高中化學(xué)：第3課時 濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

第3課時濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

課后篇素養(yǎng)形成

A級

必備知識基礎(chǔ)練

1.對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動

答案B

解析化學(xué)平衡移動的根本原因是速率發(fā)生改變后v(正)￥丫(逆)。

2.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()

A.H2(g)+Br2(g)<-2HBr(g)

B.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)-2C0(g)

答案A

解析對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響。

3.溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和H2O若開始時

兩容器的體積相等,則在相同條件下達(dá)到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()

A.a中大B.b中大

C.a、b一樣大D.無法判斷

答案A

解析氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)越大,氮氣的轉(zhuǎn)化率

越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,a容器中氣體的壓

強(qiáng)大于b容器中氣體的壓強(qiáng)，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大。

4.一定條件下反應(yīng)7?zA(g)+nB(g)?，pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率

v(C)=2v(B)o若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,增大體系壓強(qiáng)時平衡不移動，則m、〃、p、q的數(shù)

值可以是()

A.2、6、3、5B.1、3、2、2

C.3、1、2、2D.3、1、2、1

答案C

5.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g尸,bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變，將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到

新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則()

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.a>b

答案C

解析溫度不變，體積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小,若平衡不移動，則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實際為

60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向

是氣體體積增大的方向，即a<bo

6.對于可逆反應(yīng)X⑸+2Y(g)-2Z(g),下列敘述不正確的是()

A.達(dá)到平衡時v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后，若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大

C.平衡后，若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D.平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氫氣，平衡不移動

答案C

解析A項)正(丫)=丫逆0),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B項,再充入Y時,Y

的濃度增大,有利于X的轉(zhuǎn)化,X的轉(zhuǎn)化率增大。C項，壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動,Z的體

積分?jǐn)?shù)不變。D項，恒溫恒壓下，充入He,平衡不移動。

7.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)-2Z(g),減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

答案C

解析減小壓強(qiáng)，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小

壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(逆)>v(正)。

，.化理.

8.可逆反應(yīng)2so2+C^■."2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一

定量的下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)。為濃度商)()

A.Q不變,K變大,02的轉(zhuǎn)化率增大

B.Q不變,K變大,SO2的轉(zhuǎn)化率減小

C.Q減小,K不變,。2的轉(zhuǎn)化率減小

D.Q增大,K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

答案C

解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2”△~2sCh達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持溫度、容器容積不變，向容器中

加入一定量的。2,濃度商。減小，平衡向右移動，但的轉(zhuǎn)化率減小,K不變。

9.在相同容積的4個密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)??3C(g)+2D(g),起始時4個

容器所盛A、B的量如下表所示：

容

甲乙丙T

器

2121

A

molmolmolmol

1122

B

molmolmolmol

在相同溫度下，建立平衡時:

(1)4個容器中A的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

(2)4個容器中B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是0

答案⑴丁〉乙＞丙＞甲(2)甲〉乙＞丙＞丁

解析以乙為標(biāo)準(zhǔn)，甲相當(dāng)于又加入1moiA,平衡右移，所以A的轉(zhuǎn)化率:甲〈乙,B的轉(zhuǎn)化率:甲＞

乙;丙相當(dāng)于壓縮體積，平衡左移,則丙中A、B的轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B的轉(zhuǎn)化率。甲、丁

比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲〈丁,B的轉(zhuǎn)化率:甲〉丁。乙、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:乙〈丁,B的轉(zhuǎn)化率:乙＞

To甲、丙比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲〈丙,B的轉(zhuǎn)化率:甲＞丙。丙、丁比較,B的轉(zhuǎn)化率:丙〉丁。綜

上所述,A轉(zhuǎn)化率:?。疽遥颈炯?B轉(zhuǎn)化率:甲＞乙＞丙＞丁。

級

B關(guān)鍵能力提升練

10.（雙選）在溫度一定時，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):MA（g）+幾B（g>?pC（g）并達(dá)到平衡。若將

混合氣體的體積壓縮到原來的1當(dāng)再次達(dá)到平衡時C的濃度為原平衡時的1.9倍，則下列說法

正確的是（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.B氣體的體積分?jǐn)?shù)減小

C.氣體A的轉(zhuǎn)化率降低

D.m+n<p

答案CD

1

解析平衡時,將體積壓縮到原來的）的瞬間，假設(shè)平衡不移動,C的濃度應(yīng)為原來的2倍,但再次

達(dá)到平衡時C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，說明體積壓縮后平衡逆向移動,即向氣體分子數(shù)減小

芷

的方向移動，所以m+n<Po據(jù)夕（B尸“X100%,平衡逆向移動后B的體積分?jǐn)?shù)增大,A的轉(zhuǎn)化

率降低。

1L反應(yīng)NH4Hs（s產(chǎn)NH3（g）+H2s（g）在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生

移動的是（）

①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4Hs固體③容器體積不變，充入氮氣

④保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案B

解析通入SCh后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2，-3SJ+2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡將向正

反應(yīng)方向移動，①不符合題意;固體量的多少不影響化學(xué)平衡，故移走部分固體不能使

NH4HS

平衡發(fā)生移動，②符合題意;恒容時，充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，原平衡體系中各

物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，③符合題意;充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，并保持恒

壓，容器體積必須增大，平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，

④不符合題意。

12.

