，即AG=1g

式”)。常溫下，下列各組離子在AG=12的無色溶液中能大量共存的是()

C(O/T)

222-

A.Mg\Ca\HCO3,CFB.K\「、SO4>Br

22-

C.M.nOj、Ca\C「、NO3-D.Na\S?二、C「、SO4

13.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()

A.相同濃度的兩溶液中的C(葉)相同

B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D,兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C(H+)均明顯減小

14.下列說法錯誤的是()

A.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B.同一物質(zhì)氣態(tài)時燧值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時燧值最小

C.物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)都伴有能量轉(zhuǎn)化

D,由能量判據(jù)和燧判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，更適合于.所有的過程

15.Z.OmolPCb和l.OmolCb充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCI3

(g)+CI2(g)—PCI5(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCb為0.4m.ol；如果此時移走l.OmolPCb和

0.5molCI2,在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCk的物質(zhì)的量為()

A.0.4molB.0.2mol

C.小于0.2molD.大于0.2moL小于0.4mol

16.在恒容的各個密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是()

A.2HI(g)—H2(g)+l2(g)；AH>0,若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大

B.2NO2(g)-N2O4(g);AH<0,充入負(fù)氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺

C.2s。2(g)+。2(g)=2SO3(g);△H<0,升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質(zhì)

量,減小

D.3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)；△H<0,加入鐵后，F(xiàn)e?—將增加

17.有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCI飽和溶液)(.)

A.銅片上有氣泡逸出

B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中，鹽橋中的《會移向CuSC)4溶液

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

18.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a,則

該電解質(zhì)可能是()

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

19.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚麟的混合液

浸濕，然后平鋪在一塊鉗片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，

下列敘述正確的是()

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉗片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

直

流

電

源

碘

化

鉀

淀

粉

溶

液

21.某同學(xué)按上圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是()

A.電解過程中，銅電極上有出產(chǎn)生

B.電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2so4曳且C11SO4+H2t

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，成的濃度不斷增大

22.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSCU溶

液，當(dāng)溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時，溶液pH=llo若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2

溶液與NaHSCU溶液的體積之和，則Ba(0H)2溶液與NaHSC)4溶液的體積比是()

A.1：9B.1：1C.1：2D,1：4

23.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率

比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2。。下列說

法不正確的是()

A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為C)2+2H2O+4e一—40H

D,電池工作時，lmol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

24.有一合金由X、Y、Z,W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若

將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，

通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序

是()

A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>X

C.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W

25.相同溫度時lOOmLOQlmol/L的醋酸溶液與lOmLO.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)

值前者大于后者的是()

A.中和時所需NaOH的量B.電離程度

C.溶液中H*的物質(zhì)的量D.醋酸的物質(zhì)的量

26.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。

鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：CfLi—=C6Lii—x+xLi+(CfLi表示鋰原子嵌

入石墨形成的復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：LiLxMC)2+xLi++xe-=LiMC)2(LiM。2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是()

A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Lii-x

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去lmol.電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小.

C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

+

D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Lii-x+xLi+xe-=C6Li

+

27.在稀氨水中存在下述電離平衡：NH3?H2O-NH4+OH

改變條件平衡移動方向C(H+)C(OK)C(NH4+)

微熱(設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā))

通入氨氣至飽和

通少量HCI氣體

加少量NaOH固體

加少量NH4cl固體

加水稀釋

28.今有a(CH3coOH)、b(HCI)、c(H2SO4)三種溶液:

(1)當(dāng)它們的C(H+)相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是o(用a、b、c表示)

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其C(4)的關(guān)系是。(用a、b、c表示)

(3)中和同一燒堿溶液,需物質(zhì)的量濃度相同的二種溶液的體積關(guān)系是一。(用b、

c表示)

(4)體積、濃度都相同的b、c兩溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使反應(yīng)后溶液

呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是o(用b、c表示)

29.水的電離平衡如圖所示：

(1)若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀

態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時水的離子積從增加到。

(2)將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時的恒溫，

于是混合物溶液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸溶液的體積比

(3)25℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混

合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

30.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,

圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源,

陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用

攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)

上述實驗回答：

—--------

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為。

(3)原上層液體是o

(4)原下層液體是o

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是,現(xiàn)象是。

31.(1)脫(N2HQ又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa、

25℃時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?12kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式是o

(2)脫一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。腫

一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是。負(fù)極的電極反應(yīng)式

是0

(3)下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

CuSO4溶液

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是O

②假設(shè)使用脫一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g,則脫一空

氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣—L(假設(shè)