2024-2025學(xué)年江西省上饒市高三上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

2024-2025學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時(shí)，能發(fā)生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C．將用鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，則可驗(yàn)證溶液中含有Fe2+D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液2．下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）①氮?dú)馑械脑訑?shù)目為②金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為③在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為④在標(biāo)況下，含有的原子數(shù)為⑤單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為⑦氨氣所含電子數(shù)目為A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦3．溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為B．“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中不變D．反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)4．下列說法正確的是A．工業(yè)上利用C和反應(yīng)冶煉得到粗硅，說明C的非金屬性比強(qiáng)B．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取其金屬單質(zhì)C．溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品D．氨氣在催化劑作用下與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮5．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，Pt電極為正極B．圖2中，M為H+，N為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1.7gNH3中所含中子總數(shù)為NAB．常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NAD．足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA7．化學(xué)原理有許多規(guī)律可循。下列有關(guān)熱化學(xué)的推理正確的是A．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/molB．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-285.5kJ/molC．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＜0D．一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出akJ的熱量，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-akJ/mol8．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率B．該反應(yīng)方程式中，C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%9．鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲(chǔ)氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質(zhì))制備鈦的工藝流程如下。下列關(guān)于制取鈦的工藝流程及Ti-Fe儲(chǔ)氫合金(結(jié)構(gòu)如圖)的說法不正確的是A．的價(jià)電子排布為B．Ti-Fe儲(chǔ)氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中C．完全水解生成：D．與鹽酸反應(yīng)：10．水仙環(huán)素是一種多羥基生物堿，結(jié)構(gòu)見圖。下列關(guān)于水仙環(huán)素的說法錯(cuò)誤的是A．分子中有醚鍵、羥基、酰胺基等官能團(tuán)B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C．1mol水仙環(huán)素最多可以和5molNaOH反應(yīng)D．分子中含有4個(gè)手性碳原子11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電于總數(shù)的2/3。下列說法正確的是A．Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB．W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＜WC．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同12．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離乙醇和乙酸B.制備新制Cu(OH)2懸濁液用于檢驗(yàn)醛基C.檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素D.驗(yàn)證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D13．下列化學(xué)用語表示正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：D．乙烷的球棍模型：14．高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，合成路線如圖。下列說法正確的是A．高分子P含有兩種官能團(tuán)B．化合物B與乙二酸互為同系物C．化合物C的分子式為D．化合物A可以使酸性溶液褪色二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。（1）銅片溶解的離子方程式為?！境醪綄?shí)驗(yàn)】甲同學(xué)提出猜想：溶液呈現(xiàn)鮮草綠色僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1-1及1-2予以驗(yàn)證。編號(hào)通入氣體及流速現(xiàn)象1-1N2，VL/min溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍(lán)色1-2O2，VL/min溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍(lán)色（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是?！旧钊胙芯俊糠謩e向三支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時(shí)插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。編號(hào)濃硝酸/mL蒸餾水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴現(xiàn)象2-11300快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液鮮草綠色2-21030反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色，無綠色出現(xiàn)2-31003反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色。無綠色出現(xiàn)已知：①尿素的化學(xué)式為，其中C的化合價(jià)為+4價(jià)②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)③金屬和濃硝酸反應(yīng)過程中有HNO2生成，可加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。其原理為：第一步：第二步：Cu+第三步：（3）補(bǔ)全上述原理的第二步反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。（4）因?yàn)榘l(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)2-3中反應(yīng)速率較慢。___________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述實(shí)驗(yàn)可以說明反應(yīng)過程中的HNO2對(duì)反應(yīng)速率有一定影響。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關(guān)。（5）實(shí)驗(yàn)3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。（6）解釋實(shí)驗(yàn)1-1和1-2的現(xiàn)象差異。16．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（2）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率。（3）實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。17．錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實(shí)驗(yàn)室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2O7；有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見表：溫度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的Re2O7和水。關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶?jī)?nèi)生成Re2O7。關(guān)閉K1，打開K2通入N2一段時(shí)間，通入N2的目的是；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．（4）取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cmol/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實(shí)驗(yàn)可選的指示劑為；NH4ReO4的純度為；下列情況會(huì)導(dǎo)致NH4ReO4純度測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管b.滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)c.加熱溫度過高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2d.滴定結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡18．苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制取苯胺，其原理簡(jiǎn)示如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強(qiáng)、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用________代替(填儀器名稱)。（2）下列說法中正確的是_______(填序號(hào))。A.配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻B.溫度控制在50～60℃原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌D.濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。Ⅱ.制取苯胺①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。③打開活塞K，通入一段時(shí)間。④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。⑤調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺?；卮鹣铝袉栴}：（4）步驟②中溫度計(jì)水銀球的位置位于________(填序號(hào)，下同)，步驟⑥中位于________。A.燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中B.貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產(chǎn)率為________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。答案1．【正確答案】D2．【正確答案】D3．【正確答案】C4．【正確答案】C5．【正確答案】BA．原電池工作時(shí)，氫元素化合價(jià)升高，失去電子，Pt電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合總反應(yīng)為NO和H+生成NH3OH+，可以知道M為H+，N為NH3OH+，B正確；

C．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，正極為Fe的催化電極，一氧化氮和氫離子反應(yīng)氫離子被消耗，pH增大，D錯(cuò)誤；

故B。

【分析】A、化合價(jià)升高，失去電子，作為負(fù)極，化合價(jià)降低，得到電子，作為正極；

B、結(jié)合總反應(yīng)判斷基元反應(yīng)；

C、涉及氣體體積的計(jì)算，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況；

D、氫離子濃度降低，pH增大，氫離子濃度增大，pH減小。6．【正確答案】D7．【正確答案】B8．【正確答案】CA．根據(jù)題干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，結(jié)合速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合題意；

B．根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則，所以x=2，B不符合題意；

C.2min內(nèi)，△n（D）=c（D）?V=0.5mol?L-1×2L=1mol，假設(shè)開始等物質(zhì)的量的A、B均為ymol，3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始（mol）yy00轉(zhuǎn)化（mol）1.50.5112min時(shí)（mol）y-1.5y-1.511根據(jù)c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，則，y=3，所以2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol，C符合題意；

D．由C可知，2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，D不符合題意；

故C。

【分析】A.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。

B.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。

C.根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。

D.轉(zhuǎn)化率=×100%。9．【正確答案】B10．【正確答案】C11．【正確答案】C12．【正確答案】BA．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分離，A錯(cuò)誤；B．制備新制的氫氧化銅