柳B)

可逆反應(yīng)加A(s)+“B(g)?，pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)0(B)與壓

強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()

K.m+n<p

B.n>p

C.X點時v(正)>v(逆)

D.X點比Y點的正反應(yīng)速率大

答案C

解析增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明n<p-,X點時B的體積分?jǐn)?shù)要減小,平衡正向移動，則

v(正)>可逆);X點壓強(qiáng)小于Y的壓強(qiáng)，所以X點比Y點的正反應(yīng)速率小。

13.(2020遼寧盤錦高二月考)如圖所示為800℃時,A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器

中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()

A.2A(g)-2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2minA的分解速率為0.1mol-L'min1

D.達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

答案B

解析由圖像可知,A的物質(zhì)的量濃度減小,B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物,B、C為

生成物，由反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得Ac(A)：Ac(B):

Ac(C)=0.2mol-L1：0.2molL":O.lmol-L^2:2：1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A-2B+C,A

正確;A、B、C都是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能

判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),B錯誤;前2min內(nèi)A的濃度變化了0.21nolU,所以A的分解速率

02moiL“

v(A)=F^=0.1molLLmin-i,C正確;達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反

應(yīng)方向移動,D正確。

14.I.已知反應(yīng);wA(g)+〃B(g>RC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速

率的變化曲線分別如圖所示。

(D

回答下列問題:

⑴①表示改變壓強(qiáng)的方式是—(填“增大”“減小”，下同)壓強(qiáng)，化學(xué)平衡—(填“正向”“逆

向不",下同)移動/+〃〃(填或“="，下同)。

(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是—壓強(qiáng)，化學(xué)平衡—移動即+我P。

II.反應(yīng)〃zA(g)+wB(g),力C(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量

濃度如下表所示:

壓強(qiáng)/Pa2xl055xl05IxlO6

c(A)/(mol-L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(3)當(dāng)壓強(qiáng)從2x105Pa增加到5x105Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,

判斷的依據(jù)是o

(4)當(dāng)壓強(qiáng)從5x105pa增加到1x106pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移

動，判斷的依據(jù)是，可能的原因是o

答案I.⑴增大逆向<

(2)減小不=

II.⑶不當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2.5倍時,c(A)增大到原來的2.5倍，說明平衡沒有移動，即

(4)向左當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2倍時,c(A)卻增大到原來的2.2倍，說明平衡向生成A的方

向移動增大壓強(qiáng)時,B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)

解析I.(1)圖像①中改變壓強(qiáng)后,"(正)、"(逆)都增大，故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng);在增大壓

強(qiáng)的瞬間,"(正)小于"(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,

故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m+n<p?

(2)圖像②改變壓強(qiáng)后，伏正)、叭逆)都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng);且"(正)、"(逆)

同等程度的減小，即化學(xué)平衡不移動，氣體體積反應(yīng)前后相等，則〃什"招。

5X1O50^0

西說明壓強(qiáng)增大的程度和濃度增大的程度一

II.(3)由題意可得,^=2.5,=2.5,

致,即化學(xué)平衡不移動。

1x10^絲

(4)由久而=2和m=2.2可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向生成A的方向移動，增大壓強(qiáng)

平衡向氣體體積減小的方向移動，由此可推出B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)。

15.如圖，關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2moiX、2moiY,此時A的

容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反

應(yīng):X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)AH<OoA保持恒壓,B保持恒容。達(dá)平衡時,A的體積為1.4“L。

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.若打開K,則A的體積變?yōu)?6aL

D.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù):A<B

答案C

解析A項,反應(yīng)過程中,B中壓強(qiáng)大于A,所以v(B)>v(A);B項,A中發(fā)生反應(yīng):

X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)bb2bb

平衡(mol)\-b\-b2bb

2-bO.&mol

由題意得：2=1.4/=0.8,所以a(X)=g"xi00%=80%;

C項,若打開K,達(dá)到的新平衡與A中平衡等效。設(shè)平衡時總體積為九則

m_1.4G

62,〃z=4.2aL,所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL-2aL=2.2aL;D項，由于B中壓強(qiáng)比A中大,B

相對于A來說平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)比A中大。

16.對于反應(yīng)A(?)+2B(g)-FC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件，請回答：

(1)改變A的量，平衡不移動，則A為0

(2)增大壓強(qiáng)，平衡不移動，當(dāng)n=2時,A的狀態(tài)為;當(dāng)n=3時,A的狀態(tài)為。

(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小，則—o

答案(1)固態(tài)或純液態(tài)(2)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)

(3)n>2

解析(1)改變A的量，平衡不移動，則A為固態(tài)或純液態(tài)。

(2)增大壓強(qiáng)平衡不移動，當(dāng)n=2時,A為固態(tài)或純液態(tài),〃=3時A為氣態(tài)。

(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則n>2o

C級

17.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+C)2(g)-2so3(g)AH=-196.0kJ-mori。

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)圖示回答下列問題:

⑴壓強(qiáng):P1（填“>”"="或'<”用2。

⑵升高溫度，平衡向—(填“左”或“右”)移動o

(3)200℃時，將一定量的SO2和02充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各

物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:

①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=_,

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是一。

a.SO2和O2的體積比保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強(qiáng)保持不變

d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為o

(4)400℃時，將等量的SO?和。2分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程

中，甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為0%,則乙容器中

SO2的百分含量—