高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

一.課標(biāo)及教學(xué)內(nèi)容分析

該節(jié)為魯科版化學(xué)（必修2）第二章第二節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)著重探

討人類面對(duì)化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率和反應(yīng)限度的影響本節(jié)內(nèi)容為前兩節(jié)“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”的拓

展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入，更全面，

在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體

系。

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)該節(jié)內(nèi)容的要求是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

的速率及其影響因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

二.學(xué)生情況分析

學(xué)生在日常生活中對(duì)常見的一些化學(xué)反應(yīng)的快慢有感性的認(rèn)識(shí)，

如橡膠的老化，食品的變質(zhì)，金屬的腐蝕等。但僅是從生活的角度去

理解而未上升到學(xué)科知識(shí)的高度，即未能從化學(xué)學(xué)科的角度去理解和

分析這些現(xiàn)象。另外，通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已有了定性判斷

化學(xué)反應(yīng)快慢的零碎的知識(shí)基礎(chǔ)，在生活經(jīng)驗(yàn)和初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)

上，學(xué)生會(huì)對(duì)該節(jié)課的主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

由于該節(jié)課要用實(shí)驗(yàn)探究的方法使學(xué)生認(rèn)識(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響，因此，學(xué)生會(huì)在控制反應(yīng)條件設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)操作

等方面產(chǎn)生學(xué)習(xí)障礙，這就需要教師適時(shí)進(jìn)行點(diǎn)撥，從而引起學(xué)生的

深層次的思考并達(dá)到降低學(xué)習(xí)的難度的目的。

三.教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法。

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

3.知道濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

過(guò)程與方法

1、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本

方法，能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率影響的探究，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)以及語(yǔ)言表述的能力，逐

步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。

2、通過(guò)有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、

由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)?/p>

與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。

2、通過(guò)影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的

科學(xué)態(tài)度和精神。

四.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素

教學(xué)難點(diǎn)

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、運(yùn)用探究方式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

五、教學(xué)方法

1.實(shí)驗(yàn)法：分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)：

2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑一情境導(dǎo)入、展示目

標(biāo)一合作探究、精講點(diǎn)撥一反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)一發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)

習(xí)

六.教學(xué)過(guò)程

教學(xué)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)目的

教學(xué)內(nèi)容

教師學(xué)生

活動(dòng)活動(dòng)

環(huán)節(jié)

播放視頻1季節(jié)變教學(xué)引入：使

化學(xué)生通過(guò)觀察

播放視頻2奧運(yùn)會(huì)視頻以及自己

百米決賽視頻掃考，認(rèn)識(shí)到

創(chuàng)設(shè)情播放視頻，并用觀察視

讓學(xué)生舉例生活化學(xué)反應(yīng)有快

境引起學(xué)生思考頻思考

和學(xué)習(xí)中常見的化學(xué)反慢之分，引起

應(yīng)，是否有快慢之分？學(xué)生興趣和該

引入本節(jié)課化學(xué)反應(yīng)速節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)

率容。

化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)

衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快

慢程度的物理量。

理解化

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單

學(xué)反應(yīng)

位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

速率的

減少或生成物濃度的增知道化學(xué)反應(yīng)

概念并

歸納加來(lái)表示(取正值)。歸納并講解速率的表示方

通過(guò)概

3、其常用單位是法和簡(jiǎn)單計(jì)算

念得出

mol/(L?min)mol/(L?

計(jì)算式

s)

和單位。

[mol,L-1?S1

mol,L1,min

4、簡(jiǎn)單計(jì)算：

V=AC/AT

1.1、在甲、乙兩容器

內(nèi)都進(jìn)行AfB的反應(yīng)，

進(jìn)一步理解化

甲中A平均每分鐘減少

練習(xí)反練習(xí)計(jì)學(xué)反應(yīng)速率的

4mol,乙中A平均每分巡視指導(dǎo)

饋算概念并會(huì)簡(jiǎn)單

鐘減少2mol,甲中的

應(yīng)用

反應(yīng)比乙中的反應(yīng)快

嗎？

2.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行

反應(yīng)：A+3B2C+

2D的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分

別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

①r(A)=0.15

mol/(L?s)；

②K(B)=0.6

mol/(L,s)；

③r(C)=0.5

mol/(L?s)；

④r(D)=1.2

mol/(L,min)。

其中反應(yīng)最快的是

()

3、在一個(gè)體積為2L的

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2S02+022sO3,經(jīng)

