高中化學(xué)無機(jī)推斷總結(jié)

“無機(jī)框圖推斷題”題展

方法一:根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷

知識準(zhǔn)備:物質(zhì)顏色

1、有色固體：

白色:Fe（0H）2、CaCCh、BaSCU、AgChBaSCh、鍍鹽,白色或黃色臘狀固體:白磷

淡黃色或黃色:S黃或淺黃、FeS2黃、Agl黃、Au黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、Ag3P。4淺黃等.

紅色或紅棕色:Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕色、Fe（0H）3紅褐色。

黑色:C、CuS、Cu2S、FeS、MnCh、FeO、Fe.aOM磁性物質(zhì)）、CuO、PbS、Ag2。棕黑

紫黑色：L紫黑、KMnO4紫黑。

2、有色溶液：

2+

+藍(lán)、MnOj紫紅、Fe淺綠、Fe3+棕黃、Fe（SCN）3血紅、NO?一淺黃。

氯水淺黃綠色、浪水橙黃色、碘水棕黃色、濕的有機(jī)溶液橙紅一紅棕、L的有機(jī)溶液紫紅

3、氣體小結(jié)

1、有顏色的氣體:F2（淡黃綠色）,。2（黃綠色）,NC>2（棕色）/臭蒸氣（紅棕色）、［2（紫色）、。3（淡藍(lán)色）。其余均

為無色氣體.

2、有刺激性的氣體:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,C12,浪蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體:H2s

3、易溶于水的氣體:HF,HC1,HBr,HI,NH3,SO2NO2?能溶于水的氣體:CChCbH2s與濱蒸氣。

4、易液化的氣體:NH3,SO202

5、有毒的氣體于2萬￡。2口25302,（2000002與溪蒸氣。

6、在空氣中易形成白霧的氣體:HF,HCl,HBr,HI

7、常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體:H2s與SO2.H2S與C12,HI與C12,NH3與HC1,NO與O2,F2

與H2

8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體:HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2與漠蒸氣?？?/p>

使紫色石蕊試液先變紅后褪色的氣體:Cl??？墒棺仙镌嚰堊兯{(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體:NH3

9、有漂白作用的氣體:CL（有水時）與S02。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2,SO2,HF。

11、能使無水C11SO4變藍(lán)的氣體:水蒸氣。

12、在空氣中可燃的氣體:H2,CH%C2H2,C2H4,CO,H2S。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣

體:H2S,CH4,CO,H2。

13、具有氧化性的氣體:F2CI2,浪蒸氣,NO2Q2。具有還原性的氣體:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2

與N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。

14、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體:Cb,F2,NO2,漠蒸氣,CO2,SO2,NH3。其中Cb,F2,NC）2,浪蒸氣與水的反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng).

15、在空氣中易被氧化變色的氣體:NO。

16、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體:C12,NC>2,溟蒸氣。

17、遇AgNCh溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體:H2SCI2,溟蒸氣,HCl,HBr,HI,NH3。其中NH3通入AgNCh溶液產(chǎn)生

的沉淀當(dāng)NH3過量時會溶解。

18、能使溪水與酸性KMnC>4溶液褪色的氣體:H2S,SC）2,C2H2,C2H4。

19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體:N2與Ar。

20、制得的氣體通常為混合氣的就是:NO2與N2O4?

4、物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Bn呈液態(tài)的化合物:H2O

常溫呈氣態(tài)的單質(zhì):H2、。2、。2、N2、F2、稀有氣體等。

地殼中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的單質(zhì):C（金剛石）

形成化合物種類最多的元素:C

方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷

知識準(zhǔn)備:特征反應(yīng)現(xiàn)象

1、焰色反應(yīng):Na+（黃色）、K+（紫色）

2、能使品紅溶液褪色的氣體可能就是:加熱恢復(fù)原顏色的就是SCh,不恢復(fù)的就是CL、NaClO、Ca（C10）2

等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等

3、白色沉演紅褐色尸或汨%］（由白色f灰綠f紅褐色）

4、能在空氣中自燃:P4

5、在空氣中變?yōu)榧t棕色:NO

6、能使石灰水變渾濁:CO2、SO2

7、通CO2變渾濁:石灰水（過量變清）、Na2SiO3,飽與Na2co3、濃苯酚鈉、NaA102

8、氣體燃燒呈蒼白色:H2在CI2中燃燒;在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色:CO、氏、CH4

9、遇酚酷顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3（堿性氣體）

10、使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán):Ck、Bn、FeCh、碘水等.

