【公開課】化學(xué)方程式第3課時(shí)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第3課時(shí)課題2

化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)通過理解根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)，形成利用質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一般思路。通過學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問題。通過結(jié)合實(shí)例體會(huì)通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的意義和價(jià)值，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義。新課引入化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的比例關(guān)系1若采用液氫做燃料，液氧做助燃劑，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？工程師如何計(jì)算火箭所需加注推進(jìn)劑的質(zhì)量？寫出化學(xué)方程式，說一說該化學(xué)方程式提供了哪些信息？2H2+O22H2O微粒個(gè)數(shù)比

2：

1：

2

理論質(zhì)量比

4：32：

36定性：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。定量：1.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子。1化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的比例關(guān)系若采用液氫做燃料，液氧做助燃劑，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？工程師如何計(jì)算火箭所需加注推進(jìn)劑的質(zhì)量？寫出化學(xué)方程式，說一說該化學(xué)方程式提供了哪些信息？2H2+O22H2O

理論質(zhì)量比

4：32：

36若4g()()若

()16g()2g32g18g36g在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。理論質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比2化學(xué)方程式計(jì)算的一般過程例1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316327.9g

x答：可以得到0.8g的氧氣。設(shè)未知量（不帶單位）寫出正確的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比理論質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量列比例式求出結(jié)果寫出簡(jiǎn)明答案316

327.9g

x=x=0.8g例2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？設(shè)未知量（不帶單位）寫出正確的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量

列比例式求出結(jié)果寫出簡(jiǎn)明答案解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO2高溫

10056x5.6t10056x5.6t=x=10t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。22總結(jié)歸納根據(jù)剛才對(duì)例題1、例題2的分析，說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?（1）設(shè)未知量；（不帶單位）（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。3例題精講解：設(shè)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x

2H2O

2H2

↑＋O2↑

通電36472gx3672g4x=x=8g答：可產(chǎn)生8g氫氣1.電解72g的水可產(chǎn)生多少克的氫氣？H-1O-163例題精講（1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位。（2）方程式的書寫一定要正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明；（3）相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確，且要乘化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫對(duì)。（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意哪些問題？3例題精講1.(2022海南)高純度焦炭與石英砂(SiO2)反應(yīng)可制硅：現(xiàn)有120kg的SiO2，理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？C-12O-16Si-28x120kgx=56kg2860答：理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為56kg解：設(shè)理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為x60120kg28x=6520.1

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

2.把4.5克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。()求：(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。(2)這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x。根據(jù)題意：鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25

g。答：這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=3例題精講Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

3例題精講3.實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？28.4解：氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2gK-39O-16Mn-553例題精講3.實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？解：設(shè)反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑323.2gx8787x323.2g=x=8.7g答