江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAB.1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NAD.25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×105NA2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B.由水電離的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN3.下列說法正確的是()A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值減小B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH﹥0D．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m＜n4.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂?KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e?=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．A.①②B.②③C.②④D.③④5.用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（）A.0.28LB.056L6.下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫下，向含Ag2S固體的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2)、Ksp(Ag2S)都減小B.常溫下，pH=10的K2CO3溶液和PH=4的FeCl3溶液中，水的電離程度后者小C.含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3)+2c(SO32)D.常溫下，將pH=2的HX溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH一定為57.某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)＝1.6mol·L－1，下列結(jié)論正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%8.下列敘述正確的是()A．某溫度下，純水中c(H+)=2.0×107mol·L1，則此時(shí)c(OH)=1.0×107mol·L1B．向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9.下列說法正確的是()A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=?483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJC．用0.20mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸10.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()。A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑11.下列圖象描述正確的是（）

S↑VS↑V逆A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g).正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右12.已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

13.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e?=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物14.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.若PH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D.若V1=V2、c1=c2，則c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)15.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?B.a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等16.幾種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示：下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法正確的是（）物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25°C8.0×10?162.2×10?204.0×10?36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀B.該溶液中c(SO42?)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]﹥5:4C.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2×1020:1D.向該溶液中加入適量氨，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物二、填空題（52分）17（18分）Ⅰ.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5(1)W的化學(xué)式為。(2)25℃時(shí),Z溶液的PH＞7的原因是(用離子方程式表示)。(3)將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程．

（1）已知：4NH3

（g）+3O2

（g）═2N2

（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol

N2

（g）+O2

（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．

（2）已知：N2

（g）+3H2

（g）?2NH3

（g）△H=92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

．（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．及時(shí)移出氨

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2

和N2

按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3

的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2

的轉(zhuǎn)化率為。

（4）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2

=CH2

+O2

→2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：正極為：O2

+4H+

+4e=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，

電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不變”）．18.（8分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：(1)A為0.1mol?L?1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椤?2)B為0.1mol?L?1NaHCO3溶液顯堿性，用文字說明理由：；

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是。

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為。19.（8分）用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？。（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”），如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？（填“偏高”“偏低”或“沒影響”）。20.（10分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí)，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解,生成紅褐色物質(zhì)；②2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.（1）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）；（2）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）；a．溶液的顏色不變b．v(CrO42—)=2v(Cr2O72—)c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、、干燥。Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：（4）請(qǐng)寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式；（5）已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1032，要使第③步過