11、加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+

2-

12、遇BaCb生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能就是:SO42一、Ag+、SO3

2-2

13、遇HC1生成沉淀，可能就是:Ag+、SiO3xAIO2sS2O3~

22-2

14、遇H2sO4生成沉淀，可能就是:Ba2+、Ca\S2O3>SiO3sAIO2

15、與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cb、。2、SO2、NO2

16、電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般就是:Cb、。2,陰極產(chǎn)生的氣體就是:H2

17、兩種氣體通入水中有沉淀的就是2H2S+SC）2=3S+2H2。；同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的

水化物生成鹽的元素一定就是氮（NH4NO3）

18.兩種溶液混合生成沉淀與氣體,這兩種溶液的溶質(zhì)可能就是

①Ba(OH)2與(NHQ2SO4或(NHQ2CO3或(NH4”SO3

②強(qiáng)烈雙水解

co}(//co;)^->co2T+AI(OH\J

③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽2th

A/"與S-(HS-)0>H2S^+Al(OH)3J

AIO；>Al(OH\J

④Na2s2O3溶液與強(qiáng)酸

19.能使濱水褪色的物質(zhì):H2s與SO?及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽與燒、醛、酚、堿

20.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有:C02與Ca(OH”或Ba(0H)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNCh、強(qiáng)酸與偏鋁

酸鹽

知識準(zhǔn)備:依據(jù)特征結(jié)構(gòu)

1.正四面體型分子:CH4、SiHa、CCLj、SiCUsP4等。

2.直線型分子:乙快、二氧化碳、二硫化碳等。

3.平面型分子：苯、乙烯等。

4.含有非極性共價鍵的離子化合物:過氧化鈉(NazCh)、二硫化亞鐵(FeS2)、CaC?等。

2

5.含有10個電子的粒子:離子—、F、Ne、Na\Mg\AltNH4\H3O\OH、NH2分子:CH4、

N%、H2O、HF

6.電子總數(shù)為18的粒子:分子:Ar、F2>SiH4、PH3、H2S、HC1、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2

OH、NH—NH等;離子:K+、Ca2+>HS->S2->CL、2

22O2-

7.9個電子的粒子：一OH、一CH3、—NH2>F

方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷

知識準(zhǔn)備:熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)就是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)

1、高溫條件C+H2O3=H2+CO,C+2H20szeO2+2H2,3Fe+4H20S=Fe30.1+4H2,CaCOsS^aO+CO?,

高福高產(chǎn)高溫

Si02+CaC03=^=CaSi03+C02,SiO2+2C—^-Si+2C0t,SiO2+CaO^=^CaSiO：b

4FeS2+1IO2“溫2FezO3+8SO2,Si02+Na2CONa2si0；i+C02

催化劑

2、高溫高壓催化劑:N2+3H2本市虧^2NH3

........催化劑催化劑、MnCh

3、催化劑、加熱:4NH3+5O2^^4NO+6H2。2SO2+O2^^2SO32KC1O3^==2KC1+3O2

t

MnCh

2H2O2——2H2O+O2t

△放電放電

4、放電:N2+O2—2NO302=20.3

方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

知識準(zhǔn)備:1、一般思路就是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案、2、掌握一些特別

的連續(xù)變化關(guān)系

⑴A分〉B°>C明°>Q(酸或堿)

①NH?氣體)一^fNO」-M?2

②H2s(氣體)一>Hg

③C(^C0C02H2CO3

④Na(固體)，^腦投一^即以一^山。//

(2)A與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的反應(yīng)

A為弱酸的鐵鹽:(NH4)2CC>3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3,NH4HSO3

3、注意幾個典型轉(zhuǎn)化關(guān)系

三角轉(zhuǎn)化：

HAH

⑴金屬f金屬P.金屬+鹽T■金屬+鹽⑵金屬f非金屬|(zhì)活潑金屬（N*Mg、Fe）'°>H2T

12.鋁熱反應(yīng)[2Mg+C02螂>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

斛>

（3）非金屬f非金屬2C+SiO2Si+2CO

I,&

C+H2O)CO+H2

CI式Br?、l2)+H2S=S+2HCl(HBr、Hl)