過(guò)5s后，測(cè)得S03的物

質(zhì)的量為0.8mole填

寫下表：

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)

so2

物質(zhì)的量濃度變化

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率之比

總結(jié)幾加深對(duì)概念理

歸納出注意事項(xiàng)，讓學(xué)總結(jié)規(guī)

個(gè)注意解和規(guī)律的掌

生整理記憶律

事項(xiàng)握

投放圖片鐵鍬生銹、工

業(yè)合成氨、食物腐敗，

你希望加快還是減慢這

些反應(yīng)速率？

那么我們可以采取與教師培養(yǎng)學(xué)生用化

哪措施達(dá)到我們的目的一起提學(xué)眼光去觀察

講解并引導(dǎo)學(xué)

過(guò)渡呢？這就需要我們共同出自己社會(huì)并思考解

生思考

去研究化學(xué)反應(yīng)速率與問(wèn)題并決問(wèn)題的社會(huì)

哪些因素有關(guān)？這些因思考責(zé)任感。

素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)

生怎樣的影響？

只有懂得了這些才

能更好的指導(dǎo)我們控制

化學(xué)反應(yīng)向著我們需要

的方向進(jìn)行。

1、鈉與水和鎂與水的反

應(yīng)哪個(gè)更快？為什么？

2、新鮮的水果和食物怎

樣才能存放更久？

思考并

3、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制

由資料提取與用簡(jiǎn)潔培養(yǎng)學(xué)生的在

提供信取氧氣怎樣才能更快

速率相關(guān)的信的語(yǔ)言資料中提取有

息呢？

息進(jìn)行描效信息的能力

4、實(shí)驗(yàn)室硫在氧氣和空

述

氣中哪一個(gè)燃燒更劇

烈？

5、煤粉和煤塊哪一個(gè)燃

燒更快呢？

由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，將影思考并

歸納總

響因素分為內(nèi)因和外引導(dǎo)學(xué)生思考得出結(jié)

結(jié)

因。論

引導(dǎo)：為了使實(shí)小組討

P5mL5mL加強(qiáng)小組合作

5mL

溫-nFr

3nol/LLn3?ol/Ln

鹽酸度

鹽酸鹽酸驗(yàn)具有說(shuō)服力，論設(shè)計(jì)

__LL

設(shè)計(jì)實(shí)k「，溫」能力，并提高

均加入鐵釘2枚3均娟入鐵專

一

代你可以采取對(duì)實(shí)驗(yàn)方

表G

催

3mol/L

面化②n[

驗(yàn)鹽酸學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

積劑

?1照實(shí)驗(yàn)的方法。案并選

H小包?均加入H?

一(5%)5mL的能力

為了結(jié)論更加出所需

全面，希望你能的實(shí)驗(yàn)

從不同角度改儀器

變實(shí)驗(yàn)條件，探

究各種因素對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率

的影響。

①冒氣泡量的

多少

②顏色變化的

程度思考并

引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)學(xué)生思考

知識(shí)傳③固體量減少得出結(jié)

思考及語(yǔ)言表達(dá)能

授的快慢論

力

④渾濁程度

⑤溫度變化的

高低

巡查看學(xué)

動(dòng)手實(shí)動(dòng)手實(shí)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手

實(shí)驗(yàn)生實(shí)驗(yàn)情

驗(yàn)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

況

根據(jù)實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率使學(xué)生了解到

點(diǎn)學(xué)生回答并

例討論的外界條件還有壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)

簡(jiǎn)單講解

影響反（對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參速率的因素還

應(yīng)速率加的反應(yīng)）、固體的表面有很多。

的其他積光波、電磁波、超聲

因素波、溶劑等。

一.化學(xué)反應(yīng)的速率：

表示：

二.影響化學(xué)反應(yīng)速

率的因素：

1.決定因素：參與

反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)

（內(nèi)因）

2.影響因素：

（1）溫度：升溫

學(xué)生整

小結(jié)反應(yīng)速率加快，降溫減總結(jié)本節(jié)知識(shí)

理筆記

慢；

（2）催化劑：一

般是加快化學(xué)反應(yīng)速

率；

（3）濃度：增大

濃度反應(yīng)速率加快，反

之，減慢

（4）其他：壓強(qiáng)

（氣體）、固體表面積、

光、射線和原電池等。

判斷正誤

（1）增加反應(yīng)物的

量，一定能增大反應(yīng)速

率（）

（2）增大反應(yīng)體系的

壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)

速率（）

（3）升高反應(yīng)體系的檢查學(xué)生習(xí)題做題歸

習(xí)題

溫度，一定能加快反應(yīng)情況納總結(jié)

