水溶液中微粒變化圖像題(原卷版)-高考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練

壓軸題13水溶液中微粒變化圖像題水溶液中的離子平衡是高考的重點(diǎn)，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較，Ksp、pH的計(jì)算，中和滴定的計(jì)算、指示劑的選擇等。近年來(lái)將離子反應(yīng)與圖像有機(jī)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。預(yù)計(jì)2023年高考，對(duì)數(shù)、分布系數(shù)圖象將成為水溶液中的離子平衡的高考新寵，命題設(shè)計(jì)更趨新穎靈活，綜合性強(qiáng)，難度較大?？疾橹攸c(diǎn)落在考生的讀圖識(shí)表能力、邏輯推理能力以及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較1．(2022?遼寧省選擇性考試)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)2．將Cl2緩慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)CO2逸出，用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中pH與c(HClO)的變化如圖所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線①表示溶液中pH的變化B．整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．pH=10.3時(shí)：c(Na+)>3c(CO32-)+2c(ClO-)+c(HClO)3．用0.1000mol/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D．若實(shí)驗(yàn)所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%4．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．水的電離程度：c＞b＞aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD．c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過(guò)程中存在c(Na+)＜c(Cl-)5．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B．水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-)+2c(PO43-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解被抑制B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH－)相等C．將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH＝8.62D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－17．氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學(xué)工程應(yīng)用方面優(yōu)勢(shì)顯著。將NH3負(fù)載的CO2氣流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O體系中有關(guān)物種的物質(zhì)的量變化(Δn1)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2被氨水吸附的主要反應(yīng)：CO2＋NH3＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．CO2負(fù)載量為0.2，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝5c(COeq\o\al(2－,3))＋5c(HCOeq\o\al(－,3))＋5c(H2CO3)C．若煙氣中混有SO2，則CO2的吸附量會(huì)下降D．提高CO2負(fù)載量，CO2的吸附量會(huì)降低8．298K時(shí)，BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知101.4=25A．298K時(shí)，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B．U點(diǎn)坐標(biāo)為(4，4.8)C．作為分散質(zhì)BaSO4，W點(diǎn)v(沉淀)＜v(溶解)D．對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，其平衡常數(shù)K=0.049．常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測(cè)得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)，298K下，=1.1×1033。下列敘述正確的是()A．曲線II代表Fe3+B．常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1C．c點(diǎn)溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常數(shù)K為1.1×10-1.110．25°C時(shí)，PbR(R2-為c(SO42-)或c(CO32-))的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．線b表示PbSO4B．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO42-)和c(CO32-)的比是1×105C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．Y點(diǎn)溶液是PbSO4的不飽和溶液11．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室溫下，測(cè)得兩種金屬離子的pC與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)B．調(diào)到Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH時(shí)，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L)C．在濃度均為1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化12．25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L－1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g

eq\f(cHM,cM－)、pOH與加入NaOH溶液的體積V的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(M－)－c(HM)B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度逐漸減小C．d點(diǎn)溶液的pH隨溫度升高而減小D．NaM的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為10－10D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化13．25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，不考慮溶液溫度的變化，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgeq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)或lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與lgeq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－10.3D．25℃時(shí)，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－3.7D．L1代表pC(Cu2＋)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2＋)隨pH的變化14．25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的，假設(shè)不同下均有c(H2R)c(HR-)c(R2-)=0.10mol·L-1。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中含R微粒的物質(zhì)的量濃度隨的變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．25℃時(shí)，H2R溶液的Ka2=1.0×10-4.2B．0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中c(HR-)：前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(H2R)+c(H+)=c(R2-)+c(OH-)D．25℃時(shí)HO的Ka=2.95×10-8，在足量的0.10mol·L-1Na溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：O-+H2R=HO+HR-15．25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究用的碳酸鈉溶液滴定的HCl溶液，得到反應(yīng)過(guò)程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過(guò)程中CO2的逸出)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知：25℃時(shí)，H2CO3的，；。A．0-V1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2H2Na+H2CO3B．曲線Ⅱ?yàn)镠CO3-濃度變化曲線，V2=10C．點(diǎn)溶液中，c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D．點(diǎn)溶液16．類比pH，定義，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸，常溫下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氫氧化鈉固體，得到混合溶液的pH與pC(H2A、HA-、A2-)的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)，下列說(shuō)法正確的是()A．曲線I、II、III分別代表的粒子為、、B．滴定過(guò)程中保持不變C．c點(diǎn)溶液滿足D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小17．電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中，計(jì)算機(jī)對(duì)數(shù)據(jù)自動(dòng)采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的NH4HSO4溶液，計(jì)算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．滴定過(guò)程中，溶液中c(SO42-)逐漸減小B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(H+)-c(Na+)c(OH-)C．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)D．a(chǎn)、b點(diǎn)水的電離程度：a>b18．某溫度下，向一定體積的0.21mol·L-1H2CO4溶液中逐漸加入KOH固體(溶液體積保持不變)，各種含鉻元素微粒及的濃度隨pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．該溫度下的KW=10-13B．溶液中存在平衡CO72-+H2O2CO42-+2H+，該溫度下此反應(yīng)的K=10-13.2C．KHCO4溶液呈堿性D．E點(diǎn)溶液中存在c(K+)＜2c(CO72-)c(CO42-)19．常溫下，用的溶液滴定的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示[例如A2-的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是()A．曲線①代表B．滴加溶液體積為時(shí)，溶液中c(HA-)+2c(H＋)=c(A2－)+2c(OH―)C．A2-的水解常數(shù)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na＋)c(A2－)+c(HA-)+c(H2A)20．常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出的OH-濃度與溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．E、H點(diǎn)溶液的分別為3和7B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．E～H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO-)+c(Cl2)為定值21．室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．由圖可知X(OH)2一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)c[X(OH)2]D．在pH=6的水溶液中，c(OH―)=c(H＋)c(X2＋)c[X(OH)+]22．有機(jī)二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向0.1mol?L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列敘述正確的是()A．圖中交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)溶液中c(RN2H5+)=0.05mol?L-1B．RN2H4的第一步電離常數(shù)Kb1的數(shù)量級(jí)為10-8C．RN2H5Cl溶液顯酸性D．圖中交點(diǎn)c對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.723．常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線②表示隨溶液pH的變化情況B．等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)C．HA的Ka的數(shù)量級(jí)為10-5D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，不變24．常溫下，向20mL0.10mol·L的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L的鹽酸，溶液pH隨滴定百分率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(H2CO3)-c(CO32-)＞c(OH―)-c(Cl－)B．b點(diǎn)溶液中的含碳微粒之和<0.002molC．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．煮沸是為了除去CO2，使突躍變小43.925．H2R為某二元有機(jī)弱酸。常溫下，在保持c(HR-)=0.01mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R)，則不同溶液中的p