（4）非金屬-金屬[也+金屬氧化物金屬+%。

.溫>

C+金屬氧化物金屬+co2

5、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

0H

AKSi>H2T

⑴單質(zhì)<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T⑵鉉抵：NH；+也0

Si+2NaOH+H20=Na2SiOy+2H2T

6、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金網(wǎng)*%s。，>soj

CO；-(HCO；)>coT

(1)[HNO>>NOX.NOt2

2⑵

2H

化合物S-(HS-)'>H2ST

[>SQT、co2T

SO^-(HSO；)>soT

[網(wǎng)愴.>2

NQT、co2T

*":s。.To?i

*HN°'>50/、NO,T

7、既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)

AhAI2O3、Al(0H)3、弱酸的酸式鹽(NaHCCh、NaHS03>NaHS等)、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3>

NH4HSO3、(NHQ2SO3、(NH4)2S.NH4Hs等]、氨基酸等；

8、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na2O2+2Hq=4NaOH+0,T

⑴單質(zhì)12N"+2%°=2NaOH+H2T⑵化合物Mg、N2+3/0=J+2NH,t

[2F2+2H2O=4HF+0?T'Al2S3+6H2O=2Al{0H\J+3H2st

CaC2+2H2O=Ca(0H\+C2H2T

9、氣體反應(yīng)特征

（1）蒼白色:H2在C12中燃燒；（2）藍(lán)色:C0在空氣中燃燒;

(3)淡藍(lán)色:H?S、氏、CH4、CH3cH2OH、S等在空氣中燃燒；

(4)明亮的藍(lán)紫色:S在純氧中燃燒；(5)金屬的焰色反應(yīng)

煙、霧

(1)在空氣中形成白霧的:HCI、HBr、HLNH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；

(2)相遇形成白煙或固體的:NH3+HCI、NE+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+CI2；

(3)燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的:(P+Cb)；

(4)燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的:(CuCb)。

10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

NH/CQ[(NH?"C。?NH?T+C。2T+%0

(2)硝酸鹽2C"(N。.)一＞2CuO+4WO,T+O'

(1)錢鹽2

NH4HSOy[(NH4)2SO3]-^NH^+SOA+H2O

[2AgNOi-^2Ag+2NO2T+O2T

NH4HS[(NH4)2S]-^NH31+H2ST

(3)硝酸:4HNC)3==2H2O+4NO2t+O2t

(4)堿式碳酸銅:C112(OH)2c03==2CuO+CO2T+H20

△高溫

(5)碳酸氫鹽:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；Ca(HCO3)2=^=CaO+H2O+2cO2

方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷

知識準(zhǔn)備:重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)

1、煨燒石灰石2、燃燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽與食鹽水7、

工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)

方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷

知識準(zhǔn)備:近兩年計算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一,解這類題時要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化

(例CO-CO?，NOfNO2,SO2-SO3轉(zhuǎn)化時分子中都增加1個氧原子,相對分子質(zhì)量變化均為16);放

出氣體的體積或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;氣體的相對密度;相對分子質(zhì)量;離子化合物中離

子個數(shù)比;反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù);質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。

1、(14分)常溫下,A就是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3、17g/L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下)，B、C、D都就是含A元

素的化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

AB

CD

(2)試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

A-B____________________________________

D_A____________________________________

2、(4分)沈括《夢溪筆談》中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬，得到一種藍(lán)色晶體、此

晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑、試回答：

①此晶體的化學(xué)式為；

②煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因為(用化學(xué)方程式表

示)?

3、(8分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反

應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)的手件沒有全中標(biāo)出)。

氣體甲—黃綠色氣體乙氣體丙一水物質(zhì)D

③

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、丙

⑵寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______________________________________________

反應(yīng)⑤________________________________________________

4、（13分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A就是D的2倍,所含元素

的原子最外層電子數(shù)D就是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

（2）若A為常見的金屬單質(zhì),D、F就是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）

的離子方程式就是,已知常溫下1gD與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92、3kJ熱量,

寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

（3）若A、D、F都就是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)

①的化學(xué)方程式為_B固體屬于_—晶體.