速率（）

（4）使用催化劑一定

能加快反應(yīng)速率（）

（5）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

快慢主要取決于反應(yīng)溫

度（）

讓學(xué)生能深刻

敘述本

課堂小引導(dǎo)學(xué)生敘述體會(huì)到自己的

節(jié)課的

結(jié)本節(jié)課的收獲收獲并再一次

收獲

鞏固本節(jié)課的

知識(shí)

學(xué)情分析

我們學(xué)校的學(xué)生基礎(chǔ)較差，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范,

需要老師規(guī)范學(xué)生的用語(yǔ)，本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)

算應(yīng)該沒問(wèn)題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困

難。學(xué)生在日常生活中對(duì)常見的一些化學(xué)反應(yīng)的快慢有感性的認(rèn)識(shí)，

如橡膠的老化，食品的變質(zhì)，金屬的腐蝕等。但僅是從生活的角度去

理解而未上升到學(xué)科知識(shí)的高度，即未能從化學(xué)學(xué)科的角度去理解和

分析這些現(xiàn)象。另外，通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已有了定性判斷

化學(xué)反應(yīng)快慢的零碎的知識(shí)基礎(chǔ)，在生活經(jīng)驗(yàn)和初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)

上，學(xué)生會(huì)對(duì)該節(jié)課的主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

由于該節(jié)課要用實(shí)驗(yàn)探究的方法使學(xué)生認(rèn)識(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響，因此，學(xué)生會(huì)在控制反應(yīng)條件設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)操作

等方面產(chǎn)生學(xué)習(xí)障礙，這就需要教師適時(shí)進(jìn)行點(diǎn)撥，從而引起學(xué)生的

深層次的思考并達(dá)到降低學(xué)習(xí)的難度的目的。

效果分析

實(shí)驗(yàn)的開發(fā)與設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要目的是幫助學(xué)生認(rèn)知和促進(jìn)

學(xué)生學(xué)習(xí)，優(yōu)秀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅能豐富學(xué)生認(rèn)知手段，還能引領(lǐng)學(xué)生

深入分析問(wèn)題、探究原理，促進(jìn)學(xué)生思維發(fā)展和能力提升。所以，在

本節(jié)課中我結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況和學(xué)校的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行改進(jìn)，讓學(xué)生可以動(dòng)手完成本節(jié)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

難點(diǎn)的化解與突破難點(diǎn)是指學(xué)生不易理解的知識(shí)、不易掌握的技能技

巧，或者是容易產(chǎn)生負(fù)遷移的學(xué)習(xí)內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)是用不

同的物質(zhì)表示同一時(shí)間間隔內(nèi)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值雖然不同，

但所表示的反應(yīng)速率的化學(xué)意義是相同的。在本節(jié)課中我直接讓學(xué)生

在習(xí)題中自己得出結(jié)論，讓學(xué)生充滿成就感，加深了學(xué)生的記憶。問(wèn)

題的設(shè)置與處理問(wèn)題對(duì)于驅(qū)動(dòng)學(xué)生開展探究活動(dòng)和促進(jìn)學(xué)生思維發(fā)

展有著重要的作用。在本節(jié)課中我設(shè)計(jì)的問(wèn)題有層次、有梯度，由表

及里，讓學(xué)生拾級(jí)而上，不斷深入，這樣讓學(xué)生在思考和解決問(wèn)題的

過(guò)程中習(xí)得知識(shí)，發(fā)展思維。通過(guò)幾個(gè)習(xí)題我發(fā)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)百分

之九十以上的學(xué)生都能掌握，但是對(duì)于難題還是要再做練習(xí)進(jìn)行鞏固。

教材分析

1.本課內(nèi)容組成成分

本課內(nèi)容包括：

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率

快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通

過(guò)觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來(lái)觀察放出氫氣的快慢，用放

出氫氣的快慢來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡

量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

又通過(guò)活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素

通過(guò)現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)去解釋生

活中的現(xiàn)象，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會(huì)。

2、教材的地位與作用

本課安排在人教版必修二第二單元第三節(jié)，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對(duì)于

以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的

基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以

感官感受來(lái)接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用

定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)

化學(xué)，對(duì)今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能

解釋生活中的現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。通過(guò)對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的

實(shí)驗(yàn)探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從

多個(gè)角度思考問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)

的影響因素

評(píng)測(cè)練習(xí)

AcAn

題組1A了=0=7工的應(yīng)用

1.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下:

N2+3H2

2NH3

起始濃度

1.03.00

/mol,L-1

2s末濃度

0.61.80.8

/mol,

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為

()

A.0.2mol,L-1,s-1

B.0.4mol,L-1,s-1

C.0.6mol?L-1?s-1

D.0.8mol?L1,s-1

2.氨的分解反應(yīng)2NH3岫+3乩在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)

行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s時(shí)為2.4mol,則此段

時(shí)間內(nèi)用氨氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為()

A.0.32mol/(L?s)B.0.16mol/(L?s)

C.1.6mol/(L?s)D.0.8mol/(L?s)

3.反應(yīng)2so2+O2催長(zhǎng)劑2s經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，S()3的濃度增加

T0.4mol?「I在這段時(shí)間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L

T-S7則這段時(shí)間為()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

題組2化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系

4.(2016?泰安高一期末)反應(yīng)加十〃Ba中，m、n、夕為

各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5a

mol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則勿：〃：夕為()

A.2：3：1B.1：3：2

C.2：3：3D.3：2：1

5.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+6B(g)2C(g)

起始濃度(mol?「1)3.01.00

2s末濃度(mol?I/】)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2

C.2：1：3D.3：2：1

6.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)10L密閉容器中

進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的

平均速率MX)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

C)

11

A.r(NH3)=0.010mol?L^?s^

11

B.y(02)=0.0010mol?L_?s-

C.y(N0)=0.0010mol?L-1?s-1

-1-1

D.r(H20)=0.045mol,L,s

題組3化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較

7.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A+3B2C+2D的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，

分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

①-(A)=0.15mol/(L?s)；

②V(B)=0.6mol/(L,s)；

③-(C)=0.5mol/(L?s)；

④了(D)=1.2mol/(L,min)0

其中反應(yīng)最快的是()

A.①B.②

C.③D.@

8.反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不

同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為

①?gòu)S(A)=0.6mol,L-1,min-1

②V(B)=0.45mol,L-1,min-1

③-(C)=0.015mol,L-1,min-1

④了(D)=0.45mol,L-1,min-1,

其中反應(yīng)速率最快的是()

A.②③B.①③

C.②④D.②

題組4外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成

速率加大的是()

①加熱②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸③增大稀硫酸的用

量④不用鐵片，改用鐵粉

A.①②B.①③

C.②③D.③④

10.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，

生成N和CO2,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.升高溫度能加快反應(yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

D.使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

11.一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O22N0在密閉容器中進(jìn)行,

下列措施能增大反應(yīng)速率的是()

①縮小體積使壓強(qiáng)增大②恒容，充入此③恒容充入氫氣④

恒壓充入氫氣

A.①②B.②③

C.③④D.①④

題組5影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究及數(shù)據(jù)分析

12.（2016?威海高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）

剛開始時(shí)，放出乩的速率最大的是（）

金屬（粉末酸的體反應(yīng)溫

編號(hào)酸的濃度

狀）積度

6mol/L硝

A0.1molMg10mL30℃

酸

3mol/L鹽

B0.1molMg10mL60℃

酸

3mol/L鹽

C0.1molFe10mL60℃

13.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+

H2S04==Na2S04+S02f+SI+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3溶液稀H2S04H20

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)c1(mol?Lc/(mol,L

/℃V/mL勿mL勿mL

IT)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

14.某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)（CH3COCH3+Bn~~

CH3coeHJr+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率

MBr。通過(guò)測(cè)定澳的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定，在一定溫度下，獲

得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序初始濃度c/mol?L-1漠顏色消失所需時(shí)

號(hào)CH3COCH3HC1Br2間〃s

0.001

①0.800.20290

0

0.001

②1.600.20145

0

0.001

③0.800.40145

0

0.002

④0.800.20580

0

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):

96680032]

A.增大c(CH3coe%),MBR)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的MBR)相等

C.增大c(HCl),*Be)增大

D.增大c(Bn),-(Be)增大

教學(xué)反思

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征

的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)

課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，通過(guò)用設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手能力，讓學(xué)生明確化學(xué)

是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，同時(shí)與學(xué)生所熟悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗(yàn)相

聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，增加學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

一、教學(xué)中值得發(fā)揚(yáng)的方面

1、本節(jié)課在設(shè)計(jì)思路上和課堂實(shí)施過(guò)程中調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性

和主動(dòng)性，從學(xué)生日常生活中的視頻引課，學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)大膽猜

測(cè)影響反應(yīng)速率的外因到設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)印