5、（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反

應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

(1)若C就是離子化合物,D就是--種強(qiáng)堿,

寫出C的化學(xué)式O

（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),E的水溶液呈弱酸性,D就是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有序子濃度之間的關(guān)系

（3）若C就是一種氣體,D就是一種強(qiáng)酸。

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有人認(rèn)為“濃H?SO,可以干燥氣體C”。某同學(xué)

為了驗證該觀點(diǎn)就是否正確,用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。

實(shí)驗過程中,濃IbSO」中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則您得出的結(jié)

論就是________________________________________

答案1、(1)ACl2BHC10CNaClDHC1

:

(2)A-BCl2+H20^=^HC1O+HC1

DfAMnO2+4HCl(濃)=^=MnCl2+€l21+2上0

2、(1)?CUS04?5H20,②Fe+CuS04=FeS04+Cu

3、(l)NaHC1(2)2Na+2H20=2NaOH+H21FeCl3+3NaOH==Fe(0H)3l+3NaCl

(1分)C+4HNO3(濃)4CQif+4N02f+2H2O(2分)

⑵2Fe2*+Cb=2Fe"+2Cl-(2分)

似g)+CL(g)=2HC1(g);AH=-184.6kJ?mol'1(2分)

⑶2C+Si&—忖溫-2C0t+Si(2分)原子(1分)

5、(10分，每空2分)

(l)Na202(2分)

⑵①ir+H20+A102'=±Al(OH)3-Al3t+30H-(2分)

②c(Na)+c(IT)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH)(2分)

(3)03N02+H20=2HNO3+NO(2分)

②NQ能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥N02(2分)

1、已知A、B均就是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,C、J就是同周期元素

的氣態(tài)氫化物,X為無色液體,D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式:A.,B.,C.。

(2)反應(yīng)③中每生成ImolF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為:。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:。

(4)寫出離子方程式分別為:反應(yīng)②；

反應(yīng)⑤o

(5)反應(yīng)①中，每1、00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55、6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程

式。。

2、下圖就是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A的相對分子質(zhì)量為144,反應(yīng)①中生成C、D

物質(zhì)的量之比為3:1,D就是不溶于水的白色固體,除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,F、G就是氣態(tài)

非金屬單質(zhì),K就是一種常見的非極性有機(jī)溶劑,密度比水大。(某些生成物與反應(yīng)條件已略去)

(DA的化學(xué)式就是;

(2)E中金屬陽離子的檢驗方法;

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;

(4)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:⑦;

(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因0

3、(10分)下圖中,A為氣體非金屬單質(zhì),D就是空氣中含量最多的氣體,B、E、Z為無色氫化物，其中B、E

為有刺激性氣味的氣體,C就是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物,F、I、L為白色沉淀,其中F不

溶于稀硝酸,N、P就是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可

用于實(shí)驗室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物與生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出C的電子

式,1的化學(xué)式

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________

(3)反應(yīng)④的離子方程式為_________

(4)由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)就是由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境就是

4.(10分)已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物(圖中部分生成物沒有列出)。化合物A就是

一種常用的肥料,其化學(xué)式可表示為XY,ZM2,組成A的四種元素都就是短周期元素、其原子序數(shù)之與為

22,X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效

應(yīng)均顯著,K就是含碳量最高的有機(jī)物,D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體,其化學(xué)式

可表示為X3Y6M6,E的化學(xué)式可表示為XM，。請按要求回答下列問題：

隔絕空氣加熱

E

(1)反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平程:B

(2)B產(chǎn)丹質(zhì)量/微為_______

⑶化A頻菽堿型^^:的:種結(jié)構(gòu)(窕襁的硬度。請推測該材料

可能用途之一加是

四聲化笄馬物質(zhì),其q

5.A就是--種重要的礦石,B—JD有兩種元素形成的化合

物,它就是一種良好的耐熱用TE料,抗軍停飩小熊一君或鋁合金理想的用堪

G

材料,它還就是電絕緣體。它們在一定條件f下轉(zhuǎn)化關(guān)為、些反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去)，其中反

應(yīng)①一④就是某工業(yè)流程的重要組成部分:

試回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)②與⑤的離子方程式：

②,

⑤;

(2)操作I與操作II的實(shí)驗名稱分別就是與;

(3)H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須就是干燥的,干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以就是一

(4)J的化學(xué)式為其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵與—

⑸有人說在反應(yīng)⑤中選擇(NH.J2CO3比如出⑩更好,其理由就是

6.(10分)已知X音曲堂耳學(xué)中的一種常見的鹽,F為哆產(chǎn)健體;|M、N為常見的金屬,N的最高價氧化物就

是耐火材料,螂硬度很人，常做手冷解國型3M質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會出

一向

現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的，專化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題F

,,,一濾液A[②

電子式為I,°

(DX的化學(xué)式為_____________M_=

(2)反應(yīng)①的離子方利:式為一______[鹽酸溶液B

反應(yīng)②的，學(xué))程⑹為________

⑶若向100血4鹽X時溶液例10

g金屬單質(zhì)M的粉末,充分?jǐn)嚢韬?過濾,烘干得10、16g固體Co

則濾液A中溶網(wǎng)的眄質(zhì),量中度為。繼設(shè)體積不變)④F

答案1、⑴《叫azOz；*”固IE?沉淀G.

(2)1、204XI洸--------

(3)4NHS+|腌211^44N0+6H2。)一

-

(4)2A102+C02+△3H2O=2A1(OH)31卜忐-4

-

(或A1O2+CO2+2H2O=2A1(OH)31+HC(V)；

+3+

Al(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)Cft(g)+202(g)(g)+2H20(1);AH=-889^6kJ?mol-1

2、(DAI4C3

(2)取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色,說明有Na*存在。

(3)2NaCl+2H20=Cl21+Cl2t+2NaOH

3t

(4)Al+3A102+6HzO==4Al(OH)3l

(5)A102'+2H2()=^A1(OH)3+(MT

3.(8分)(1)HMg(0H)2(每空1分)

[H：N：H]+[：C1：]-

(2)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(2分)

+H++

(3)Ag(NH3)2+2H+Cr=2NH4+AgClI(2分)

(4)C為固體無氧(每空1分)

4.(1)6(NH2)2CO-CaHeNe+6NH3+3cO2、4N02+O2+2H2O=4HN03、C02+4H2-CH4+2H20

(2)66>7%(3)做耐磨材料等。

2-

5.(1)2A1O2'+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03

2

NH；+HC03*20H~^~NH3f+C03'+2H20

(2)過濾、加熱

(3)堿石灰

(4)A1N,配位鍵

(5)使用(NHJCOB時,使用等量的NaOH溶液生成的NIL多

+2+

6、(10分)⑴Cu(NO3)2.Na［：O：O：］~Na(2分/個，共4分)

23：

⑵①3Fe*+N(V+4H*==3Fe+NOt+2H20(2分)

②2A1+Fe?O3也C)3+2Fe(2分)

(3)0、2mol/L(2分)

1、(10分)有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化

—?NaOH己知E就是具有

D-還原性的含氧酸

鈉鹽，回答下列

紅棕色氣體>NaFzCh

E②問題（方程式中

的物質(zhì)用對應(yīng)的

元素符號或化學(xué)

02、△式表示）

金屬A與0?反

催化劑應(yīng)

刺激性B與C的

方

氣體無色液體程

式

⑵NaFOz與Na》。均為易溶于水的鹽。NaFOz溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN

溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反應(yīng)②以及NaFO2溶于過量氯水的離子方程式：

⑶事實(shí)上,金屬F放置于一定濃度NaOH與E混合溶液中一段時間，發(fā)生反應(yīng)①、②,生成的NazFO?與NaF。

能發(fā)生可逆反應(yīng)，在F表面生成一層致密的氧化物保護(hù)層。試寫出N&FOz與NaRO,相互反應(yīng)生成保護(hù)層的

化學(xué)反應(yīng)方程式為:o

⑷為防止金屬F的腐蝕,將F制品放置于一定濃度NaOH與E混合溶液中時,NaOH的濃度不宜

（填“太小”或“太大”）。

2、（12分）A?N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A就是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也就是化工生產(chǎn)上的

重要原料，單質(zhì)M就是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體,G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條

件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：

（DH的化學(xué)式為,D的電子式為;

⑵B與N的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________

（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為

（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）1可用于凈化水,其原因就是___________________________________